2012秋新人教版化学九上课题2《原子的结构》word教案1

课题2原子的结构教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(3)、了解原子结构的表示方法；(4)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(5)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(6)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点1．原子的构成。

3．离子的形成过程。

3．核外电子的排布。

5．相对原子质量。

教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2．离子的形成过程。

3．相对原子质量概念的形成。

教学方法提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。

教具准备1. 教师用具，投影仪、录像机、挂图(原子的构成)。

2．学生用具：原子构成的有关资料和张青莲教授的事迹简介。

课时安排1课时教学过程[创设问属情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

关于分子和原子，你还有哪些问题?还想知道与它们有关的哪些知识? [学生提出问题]1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3．原子有没有质量?它的质量有多大?4．如何去称量分子和原子的质量?5．原子到底有多大?……[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。

为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。

本节课我们首先探索原子的构成。

[板书]第三单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题:原子的构成。

[板书]一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本P53内容：原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的?2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4．不同类原子的内部构成有什么不同?(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。

教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)[学生活动]……[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见][问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。

因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。

[挂图]展示“原子的构成”示意图。

[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息][学生陈述自己得到的有关信息]学生甲：从挂图可知，原子并不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子两部分构成。

学生乙：原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一，微观世界真是很神秘、有趣啊!学生丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动，电子可真自由，想到哪里就到哪里，由此我想到了排球场上的“自由人”。

学生丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能对原子再进行分割了，那么又是如何发现原子的构成的呢?通过什么方法对它进行分割呢?[教师]同学们所谈的想法很好!大家思维都比较活跃，而丁同学提的问题更及时。

可见同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲，这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养。

原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。

很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。

[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

[问题3的答案]原子核由质子和中子构成，区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。

相同点：质量几乎相等。

1个质子的质量为1．672×10-27kg，1个中子的质量为1．674 ×10-27 kg。

[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来?2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?[答案]1．原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。

由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。

2．原子核所带的正电荷数称为核电荷数。

因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。

而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。

3．因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核外电子数。

推广此等量关系，得=核电荷数=核内质子数＝核外电子数。

[教师]我们通过一个表格，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。

[投影]展示表格。

构成原子的粒子的电性和质量[请学生说出从此表格中得到的信息][可能有的回答]1．质子和电子带相反的电荷，中子不带电。

2．质子和中子的质量大约相等，而电子的质量很小，只有质子和中子质量的l／1836。

[问题4的答案]不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

[教师]我们来看下面表格，比较几种原子的构成。

几种原子的构成[提问]通过此表格，你得到了哪些信息?[可能有的回答]1．不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。

2．可以得到等量关系：质子数=电子数。

3．中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。

[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。

[讲解并板书]1．原子的构成质子（+）原子核原子中子不带电核外电子（-）2. 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数3．不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。

[板书]二、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[引导学生看图 (核外电子分层排布示意图)][总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

科学家把这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。

电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

[板书]1．排布特点[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。

[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。

[板书]2．原子结构示意图[投影展示]一些元素的原子结构示意图[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义][学生回答，教师总结](1)含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

[投影展示以下内容][师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。

[学生分组讨论，并回答交流][板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。

[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。

由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。

2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。

3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。

4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。

[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。

那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。

下面，我们就来学习离子的形成。

[板书]3、离子的形成[阅读]请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。

1．什么叫离子?2．什么叫阴离子和阳离子?3．讲述NaCl的形成过程。

4．离子与原子有什么区别与联系?[学生阅读，思考并讨论交流][回答)1．带电荷的原子叫做离子。

[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

失去电子带的是正电荷。

得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。

在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na+、Cl-表示分别带1个单位的正、负电荷，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。

[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。

[问题3的答案]钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na+)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。

像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。

[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl、MgCl2等。