江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
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- 1 - 江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）
一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
【答案】B
【解析】
试题分析：A．当使用含有氯化钠的融雪剂时，水中的NaCl、桥梁中的金属铁、含有的杂质碳就构成了原电池，Fe作负极，因此会加快桥梁的腐蚀，正确；B．可溶性铜盐有毒，但是人体内也存在少量的铜元素，错误；C．在海轮外壳装上锌块，锌、铁及海水构成原电池，由于锌的活动性比铁强，锌为负极，因此可减缓船体的腐蚀速率，正确；D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉有还原性，可以与食品包装袋中的氧气发生反应，从而可防止月饼氧化变质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物 B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D．单质都有还原性
【答案】C
【解析】
试题分析：A.Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，而Mn2O7是酸性氧化物，错误；B.烧碱是NaOH，它是碱，石炭酸是苯酚不是酸、双氧水不是水，错误；C.电解质在水溶液中会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应都是离子反应，正确；D.金属单质都有还原性，而非金属单质如F2只有氧化性，没有还原性，错误。
考点：考查物质的分类及性质的知识。
3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） - 2 - A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA
D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子
【答案】B
【解析】
试题分析：A．常温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，因此发生反应产生的NO2很少，错误；B．任何条件下，64 gSO2的物质的量是1mol，因此其中含有的原子数目一定为3 NA，正确；C．25℃时pH =13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此含有OH一的数目无法计算，错误；D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，转移电子NA个，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
4．下列说法不正确的是：（ ）
① CO2分子的比例模型示意图：
②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H－C≡N；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：① CO2分子中三个原子在同一直线上，不是角形分子，错误；②－OH就是羟基与是同一微粒，组成元素相同，含有的电子数也相同，正确；③HCN分子的结构式：H－C≡N，正确；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3—；HCO3— H＋＋CO32—，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，是由于发生反应Na2O+H2O=2NaOH，反应产生的NaOH电离产生大量自由移动的离子，因此这不能说明Na2O是电解质，正确；⑥铝既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应发生氢气，但是不能说铝是两性元素，错误；⑦风化、干馏、- 3 - 裂化等变化都有新的物质产生，都是化学变化，正确。
考点：考查物质及变化的分类的正误判断的知识。
5．下列离子方程式不正确的是：（ ）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．符合反应事实，电子、电荷原子都守恒，正确；B.不符合微粒个数比，反应的离子方程式是：2Ba2+ + 4OH- +Al3+ +2SO42- = 2BaSO4↓＋AlO2-+2H2O，错误；C．符合反应事实，遵循离子方程式拆写原则，正确；D.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以根据复分解反应的规律强酸制取弱酸，可得反应的离子方程式CO32-+SO2=CO2+SO32-，正确。
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
6．下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O =
4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：A.由于铁元素的化合价有+2、+3两种价态，所以Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，而Pb元素的化合价有+2、+4两种价态，所以Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，错误；B.符合反应事实，也遵循质量守恒定律，正确；C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，由于I2的氧化性较弱，所以I2与Fe加热只能生成FeI2 ，错误；D．由于盐酸的酸性比H2SO3强，所以SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，但是SO2有还原性，而在酸性环境中NO3-有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，产生SO42-，则SO2通入Ba(NO3)2溶液会产生BaSO4白色沉淀，错误。 - 4 - 考点：考查类比分析应用的正误判断的知识。
7．某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在4种离子 B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
【答案】A
【解析】
试题分析：该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，说明含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)=0.02mol，同时产生沉淀说明含有Fe2+；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；红棕色固体是Fe2O3，n(Fe2O3)= 1.6 g÷160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒，可知含有n(Fe2+)=0.02mol，向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。证明含有SO42–，其物质的量是n(SO42–)= 4.66 g÷233g/mol=0.02mol，根据电荷守恒可知已经确定的离子具有的正电荷总数是2n(Fe2+)+
n(NH4+)=2×0.02mol+0.02mol=0.06mol，SO42–带有的负电荷总数是0.02mol×2=0.04mol，由于小于阳离子带有的正电荷总数，因此根据电荷守恒确定还应该含有阴离子，由于Fe2+与CO32–会形成FeCO3沉淀而不能大量共存，因此一定含有Cl–，溶液中至少存在4种离子，故选项A正确；若溶液中无其他阳离子，则n(Cl-)=0.06mol-0.04mol=0.02mol，c(Cl-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，若还存在其它阳离子，则c(Cl-)>0.02mol/L因此选项B错误；根据上述分析可知溶液中一定含有SO42–、NH4+、 Cl–、Fe2+，错误；根据前边分析可知溶液中一定不产生CO32–，而Al3+和K+可能存在，也可能不存在，选项D错误。
考点：考查溶液成分的确定的知识。
8．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）
A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C．锌粉加入到氯化铜溶液中 D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
【答案】D
【解析】
试题分析：A.铜丝在空气中灼烧后变为CuO，再迅速伸入乙醇蒸气中，CuO被乙醇还原为Cu- 5 - 单质，因此最后固体质量不变，错误；B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热，发生反应产生FeS，二者恰好反应，由于反应前后物质的存在状态都是固体，因此物质的质量不变，错误；C.锌粉加入到氯化铜溶液，发生反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，固体质量减轻，错误；D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中，发生钝化，表面的铝单质变为Al2O3，固体质量增加，正确。
考点：考查物质反应前后固体质量变化分析判断的知识。
9．下列实验现象不能说明相关结论的是( )
A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和水，滴加盐酸，发生反应产生AlCl3和水，沉淀均消失，都产生盐和水，因此说明Al(OH)3是两性氢氧化物，正确；B．将金属钠投入冷水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，由于金属钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔为小球，正确；C．在AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡，当向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，c2(Ag+)∙c(S2-)>Ksp(Ag2S)，因此发生沉淀反应形成黑色Ag2S沉淀，由于破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，白色沉淀会逐渐溶解变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大，正确；D．将铜与浓硫酸共热，发生反应产生CuSO4、SO2和水。反应产生SO2溶于水会形成H2SO3，H2SO3是酸性气体可以使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被还原，错误。
考点：考查化学反应现象与反应原理的正误判断的知识。
10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确．．．的是（ ）
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
