兰化一中2019届高三级部五月模拟高考考试工作安排

兰州一中2019届高三5月月考语文试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

宋代理学家们提倡的“节孝”观念，其实并不是他们的首创。

至少从汉代以来，国家政府都曾经对社会上的节孝行为进行过表彰和奖励。

到了宋代，一方面，政府基本上持续了历代政府对旌表节孝的重视；另一方面，理学家们为强调士大夫应注重气节的道德标准，对“节孝”观也作出了更明确的表述。

然而直至宋元时期，国家政府对于旌表节孝的行为，更多的是停留在倡导个案“典型”的层面上。

有学者把明以前到明代的旌表贞节行为的演变过程，形象地描述为“由典范到规范”。

典范是由倡导所致，而成为规范则必须要有一整套严格的制度化设计来加以保障和推行。

明代在固定的审核标准下，对来自全国各地大量的旌表案件，予以定期、集体和分类处理，从而形成了明代旌表节孝的制度化、规律化和等级化，乃至演变至激烈化的特质。

与之相伴相行的是以朱熹为核心的理学成为明代政府所认可推行的政治意识形态范本，这就促使明朝的许多士大夫从理学的角度来诠释和欣赏政府的旌表节孝制度。

这样，明政府所推行的节孝行为，就不仅仅是一种制度政策，同时也成为一种社会道德的教化行为。

在制度与教化的双重作用下，明清时期的节孝行为，越来越出现违反人性的激烈化特质。

兰州市达标名校2019年高考五月适应性考试物理试题一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．如图所示，两个相同材料制成的水平摩擦轮A 和B ，两轮半径R A =2R B ，A 为主动轮．当A 匀速转动时，在A 轮边缘处放置的小木块恰能相对静止在A 轮的边缘上，若将小木块放在B 轮上让其静止，木块离B 轮轴的最大距离为（ ）A ．/8B R B ．/2B RC ．B RD ．/4B R2．如图甲所示，一铝制圆环处于垂直环面的磁场中，圆环半径为r ，电阻为R ，磁场的磁感应强度B 随时间变化关系如图乙所示，0t =时刻磁场方向垂直纸面向里，则下列说法正确的是（ ）A ．在t t =0时刻，环中的感应电流沿逆时针方向B ．在t t =0时刻，环中的电功率为242020πr B Rt C ．在t t =0时刻，环中的感应电动势为零D ．0~t 0内，圆环有收缩的趋势3．如图所示，一闭合的金属圆环从静止开始下落，穿过一竖直悬挂的条形磁铁，磁铁的N 极向上，在运动过程中，圆环的中心轴线始终与磁铁的中轴线保持重合，则下列说法中正确的是A ．对于金属圆环来说，在AB 段磁通量向下B ．条形磁体的磁感线起于N 极，终于S 极，磁感线是不闭合的C ．自上向下看，在AB 段感应电流沿顺时针方向D ．自上向下看，在AB 段感应电流沿逆时针方向4．一物块由O 点下落，到A 点时与直立于地面的轻弹簧接触，到B 点时速度达到最大，到C 点时速度减为零，然后被弹回．物块在运动过程中受到的空气阻力大小不变，弹簧始终在弹性限度内，则物块( )A ．从A 下降到B 的过程中，合力先变小后变大B ．从A 下降到C 的过程中，加速度先增大后减小C ．从C 上升到B 的过程中，动能先增大后减小D ．从C 上升到B 的过程中，系统的重力势能与弹性势能之和不断增加5．用传感器研究质量为2kg 的物体由静止开始做直线运动的规律时，在计算机上得到0~6s 内物体的加速度随时间变化的关系如图所示。

2019-2020学年甘肃兰化一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。

A 在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

下列有关说法正确的是（）A．工业上F单质用MnO2和AF来制备B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物【答案】D【解析】【详解】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，则D是O元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备Cl2，A错误；B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B错误；C.F所形成的氢化物HCl，HCl的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误；D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确；故合理选项是D。

2．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。

常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；B．吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；C．三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；D．吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；答案选C。

2019-2020学年甘肃省兰化一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g 白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。

22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。

1mol C5H12中含有4molC—C，12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N A，故B正确；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3N A，故C错误；D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5N A，故D正确；故选C。

兰化一中2018-2019学年度第二学期教学工作要点、月度重点工作、周行动计划一、教学工作要点1.认真贯彻落实《兰化一中（兰州市第六十一中学）2019年工作要点》，强化常规教学管理工作，加强教学专项督导检查，深化学校“四五四”高效课堂教学活动。

借助名校长、名教师工作室平台，充分发挥骨干引领作用，拓展视野、提高学校办学品质，继续加强两校区融合。

2.强化教学活动环节。

在教科处安排下，教研组要坚持定时间、定地点、定内容、定主讲人的“每周一研”活动，落实学科组内同课异构活动，继续开展新入职教师汇报课、“未来之星”讲座及青年教师基本功大赛，促进青年教师专业成长。

3.加强教学督导环节。

以“周听课日”为平台，以“推门听课”为形式，把“巡课”抽查，纳入教师评价，强化师生调研工作。

继续实行教研活动送检工作，组织开展国学晨读课程。

4.协调级部教学部长、学科信息员，引导教师利用Moodle网络课程平台进行善课程的选课与教学，做好周三校本“善”课程开设、提升、精品化工作。

5.以61中教育集团和教育局第二片区牵头校为平台，稳步推进备考交流、同课异构、外出学习交流、新高考选课走班等工作，发挥教育集团学科中心组作用。

6.与新区校区同步教研、同课异构，进一步加强融合。

7.开展学期教学开放周活动，加强校际、家校交流，提升学校办学品质。

8.加强教师培训工作。

除做好教育行政部门组织的各项培训外，以“未来之星”讲座和兰化一中教育论坛为平台，本学期加强新课程方案、新课程标准培训与学习，进行新高考选课走班探索。

9.切实发挥2019届高考工作领导小组作用，严格按照高三周工作计划开展工作，精心安排好高三阶段考试和教学分析工作，重视高三学生的心理健康疏导工作，加强包班领导的指导作用。

10.精心组织实施好高考、中考、夏季学业水平测试考点工作，组织进行并完善高一、高二级部期中、期末和高三阶段考试工作。

11.其他：配合学校做好招生及六十年校庆工作，做好学校交与的其他工作安排。

甘肃省兰化一中2025届高三第五次模拟考试英语试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

第一部分（共20小题，每小题1.5分，满分30分）1．In 2012, Sun Yang became the first Chinese man _____ an Olympic gold medal in swimming.A．winning B．to winC．having won D．being won2．The inner thoughts of the two young persons are revealed in the book, ______ both of them fail to express. A．where B．whenC．who D．which3．I would persuade her to make room for you ______it be necessary.A．could B．mightC．should D．would4．---May I help you？You seem to be having some trouble.----____________，thanks. I think I can manage.A．No problem B．It's all rightC．ok D．No way5．After seven hours’ drive, they reached ______ they thought was the place they had been dreaming of.A．that B．whatC．where D．which6．—Mr, White, do you have anything ________?—No, nothing. You can take a rest now.A．type B．typed C．to type D．to be typed7．________ by many potential customers, the salesman had to gather his courage and sell the product in different ways.A. Having denied B．DenyingC．Being denied D．Having been denied8．Abraham set himself up in front of his daughter, hands ________ her hair, and was close to tears, reluctant to tear himself from her.A．to toy with B．toyed with C．toying with D．being toyed with9．______me tomorrow and I’ll let you know the lab result.A．Calling B．Call C．To call D．Having called10．Teachers in primary schools ______ influence the kids fall under should be role models.A．whose B．whoC．where D．which11．There a slight decrease in his weight but he eats too much.A．was B．could have beenC．had been D．could be12．Martin Luther King, Jr. put it that peace is not merely a distant goal that we seek, but a means _____we arrive at that goal.A．that B．where C．by which D．with which13．The manager is trying to find a man to recommend how the job .A．is done B．be done C．should done D．to do14．My teacher often says that success in making money is not always a good ______ of success in life.A．belief B．element C．criterion D．instance15．Some drunken drivers think that they may be lucky to________a fine, which may cost their own lives.A．get through B．get along withC．get down to D．get away with16．The U.S. official said North Korea --- and Iran --- should follow in the steps of Libya, which last December said it would work__________ to allow international weapons inspectors to do their work.A．unconditionally B．unwillingly C．unfortunately D．uncomfortably17．Lichun is a Chinese word for one of the 24 solar terms, means the beginning of spring.A．who B．that C．whose D．which18．It really matters _______ he treated the latest failure, for the examination is around the corner.A．if B．thatC．why D．how19．If you go to buy the top best-selling CD, please get ______ for me.A．one B．itC．this D．that20．The young man who was expected to ________ his father’s company, made an unusual decision that he would start his own business.A．hand over B．think overC．go over D．take over第二部分阅读理解（满分40分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。

甘肃兰化一中2024学年高三考前冲刺模拟预测题英语试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

第一部分（共20小题，每小题1.5分，满分30分）1．______ a book in front of your face, you’ll feel the air moving against your f ace.A．Waved B．WaveC．To wave D．Waving2．—Hi, Mary. I’m coming, but it’s snowing and traffic is moving slowly.—________, Jack. We’ll wait for you. Then we can have dinner together.A．Take your time B．Don’t be seriousC．What a day D．You are kidding3．—Daddy, would you please buy me an iPhoneX?—If you can pass this midterm examination, you __________ have one as a reward.A．must B．needC．would D．shall4．--Tom, your foreign teacher speaks Chinese fluently!--Oh, she has lived in China for six years; otherwise she such good Chinese.A．didn’t speak B．would not have spokenC．would not speak D．hadn’t spoken5．—Would you mind moving over a little? I have to pass here.—________ I’d like to help.A．Not in the slightest. B．Don’t mention it.C．Never mind. D．At your service.6．_______ more energy to my study instead of being crazy about computer games, I would be sitting in a comfortable office now.A．If I devoted B．Had I devotedC．Would I be devoted D．Should I be devoted7．After studying in a medical college for five years, Jane ______ her job as a doctor in the countryside.A．set out B．took over C．took up D．set up8．NASA has made a ________ that our earth has no threat associated with the film 2012 which is based on pure myths. A．clarification B．classification C．identification D．presentation9．Hardly ever ______ so many choices for young people entering the workforce as there are today.A．there are B．there have been C．have there been D．are there10．The young man who was expected to ________ his father’s company, made an unusual decision that he would start his own business.A．hand over B．think overC．go over D．take over11．Great pity! His illness is ________ the treatment available so far.A．within B．above C．about D．beyond12．It’s certainly hard work.But, a man who wishes to have a career has to make a great many sacrifices.A．on the contrary B．in addition C．on the other hand D．in that case13．Y ou have to rewrite the monthly report because you _____ many important details.A．turned off B．left outC．dropped by D．put up14．—I wonder why the thinnest plastics bags, though ________ , are still in use here.—Well, it’s no easy job to solve this problem effectively.A．banning B．banned C．to ban D．having banned15．—Shall we turn to the boss for a longer holiday?—He’ll probably say no, ________ it’s worth asking.A．so B．whileC．unless D．though16．He started school the same day as I did and________to it like a duck to water.A．appealed B．tookC．catered D．saw17．Molly finally agreed, _____ reluctantly, to go and see a doctor.A．afterwards B．almostC．otherwise D．somewhat18．—I felt it very difficult to carry on the work all by myself.—I could have helped you, but you _____me to.A．hadn’t asked B．didn’t ask C．haven’t asked D．don’t ask19．My uncle finally bought his dream house ______ overlooks a beautiful park.A．which B．where C．who D．what20．There are no ______ proposals to reduce the road accidents. We are still seeking inspiration.A．contradictory B．concreteC．confidential D．controversial第二部分阅读理解（满分40分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项。

兰州市达标名校2019年高考五月仿真备考物理试题一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．如图所示，倾斜直杆的左端固定在地面上，与水平面成60°角，杆上穿有质量为m 的小球a 和质量为2m 的小球b ，a ，b 小球通过一条细绳跨过两个定滑轮相连接。

当a 、b 静止时段绳竖直，段绳与杆的夹角为30°。

若忽略小球b 与杆间的摩擦，重力加速度的大小为g 。

则下列说法正确的是（ ）A ．绳对a 的拉力大小为mgB ．绳对a 的拉力大小为2 mgC ．a 与杆之间可能没有弹力D ．a 与杆之间一定没有摩擦力2．在2019年武汉举行的第七届世界军人运动会中，21岁的邢雅萍成为本届军运会的“八冠王”。

如图是定点跳伞时邢雅萍运动的v-t 图像，假设她只在竖直方向运动，从0时刻开始先做自由落体运动，t 1时刻速度达到v 1时打开降落伞后做减速运动，在t 2时刻以速度v 2着地。

已知邢雅萍（连同装备）的质量为m ，则邢雅萍（连同装备）（ ）A ．0~t 2内机械能守恒B ．0~t 2内机械能减少了2112mv C ．t 1时刻距地面的高度大于1221()()2v v t t +- D ．t 1~t 2内受到的合力越来越小3．欧姆在探索通过导体的电流和电压、电阻关系时由于无电源和电流表，他就利用金属在冷水和热水中产生电动势代替电源，用小磁针的偏转检测电流，具体做法是：在地磁场作用下处于水平静止的小磁针上方，平行于小磁针水平放置一直导线，当该导线中通有电流时，小磁针会发生偏转；当通过该导线的电流为I 时，小磁针偏转了30°，则当他发现小磁针偏转了60°时，通过该直导线的电流为（已知直导线在某点产生的磁场与通过直导线的电流成正比）（ ）A ．2IB ．3IC 2ID 3I4．如图所示，一个劲度系数为k 的轻质弹簧竖直放置，弹簧上端固定一质量为2m 的物块A ，弹簧下端固定在水平地面上。

甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．Li B．Na C．Mg D．Al4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成7．下列说法不正确的是（）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO310．黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S +3O 2→2Cu 2O +2SO 2…①2Cu 2O +Cu 2S→6Cu +SO 2…②．则下列说法正确的是（ ）A ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应B ．反应①中氧化产物只有SO 2C ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N AD ．将1molCu 2S 冶炼成2molCu ，需要O 21mol11．某密闭容器中存在2NO +O 2⇌2NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）A ．该反应的正反应是吸热反应B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3C ．T 1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方12．Na 2SO 3溶液做为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n （SO 32﹣）：n （HSO 3﹣）变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A ．Na 2SO 3溶液中c （H +）＜c （OH ﹣）B ．Na 2SO 3溶液中c （Na +））＞c （SO 32﹣）＞c （HSO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．当吸收液呈中性时，c （Na +））＞c （SO 32﹣）＞c （HSO 3﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣）二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F．（2）写出①④反应的离子方程式①④．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）15．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是．（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：．（3）C装置中观察到的现象是．（4）D装置中盛放的试剂是，其作用是．16．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．17．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置测定粗锌片的纯度．①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为．②本实验在读数前对量气管的操作是．③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）．NH4Cl溶液b．C2H5OH c．Na2CO3溶液d．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．18．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（1）标准状况下生成Cl2的体积为；（2）反应生成的MnCl2的物质的量为；（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．19．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是，写出②的化学方程式：．（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是．写出①的化学方程式．20．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请用化学用语回答下列问题：（1）B是，化合物G的焰色反应为；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式；（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：，收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂．21．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素为．（2）甲的单质与水反应的离子方程式为．2016-2017学年甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；焓变大于0，则反应为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．为吸热反应，但反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．为吸热反应，且C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为放热反应，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．Li B．Na C．Mg D．Al【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，以此解答该题．【解答】解：Li、Na位于同一主族，金属性Na＞Li，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，则与水或与酸反应最剧烈的是Na．故选B．4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．【解答】解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z 依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误．故选C．5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大；C、化学性质稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离．【解答】解：A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大，故B正确；C、分子间作用力决定物理性质，而稳定性是化学性质，与化学键的强弱有关，故C错误；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，CO2和Ba（NO3）2溶液不反应．【解答】解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数之比都是1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性Y＞R，所以氢化物的稳定性Y ＞R，Y的氢化物中含有氢键、R的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：Y ＞R，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W ＞Z，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，故C正确；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO2和Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象，故D错误；故选D．7．下列说法不正确的是（）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．还原性强的离子先反应；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C．溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D．苯的密度比水小．【解答】解：A．还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D．苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol ×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；E2：氯气的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．故选A．10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（）A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应B．反应①中氧化产物只有SO2C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N AD．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算；B1：氧化还原反应．【分析】反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu 元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S发生了氧化反应、还原反应，故A错误；B．反应①中只有S元素化合价升高，则SO2都为氧化产物，故B正确；C．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6N A，故C错误；D．将1 molCu2S完全转化为2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；故选BD．11．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，故选D．12．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．表格数据知，亚硫酸钠溶液呈碱性；B．亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D．溶液中存在电荷守恒．【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知Na2SO3溶液为碱性溶液，c（H+）＜c （OH﹣），故A正确；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B错误；C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误；D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣），故D正确；故选AD．二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A CuO H2SO4C CuSO4D Cu（OH）2E H2O F Na2SO4．（2）写出①④反应的离子方程式①CuO+2H+=Cu2++H2O④Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【考点】GS：无机物的推断．【分析】由②C+NaOH→蓝色沉淀D+F可知，蓝色沉淀D为Cu（OH）2，由④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3可知，白色沉淀为硫酸钡，则F为Na2SO4，SO4，E为H2O，C为CuSO4，由③D A+E、①A+B→C+E 可知，A为CuO，B为H以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4，D为Cu （OH）2，E为H2O，F为Na2SO4，故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；（2）离子反应方程式分别为①CuO+2H+=Cu2++H2O、②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、④Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min 时Cl2的体积分数相同；③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+．（4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=×10﹣7（含a和b的代数式表示）【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；BE：热化学方程式；BH：原电池和电解池的工作原理；CP：化学平衡的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）n（C）==0.15mol，n（O2）==0.1mol，结合反应C+O2=CO2，2C+O2=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O2）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO2的混合气体，碳和氧气全部反应，利用直平法写出反应的热化学方程式为：3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g），1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g）△H=﹣30.65KJ/mol×20=613KJ/mol，根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ．mol﹣1，结合盖斯定律计算得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；。