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《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是①。
物质的量的单位是②,简称③,符号是④。
2.阿伏加德罗常数(1)定义:1 mol任何粒子所含的粒子数,用⑤表示,数值约为⑥。
(2)粒子数(N)与物质的量的关系:n=(或N=n·N A)。
3.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为⑦,单位是⑧。
(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的⑨。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=。
特别注意1.不能错误地认为物质的量是物质的质量或者物质的数量。
物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
2.使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。
3.摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。
4.对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
二、气体摩尔体积1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为⑩,单位是L·mol-1。
2.表达式:V m=。
3.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。
气体摩尔体积与成正比,与成反比。
4.气体摩尔体积概念的要点(1)物质的聚集状态必须是,不适用于。
(2)必须指明气体所处的外界条件,即。
5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为。
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
学习目标：1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下， Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
典型例题3．（2010年水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为N A B．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A4．（2011年学业水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AnD．1mol钠原子中含有的电子数为N A5．（2012年学业水平测试）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．（2012年学业水平测试）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量（气体摩尔体积）学案（2011、09、16）一、温故：基础回顾：1.物质的量：符号：单位是。
2国际上规定：1mol 是指，其中称为阿伏加德罗常数，其符号是，单位。
3. 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系式是。
4. 摩尔质量指符号：单位是。
物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式是。
巩固练习巩固练习答案：1 2 31、下列叙述正确的是A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g2. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.16g的O2和28gCO3.下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子E．28g氮气所含有的原子数目为N AF化学反应中12g金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAG、.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1行政班层次班姓名二、知新基础学习1. 气体摩尔体积是指：。
符号是，单位气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是。
2. 标准状况下气体的摩尔体积是标准状况是指３、影响物质物质体积大小的因素是决定气体积大小的因素是同温同压下气体摩尔积相等的是４、阿伏加得罗定律是指同温同压下气体的体积与气体的物质的量之间的关系是同温同压下气体的密度与摩尔质量间的关系是同温同体积下气体的压强与气体的物质的量之间关系是针对练习答案：针对练习1在相同温度和压强下，物质的量相同的两种气体A.体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目2. 下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 3同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是 A 气体的分子大小不同 B 气体的物质的量不同 C 气体分子的化学性质不同 D 气体分子间的平均距离不同 4下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B 任何条件下，等物质的量的乙烯（C 2H 4）和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 等体积、等物质的量的强酸溶液中所含的氢离子数一定相等。
第二节 化学计量在实验中的应用学习目标：1.掌握气体摩尔体积的概念。
2.有关气体摩尔体积的计算。
3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。
学习过程二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是 的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1） ；（2） 。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是（1） ；（2） 。
4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于 。
而气体分子间的距离的大小主要受 的影响。
当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 ，则气体体积越 ；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 ，则气体体积越 。
科学实验表明：在 和 下，任何气体分子间的平均距离几乎都是 的。
所以在一定条件下气体的体积主要由 的多少决定。
因此在相同条件下 ，这就是阿伏加德罗定律。
5. 叫做气体摩尔体积；符号： 。
定义式： ；单位： 。
6.在标准状况下气体的摩尔体积是 。
7．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
高三化学物质的量气体摩尔体积教案【教学目标】知识目标：1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
过程方法：通过师生共同讨论总结，对物质的量的易错点进行分析，培养学生的辨析能力。
讲解例题，让学生充分理解掌握物质的量的基本计算，阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定论的应用技巧。
情感态度价值观：通过师生讨论总结，让学生深刻理解物质的量以及相关概念的内涵，培养学生的解题分析能力，辨析能力。
【教学重点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学难点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学方法】讨论启发式、归纳总结式【教学用具】多媒体【教学过程】引课：（多媒体）提问复习回顾高一内容，引入新课。
1. 物质的量（1）定义：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
（2）符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
2. 阿伏加德罗常数(N A )（1）定义：1 mol 任何物质所具有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(N A )。
（2）数值：规定与12 g 12C 所含的碳原子数相等，其数值约为6.02×1023。
（3）单位为mol －1。
公式：N A ＝N n3.摩尔质量（M ）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量。
（2）单位是g/mol 。
关系式：n ＝Mm思考：1mol 任何物质所具有的质量、摩尔质量与相对原子(分子)质量有什么区别和联系？当它们分别以g 、 g/mol 、 1为单位时，数值相等。
4. 气体摩尔体积（1）． 影响物质体积大小的因素①构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
②构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
摩尔质量和气体摩尔体积主备人：王文刚时间：2013-3-4一、知识目标1.认识摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
2.掌握物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系。
3.掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积的关系二、教学重点、难点：摩尔质量、气体摩尔体积三、学习内容：（一）、摩尔质量1. 定义：2.单位：，3.摩尔质量与化学式的式量的关系4. 物质的量，质量，摩尔质量之间的关系式讨论：1mol任何物质的质量在数值上有什么特点？？<练习>1. 3.6g H2O的物质的量是，含个H2O，H的物质的量是2. 1.5 mol H2SO4的质量是，含个H2SO4分子3. 12g 某物质的物质的量是0.3 mol，该物质的摩尔质量是（二）、气体摩尔体积1mol固体液体气体<讨论> 在相同的温度和压强下，1 mol不同的气体的体积在数值上有什么特点？不同的固体和液体呢？气体摩尔体积1. 定义：2. 符号：3. 单位：4. 对象：（单一、混合）5. 外界条件：101 kPa 称为标准状况，标准状况下，Vm = 22.4 L/mol（并非只有标况下才为此值）6. 标况下，气体体积、物质的量、摩尔体积间的关系式<讨论>⑴任何状况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol ,这种说法正确吗？为什么？⑵非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L/mol，这种说法正确吗？为什么？⑶ 1 mol O2和1 mol N2所占的的体积相同，都是22.4 L⑷ 1 mol H2O 和1 mol H2所含的分子数相同，在标准状况下所占的体积都约是22.4 L四、当堂练习1. 下列说法中不正确的是（）A. Na的摩尔质量是23 gB. Na的摩尔质量是23 g/molC. Na的摩尔质量是23D. Na的摩尔质量是23×10-2 kg/mol2. 同质量的下列物质中，分子数目最多的是（）原子数目最少的是（）A. NH3B. O2C. CO2D. CH4E. SO2F. H23. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4B.N2C. COD.O24. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上是相等的（以g为单位）B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比是16：1C.2.4 g Mg2+变成镁离子时，失去的电子数目是0.1N AD.17g NH3所含的原子数为4N A，所含的电子数为10N A5. 下列说法中不正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1C.气体的摩尔体积就是22.4 L/mol (或m3/mol)D.任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对质量相等。
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
气体摩尔体积教案(合集4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第二单元物质的量气体摩尔体积学案【考纲要求】1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量知识归纳1.物质的量及其单位(1)物质的量①定义：表示含有一定数目集合体的物理量，符号为。
②单位：摩尔；单位符号：；1 mol任何物质所含有的微粒数与 kg 12C所含的碳原子个数相等。
③规范表示方法：(2)阿伏伽德罗常数①定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用表示，数值约为。
②微粒数(N)与物质的量的关系：。
2.摩尔质量(1)定义：的物质所具有的质量，符号：；单位：。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为。
【判断思考】1.判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示)(1)常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5NA( )。
(2)18 g D2O所含的电子数为10NA( )。
(3)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA( )。
(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )。
(5)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA( )。
(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )。
(7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )。
(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )。
(9)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )。
(10)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA( )。
2.阿伏伽德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？。
3.(1)2 mol CO(NH2)2中含 mol C， mol N， mol H，所含氧原子跟 mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol SO42-，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(3)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气；⑤2 mol氦气；⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从大到小的顺序为。
【典型例题】例1 [2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA例2 [2014·江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【易错警示】有关NA考查的七种设陷方式陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。
陷阱二物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。
一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰。
陷阱三物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。
陷阱四电解质溶液注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，弄清电离和水解的实质以及相对强弱。
如1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目小于NA。
陷阱五氧化还原反应中电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。
如Na2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是很多离子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
陷阱七可逆反应不能进行到底如2NO2=N2O4，Cl2＋H2O=HCl＋HClO等。
【变式训练】1.[2014·富阳二中月考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含CH3COO－的数目为NAB.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NAC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，2.24 L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA2.下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA;②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA;③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA;④常温常压下，16 g O2和O3的混合物中所含的原子数为NA;⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA;⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA。
A.②③④B.②③⑥C.①②④⑤D.②④⑤考点二气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律【知识归纳】1.气体摩尔体积特别提醒：Vm＝22.4 L/mol使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol、约22.4 L。
2.阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论类型条件结论V1/V2＝n1/n2类型一同温同压ρ1/ρ2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积【判断思考】判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个( )。
(2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )。
(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( )。
(4)相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等( )。
(5)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA( )。
(6)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA( )。
(7)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数( )。
【典型例题】例3 [2014·菱湖中学月考]在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( )A.若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙B.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙C.若M(甲)＞M(乙)，则气体的摩尔体积：甲＜乙D.若M(甲)＜M(乙)，则的分子数：甲＜乙例4 [2013·全国卷]下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【方法技巧】阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量物质的量另一个物理量。
【变式训练】1.[2014·大连模拟]下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的NO2和NO2.下列说法正确的是( )A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【随堂巩固检测】3.[2014·九江模拟]下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥4．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是( )A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为______________，该金属元素的相对原子质量为________。
