高二第一学期期中考试化学(理)试卷ywl

山东省高二上学期化学（理）期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 铁红——Fe3O4B . 小苏打——Na2SO4C . 石英——SiO2D . 生石灰——Ca(OH)23. （2分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NAD . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋4. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别5. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。

浙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl17. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率18. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程19. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

20-21学年高二上期期中考试化学试题本试卷满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。

2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．第21~24题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -57.4kJ/mol3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/molC、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol4．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A．化学反应速率是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学平衡是研究怎样使用有限原料多出产品D．化学反应进行的方向是研究化学反应是否可能自发进行6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存10．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

庆阳第六中学2020-2021学年度第一学期期中试题(卷)高二 化学一、选择题1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C. 反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0D. 一定温度下，反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)的 △H >0、△S >0【答案】D【解析】【详解】A ．根据△G=△H-T △S ，对于△H <0、△S >0的反应在温度低时，△G ＜0，反应能够自发进行，A 错误；B ．催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B 错误；C ．反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)中有气体生成，△S >0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T △S ＞0，说明该反应的△H ＞0，C 错误；D ．反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)中有气体生成，△S >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H >0，D 正确；答案选D 。

2. 下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A 错误； B ．根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确； C ．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C 正确；D．参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；故选A3. 下列说法正确的是（）A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。

2020-2021学年度第一学期期中检测题高二化学（选修四）2020.11注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，只需交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题(1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)1．“保护地球，人人有责”。

开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。

下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．太阳能、风能和生物能均属于新能源C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。

A．②③⑤B．只有③C．⑤⑦⑧D．③④⑤3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－4b kJ·mol-1C．C2H2(g)+5O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-12D．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①③⑤C．①③④D．②③⑤5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是()A．温度B．焓变C．压强D．熵变7．下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同8．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

2021年高二（上）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．S O2为0.25mol/L C．S O2、SO3均为0.15mol/L D．S O3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则x=4；2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．4．（2分）下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、单位时间生成N A的A2同时生成2N A的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2N A的AB同时生成N A的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成N A的A2同时生成N A的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．6．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数答：目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C 正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选：C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1﹣x 2﹣2x 2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=υ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．改变反应物的用量，反应热不变；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物；D．降低温度，反应速率减小；降低温度，化学平衡逆向移动．解答：解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=υ正（Y），故A 正确；B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等．10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A 正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v （逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C 正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Z n是负极，Ag2O是正极D．Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应考原电池和电解池的工作原理．点：专题：电化学专题．分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正析：反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D 错误．故选B．点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（xx•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．（3）①反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32﹣，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，可用总反应式减负极反应可到正极反应式；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，可用总反应式减正极反应得到负极反应式；（3）正极发生还原反应，O2得电子生成O2﹣；（4）负极发生氧化反应，H2得电子，生成物为H2O和CO2．解答：解：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，总反应式减负极反应可到正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，总反应式减正极反应得到负极反应式为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O，。

12020～2021学年高二年级第一学期阶段质量监测化学（理科）答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）题号12345678910答案C B C C AD A B A B 题号11121314151617181920答案B C B D A D B B A D二、必做题（本题包括4小题，共44分）21．（共8分，每空2分）（1）0.45mol•L －1•min －1（2）810（3）＞（4）CD22．（共14分，每空2分）（1）①⑤⑧②④⑨（2）①c>a=b ②c>a=b （不考虑阴离子对反应的影响）（3）①b ②ACEF ③＜23．（共12分，每空2分）（1）acd （3分）（2）①石墨（1分）-393.5kJ·mol -1②253.9.kJ （3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH =-746.0kJ·mol -124.（共10分，每空2分）（1）SO 3+2NH 3·H 2O =2NH +4+SO 2-4+H 2O（2）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快（3）缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O 3(g)3O 2(g)平衡逆向移动，O 3浓度变大，则反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，NO 和SO 2的转化率提高（4）1.4mol Q 点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q 点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降（或其他合理解释）三、选做题（16分，A 组较简单，若两组都做，按A 组计分）25A.（共16分，每空2分）（1）5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O5:2（2）①②②③（3）2×10-4mol·L -1·s -1（4）该反应中生成的Mn 2+是催化剂（5）H 2C 2O 4H ++HC 2O 4-）（）（）（422-42O C H O HC H c c c ×+25B.（共16分，每空2分）（1）2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （2）催化剂变大（3）①1.0 4.0②硫酸浓度为0的对照实验（或其他合理说法）（4）①H 2C 2O 4+OH -=HC 2O 4-+H 2O ②草酸以上试题，其他合理说法或答案也可给分。

高二理科化学第一学期期中考试化学试题（理科）说明：1．本试卷共29题，6页，考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Fe—56，Al-27第Ⅰ卷（选择题共65分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO2．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（）A．50mL容量瓶B．50mL 量筒C．25.00mL 酸式滴定管D．25.00mL碱式滴定管3．下列物质中不是电解质的是（）①Fe ②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②⑤D．①②④⑤⑦4．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．c（OH－）<c（H+）的溶液D．pH<7的溶液5．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．Ca（OH）2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO36．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A．10mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液B．30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL 0.2mol/L的K2S溶液D．40mL 0.2mol/L的（NH4）2SO4溶液7．下列操作错误的是（）A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化8．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变黄色B．变为深绿色C．没有变化D．颜色变浅9．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能．．．大量共存的离子组是：（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2+SO42－NO3－10．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2二、选择题（共15小题，每小题3分，计45分。

高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键2. 如表所示的五种元素中，W,X,Y,Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）XYWZTA . X,Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X,Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小4. 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A . 正反应吸热，m+n＞p+qB . 正反应吸热，m+n＜p+qC . 正反应放热，m+n ＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q5. 在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 由水电离出的[H+]相等B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1D . 两者都促进了水的电离6. 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C （s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7. 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：108. 如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B⇌2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（）A . X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）B . Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）C . W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）D . 相应反应速率大小的点：W＞Y＞N9. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4mol＜x＜0.8molD . ＜0.4mol10. 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（）A . 283.5kJ/molB . 172.5kJ/molC . ﹣172.5kJ/molD . ﹣504 kJ/mol11. 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O 分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol12. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b13. 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O （l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：314. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变15. 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大16. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A . 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B . 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮气和氢气合成氨需采用高压17. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体18. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L ﹣1•s﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣119. 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液20. 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne二、解答题21. 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成H2TiO3沉淀的化学方程式：________；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②________．（2）沉淀反应的离子方程式是________．（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有________．（4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是________．（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、________，可得到副产品．22. 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）________v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为________热；（填“放”或“吸”）（3）X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y________X；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：________；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为________mol．23. 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．24. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kj•mol﹣1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为________．（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是（填字母）．A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B . 将固态碳合成为C60，以C60作为燃料C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）25. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2 O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是________，上述操作正确的顺序是：________（填序号）（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________mg/kg．。

考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.在Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）A.提高反应限度B.降低反应限度C.增大反应速率D.减小反应速率3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—B．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Na 2CO3的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－4. 下列变化过程中ΔH＜0的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．焦碳与水蒸气反应D．Na与水反应5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是()A．K1>K2B．K1＝K2C．K1<K2D．不能确定6.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42—B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32—D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32—、Cl—7. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝68.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()。