高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析

1. 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有

，一定存在的离子有

，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。

（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。

【答案】（1）Mg2+、Na+ H+、Cl- Ag+、HC、N、OH- 2Al+6H+====2Al3++3H2↑

（2）N、Cl- OH-、Na+ H+、Mg2+、Ag+、HC

2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑

【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。

【考点】铝及铝合金

2. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是 （ ）

A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+

B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—

C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—

【答案】D

【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；

【考点】考查了离子共存的相关知识点。

3. 下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组

【答案】A

【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。

【考点】考查离子的大量共存的判断

4. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OHˉ B．Ag+ C．CO D．SO

【答案】D

【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。

【考点】考查离子的共存。

5. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

【答案】C

【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的共存判断

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－

B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

【答案】D

【解析】A.会发生反应：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，错误。B．石蕊溶液呈红色的溶液是酸性溶液。在此溶液中会发生反应：4H++AlO2－=Al3++2H2O．不能大量共存，错误。C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在碱性溶液中会发生反应：OH-+NH4+ =NH3·H2O。离子不能大量共存。错误。D．pH=12的溶液是碱性溶液。在此溶液中：K+，Na+，NO3—，Cl—不会发生任何反应，可以大量共存。正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B．K＋、Na＋、NO3-、OH－

C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42- D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-

【答案】B

【解析】A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀，错误；B、正确；C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应，错误；D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质，不能共存。

【考点】考查离子共存。

8. 下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－

C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

【答案】B

【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、HCO3-、H+反应，生成水和CO2，不能大量共存，A不正确；B、在溶液中Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－之间不反应，可以大量共存，B正确；C、OH－、HCO3－反应生成CO32－和水，不能大量共存，C不正确；D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D不正确，答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断

9. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

【答案】B

【解析】A．Al3+与OH-不共存；C．Fe2+浅绿色且与OH-不共存；D． HCO3-与OH-不共存；只有B正确。

【考点】离子共存

10. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3

B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-

【答案】B

【解析】A、碱性条件下，Al3+与OH‾反应，不能大量共存；B、各离子互不反应，可以大量共存；C、MnO4‾为紫色，不符合“溶液无色”的条件；D、OH‾与H+反应，不能大量共存。

【考点】本题考查离子共存。

11. 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

溶液中检测出的溶质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl

第三次

KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

（1）三次检测结果中，第 次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：

实验步骤

实验操作

实验目的

反应的离子方程式

第一步

向溶液中滴加过量的硝酸

检验 ① 的存在

②

第二步

继续滴加过量的 ③ 溶液

检验SO42-的存在

④

第三步

过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液

检验 ⑥ 的存在

Ag++Cl- = AgCl↓

（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？ （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

【答案】（1）二

（2）① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-

（3）不能 若加入盐酸，则引入Cl-

【解析】（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。

12. 下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D．K+、Al3+、SO42-、Cl-

【答案】B

【解析】A Cu2+和CO32-不能共存。错误。B能共存，加入NaOH溶液发生离子反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,当加人盐酸后发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O 。正确。C能共存，加入氢氧化钠首先产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时又溶解产生偏铝酸钠。加入盐酸无现象。错误D现象与C的相同。错误。

【考点】考查离子反应及离子共存等问题的知识。

13. 某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。