江苏省南京市2015年普通高中高二化学学业水平模拟考试试题(含解析)

江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。

下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( ) A ．天然气 B ．氢气 C ．水煤气 D ．煤炭2.无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．混合物3.科学家研究发现Pb 具有杀死癌细胞的功效。

下列关于Pb 的说法正确的是( ) A ．质子数是212 B ．中子数是130 C ．电子数是194 D ．质量数是824.下列过程没有涉及化学变化的是( ) A ．空气液化 B ．明矾净水C ．海带提碘D ．煤的液化5.下列说法正确的是 A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．液氯和氯水是同一种物质C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D ．碘单质和碘蒸气互为同素异形体6.下列实验或操作方法正确的是( )7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( ) A ．C 2H 6 B ．HNO 3C ．Na 2OD ．KOH8.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C Si ＋2CO↑，该反应属于( ) A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应D ．复分解反应9.一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3。

下列关于该反应的说法正确的是( )A ．最终可生成0.2 mol NH 3B ．增大压强能使反应速率减小C ．降低反应体系的温度能加快反应速率D ．向容器中再加入N 2，能加快反应速率10.某无色溶液中存在大量的NH 4+、H ＋、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A ．Cu 2＋ B ．Al 3＋C ．CH 3COO－D ．HCO 3－11.下列关于化学用语叙述正确的是( )A ．H 2O 2的电子：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．S 2－离子的结构示意图：D ．FeSO 4的电离方程式：FeSO 4===Fe 3＋＋SO 42－12.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3B ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑C ．C ＋H 2O CO ＋H 2D ．C ＋CO 22CO13.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是( ) A ．蜂蜜中含有的葡萄糖 B ．石油中含有的C 16H 34 C ．芹菜中含有的纤维素 D ．植物油中含有的油脂14.下列有机反应属于取代反应的是( ) A ．nCH 2===CH 2―→B ．CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 2CHO ＋2H 2OD ．15.下列有关物质用途的描述不正确的是( ) A ．氧化铁可制作防锈油漆B ．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉C ．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D ．NO 能促进血管扩张，防止血管栓塞16.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

江苏高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是A ．铁B ．硫C ．硅D ．铜2.ClO 2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。

ClO 2属于 A ．混合物 B ．酸C ．碱D ．氧化物3.下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水蒸馏C ．石油裂解D ．煤的干馏4.2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为294 118Uuo ，“294”是指该原子的 A ．原子序数 B ．电子数 C ．中子数 D ．质量数5.下列实验方法或操作正确的是6.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A ．食醋 B ．食盐 C ．淀粉D ．白糖7.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2C ．HClD ．N 28.下列物质互为同分异构体的是 A ．1 1H 2O 和2 1H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3） C ．石墨和C 60D ．和CH 3CH 2CH 2CH 39.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO 2 + O 22SO 3，下列关于该反应的说法正确的是 A ．增大O 2的浓度能加快反应速率 B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．一定条件下SO 2能100%转化为SO 310.在含有大量H +、Fe 3+、SO 42-的溶液中，还能大量存在的离子是A ．CO 32-B ．Ba 2+C ．SCN -D ．NH 4+11.下列化学用语表示正确的是 A ．Mg 2+的结构示意图： B ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6C ．H 2O 2的电子式：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 22+ + SO 42-12.下列过程需要吸收热量的是 A ．汽油燃烧 B ．铝热反应C ．液氨汽化D ．酸碱中和13.钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe + 6H 2O 2Fe(OH)3 + 3H 2，该反应属于A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应14.下列有关物质用途的说法不正确的是 A ．明矾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．镁铝合金可用于制金属门窗15.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省如皋中学2015-2016学年高二化学3月学业水平测试模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 58.7第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。

下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．推广用太阳能发电2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2 B．SO2C．H2 D．NH33．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2 D．MgCl24．下列说法正确的是A．石墨是电解质B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．冰醋酸是混合物5．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4====700℃C＋4NaCl。

该反应属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6．古诗词是我国重要的文化遗产。

下列诗句中未涉及化学反应的是A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7．下列包装标识贴错了的是8．下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．CH3CH CH2CH33和CH3C CH3CH3CH3互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B ．相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．取1 mol·L －1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na 2CO 3溶液 D ．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO 3溶液10．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B ．Na ＋、Ba 2＋、Br －、SO 2－4C ．NH ＋4、Fe 3＋、Cl －、SCN －D ．K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3 11．下列过程有热量放出的是A ．断开氢气中的H —H 键B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．C 与H 2O(g)反应D ．Na 与H 2O 反应 12．当其他条件不变时，下列说法正确的是A ．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率B ．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C ．当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零D ．在合成氨反应中，增大N 2浓度可以使H 2的转化率达到100%13．将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl 溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是B ．蒸发C ．称量D ．定容14．右图是某有机物分子的球棍模型。

绝密★启用前2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C ．H 2O 的电子式：D ．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H + + SO 42—12．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项：1.本试卷共分为两部分，单项选择题和非选择题，共计23题69分和3题31分。

考生必须将答案填写在答题卡上，本试卷上的答案无效。

考试时间为75分钟，考试结束后请将试卷和答题卡一并放在桌面等待监考员收回。

2.考生在答题前必须填写自己的姓名和准考证号，并使用0.5毫米签字笔书写。

3.考生必须核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名和准考证号是否与自己相符。

4.考生必须使用2B铅笔在答题卡上涂黑对应题目的答案标号，如需改动，请使用橡皮擦干净后再涂其他答案。

非选择题必须用0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，其他位置答题无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Zn：65 Ba：137单项选择题：1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是（）A。

铝 B。

硅 C。

碳 D。

铁2.下列物质属于酸的是（）A。

KCl B。

O2 C。

NaOH D。

HNO33.下列过程只涉及物理变化的是（）A。

伐薪烧炭 B。

酿酒成醋 C。

滴水成冰 D。

百炼成钢4.工业焊接钢管时常用137，这里的“137”是指该原子的（）A。

质子数 B。

中子数 C。

电子数 D。

质量数5.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A。

B。

C。

D.6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A。

NH3 B。

NO2 C。

SO2 D。

HCl7.下列物质属于共价化合物的是（）A。

CaO B。

CO2 C。

K2O D。

NaCl8.漂白粉的有效成分是（）A。

Ca(ClO)2 B。

CaCl2 C。

Ca(OH)2 D。

CaCO32Mg→Ti+2MgCl2下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4为氯化钛的化学式B．反应中Ti的化合价为4C．反应中Mg的化合价为2D．反应中TiCl4为还原剂18．（2015·18）下列关于单质的说法错误的是A．硫黄是黄色晶体，不溶于水B．氧气是无色、无臭、无味的气体C．氢气是无色、有味、有毒的气体D．氯气是黄绿色、刺激性气味的气体19．（2015·19）下列有关酸碱反应的说法正确的是A．酸和碱反应时会放出热量B．酸和碱反应生成的盐一定是无机盐C．强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性D．弱酸与强碱反应生成的盐溶液呈碱性20．（2015·20）下列关于化学方程式的说法错误的是A．方程式中的反应物和生成物必须用化学式表示B．方程式中的化学式必须平衡C．方程式中的反应物和生成物的数量比必须正确D．方程式中的反应物和生成物的物态必须标明2Mg高温下与2MgCl2反应生成TiCl4.正确选项为B，因为Mg被氧化成了MgCl2，TiCl4发生还原反应，而Mg并没有得到电子。

高中化学学习材料唐玲出品1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。

Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，共26题。

2．考试时间：75分钟。

本卷总分：100分。

3．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Cl —35.5Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba —137Ⅰ卷 (选择题 共69分)一、选择题(本大题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是A ．用铝锅长时间存放剩菜B ．用白醋清洗热水瓶中的水垢C ．用碘水检测土豆中含有淀粉D ．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2．生产、生活中离不开各类化学物质。

下列化学物质中属于盐类的是A ．乙醇B ．钻石C ．胆矾D ．生石灰 3．60 27C O 是放射性元素，可用于农作物诱变育种。

60 27C O 原子的核内中子数为 A ．27 B ．33 C ．60D ．87 4．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A ．B ．C ．D ．5．下列物质只含共价键的是A ．MgCl 2B ．KOHC ．C 2H 6D ．CH 3COONa6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是 A ．4NH 3 +5O 2 ＝4NO+6 H 2O B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3C ．2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △ 催化剂△D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br27．将20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42－浓度为A．0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 8．下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．氯离子的结构示意图：C．双氧水的分子式 HO D．碳酸钾的电离方程式 K2SO4 = K2＋+SO42－9．下列关于二氧化硫的判断错误的是A．无色无气味 B．有毒 C．能使品红褪色 D．非金属氧化物10．工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法11．下列叙述错误的是A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．SiO2用于制造太阳能电池 D． Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－ B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋13．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．增大反应接触面积 B．提高反应物浓度C．降低温度 D．使用合适的催化剂14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H + Cl B．H + H→H—HC．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O15．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．苯 D．四氯化碳16．下列实验方案能顺利达到实验目的的是A．排空气法收集NO B．乙醇萃取碘水中碘 C．过滤 D．量取9.3mLH2O 17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为N AC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N AD．6g –CH3中含有的电子数为4N A18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

高二必修学科阶段质量检测化学试卷2012.2.18可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料D．使用风力发电2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系4. 下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥5. 下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7.下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－10下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI211．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．NH3C．H2O D．HI12.下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体13.下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O214．下列反应的离子方程式正确的是Cu△浓H 2SO 4△A ．稀盐酸滴在石灰石上： CO 32－+2H + === CO 2↑+H 2OB ．氯化铝溶液加入氨水： Al 3++3OH －=== Al(OH)3↓C ．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO 3－+H + === CO 2↑+H 2OD ．氯气与水反应： Cl 2 + H 2O === 2H + + Cl －+ClO －15. 下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是16.某无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、Na HCO 3、BaCl 2中的一种或几种混合而成。

江苏省南京市、盐城市2015年高考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015盐城二模）国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳的氯原子：原子为Cl、苯的结构简式是，故号元素，它的原子结构示意图为：的电子式是利用图所示操作制备氢氧化铁胶体利用图所示装置制取NH3=0.4mol﹣8．（2分）（2015盐城二模）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）9．（2分）（2015盐城二模）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有10．（2分）（2015盐城二模）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分的水解程度的水解程度，故12．（4分）（2015盐城二模）一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（）13．（4分）（2015盐城二模）下列实验方案中，能达到实验目的是（）15．（4分）（2015盐城二模）利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H．不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）；v==0.8===0.3v==二、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015盐城二模）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe+2H+ClO═3Fe+Cl+H2O．（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．OO Al17．（15分）（2015盐城二模）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯．（1）写出A中含氧官能团的名称：羧基和硝基．（2）写出F的结构简式：．（3）步骤④和步骤⑥的目的是保护氨基，防止其被硝酸氧化．（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：．①分子中含有2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子．（5）对苯二胺）是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．）苯与浓硝酸、浓硫酸在加入条件下发生硝化反应生成，由于硝基苯直原为反应得到在浓硫酸、加热条件下得到，然后在硫酸条件下水解得到故答案为：；）苯与浓硝酸、浓硫酸在加入条件下发生硝化反应生成，由于硝基苯直原为反应得到在浓硫酸、加热条件下得到，然后在硫酸条件下水解得到18．（12分）（2015盐城二模）碱式次氯酸镁[Mg a（ClO）b（OH）c•xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂．为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣），消耗25.00mL．②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO﹣氧化为O2），稀释至1 000mL．移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2﹣═MgY2﹣+2H+），消耗25.00mL．（1）步骤①需要用到的指示剂是淀粉溶液．（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式．==g19．（15分）（2015盐城二模）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）上述流程中，步骤①～③的目的是使海水中的溴元素富集．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O．（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程．A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气．通入热空气的目的是使A中Br2进入B瓶中；B装置中导管D的作用是平衡压强；C装置中溶液X为NaOH溶液或Na2CO3溶液．（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤．限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32﹣．取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣．②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质．向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．20．（14分）（2015盐城二模）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=﹣1250.3 kJ•mol﹣1．（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O﹣6e﹣═O3↑+6H+．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L．（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．【物质结构与性质】（共1小题，满分12分）21．（12分）（2015盐城二模）利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空间构型为V形，其中S原子的杂化类型为sp2杂化．与SO3互为等电子体的离子与分子分别为NO3﹣或CO32﹣、BF3或COCl2（填化学式）．（3）苯酚可以与Fe发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为13mol或13×6.02×1023．（4）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为MgAl2O4．【实验化学】（共1小题，满分0分）22．（2015盐城二模）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：已知：①苯胺易被氧化；步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．请回答下列问题：（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．。

2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( )A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N AB．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1N AC．100mL 12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O 8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是A．A B．B C．C D．D9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是( )A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：下列说法正确的是( )A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应A．A B．B C．C D．D14．25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol•L﹣1C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol﹣1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是( )Ⅱ800℃ 1.5 molA．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1B．上述方程式中a=﹣160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大三、非选择题（共80分）16．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：__________（任写一个）．（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________，可采取的措施为__________．（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________．（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是__________．（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________．17．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有__________和__________（填名称）．（2）D→E的转化属于__________反应（填反应类型）．（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是__________．（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：__________．Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH218．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH 的一种工艺流程如图：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是__________．（2）已知K sp[Ni（OH）2]=2×10﹣15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10﹣5mol•L﹣1，调节pH的范围是__________．（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：__________．（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L﹣1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，2定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4﹣+H+═Fe3++Mn2++H2O．19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在__________左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是__________．（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm﹣3）的H2O2来配制，其具体配制方法是__________．②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．第二步：__________．第三步：__________，过滤．第四步：__________、冷却结晶．第五步：过滤、洗涤，低温干燥．（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为__________．20．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4=__________kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：__________．②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：__________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有__________（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．①氮化硅的化学式为__________．②a电极为电解池的__________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：__________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是__________．四、[物质结构与性质]21．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n．请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是__________．（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H﹣X=X﹣H，该分子中X原子的杂化方式是__________；Y 元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是__________．（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：__________．（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是__________．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是__________．五、[实验化学]22．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L ﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．（1）与过滤相比，抽滤的优点是__________．抽滤所用的滤纸应略__________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是__________，滴定终点溶液的颜色呈__________色．（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是__________．（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于__________片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( )A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、酸雨是由NO2和SO2导致的；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应；D、氢能源燃烧生成水．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A 正确；B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．816O2﹣离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．【解答】解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故A正确；B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点，注意816O2﹣离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物；分液和萃取．【分析】A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性；B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融．【解答】解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确；故选D．【点评】本题考查萃取剂的选取、浓硫酸的性质、氨气的性质及氧化铝的用途，涉及氧化还原反应、化合反应等知识点，知道萃取剂的选取标准，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C．氯气不易溶于食盐水；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．KMnO4具有强氧化性，溶液中不能存在还原性离子．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．KMnO4具有强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N AB．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1N AC．100mL 12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，水为液态；B、溶液体积不明确；C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2，稀HNO3与铜反应被还原为NO；D、根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析．【解答】解：A、常温常压下，水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，所含的极性共价键的物质的量不是2mol，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中NH4+的数目无法计算，故B错误；C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，100 mL 12 mol•L﹣1的浓HNO中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故C错误；3D、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而CH4和C2H4均含4个氢原子，故0.5mol 混合气体中含有的氢原子的物质的量为2mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开；B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．【解答】解：A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO2能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故B正确；C．Na2SiO3溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C错误；D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的化学性质．【分析】A．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；B．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al（OH），NaAlO2与少量酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2；3C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；D．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，乙烯与水加成反应生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙醇不能一步转化为CH2BrCH2Br．【解答】解：A．Fe3O4Fe FeCl2FeCl3FeCl2，Fe FeCl3，均能一步实现转化，故A选；B．Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故B不选；C．S不能一步转化为SO3，故C不选；D．C2H5OH不能一步转化为CH2BrCH2Br，二者相互转化不能一步实现，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属元素的单质及化合物的性质、有机物的性质等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步实现转化，题目难度不大．9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W 为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误，故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是( )。

第五单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2015·北京学业水平测试）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A ．H 、OB ．Mg 、AlC ．Si 、PD ．F 、Cl【解析】属于同一主族的是F 、Cl【答案】D2.（2015·北京学业水平测试）下列元素中，原子半径最小的是A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl【解析】根据同一周期原子半径逐渐减小，故Cl 的半径最小【答案】D3.（2015·北京学业水平测试）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

下列物质属于离子化合物的是A ．H 2OB ．HClC ．NaClD ．CO 2【解析】NaCl 是离子键形成的离子化合物。

【答案】C4.（2015·北京学业水平测试）（Am 24195）放射源的电离室。

Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是A ．241B ．146C ．95D ．51【解析】Am 24195原子核内中子数与核外电子数之差是241-95-95=51【答案】D5.（2015·北京学业水平测试）关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有3个电子层C ．属于非金属元素原子D ．在化学反应中容易失去2个电子【解析】最外层为6个电子，容易得到2个电子，D 错误。

【答案】D6.（2015浙江学业水平测试） 下列各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21）B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 3 【解析】氕（H 11）和氘（H 21）互为同位素，O 2和O 3 为同素异形体；【答案】A7.（2015浙江学业水平测试） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是A ．Li 和MgB ．Li 和NaC ．Be 和MgD ．Be 和Na【解析】原子半径相差最大的是电子层相差最多的是Be 和Na【答案】D8.（2014南京学业水平测试）下列物质含有离子键的是N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl【解析】NaOH 含有离子键。