高三一轮复习化学实验基础学案

化学实验基础知识

【考纲要求】 （ 1）了解常见仪器的使用、常见化学试剂的保存、实验安全知识及事故处理方法。

（ 2）掌握化学实验基本操作及注意事项。

【知识再现】

一、常用仪器：（1）反应器

试管：用作少量试剂的 溶解 或反应 的仪器，可直接 加热 ，加热时外壁要 干燥，用 试管夹 夹

住或用铁夹固定在 铁架台 上；加热固体时，管口 向下倾斜，固体 平铺 在管底； 试管盛液量不

超过容积的 1/2，加热时不超 1/3，加热液体时，管口 向上 倾斜，与桌面成 45°，切忌管口向

着人。 试管夹持位置离管口为全长的 1/3 处。

烧杯：配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器，加热时垫 石棉网 ，液体不超过 1/2，

烧瓶：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器， 圆底烧瓶加热 需要（“需要” 或“不需要” ）

垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶：作液体混合物的 蒸馏 或分馏，也可装配气体发生器 ，加热 需要 （“需要”或“不

需要”）垫石棉网。

集气瓶：收集气体，装配洗气瓶，气体反应器，固体在气体中燃烧的容器。 不能 加热，作固体在

气体中燃烧的容器时，要在瓶底加 适量水 或一层 细沙。

坩埚：用于灼烧固体使其反应 可直接 加热至高温，放在 泥三角 上，用 坩埚钳 夹取，不可骤冷。

启普发生器 ：不溶性 块状固体与液体 常温下制取气体的装置，可使反应随时发生或停止， 不能

加热， 不能 用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

（ 2）计量仪器

滴定管（酸式和碱式）：进行滴定反应；准确量取液体体积。酸式滴定管盛 酸性、 氧化性溶液，

碱式滴定管盛 碱性 溶液，二者不能互相代替，使用前要洗净并 检漏 ，先润洗再装溶液，‘ 0’刻度

在上方 ，自 上而下， 刻度值由小变大，精确度为 0.01ml。

量筒：用于 粗略量取一定体积液体的仪器。使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体

积最接近 的量筒。量筒 不能加热，不能量取 热的液体，它不能作为化学反应和配制溶液

的仪器。 无零刻度，自下而上，刻度值由 小变大。

容量瓶：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，瓶身标有三个标志： 温度、容积、刻度线。

要在所标 温度 下使用，加液体用 玻璃棒 引流，不能长期存放溶液。使用前要 检漏 。

检漏的操作： 打开瓶塞加入适量水，塞好瓶塞，按住瓶塞将容量瓶倒立，若不漏水，将容量瓶正立

将瓶塞旋转 180 度塞好，再将容量瓶倒立，若不漏水则容量瓶合格可用。

托盘天平：用来 粗略 称量固体物质质量的仪器，它的精确度是 0.1 克。使用托盘天平称量前，

先要 调平 ，然后左、右两盘各放大小相同的同种纸。易潮解、腐蚀性药品放在 玻璃器皿中 称量，称量

时要遵循“ 左物右码 ”的原则。取用砝码要用 镊子 ，绝对不能用 手来拿砝码，以防

砝码 受潮 变质。称量完毕，要将砝码放回砝码盒，游码 归零 。

温度计：是用来量温度的仪器。使用温度计，先要结合所测量温度高低，选择相应的温度计。因温度

计下端 水银球 部位玻璃壁极薄，易破裂，则不能代替玻璃棒进行 搅拌 ，使用时也不能接触 器壁 。测量

液体温度时，温度计的 水银球 部位应浸在液体内；蒸馏时，应使温度计的水银球部位

置于 蒸馏烧瓶的支管口 。

（ 3）加热仪器

酒精灯：作热源，加热用 外焰，熄灭用 灯帽 盖灭，不能用嘴吹。 酒精灯内酒精不超总容积的

班级

姓名

2/3，不少于 1/3。

蒸发皿：用于蒸发溶剂，浓缩溶液 蒸发皿可 直接 加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过 2/3。蒸馏装置：对 互溶 的液体混合物进行分离，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防 暴沸 ，冷凝器 下口进水， 上口出水。

（ 4）过滤、分离、注入液体的仪器

漏斗 ：过滤 或向小口径容器注入液体，过滤时漏斗下端紧靠 烧杯内壁 。

长颈漏斗：装配反应器时，下端应插入 液面下 ，否则气体会从漏斗口跑掉。

分液漏斗：用于分离 密度不同且互不 相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

使用前先检查是否漏液，放液时打开玻璃塞或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从

下口放出，上层液体从 上口倒出。

（ 5）干燥仪器：

干燥管、干燥器、 U 型管、洗气瓶 。

（ 6）其他仪器： 胶头滴管、冷凝管、坩埚钳、泥三角、三角架、接受器等。

二、药品的取用和存放

1、药品的取：用安全性原则，适量性原则，保纯性原则。

（ 1）使用仪器： 块状固体用镊子；粉末状固体用 药匙 ；液体用 量筒、滴管、或滴定管 。 取用方法：固体：一横二放三慢竖。液体：倾倒，口对口，标签对 手心；滴加，滴管洁净，吸

液不宜太多，竖直悬滴

（ 2）定量取用： 固体用 天平 ，液体用 量筒 或滴定管 ；不定量取用： 液体 1-2ml ，固体铺满试管底。 （ 3）取完后： 盖上盖子，放回原处，用剩药品 不能放回原处。

（ 4）特殊试剂取用： 白磷 小刀，镊子， 水下切割；金属钠、钾 滤纸吸油，小刀切割。

※ 取用试剂不能用手接触药品，不能直闻气味，不能尝味道。

2、药品的存放 药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。

（ 1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径，固体用 广口瓶 液体用 细口瓶 。

瓶塞取决酸碱性，避光存放棕色瓶。

（ 2）与空气的成分作用的物质应 密封 保存：①与 CO 2 作用的有 NaOH 、 Ba(OH) 2、 NaSiO 3

Na 2O2 漂白粉、碱石灰等。 ②与水作用的有 浓硫酸、 CaCl 2、 MgCl 2 NaOH 、P2O 5、碱石灰 。

③与 O2 作用的有 Na 、 K 、 Na 2O2、 Fe2+、 SO32— 、 I — 。

（ 3）由于挥发或自身分解而应密封保存的试剂，一般应放置于 冷暗处，如 浓硝酸、硝酸银、双氧水、

液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。

（ 4）见光易分解的物质应用 棕色 瓶保存，如 浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水等。

（ 5）碱性物质用 橡胶 塞或 软木 塞，强氧化性物质、酸性物质、有机物用 玻璃塞。

（ 6）特殊物质的保存①钾、 钙、钠放在盛有 煤油 的广口 瓶中以隔绝空气。 ②白磷着火点低 （ 40 ℃），

通常保存在 水中。③液溴盛放在磨口的细口瓶里，并加些 水。

④碘易升华，盛放在磨口的 广口瓶 里。氢氟酸应用 塑料 瓶保存。

三、仪器洗涤

洗净的标准是： 外观清洁，透明，内壁均匀附着一层水膜，即不聚集成水滴，也不成股流下。

特殊污迹的洗涤：（填洗涤所用试剂）

（ 1）内有油脂的试管 NaOH 溶液或热的纯碱溶液 。（ 2）附有银镜的试管

（ 3）还原新制 Cu(OH) 2 后的试管 盐酸 。（ 4）做过酚醛树脂制取的试管 硝酸溶液 。

酒精。

（ 5）久置 KMnO 4 溶液的试剂瓶 浓盐酸 。 （ 6）熔化硫的试管 二硫化碳（ CS2 ）。

（ 7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 。 （ 8）熔化苯酚的试管 酒精。 — —

（ 9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液 。（ 10）做过 Cl ， Br 检验的试管 氨水 。

四、基本操作 1、装置气密性检查： 气密性检验的原理是，如果一个装置气密性良好，则排出或封闭一定量的

气体后会形成内外压力差，我们就是利用这个压力差来检验装置的气密性。 气密性检查的方法有：微热法和液差法。

液差法的操作是： 带长颈漏斗的制气装置， 关闭止水夹， 往长颈漏斗中加水到没过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。

微热法的操作是：连接装置将导管末端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口上升一段水柱 。

2、可燃性气体验纯的操作方法： 收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到 “噗”的一声 说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。

3、试纸的使用： 实验室常用的试纸有：定性检验溶液酸碱性的石蕊试纸，有 红 色石蕊试纸和 蓝

色石蕊试纸。定量测定溶液酸碱性的 PH 试纸，检验 SO2 气体的 品红 试纸，检验 Cl2 等氧化性

气体的 淀粉碘化钾 试纸，在这些试纸中使用前不能用蒸馏水湿润的是 PH 试纸。红色石蕊试纸

测试碱性试剂或气体；蓝色石蕊试纸，测试 酸性试剂或气体； KI 淀粉试纸测试 氧化性 气体。

使用方法： 检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻璃棒蘸取液体，滴在试纸中心

检验气体 用镊子夹取或沾到 玻璃棒 上，先用水湿润，再放在出气口或者瓶口。

PH 试纸的使用方法： 将一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃

棒点在 Ph 试纸的中部， 观察试纸颜色的变化并与标准比色卡对照。 用试纸检验气体的性质时一般

先要用蒸馏水将试纸湿润，将之粘在玻璃棒的一端，置于待检气体的出口处，观察气体颜色的变

化并判断其属性。

4．常见事故的处理

事故

酒精及其它易燃有机物小面积失火

钠、钾等失火

酸沾到皮肤或衣物上

碱液沾到皮肤上

酸、碱溅在眼中

苯酚沾到皮肤上

误食重金属盐

汞滴落在桌上或地上

处理方法

用湿布盖灭

用沙盖灭（不可用水）

用水冲洗，再用 NaHCO 3 溶液清洗

用水冲洗 ,再涂上 20% 的硼酸

立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

用酒精冲洗

立即喝豆浆、牛奶、鸡蛋清等

立即用硫粉覆盖