2017年中科院物理化学(乙)考研参考书

中国科学院大学硕士研究生入学考试《生物化学（乙）》考试大纲生物化学(乙)科目是为招收与化学与化工口有关专业硕士研究生而实施的具有选拔功能的生物化学水平考试。

要求学生比较系统地理解和掌握生物化学的基本概念和基本理论，掌握各类生化物质的结构、性质和功能及其合成代谢和分解代谢的基本途径及调控方法，理解基因表达调控和基因工程的基本理论，能综合运用所学的知识分析问题和解决问题。

一. 考试的内容1. 蛋白质化学考试内容蛋白质的化学组成，20种氨基酸的简写符号氨基酸的理化性质及化学反应蛋白质分子的结构（一级、二级、三级和四级结构、蛋白质二级结构的折叠特点）氨基酸序列测定的一般步骤蛋白质的理化性质及分离纯化的方法和纯度鉴定蛋白质变性理论蛋白质结构与其功能的关系考试要求了解氨基酸、肽和蛋白质的定义掌握氨基酸与蛋白质的物理性质和化学性质掌握蛋白质一级结构的测定方法理解氨基酸的通式与结构理解蛋白质二级和三级结构的类型及特点掌握肽键的特点理解蛋白质变性理论理解蛋白质结构与其功能的关系2. 核酸化学考试内容核酸的化学组成及分类核苷酸的结构DNA和RNA的一级结构和二级结构的特点DNA的生物学功能RNA的分类及各类RNA的生物学功能核酸的主要理化特性核酸的研究方法考试要求掌握核苷酸组成、结构、结构单位以及性质掌握核酸的组成、结构、结构单位以及性质掌握DNA的二级结构模型和中心法则掌握核酸的主要物理化学特性了解核酸的研究方法3. 糖类结构与功能考试内容糖的主要分类淀粉、纤维素的结构和生物学功能考试要求掌握糖的概念及其分类掌握糖的功能及其组成理解糖的结构类型的基本概念掌握单糖、二糖、寡糖和多糖的结构和性质了解糖的鉴定原理4. 脂类与生物膜考试内容生物体内的脂类所包括的类型，其代表脂及各自特点甘油脂、磷脂以及脂肪酸特性。

油脂和甘油磷脂的结构与性质生物膜的化学组成和结构，"流体镶嵌模型"的要点考试要求了解脂类的类别、功能、脂的前体及衍生物的结构特点掌握重要脂肪酸、重要磷脂的结构了解甘油脂、磷脂的通式以及脂肪酸的特性掌握油脂和甘油磷脂的结构与性质5. 酶学考试内容酶促反应的特点酶的作用机理影响酶促反应的因素（米氏方程的推出）酶的提纯与活力鉴定熟悉酶的国际分类和特殊酶的功能抗体酶、核糖酶和固定化酶考试要求了解酶的基本概念掌握酶活性的调节、酶的作用机制了解酶的国际分类了解特殊酶的功能掌握酶活力概念、米氏方程以及酶活力的测定方法了解抗体酶、核糖酶掌握固定化酶的性质6. 维生素和辅酶考试内容维生素的分类与辅酶有关的维生素同辅酶的关系及其作用考试要求了解维生素的结构特点、功能和缺乏病了解脂溶性维生素的分类及其功能7. 激素考试内容激素的分类激素与蛋白质、脂类和固醇的关系常见激素的结构和功能（甲状腺素、肾上腺素、胰岛素、胰高血糖素考试要求了解激素的类型、特点理解激素的化学本质和作用机制了解常见激素的结构和功能理解第二信使学说8．新陈代谢和生物能学考试内容新陈代谢的概念、类型及其特点高能化合物ATP的生物学功能电子传递过程与ATP的产生呼吸链的组成和顺序考试要求理解新陈代谢的概念、类型及其特点了解高能化合物的概念和种类理解ATP的生物学功能掌握呼吸链的组成和传递顺序了解氧化磷酸化的机制9. 糖的分解代谢和合成代谢考试内容糖的各种代谢途径，包括物质代谢、能量代谢和酶的作用糖的无氧氧化、有氧氧化的概念、种类和过程糖异生作用及其主要途径糖酵解、丙酮酸的氧化脱羧和三羧酸循环的途径及其主要节点的酶学调控考试要求全面了解糖的各种代谢途径，包括物质代谢、能量代谢和酶的作用理解糖的无氧氧化、有氧氧化的概念、种类和过程了解糖原生成作用的概念和糖元生成过程掌握糖酵解、丙酮酸的氧化脱羧和三羧酸循环的途径及其主要节点的酶学调控了解磷酸己糖旁路的途径及其主要节点的酶学调控了解糖元生成作用的概念和糖元生成过程了解高等植物的光合作用过程理解光反应过程和暗反应过程了解单糖、蔗糖和淀粉的形成过程10. 脂类的代谢与合成考试内容脂类物质各种代谢途径，包括物质代谢、能量代谢和酶的作用脂肪酸的β－氧化过程其机理酮体的生成和利用考试要求全面了解脂类物质的各种代谢途径，包括物质代谢、能量代谢和酶的作用了解脂类的消化、吸收、运输、储存和动员理解脂肪的分解代谢掌握脂肪的β－氧化过程及其机理了解脂肪的合成代谢理解脂肪酸的生物合成途径了解磷脂和胆固醇的代谢11. 核酸的代谢考试内容嘌呤、嘧啶核苷酸的分解代谢与合成代谢的途径外源核酸的消化和吸收碱基的分解代谢核苷酸的生物合成核苷酸的衍生物考试要求了解外源核酸的消化和吸收理解碱基的分解代谢理解核苷酸的分解和合成途径理解核苷酸的从头合成途径了解核苷酸的衍生物的功能12. DNA、RNA和遗传密码考试内容DNA复制的一般规律参与DNA复制的酶与蛋白质（重点是原核生物的DNA聚合酶）DNA复制的过程真核生物与原核生物DNA复制的比较转录的一般规律和转录的机制原核生物的转录过程RNA的后加工及其意义mRNA、tRNA、rRNA的后加工逆转录的过程逆转录病毒的生活史RNA的复制：单链RNA病毒的RNA复制，双链RNA病毒的RNA复制RNA传递加工遗传信息考试要求理解DNA的复制和DNA的修复机制掌握参与DNA复制的酶与蛋白质的性质和种类掌握DNA复制的特点和过程理解真核生物与原核生物DNA复制的异同点掌握DNA的损伤与修复的机理全面了解RNA转录与复制的机制掌握转录的一般规律掌握RNA聚合酶的作用机理理解原核生物的转录过程理解启动子的作用机理了解真核生物的转录过程理解RNA的后加工过程及其意义掌握逆转录的过程理解RNA的复制了解RNA传递加工遗传信息13. 蛋白质的合成和运输考试内容蛋白质合成的一般特征模板、极性、遗传密码的特点参与蛋白质合成的主要分子的种类和功能蛋白质合成的过程肽链的后加工过程真核生物与原核生物蛋白质合成的区别蛋白质合成的抑制因子考试要求全面了解蛋白质合成的特点与过程掌握蛋白质合成的一般特征掌握参与蛋白质合成的主要分子的种类和功能了解蛋白质合成的过程和肽链的后加工过程理解真核生物与原核生物蛋白质合成的区别理解蛋白质合成的抑制因子14. 细胞代谢和基因表达调控考试内容细胞代谢的调节网络酶活性的调节细胞信号传递系统原核生物和真核生物基因表达的调控DNA水平的基因表达调控转录水平上的基因表达调控操纵子学说翻译水平上的基因表达调控考试要求理解代谢途径的交叉形成网络和代谢的基本要略理解酶促反应的前馈和反馈、酶活性的特异激活和抑制掌握细胞膜结构对代谢的调节和控制作用了解细胞信号传递和细胞增殖调节机理了解操纵子学说的核心理解转录水平上的基因表达调控和翻译水平上的基因表达调控15．基因工程和蛋白质工程考试内容基因工程的简介DNA克隆的基本原理典型的遗传工程技术载体改造基因来源、人类基因工程计划及核酸顺序分析RNA和DNA的测序方法及其过程基因的分离、合成和测序蛋白质工程考试要求掌握基因工程操作的一般步骤掌握DNA克隆的基本原理了解各种水平上的基因表达调控了解人类基因组计划及核酸顺序分析掌握RNA和DNA的测序方法及其过程了解蛋白质工程的进展16.科技进展考试内容生物化学领域特别重大的科技进展考试要求了解生物化学领域特别重大的科技进展二、考试方法和考试时间闭卷笔试，时间3小时。

中国科学院——中国科学技术大学2017年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1. 如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>02．1mol,373.15K, p 下的水经下列两个不同过程达到373.15K, p 下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。

则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1<W2，Q1>Q2；（B）W1<W2，Q1<Q2；（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1<Q23．对于下列四种表述（1）因为∆H=Q p，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Q p 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Q p只取决于体系的始态和终态。

上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：d U=(C p-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变∆H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。

2019年中国科学院大学825物理化学（乙）考研初试大纲《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一) 气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气- 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。

中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。

2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。

4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。

5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。

6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆，a Q 都随之改变。

7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆大于0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。

8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。

9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。

10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。

11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。

12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。

13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。

14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。

15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。

二、选择题（60分） （1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1．在一绝热汽缸中有1mol 绝热气体，其始态为111p T V ，，，经可逆膨胀到222p T V ，，，再施加恒定外压将气体压缩至1V ，则整个过程的S ∆为：（A ）大于零； （B ）小于零； （C ）等于零； （D ）无法确定2．一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和：（A ）大于零； （B ）小于零； （C ）等于零； （D ）其符号根据具体循环而定。

关于2018年中科院619物理化学甲/825物理化学乙的复习方案来自2017年考研鸟学长的建议首先说下题目的变化：619物理化学甲：2017年中科院619物理化学甲题型变化：今年判断20个，选择27个，大题8个825物理化学乙：2017年中科院825物理化学乙题型变化：今年判断20个，选择27个，大题9个（两个简答题）总体分析：相比于以往，选择题多了5个。

大题多了简答题。

题目更加丰富，多样化，知识点涵盖范围大。

选择题难度加大，大题难度变小，判断题难度不大。

通过同学们今年考研的情况以及近几年中科院619物理化学甲/825物理化学乙出题的方向，建议大家按照以下复习思路复习复习参考资料：1、南大傅献彩物理化学课本上下册2、南大傅献彩物理化学课后习题（找考研鸟要）3、南大傅献彩物化学习指导（备选）4、选择判断题题库（找考研鸟，物理化学考研QQ群295976617）5、历年真题及解析（找考研鸟）注意：825物理化学乙一定要按照南大的教材来，基本大题都是南大的课后习题。

整体复习思路：第一遍把南大课本好好复习一遍，需要注意课本中带星号的也需要复习。

复习中不确定知识点的内容可以翻看考研鸟编写的中科院619物理化学甲考研知识点全书。

里面有每章重要的考点。

第一遍要精，最好在上半年开始时开始准备专业课复习，第一遍是基础，时间大约3个月，做一遍课后习题。

第二遍结合考研鸟提供的物理化学甲考研知识点全书来刷题，多做选择题和判断题，大题以课后习题为主，同时注意南大课后思考题，思考题是往年判断题的来源。

选择和判断题题目的选择可以咨询考研鸟QQ2376541525。

如果大家自己有好的选择和判断题也可以按照自己的来复习。

第三遍做考研鸟提供的真题，结合真题研究考研的出题思路和所考知识点。

这时候要做第三遍课后习题。

尽量保证课后习题的题都会做。

考场上遇到原题时能全部拿分。

总结：大题主要看南大课后习题。

选择判断多做题，题库找考研鸟。

中科院理化所考研书
1.《全国硕士研究生入学考试数学一本通》，这本书是数学科
目的经典教材，包含了数学基础知识和考研常见题型的解析，适合
初学者入门。

2.《全国硕士研究生入学考试英语一本通》，这本书是英语科
目的备考教材，包含了考研英语的基础知识、阅读理解、翻译和写
作等内容，适合提高英语综合能力。

3.《中科院化学前沿课程》，这本书是中科院理化所考研化学
专业的教材，涵盖了有机化学、无机化学、物理化学等领域的知识，对于理解化学学科的前沿研究具有很大帮助。

4.《中科院物理学考研指南》，这本书是中科院理化所考研物
理专业的参考书，内容包括了物理学的基础知识、常见题型的解析
和考研经验分享，适合物理专业的考生备考。

5.《中科院生物学考研指南》，这本书是中科院理化所考研生
物学专业的参考书，涵盖了生物学的基础知识、分子生物学、遗传学、生物化学等内容，适合生物学专业的考生备考。

此外，除了以上推荐的书籍，还可以参考中科院理化所往年的
真题和模拟试题，了解考试的题型和难度，有针对性地进行复习和
练习。

同时，还可以参加一些考研辅导班或者线上课程，结合自己
的情况制定合理的学习计划，全面提升自己的学科知识和解题能力。

希望以上的回答能够对你有所帮助，祝你考研顺利！。

物理化学（乙）——中国科学院电工研究所2007年硕士入学考试试题2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（乙）200092考生须知：课1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。

共济网2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

彰武3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

同济大学四平路下列一些基本常数供解题时参考：业普朗克常数h = 6.626 × 10-34 J·S；玻兹曼常数kB = 1.381× 10-23 J·K-1；专摩尔气体常数R = 8.314 J·mol-1·K-1；法拉第常数F = 96500 C·mol-1 62 3039一、是非题（每小题1分，共10分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）共1. 由理想气体混合物组成的体系属于独立子体系。

2. 若电池反应)()()(21)(212222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH的标准电动势为Eθ，则电池反应的标准电动势为2Eθ。

)(2)(2)()(2222?+?++=+ClHHHaClaHpClpH同济3. 反应级数一定是简单的正整数。

同济大学四平路4. 体系的同一状态不能具有不同的体积。

共济网5. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU = 0, ΔH = 0。

共济6. 在封闭体系内发生任何绝热过程的ΔS一定大于零。

kaoyangj7. 多相多组分系统达到相平衡时，每个组分在各相的化学势相等。

336 260388. 对于一理想溶液，。

μμAA<*课9. )OHHC(H)l,OHHC(H)g,OHHC(H52mvap52mC52mCθθθΔ+Δ=Δ 3362 303910. 粒子的半径大于入射光波长时可观察到丁铎尔效应。

二、选择题（60分）（1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1. “封闭系统恒压过程中系统吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法（A）正确；（B）需加无非体积功的条件；（C）需加可逆过程的条件；（D）需加可逆过程和无非体积功的条件；2. 下列过程中系统的ΔG≠0的是：(A) 水在0℃、常压下结成冰; (B) 水在其正常沸点汽化(C) NH4Cl(s) → NH3(g)+HCl(g)(D)100℃、大气压下液态水向真空蒸发为同温同压下的气态水3. 理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多方膨胀，达到同一终态体积V2，则熵变ΔS(1) 和ΔS(2)之间的关系为(A) ΔS(1) > ΔS(2) (B) ΔS(1) <ΔS(2)(C) ΔS(1) =ΔS(2) (D) ΔS(1)与ΔS(2)无确定关系4. 对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其△H与△U的关系如何？(A) △H >△U (B) △H<△U (C) △H =△U (D) 不能确定5. 质量分数为0.58％的NaCl水溶液的沸点接近于下列哪个溶液的沸点?(A) mB＝0.2 mol·kg-1的蔗糖水溶液; (B) 0.58％的萄糖水溶液(C) mB＝0.01 mol·kg-1的葡萄糖水溶液; (D) 0.58％的蔗糖水溶液6. 气体反应CO + H2O＝CO2 + H2 ,设各气体皆为实际气体，此反应的和与体系总压有何关系?mrGΔθΔmrG(A) 和皆与体系总压无关(B) 和皆与体系总压有关mrGΔθΔmrGmrGΔθΔmrG(C) 与体系总压有关，与总压无关mrGΔθΔmrG(D) 与体系总压无关，与总压有关mrGΔθΔmrG7. 在732 K时，反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的为-20.8 kJ/mol , 为154 kJ/mol, 则反应的为:θΔmrGθΔmrHθΔmrS(A) 239 J·K-1 (B) 0.239 J·K-1 (C) 182 J·K-1 (D) 0.182 J·K-18. 下列说法中，哪一种比较准确？相律可应用于(A) 封闭体系(B) 开放体系(C) 非平衡开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系9.CuSO4与水可生成CuSO4·H2O, CuSO4·3H2O, CuSO4·5H2O 三种水合物, 则在一定压力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有:(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐10. 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关:(A) S、G、A、CV (B) U、H、P、CV(C) G、A、H、U (D) S、U、H、G、11. 当熵值S 增大1 J·K-1·mol-1时，体系的微观态数Ω增大的倍数为:(A) 6.02×1023倍(B) exp(6.02×1023)倍(C) exp[(1/1.38) ×1023]倍(D) (1/1.38) ×1023倍12. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 → NO2 + O2NO2 + O → NO + O2在此反应机理中，NO是（A）总反应的产物（B）总反应的反应物（C）催化剂（D）上述都不是13. 在化学反应动力学中，质量作用定律只适用于（A）反应级数为正整数的反应（B）基元反应（C）恒温、恒容反应（D）理想气体反应14. 在光化反应中, 光所起的主要作用是:(A) 催化作用(B) 增加体系的吉氏自由能(C) 活化反应物分子(D) 增加传递能量的速度15. 对峙反应A + B C + D；加入正催化剂后, 那么:(A) k1增大, k-1增大, k1/ k-1增大(B) k1增大, k-1减小, k1/ k-1增大(C) k1增大, k-1增大, k1/ k-1不变(D)k1增大, k-1增大, k1/ k-1减少16. 下列哪一对电解质溶液，可用界面移动法测量离子迁移数：（A）HCl与CuCl2 （B）HCl与CdSO4(C) HCl 与CuSO4 (D) KOH与CdCl217. 已知18℃时Λm∞ [(1/2)Ba(OH) 2]，Λm∞ [(1/2)BaCl2]和Λm∞ [NH4Cl] 分别为0.02288、0.01203和0.01298 S·m·mol，则Λ[NH3·H2O](S·m·mol)为:(A) 0.01841；(B) 0.02193；(C) 0.02383；(D) 0.0368118. 下列叙述不正确的是:(A) 原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极(B) 发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极(C) 电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联(D) 原电池中正极是阳极，负极是阴极19. 在298Ｋ时, 电池Ag｜Ag(a)Ag(a)｜Ag的电动势E为正值，必有：(A) a＞a，Eθ ＞0 (B) a＝a，Eθ ＞0(C) a＜a，Eθ ＝0 (D) a＞a，Eθ ＝020. 已知φθ (Cd/Cd)＝－0.402 V，电流密度为10 A·m-2时，氢在镉电极上的超电势约1V，当以镉为阴极电解CdSO4溶液[(Cd)＝1]，下列叙述正确的是:(A) 在阴极析出氢气；(B) 在阴极析出镉；(C) 氢和镉同时析出；(D) 当(H+)＝1 时在阴极析出氢气21. 0.5 F 的电量通过硫酸铜溶液后，在阴极上质量增加多少克？(铜的原子量为64)(A) 16 (B) 32 (C) 64 (D) 8022. 溶胶的基本特性之一是:(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系23. 均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是：(A) 加入一些酒精(B) 将牛奶静置(C) 过滤(D) 加入酸24. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH(A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定25. 下列判断正确的是：(A) 任一循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(B) 可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0；(C) 不可逆循环过程ΔS体＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(D) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＞0，ΔS总＞0；(E) 不可逆循环过程ΔS体＝0，ΔS环＝0，ΔS总＝0。

中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。

《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。

一，计算和简答
1,考的很简单，就是那个开尔文公式，涉及到在毛细管中的饱和蒸汽压的计算
2,汞胶粒的分散，求分散后吉布斯自由能的改变量
3画出kcl-Licl的二元相图，写出相区组成，还有一个问答题
4，速率方程的推导，题目给的是乙醛在光的条件下分解，还有量子产率
5，通过电导率计算醋酸的解离常数和解离度
6题目给出两个电极，一个甘汞电极，另一个未铬（三价和六价），也给出了电极电势，要求判断正负极，写出反应式，同时写出电动势的能斯特方程式
7给出Pcl5=Pcl3+cl2的方程式，给出了解离度，通过计算说明增加反应体积和氮气后的解离度的变化
8麦克斯韦方程式的推导
二，判断题和简答题，太多了，说说我还记得的几个点吧
判断题涉及到片偏摩尔量的定义，热二定律的叙述，泡沫，高温低压实际气体接近理想气体
选择题涉及到，热机效率，拉乌尔定律，麦克斯韦关系式和尤拉公式，又迁移数求离子电导率，电解时正负离子迁移方向与电流方向的关系，流动法测半衰期的基本概念，热力学基本方程，范特霍夫等温方程
还有，热力学第二定律定义表述--判断题
在高温低温热源工作的可逆热机工作效率最高。

--判断题
火车效率问题，北方的冬天，北方的夏天，南方的冬天，南方的夏天节流膨胀问题
甲酸，乙酸，丙酸，丁酸吸附问题（吸附问题考了好几道选择题）。