江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习-化学工艺流程复习题(无答案)-新人教版

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Ca:40 Fe:56一、(本题包括15小题，每小题1分，共15分。

每小题只有l 个选项符合题意)1、下列变化中，属于化学变化的是 ( )A ．蜡烛融化B ．冰融化成水C ．煅烧石灰石D ．汽油挥发2、元素的化学性质主要决定于原子的 ( )A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数3、下列化学用语错误的是（ ）A ．H 2： 2个氢原子B ． 2 8 8 ： 硫离子结构示意图C ．2Ca 2+：2个钙离子D ．Fe 2O 3：氧化铁中，铁的化合价为+3价4、下列各实验操作中，不正确的是 ( )A ．加热液体B ．稀释浓硫酸C ．蒸发食盐水D ．检查气密性5、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A ．乙醇 酒精 CH 3COOHB ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C ．氢氧化钙 熟石灰 CaOD ．氢氧化钠 火碱 NaOH6、下列溶液久置于空气中，因发生物理变化而导致溶液质量减轻的是 ( )A ．浓硫酸B ．烧碱溶液C ．浓盐酸D ．石灰水7、下列关于实验现象的描述，正确的是 ( )A ．镁条在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色粉末B ．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质C ．加热试管里的氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀没有变化D ．蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出红光8、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( )A ．C 60B ．O 2C ．HD ．Cu9、化学氮肥可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁。

已知亚硝酸中氮元素为＋3价，则其化学式为 ( )A ．HNOB ．HNO 2C ．HNO 3D ．H 2NO 410、据《中央电视台》报道：山东某企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化为致癌物，这两种化肥属于 （ ）A ．钾肥B ．氮肥C ．复合肥D ．磷肥11、硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛。

一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

3．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。

同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。

（1）反应共生成氢气____________g。

（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______二、中考化学流程题4．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）操作a的名称为_____________。

（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________，加入 NaCl 的原因是_____________________。

（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。

5．铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____；（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____；（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是_____；（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

一、初中化学计算题1．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热。

某小组同学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。

请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。

（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。

（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。

（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？2．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g 含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g ，则生成二氧化碳的质量为_____ g ；将50g 镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是_____g 。

3．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g 。

计算：25g 石灰石样品中碳酸钙的质量。

二、中考化学流程题4．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表： 温度/℃10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X 的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

一、初中化学计算题1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。

2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

3．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。

（2）m＝______（结果保留两位小数）。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。

4．往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）b点溶液中所含的溶质是；（2）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是；（3）反应结束时，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程）二、中考化学流程题5．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习实验综合练习新人教版1、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

查阅资料：①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式；②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；④NaN 3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH 2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为，实验室检验X气体的方法是。

问题探究：（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是；（2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，某化学兴趣小组同学设计了如下实验装置：（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，写出其中一条理由：；②小组同学在大家讨论的基础上，设计了装置II；其实验步骤有：①按图将仪器组装好并检查气密性；②打开弹簧夹，在A处缓缓鼓入空气一段时间；③准确称量装置D的总质量（设为m1）；④准确称量固体样品的质量（设为n），放入烧瓶B内；⑤关闭弹簧夹，打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，再次往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量装置D的总质量（设为m2）．试回答：（1）实验操作⑤、⑥都要缓缓地进行，其理由是，如果这两步操作太快，会导致测定结果（填偏大、偏小或不变）．（2）第一次鼓入空气的目的是；最后再次鼓入空气的目的是；装置A中的试剂X应选用，其作用是，操作②③顺序能否颠倒？，理由是；（3）装置C的作用；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是；若无E装置，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；B中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？，理由是：；（4）B中的分液漏斗能否用长颈漏斗，理由是；（5）根据此实验，计算样品中碳酸钠的质量分数为。

江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习化学工艺流程复习题新人教版一、学会除杂（混合物的分离提纯）1.物理方法（过滤、蒸发等）(1)过滤：一般适用于不溶固体和液体分离提纯。

所需仪器和用品：__________________________________________。

(2)蒸发：一般适用于可溶固体和液体的分离或提纯所需仪器：__________________________________________。

2.化学方法（化气法、化水法、沉淀法等）(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质转变为气体逸出而除去。

如NaCl（Na2CO3）___________________________________（用化学方程式表示，下同）(2)化水法：向混合物加某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

如NaCl（NaOH）_____________________________________(3)沉淀法：向混合物的溶液中加某种试剂，使杂质转化为沉淀，再用过滤除掉沉淀。

如NaCl（Na2SO4）____________________________________上述反应其实质是离子在反应，如（1）为CO32-和H+反应，（2）为________反应，（3）为_______反应。

请同学们完成下图“常见离子的反应配对”，构建知识网络。

二、学会评价（方案的优缺点）评价时，通常可以从以下几个方面考虑：（一）提高产量与产率；（二）减少污染，绿色化学；（三）节约成本；（四）生产设备简单，生产工艺简便可行。

1．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料（零碎电缆）中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2加热2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．2．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A（矿石A为大理石，主要成分为碳酸钙，还有少量不溶性杂质）来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

无锡市人教版中考化学流程题试卷及答案百度文库一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。

（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。

3．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。

利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。

1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是 。

（2）操作a 的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器．．．．有烧杯、玻璃棒、 。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为MgCl 2 Mg+ 。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：② ，③ 。

2．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量CaSO 4和MgSO 4，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。

（2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A ．完全蒸干时停止加热B ．快干时停止加热，利用余热蒸干C ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液3．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。

(2) 操作②中应加入的试剂B 为 ，该小组同学认为过量的B 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象： 。

氯化钠 （含硫酸钠） 适量水操作① 溶液A 过量试剂B 操作② 溶液C蒸发 氯化钠①②③④海水(含有NaCl 、MgCl 2等)溶液CaO 贝壳石灰乳Mg(OH)2沉淀MgCl 2Mg 操作a 煅烧电解 电解 硫酸钠粗品 溶解 除杂 NaOH 过滤 滤渣滤液 后续处理 硫酸钠固体 水 Na 2CO 3 除杂4.下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的部分工艺流程简图。