化学教案化学平衡与化学平衡常数

- 1 - 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数

发展目标

体系构建

1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。

一、化学平衡状态

1．化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

2．化学平衡的特征

化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：

(1)逆：研究的对象是可逆反应。

(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

二、化学平衡常数

1．浓度商

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的cpC·cqDcmA·cnB称为浓度商，常用Q表示。

2．化学平衡常数

(1)表达式

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝cpC·cqDcmA·cnB。

(2)注意事项 - 2 - ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1a。12N2＋32H2NH3，K″＝a。

(3)意义

K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反应就进行得基本完全了。

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第三节 化学平衡

第三课时 化学平衡常数

晨背关键语句

⒈一定温度下的可逆反应aA+bBcC+dD达平衡后，K＝

⒉化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

⒊K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越高。

理解教材新知识

知识点一 化学平衡常数

[自学教材 填要点]

1. 概念

在一定温度下，可逆反应达到

时， 浓度幂之积与

浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应：mA+nB pC+qD K=

3、书写平衡常数表达式时，要注意：

(1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。

(2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。

[师生互动 解疑难]

⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。

⑵K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。

⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来

)(c)(c)(c)(cbadcBADC••

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表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

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1 / 5 备课组 高三化学 主备人 倩倩 审核人 杜红星

课题 化学平衡状态 化学平衡常数 时间

[考点预测]1.化学平衡状态的分析、判断与比拟。

2．结合图像(或图表)考察化学平衡的建立。

3．化学平衡常数、转化率等的计算。

【根底梳理】

一. 化学平衡

1. 研究的对象:

2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反响中相

等，反响混合物中各组分的质量分数的状态。

3、化学平衡的特征：

动——动态平衡； 等——正逆反响速率相等；

定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。

4、平衡状态的标志：

以 mA + nB pC + qD为例：

(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q

(c). V(A耗) :V(C耗) = m : p

(2)各成分含量保持不变

① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变〔不适用于

前后无体积变化的反响〕

②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

5、化学平衡计算的根本模式——平衡“三步曲〞

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例: mA + nB pC + qD

起始: a b 0 0

转化:

平衡:

K=

α〔A)=

注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

③对反响物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转

6、两类重要的等效平衡：

1、同温同压下，假设起始参加量与原参加量比例相等的，那么为等效平衡〔组成百分比一样〕

化学平衡与平衡常数的关系

化学平衡是指在一个封闭反应体系中，各反应物和生成物之间的相对浓度达到一定比例的状态。而平衡常数则是描述了在该平衡状态下，各物质浓度之间的数学关系。本文将探讨化学平衡与平衡常数之间的关系，以及如何计算平衡常数。

1. 化学平衡的概念

化学反应是指化学物质之间发生物质和能量的转化过程。平衡态是指在一定温度、压力和浓度下，反应物和生成物之间的相对浓度保持不变的状态。在平衡态下，前反应与后反应的速率相等。

2. 平衡常数的定义

平衡常数（Keq）是在平衡态下，各反应物和生成物浓度的相对关系的数学表达式。对于一个简单的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Keq的表达式为：

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示参与反应的物质的浓度。

3. 平衡常数的计算

平衡常数可以通过实验测量得到，也可以通过热力学数据计算得到。在实验中，需要确定反应物和生成物的浓度，以及温度和压力等条件。通过改变浓度或者温度等因素，可以得到不同平衡态下浓度的变化情况，从而计算出平衡常数。 4. 平衡常数的意义

平衡常数反映了反应物转化为生成物的趋势和平衡状态的稳定程度。平衡常数大于1表示生成物浓度相对较高，反应向生成物的方向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度相对较高，反应向反应物的方向进行；平衡常数等于1表示反应物和生成物浓度相等，反应处于动态平衡状态。

5. 影响平衡常数的因素

平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。温度升高通常会导致平衡常数增大，但在某些反应中可能会导致平衡常数减小。压力的增加对气相反应的平衡常数有影响，但对液相和固相反应影响较小。浓度的变化会改变平衡常数的值。

6. 应用实例

平衡常数的应用非常广泛。例如，在酸碱中，平衡常数表达了酸碱溶液中酸碱浓度的相对关系；在溶解度平衡中，平衡常数描述了溶解度与自溶液的离子浓度之间的关系。