元素周期表(讲义及答案)

一、元素周期表的结构（一）编排三原则：1. 按原子序数递增顺序从左到右排列。

2. 将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3. 把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。

（二）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

(1)周期序数= 电子层数。

周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6、7周期称为长周期，分别含有18、18、32、26种元素；第7周期又称为不完全周期。

（三）族(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。

族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数= 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置1、同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

2、同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

3、（1（2域；（312、主族元素化合价的判断。

（1）元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层电子数（即价电子数）（2）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价三、元素周期律和元素周期表的意义1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

元素周期表是学习研究的一种重要工具。

门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。

元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。

【典型例题】[例1] 对比下列两组元素性质：（1）下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）A. NaOH 、2)(OH Mg 、43PO H 、42SO HB. KOH 、NaOH 、42SO H 、4HClOC. 2)(OH Ca 、2)(OH Ba 、4HBrO 、4HClOD. 2)(OH Mg 、2)(OH Ba 、43PO H 、42SO H（2）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. 4SiH 、3PH 、S H 2、HClB. HF 、HCl 、HBr 、HIC. 3PH 、S H 2HCl 、HFD. 3NH 、3PH 、3AsH 、HF精析：（1）A 项第三周期的Na 、Mg 、P 、S 四元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的？A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案：A解析：元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。

2. 元素周期表中，元素的原子序数是指什么？A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案：A解析：元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数，也就是元素的核电荷数。

3. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的什么性质？A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案：D解析：位于同一周期的元素具有相同的化合价，即它们与其他元素发生化合反应时的电量。

二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。

答案：72. 元素周期表中，第一周期只有____个元素。

答案：2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。

答：元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。

它包含了所有已知的化学元素，并按照元素的原子序数从小到大进行排列。

主要构成元素周期表的元素有两种：主族元素和过渡元素。

主族元素位于元素周期表的左侧（1A到8A族），过渡元素位于右侧。

元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。

2. 请解释原子序数和化合价的概念。

答：原子序数是指元素的原子核中的质子数，它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。

原子序数递增的过程中，电子层的数量也递增，从而影响到原子的大小、化学反应能力等。

化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。

化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。

通过化合价，我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。

第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。

1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。

（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。

原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。

长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。

（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。

【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。

(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。

(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。

“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。

“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。

重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。

(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。

(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。

重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。

②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。

③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。

④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。

(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。