陆川县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

广西陆川县中学2017年秋季期高二期考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是()A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12.已知K sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，K sp(BaCO3)＝2.5×10-9。

下列说法中正确的是（）A.BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c()/ c() = K sp(BaCO3) / K sp(BaSO4)D.常温下，BaCO固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6mol·L－13.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）A.电离平衡常数：HB> HAB.结合H+的能力：B->A-C.导电能力：c > bD.a、b两点酸的浓度：HA> HB4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A.水B.氨气C.氢氧化钠固体D.氯化铵固体5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，反应如下：2SO2(g)＋O2(g)(g)ΔH<0。

陆川县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液4．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O55．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．7．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。

考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。

2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。

陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂的是8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H412．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

广西陆川县2018届高三化学上学期期中试题一、选择题7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子9．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO23-+ HCO3-+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol （Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.002 mol/( L •s)C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( )A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有( )A． 6个B． 8个C． 12个D． 16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10． 当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分L-110-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol・2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是的HF与浓度为0.002 mol・L-1的HF溶液的pH=2A．该温度下，0.31 mol・B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．下列叙述正确的是L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）A．0.1 mol・L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为B．10 mL 0.02 mol・L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol・20 mL，则溶液的pH=12L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）C．在0.1 mol・D．0.1 mol・L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→Ｈ2O IO3﹣→Ｉ2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9．约翰・芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O参考答案：B2. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略3. 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。

“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错的是A．酶是具有催化作用的蛋白质 B．由题可知酶具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性 D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用参考答案：D4. 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20参考答案：B②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。

③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。

故答案B。

5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生．解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．2. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是：A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N A D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A参考答案：C略3. “XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。

下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB．某温度，液态 IF5电离：2IF5≒ IF4+＋IF6－，则 c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子参考答案：BC4. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4参考答案：答案：C解析： Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而 Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

陕西省榆林市陆川县第二中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略2. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略3. 下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B 4. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是A、m+n＞pB、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加参考答案：C略5. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A. Y的单质是金属晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD略6. 自然环境与人们的生活息息相关。

人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏。

寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。

下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是( )A．重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等C．向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．所有白色物质(如：白纸、白面、白布等)遗留在自然界都能引起白色污染参考答案：D略7. 有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略8. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水参考答案：D氯水可氧化I—为I2，呈现蓝色9. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略10. 100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5,V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1: V2＝A．2:9B．1:9 C．1: 1D．1: 2参考答案：A略11. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO 浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选C．点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态12. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2﹣二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2─丁烯参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A 错误；B．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选D．13. 下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解参考答案：D略14. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A. FeB. MgC. PD. La参考答案：C略15. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉参考答案：B考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：脂肪酸、葡萄糖、淀粉的组成元素为C、H、O，而氨基酸的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素．解答：解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；故选B．点评：本题考查了部分有机物的元素组成，熟悉常见有机物的结构是解答的关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。