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气体摩尔体积·典型例题

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气体摩尔体积·典型例题
能力素质
例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
[ ]
A ．V/4 mL
B ．V/5 mL
C ．V/6 mL
D ．无法判断
解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气
M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol)
的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ．
点击思维
例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为
[ ]
A ．3.3×1025
B ．3.3
×1024
C ．7.5×1023
D ．7.5×1022
解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论：
同同：＝
××＝
T V P P n n Pa Pa
mol n 121
2442110510025.
n 2＝1.25 mol
即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023
答案C
学科渗透
例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原
室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是
[ ] A．2∶7
B．7∶2
C．4∶5
D．8∶1
解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论：
若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2
＝10/3 体积比4∶5，选BC．
答案B、C
高考巡礼
例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的
14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为
[ ] A．25.0％
B．27.6％
C．72.4％
D．75.0％
解析设乙烯的体积分数为x，则
28x＋32(1－x)＝14.5×2
x＝75％
∴质量分数为
×
××
×％≈％283
283321
10072.4
答案 C
说明若求的是体积分数则选D．
例5 (1999年全国)下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
[ ] A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．任意比
解析分析图中数据可得：完全燃烧1 mol A，消耗0.5 mol O2；完全燃烧1 mol B，消耗2 mol O2，完全燃烧1 mol C，消耗1 mol O2，则混合气体中：
n(A)·1/2＋n(B)·2＝[n(A)＋n(B)]·1
∴n(A)∶n(B)＝2∶1答案是A．
答案 A
例6 (1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
[ ] A．29∶8∶13 B．22∶1∶14
C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
解析因为＝，所以和混合气体的＝即＝××＝答案是．
M(CO)M(N )CO H M 2828x +y x y C 22244213
8
x y
答案 C。

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19气体摩尔体积(18页172题)

19气体摩尔体积(18页172题)

气体摩尔体积A 组1．某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为MX/VN A ，则X 表示的是A 以g 为单位VL 该气体的质量B 以g 为单位1L 该气体的质量C 1L 该气体中所含的分子数D 以L 为单位1mol 该气体的体积2．标准状态下，下列物质体积最小的是A 0.5g H 2B 71g Cl 2C 180g H 2OD 32g S3．若气体X 与气体Y 的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X 、Y 两气体的分子数之比为A 1︰2B 1︰1C 2︰1D 4︰14．两气体A 和B 的摩尔质量之比为2︰1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A 1︰1B 1︰2C 2︰1D 4︰15．由甲烷、氨气、氢气组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气体中三者的体积比为A 3︰2︰1B 1︰2︰3C 1︰3︰4D 2︰3︰46．在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72LB 7.84LC 10.08LD 13.44L7．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是A 0.60B 0.64C 0.70D 0.758．如果mg 氨气由x 个原子构成，则在2mg 硫化氢中含有的分子数为A 0.25xB 0.5xC 2xD 4x9．在标准状况下，由CO 和CO 2所组成的混和气体13.44L ，质量为24g ，此混和气体中C 和O 两种原子物质的量之比为A 4︰7B 3︰4C 2︰7D 1︰210．若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中的N A 为阿佛加德常数）A A acN b 4.22B AaN bc 4.22 C A bN ac 4.22 D A cN ab 4.22 11．在一定容积的容器中，加入a mol 氙气和b mol 氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol 氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A a ︰b/2B a ︰bC 4a ︰bD a ︰2b12．若1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L （标准状况）氢气，则该金属是A AlB MgC FeD Zn13．22.4g金属M恰好跟42.60g氯气作用，同质量M与足量盐酸作用放出氢气8.96L （标况）。

化学气体摩尔体积试题及答案

化学气体摩尔体积试题及答案

化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。

答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。

四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。

请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。

T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。

然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。

解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。

五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。

气体摩尔体积典型例题

气体摩尔体积典型例题

气体摩尔体积典型例题【例1】下列说法正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4L 。

B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4。

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

分析：A．错，没有指明温度和压强。

B．错，1mol氢气的质量为2g，误体积又没有说明条件（温度、压强）。

C．错，没有指明物质的状态。

D．正确。

答案：D【例2】判断下列叙述是否正确。

[ ]A．44g二氧化碳气体的体积约占22.4L。

B．在标准状况下，1mol水的体积约占22.4L。

C．在非标准状况下，1mol任何气体所占体积都不是22.4L。

D．同温同压下，相同质量的气体占有相同的体积。

E．物质的量相同的CO和CO2，其分子数相同，体积也相同。

F．分子个数相同的两种气体，如果体积、压强均相同，则温度也相同。

分析：A．44gCO2是1mol，但未指明为标准状况，体积不一定是22.4L。

B．在标准状况下，水是液体，不是气体，其体积不是22.4L。

即气体摩尔体积不适用于非气体。

C．温度和压强对气体体积的影响是不同的。

在高温高压下或低温低压下，1mol气体的体积有可能是22.4L。

D．相同质量的气体物质的量不一定相同，故体积也不一定相同。

E．物质的量相同，分子数也相同。

CO和CO2如果是气态，由于未给出温度和压强，体积不一定相同。

F．分子数相同即物质的量相同，根据气态方程P、V、n都相同的气体，温度也相同。

答案:A．B．C．D．E．都不正确，只有F正确。

【例3】下列说法中不正确的是 [ ]。

A．1molCO2在压强一定情况下，50℃的体积比20℃的大B．1molN2在0℃和3.03×105Pa时，所占体积一定比22.4L小C．在标准状况下，1molH2O的摩尔体积为22.4L/molD．在标准状况下，17gNH3的体积恰好是22.4L分析：本题考查气体摩尔体积的概念和一定量气体体积随温度、压强变化的规律。

气体摩尔体积练习题及答案

气体摩尔体积练习题及答案

气体摩尔体积练习题及答案一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔展示〕质量粒子数宏观微观体积粒子数〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素：1. 粒子数目 2. 粒子大小3. 粒子间距离〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？粒子数目固、液体体积粒子大小取决于〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ）取决于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？（二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol思考：1mol 气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。