(完整版)化学键知识点,推荐文档

高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。

化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。

本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。

一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。

根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。

1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。

例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。

2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。

例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。

3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。

例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。

共价键的特点是具有一定的极性。

如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。

极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。

二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。

金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。

离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。

离子键的矿物质通常具有良好的导电性。

三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。

金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。

金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。

综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。

共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。

理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。

化学键一．化学键化学键：（1）定义：(2)化学反应的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1。

离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子,Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合在一起。

NaCl离子键的形成（2）离子键①概念：②成键微粒:③实质：静电作用(包含吸引和排斥）④离子键的判断:第IA、ⅡA 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等］（除去BeCl2)第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键［(NH4）2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等］⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多,离子键越强；b离子半径：离子半径越小，离子键越强。

2. 共价键(1）定义：（2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等.（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子）②不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等b酸中的化学键（全部是共价键）:HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和,和越小，共价键越强。

（5)共价键的类型:非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。

共价键(在同种元素．．的原子间形成的共价键，如:H-H）极性共价键(简称极性键）：共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。

（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）3. 共价化合物与离子化合物（1）定义共价化合物:只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键)（2）离子化合物与共价化合物的判断大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱:NaOH、KOH、Ba(OH）2、Ca（OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH特别提醒:1. 离子化合物中一定含有离子键2。

化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。

化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。

1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。

二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。

它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。

化学键知识点归纳总结【推荐】化学键是化学中一个非常重要的概念，它是原子之间相互作用力的结果。

在分子中，化学键的形成与性质对物质的化学、物理性质具有决定性影响。

一、化学键的分类根据电子的共享与转移，化学键可分为以下几类：1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引作用形成的化学键。

离子键的特点是电子的转移，形成离子间的静电作用力。

2. 共价键：由两个原子间共享一对电子形成的化学键。

共价键的特点是电子的共享，形成原子间的较强相互作用力。

3. 配位键：一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道，两者形成的一种共价键。

配位键常见于过渡金属配合物中。

4. 氢键：由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的化学键。

氢键是一种较弱的相互作用力，但在生物大分子中起着重要作用。

5. 金属键：金属原子之间的相互作用力。

金属键的特点是电子的自由流动，形成金属的导电性和延展性。

二、化学键的性质与强度1. 化学键的性质：（1）方向性：共价键具有方向性，成键原子间的电子云重叠程度越大，键越稳定。

（2）饱和性：共价键具有饱和性，一个原子能形成的共价键数目有限，与原子的未成对电子数有关。

（3）极性：共价键的极性由成键原子的电负性差异决定。

电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。

2. 化学键的强度：（1）离子键：离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。

电荷数越大，离子半径越小，离子键越强。

（2）共价键：共价键的强度与成键原子的电负性、原子半径和成键数有关。

电负性相差较小，原子半径较小，成键数较多的共价键较强。

（3）氢键：氢键的强度较共价键和离子键弱，但比分子间作用力强。

（4）金属键：金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径和堆积方式有关。

三、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：（1）离子键：通过电荷的转移，形成正负离子，进而形成离子键。

（2）共价键：通过原子间电子云的叠加，形成共价键。

（3）配位键：通过提供孤对电子的原子与提供空轨道的原子之间的相互作用，形成配位键。

化学键知识总结一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静电作用（3）成键原因：电子得失（4）形成规律：活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl判断方法：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

（3）离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键原因：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在： 非金属单质：H 2、X 2 、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

原子的电子式：２．阴阳离子的电子式：（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式： 、（２）阴离子 简单阴离子：复杂阴离子：３．物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性与电量。

高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。

非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

在共价化合物中一定不存在离子键。

3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。

复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

《化学键》知识清单一、化学键的定义与分类在化学世界中，原子之间通过某种“强力胶水”相互结合，形成了各种各样的物质。

这种“强力胶水”就是化学键。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种类型。

离子键，就像是两个性格截然不同的小伙伴，一个是容易失去电子的活泼金属原子，另一个是容易得到电子的活泼非金属原子。

当它们相遇时，活泼金属原子会大方地把自己的电子送给活泼非金属原子，于是它们分别变成了带正电和带负电的离子，由于正负电荷的相互吸引，它们紧紧地结合在一起，形成了离子键。

共价键则更像是两个好朋友，大家都不想失去自己的电子，于是商量着一起共用电子对。

通过共用电子对，原子们达到了稳定的结构，从而形成了共价键。

金属键则存在于金属单质中，金属原子失去部分或全部外围电子，形成金属离子，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属离子“胶合”在一起，形成了金属键。

二、离子键离子键的形成通常发生在活泼金属元素（如钠、钾等）和活泼非金属元素（如氯、氧等）之间。

以氯化钠（NaCl）为例，钠原子的最外层有一个电子，它很容易失去这个电子，变成带正电的钠离子（Na⁺）。

氯原子最外层有 7 个电子，它很渴望再得到一个电子，形成稳定的 8 电子结构，当钠原子把电子给了氯原子后，氯原子就变成了带负电的氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子由于正负电荷的吸引，形成了离子键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

这意味着离子可以在空间各个方向上吸引带相反电荷的离子，而且数量没有限制。

离子化合物一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。

三、共价键共价键的形成是原子间通过共用电子对来实现的。

根据共用电子对是否偏移，可以分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中，例如氯化氢（HCl），氯原子和氢原子对共用电子对的吸引力不同，电子对会偏向氯原子一方，导致氯原子略带负电，氢原子略带正电。

而在非极性共价键中，比如氢气（H₂），两个氢原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不发生偏移。

化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。

1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。

硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。

2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。

CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。

两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。

3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。

双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。

三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。

饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。