酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别
1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1） 物理方法
① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如 KCl （MnO 2）
② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2） 化学方法
① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉 NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。有关的化学方程式：Na 2CO 3 ＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH ；
② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl 中的 Na 2CO 3。Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；
③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸， 充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如 CuSO 4（CuO ）加稀 H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；
⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na 2CO 3 中混有的 NaHCO 3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：
2 NaHCO
3 =∆=
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2
↑
（3） 除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉 NaOH 溶液中的 Na 2CO 3，只能用石灰水：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH 而不能用 CaCl 2 溶液：CaCl 2＋ Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ，所以如果用了 CaCl 2 溶液，虽然除掉了 Na 2CO 3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl 。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用 NaHCO 3 溶液吸收氯化氢：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，而不能用 NaOH 溶液， 因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 2NaOH ＋CO 2＝ Na 2CO 3＋H 2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑ 生成水：H + +OH － =H 2O 生成沉淀：常见的沉淀 Fe （OH ）3 Cu （OH ）2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg （OH ）2 3. 物质的鉴别 （1） 不用其它试剂的鉴别 ① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2） 加入试剂的鉴别
① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或 PH 试纸或用 Na 2CO 3 溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊
3 4 4 4 4 3 3
的现象。
【典型例题】
[例 1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3） ④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3） ⑥ CuO （C ） ⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ）
答案：
① H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
② CuCl 2+2NaOH=Cu （OH ）2↓+2NaCl ③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O
④ 2 KClO 3
MnO 2
△ 2KCl + 3O 2↑
高温
⑤ CaCO 3
CaO + CO 2↑
⑥ C + O 2
CO 2
⑦ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
⑧ 2 NaHCO 3 =∆=
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2
↑
⑨ 2Cu+O 2 =∆=
2CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。 [例 2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. H + SO 2+ Ba 2+ NO －
B. Ca 2+ H + NO － Cl －
C. Mg 2+ K + NO － Cl －
D. K + Na + Mg 2+ SO 2+
答案：A
解析：A 中 SO 2+ Ba 2+结合为 BaSO 白色沉淀。
[例 3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。
解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，因
HCl 溶液
BaCl 2 溶液 Na 2SO 4 溶液 Na 2CO 3 溶液 HCl 溶液
————
————
↑ BaCl 2 溶液 ———— ↓
↓ Na 2SO 4 溶液 ————
↓
————
Na 2CO 3 溶液
↑
↓
————
[例 4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来， 该试剂是 。
答案：Na 2CO 3 溶液
解析：Na 2CO 3 溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生 CaCO 3 白色沉淀；与稀硫酸产生 CO 2 气体。
【模拟试题】
1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A. Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 B. KNO 3 Na 2CO 3 CaCl 2 C. MgSO 4 NaOH H 2SO 4 D. AgNO 3 NaCl HCl
