【高中化学】选修2第4章 第1节 第2课时 海水资源的开发利用

第一章 第二节 第2课时

一、选择题

1．下列说法中正确的是( )

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

【解析】 元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。

【答案】 C

2．下列各元素电负性变化顺序正确的是( )

A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S

C．As＞P＞N D．C＞N＞O

【解析】 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

【答案】 B

3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是( )

A．X的单质比Y的单质容易与H2化合

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【解析】 X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。

【答案】 C

4．(2014·杭州二中检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。

第二课时 海水资源的开发利用

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[课标要求]

1．了解海水资源及其利用。

2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。

4．了解海水综合利用的重要方向。

1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

2．证明海带中含有碘元素的方法：

(1)流程：

(2)反应原理：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，I2遇淀粉变蓝色。

3．海水提溴：

(1)反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

(2)工艺流程：海水――→Cl2Br2――→热空气吹出溴蒸气――→SO2吸收HBr――→Cl2Br2――→蒸馏液溴

海水水资源的利用

1．类型

海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却。

2．海水的淡化

(1)主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

(2)海水的蒸馏

①主要仪器：A：蒸馏烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。

②冷凝水的流向：a口进，b口出。

③A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

1．实验室蒸馏海水时，冷凝器中水流的方向是什么？

提示：下口进，上口出。

2．用海水蒸馏法制淡水有哪些优缺点？

提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。缺点是耗能大，成本较高。

海水淡化三种方法的原理

方法

原理

蒸馏法 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水

电渗析法 在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的

离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水

1．下列方法中，不能实现海水淡化的是( )

A．蒸馏法 B．电渗析法

C．过滤法 D．离子交换法

解析：选C 过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，即过滤法不能实现海水淡化。

1 高一化学每日一练 第四章化学与自然资源的开发和利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源1

班级 姓名

1．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ( )

①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性

④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

2．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 ( )

A．金 B．铜 C．铁 D．铝

3．为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关，下列金属按使用的先后顺序排列的是 ( )

A．Cu、Fe、Al、Ti B．Fe、Al、Cu、Ti

C．Cu、Fe、Ti、Al D．Fe、Cu、Al、Ti

4．工业上常采用直接加热分解从化合物还原出金属的方法冶炼的金属是 ( )

A．Fe B．Cu C．Na D．Ag

5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )

A．2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2=====高温Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2 D．2HgO=====△2Hg＋O2↑

第二章 第一节 第1课时

一、选择题

1．下列不属于共价键成键因素的是( )

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

【解析】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

【答案】 D

2．(2014·江西师大附中期中)既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为的是( )

A．N2 B．CH2===CH2

C．HCN D．C3H6(环丙烷)

【解析】 N2中σ键与π键数目比为，CH2===CH2中σ键与π键数目比为，H—C≡N中σ键与π键数目比为，环丙烷中没有π键。

【答案】 C

3．(2014·太原市五中调考)下列变化中释放能量的是( )

A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6

B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)

C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2z

D．2H(g)―→H—H(g)

【解析】 A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。

【答案】 D

4．(2014·福建三明一中检测)下列说法中不正确的是( )

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为

【解析】 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成1个σ键，如果双方都含有未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此B项正确而C项错误(分子中不可能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在1个σ键和2个π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，而HCN分子(H—C≡N)中存在2个σ键和2个π键。