九年级化学有关含杂质物质的计算

初中化学有关杂质计算一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。

【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100%＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。

t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

初三化学化学计算试题答案及解析1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。

【答案】（1）20.8% （2）83.2%【解析】（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3="===2AgCl↓" +Ba（NO3）2208 287x 2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：（10g－2.08g）==y：39.6gy==10.4g样品中氯化钡的质量分数为: （10.4g/12.5g）×100%===83.2%2.某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为。

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．【答案】（1）酚酞；（2）0.98g；（3）8%【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；（2）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为：20g×4.9%=0.98g（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氢氧化钠的质量。

设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 98x 0.98g解得：x=0.8gNaOH溶液样品中溶质的质量分数：×100%=8%答：略【考点】有关化学方程式的计算3. LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。

金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。

2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（专题课堂《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。

要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。

第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。

2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。

工业上把能提炼金属的矿物叫做。

填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。

3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。

（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。

（3）C处点燃酒精灯的目的是。

C处发生反应，及化学方程式是。

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是。

4、炼铁的主要原料有、和。

主要设备是。

炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。

基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。

下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。

[疑难聚焦]含杂质的化学方程式的计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）。

不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：纯度（%）= ×100%= ×100%=1—杂质的质量分数纯物质的质量=混合物的质量×纯度（%）=混合物的质量×（1—杂质的质量分数）具体的解法介绍如下三种：1.分步计算法：2.综合计算法：3.元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查。

命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等。

题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现。

中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等。

特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重。