化学寒假作业六

2022-2023学年广东省广州市番禺区九年级（上）化学寒假试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．（3分）中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是（）A．木已成舟B．水滴石穿C．冰雪消融D．钻木取火2．（3分）空气是人类生产活动的重要资源。

下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体3．（3分）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施中正确的是（）A．冬天用煤取暖时封闭门窗B．油锅中的油着火用锅盖盖C．电线短路引起的火灾用水浇灭D．厨房内煤气泄漏用明火认真查明泄漏原因4．（3分）如图为某粒子X的结构示意图，下列说法正确的是（）A．X2+的核外电子数为10B．粒子X有2个电子层C．粒子X属于非金属元素D．粒子X已达到相对稳定结构5．（3分）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（）A．装置①可以较好地控制反应速率B．装置①和④组合可以用来制取氧气C．装置①和②组合可以用来制取氢气D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳6．（3分）下列关于水的说法正确的是（）A．用肥皂水区分软水和硬水B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物7．（3分）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是（）A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4D．该反应中有元素的化合价发生改变8．（3分）硼氢化钠（化学式：NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。

下列有关硼氢化钠的说法中正确的是（）A．硼氢化钠中含2个氢分子B．在此反应过程中，氢元素有2种不同的化合价C．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3D．Na、B、H三种元素的质量比为1：1：49．（3分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.木炭、二氧化锰、糖水B.水、干冰、洁净的空气C.水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液D.液氧、冰水混合物、稀盐酸10．（3分）下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是（）A.化学用语的含义B.实验现象的描述Al2O3﹣﹣表示氧化铝H2﹣﹣表示一个氢分子2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子铁丝在氧气中燃烧﹣﹣火星四射氢气在空气中燃烧﹣﹣产生淡蓝色火焰木炭在空气中燃烧﹣﹣生成黑色固体C.物质性质的对应用途D.宏观事实的微观解释氦气密度小﹣﹣填充飞艇石墨有导电性﹣﹣作润滑剂氮气化学性质不活泼﹣﹣作保护气八月十五桂花香﹣﹣分子不断运动气体可压缩储存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔H2O和H2O2化学性质不同﹣﹣分子构成不同A．A B．B C．C D．D11．（3分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．元素观：电解氯化钠溶液制取氯气B．微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C．守恒观：2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化12．（3分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）实验操作现象结论A把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭该瓶中气体一定是二氧化碳B用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．用一氧化碳还原氧化铁B．等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解14．（3分）CO和CO2的混合气体共36g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到气体的总质量是44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（）A．1：2B．1：1C．2：1D．3：5二、非选择题（6小题，共48分）15．（6分）空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。

【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。

高一化学寒假作业一、氧化还原反应1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．下列反应中氯元素仅被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

九年级化学寒假作业清单
九年级化学寒假作业清单可以包含以下内容：
1. 巩固复习：
复习化学基础知识，如元素周期表、化学式、化学方程式等。

完成化学实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论等。

观看化学教学视频或在线课程，加深对知识点的理解。

2. 练习题：
完成化学练习册或模拟试卷，检验学习成果。

针对自己的薄弱环节进行专项练习，如计算题、选择题等。

3. 实验探究：
设计并完成一个化学实验，可以是课本上的实验或自主选题。

记录实验过程和结果，分析实验原理，得出结论。

4. 读书报告：
阅读与化学相关的书籍或文章，写出读书报告。

可以是介绍化学知识、科学家传记等方面的书籍。

5. 制作化学手抄报：
收集化学知识，设计版面，制作一张化学手抄报。

可以包括化学基础知识、趣味实验等内容。

6. 参与线上互动：
参加线上化学学习社群或论坛，与其他同学交流学习心得。

可以是线上作业互评、学习经验分享等活动。

7. 观看化学科普视频：
观看化学科普视频或纪录片，了解化学在生活中的应用和发展趋势。

可以是一些有趣的化学实验视频或科学家的访谈录等。

8. 整理化学笔记：
整理化学学习笔记，将重点知识归纳总结。

可以是按照知识点分类整理，也可以是按照课本章节整理。

9. 制定学习计划：
根据自己的学习情况，制定合理的化学学习计划。

可以包括每天的学习时间安排、每周的学习目标等。

初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。

例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。

二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。

例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。

请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。

三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。

请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。

例如，铁生锈、茶水变色等。

四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。

探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。

五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。

记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。

六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。

尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。

七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。

报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。

记得拍照或录像记录实验过程。

八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。

记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。

九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。

尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。

九年级化学学科寒假作业
抄写部分：
一、相对原子质量表10遍
二、化合价表10遍
三、金属活动性顺序表10遍
四、部分酸碱盐溶解性表10遍
五、部分酸碱盐溶解性表中涉及的物质名称及化学式5遍
六、化学方程式5遍
背诵部分：
抄写部分各表均要求背诵熟练，各种环境问题（空气污染、水体污染、白色污染、温室效应、酸雨、汽车尾气）的形成原因，主要污染物、危害，以及防治措施，各章节主要知识点！
习题部分：
一、假期找出资料1~92页所有不能理解的练习题，做出标记，下学
期开学集中处理讲解。

二、资料93~116页练习题
三、九年级下学期《点拨》中所有的练习题
注意：
开学后将逐项检查，望各位同学能按时完成！并请家长逐项签字！如有不理解处，请打电话咨询。

祝同学们寒假愉快，新年快乐！
星火一中：刘占国
2011年12月26日。

初中化学寒假作业
很高兴为您提供初中化学寒假作业的答案。

请注意，以下答案仅为参考，具体作业答案可能因学校和教师而有所不同。

建议您在完成作业后，与教师提供的标准答案进行核对，以确保正确理解并掌握相关知识。

1. 什么是化学式？请写出二氧化碳、铁和水的化学式。

答案：化学式是用来表示物质组成的式子。

二氧化碳的化学式为CO₂，铁的化学式为Fe，水的化学式为H₂O。

2. 写出以下元素的元素符号：
钠( ) 铝( ) 硫( ) 氦( ) 银( )
答案：钠 - Na，铝 - Al，硫 - S，氦 - He，银 - Ag。

3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 空气
B. 牛奶
C. 矿泉水
D. 二氧化碳
答案：D。

4. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. 水
B. 氧气
C. 酒精
D. 食醋
答案：A。

5. 下列关于空气的说法中，正确的是( )
A. 空气污染指数50-100，说明空气质量良好
B. 按质量计算，空气中含有氧气约21%，氮气约78%
C. 氧气支持燃烧，可作燃料
D. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
答案：D。

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

元素周期表和元素周期律的应用1．（双选）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4B．简单离子半径由小到大的顺序为：X〈Z〈YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W可形成两种化合物【答案】AD【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数只能为2,最外层电子数为6,即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，综上所述,X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。

A．根据分析，Y为Cl,Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO4，A正确；B．电子层越多，半径越大，离子的核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小,则三种离子半径由小到大的顺序为：O2−<Cl−<S2−，B错误;C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则Y、Z两种元素气态氢化物的稳定性HCl>H2S,C错误；D．O与Na形成Na2O、Na2O2两种化合物，D正确；故选AD。

1．下列说法中正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F−、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素2．（双选）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian）,Ts是第七周期VIIA族元素.下列说法中，不正确的是（)A．Ts的最外层电子数是6B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（) A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B．同一周期主族元素从左到右,元素原子半径逐渐增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数4．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为（）A．第二周期第ⅠA族B．第三周期第ⅣA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅤA族5．（双选）某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

高中化学寒假作业布置
一、寒假期间，为了巩固和拓展化学知识，同学们需要完成以下作业：
1. 复：
- 仔细复本学期所学的化学知识，包括化学元素、化学反应等内容。

- 熟悉并掌握重要概念和定义，例如酸碱中和反应、红ox反应等。

- 温和复课本中的实验操作和化学计算方法。

- 复解析几何、化学键和物质的结构等有关知识。

2. 提升：
- 阅读并理解相关科普文章或化学实验说明书等，积累更多的化学知识和实践经验。

- 尝试进行一些简单的化学实验，在家中安全的环境下进行，了解化学实验的基本原理和操作步骤。

3. 总结：
- 按照学科大纲和课堂笔记，整理学过的知识点和难点，形成自己的研究笔记。

- 编写化学研究总结，包括知识点、实例和在研究中的疑问，以便进一步课堂讨论和澄清疑惑。

二、提交方式与截止时间：
1. 提交方式：
- 将作业内容整理成电子文档，格式为.doc或.pdf。

- 请按照学校提供的方式上传作业，或通过邮件方式提交给化学老师。

2. 截止时间：
- 作业需在寒假结束后的第一周内完成并提交。

- 具体截止时间将在寒假结束前由化学老师进行公布。

三、其他注意事项：
1. 注意安全：
- 实验时需注意化学实验的安全操作规范，保证个人和环境安全。

- 如果存在可能危险的实验，建议在老师或家长的指导下进行。

2. 学有余力者可进行扩展：
- 针对感兴趣的化学领域进行深入了解和研究。

- 可以阅读高中化学拓展书籍，扩展知识面。

祝同学们寒假研究愉快，并取得进步！。