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2020届江西省上饶中学高三6月高考模拟理科综合化学试题(解析版)

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江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合1. 化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异『答案』D『详解』A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B．合成聚丙烯的单体为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链-CH3，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有机非金属材料，故C错误；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；答案为D。

2. 设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A『答案』C『详解』A. NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4固体中含有离子总数为2N A,，A错误；B.标准状况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，B错误；C.乙醇的物质的量m500.46n===0.5molM46，含有O—H键数为0.5N A，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，1mol水中含有2molO—H键，即O—H键数总为0.5+1.5×2=3.5N A，C 正确；D.1molCu与足量的硫蒸气反应生成硫化亚铜，转移1mol电子，转移电子数为1 N A，D错误；答案选C。

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是（）A. W的原子半径大于Z，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C. 可以通过电解熔融的己来制备戊D. X和Y形成的化合物中只含极性共价键『答案』C『分析』X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W 分别为H、O、Al、Fe。

『详解』A. Fe的金属性弱于Al，A不正确；B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确；C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确；D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。

综上所述，相关说法正确的是C。

『点睛』X、Z的周期序数等于族序数、丙为具有磁性的黑色晶体，这两条信息是本题的突破口。

根据戊在高温下可以与丙发生置换反应，可以判断该反应为铝热反应，由此可以逐一确定各种物质和元素。

4. 下列装置能达到实验目的的是（）A. 熔化Na2CO3B. 保存液溴C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 进行中和热的测定『答案』C『详解』A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融碳酸钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化碳酸钠，可选用铁坩埚，故A错误；B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，故B错误；C．苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用该装置分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C正确；D．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故D错误；答案为C。

5. 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是（）A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C、H、O、N 等元素C. 五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性『答案』C『详解』A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B. 蛋白质的组成元素有C、H、O、N，有的还有P、S等，故B正确；C. 五碳糖( C5H10O5) 与葡萄糖( C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D正确；故选：C。

6. MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。

其原理图如图，下列有关说法正确的是（）A. 该方法可有效消除CO2对大气造成的污染B. 该电极应与电源的正极相连C. 该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOHD. 选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物『答案』D『详解』A．大气污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，颗粒悬浮物等。

空气成分中含有二氧化碳，不能把二氧化碳叫做大气污染物，只能说是造成温室效应的气体，故A错误；B．根据图示，二氧化碳通过该电极转化为HCOOH，HCOOH中C元素的化合价为+2价，在转化过程中碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，若该装置为电解池，则碳纳米棒作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故B错误；C．根据B项分析，二氧化碳在该电极上得电子，发生还原反应转化为HCOOH，故C错误；D．不同的催化剂对反应的选择性不同，若选择使用其他催化剂导致二氧化碳生成HCOOH 的选择性降低，可能得到HCHO或CH3OH等产物，故D正确；『点睛』判断有机物中碳元素的化合价时，一般规定氢元素为+1价，氧元素为-2价，结合分子式，利用化合价为零的方法判断碳元素的化合价。

7. 某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。

向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低B. a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO 3H++CO-平衡右移3C. pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2D. 可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液『答案』D『分析』『详解』A．溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力下降，电导率变小，故电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀，A正确，不符合题意；B．Ca2+结合CO-，生成CaCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，氢离子浓度增大，溶液的pH3降低，B正确，不符合题意；C．pH=7.3时，溶液约为中性，溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确，不符合题意；D．根据图给信息可知，等浓度的氯化钙与等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故D错误，符合题意；答案选D。

8. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。

ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。

某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。

、试回答下列问题：（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___________________________。

（2）装置B的作用是①_______________________，②________________________。

（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________________。

（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___________。

（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。

为了充分吸收尾气，可将尾气与______________同时通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：__________________________________________________。

(仅提供的试剂：1mol•L-1HCl、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用_________做指示剂。

物质Ag2CrO4AgCl AgI Ag2S颜色砖红色白色黄色黑色K sp1×10-12 1.56×10-108.3×10-17 6.3×10-50消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

『答案』(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去挥发的HCl气体(3). 平衡容器内压强(4). H2O (5). 2：1 (6). O2(7). 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸(8). K2CrO4溶液(9). 87.3%『分析』由题中信息可知，该实验先制备氯气，然后在反应容器中与NO反应生成ClNO，经冰盐冷凝得到液态的ClNO，尾气用氢氧化钠溶液吸收。

测定样品纯度时，根据守恒法可以找到样品与标准溶液之间的关系进行计算。

『详解』(1)实验室利用装置A、用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，该反应离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)A装置制备的氯气中含有氯化氢气体，反应过程中系统内的压强会发生变化，因此，装置B的作用有两个：①除去挥发的HCl气体；②平衡容器内压强。

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2020年江西省上饶市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年江西省上饶市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年江西省上饶市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是()A. PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 可以用SiN4、Al2O3，制作高温结构陶瓷制品D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB. 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A4.下列有关装置或仪器分析不正确的是()A. 在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分B. Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压C. 用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气D. Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸5.有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。

下列说法错误的是()A. 用钠可检验M分子中存在羟基B. M能发生酯化、加成、氧化反应C. M的分子式为C8H8O4D. M的苯环上一硝基代物有2种6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOH⇌CH3COO−+H+K1=1.70×10−5mol·L−1ΔH1>0CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−K2=5.9×10−10mol·L−1ΔH2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B. 混合溶液的pH>7C. 混合溶液中[CH3COO−]>[Na+]D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，[CH3COO−]减小7.在2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。

精品解析：江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合化学试题

精品解析：江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合化学试题

评卷得分一、选择题1．下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2．关于下列各图的叙述，正确的是( )A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝BB.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 3．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为-10.01mol L )的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n。

请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。

（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。

2020年上饶三模-理综答案

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2020届三模联考化学答案一、单项选择题（每小题6分，共42分）题号78910111213答案CBADABC二、填空题（共58分）26.(15分，除标注外，其余每空2分)Ⅰ．（1）圆底烧瓶（１分）（2）饱和食盐水或饱和食盐水（3）233Cl 2Fe(OH)10KOH ++2422K FeO 6KCl+8H O+（4）24K FeO 在0～5℃环境中较稳定，防止副反应发生（其他合理答案亦可）（5）重结晶Ⅱ.（6）2CrO 42-+2H +C r 2O 72-+H 2O （“”写成“”也得2分）33%5cV ω（66100%1000cV ω⨯或33100%500cVω⨯等合理答案亦可）偏高27.（14分，每空2分）（1）Fe（2）2Cu 2++SO 2+2Cl －+2H 2O =2CuCl↓+SO 42－+4H +（3）减少产品CuCl 的损失，易于干燥（只答前一点即可得2分）（4）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 反应中生成的CuSO 4和SO 2为1∶1，CuCl 2+CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2H 2SO 4反应中消耗CuSO 4和SO 2也为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体（其他合理答案亦可）（5）能，Qc=202.001.01⨯=2.5×105<K （无计算过程仅答“能”不给分）（6）AB （7）12K K 28.（14分，每空2分）（1）22NO (g)+SO (g)13SO (g)+NO(g)ΔH=41.8kJ mol --⋅（2）-+34Fe+NO +10H2++424Fe +NH +3H O（3）①温度低于1050K 时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大40%②224(1)αα-（4）①>②H35.（15分）（1）3d 64s 2（1分）（2）F 、P 、As 、Li （1分）（3）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大（2分）（4）①sp 3（1分）sp 3（1分）②化学变化（1分）③6（1分）④LiAsF 6（1分）AsF 6－的半径比PF 6－的大，AsF 6－与Li +的作用力比PF 6－弱（2分）（5）4（2分）21A4M 101.00.720.56N ⨯⨯⨯⨯（2分）36.(15分，除标注外，其余每空2分)Ｉ.B。

2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析

2020届高三理科综合试题化学试题及答案解析

第1页 共20页 ◎ 第2页 共20页……外…………○学校:_……内…………○第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列有关垃圾分类说法错误的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D ．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO 2和H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C 正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO 2和H 2O 的同时还有含氮物质生成，故D 错误； 选D 。

2．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】 【详解】 A.根据的结构式，可知分子式为C 5H 8O ，故A 正确；B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH 2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B 错误； C.的一氯代物有、，共2种，故B 正确；D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D 正确； 选B 。

3．设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-5110mol/L ⨯，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5N A ，故A 错误；B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056N A ，故B 错误；C. -22222Na O +2H O=4NaOH+O 2e ~~，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量……线………线…增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为ΛbN2，故C正确；D. KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN⨯⨯=0.1 N A，故D错误；选C。