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化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
第7章 化学动力学基础7.1 复习笔记一、化学反应速率 1．概述（1）化学反应，有的进行得很快，例如爆炸反应等；有的则进行得很慢，例如岩石的风化等；（2）化学热力学只讨论反应的可能性、趋势与程度，却不讨论反应的速率； （3）化学反应的趋势大小和反应的速率不是一回事，反应的实际进程不一定与反应的热力学顺序一致，平衡常数大只是表明反应的趋势大，并不表明反应一定快；（4）控制化学反应速率是许多实践活动的需要。
2．平均速率与瞬时速率 （1）平均速率①化学反应的平均速率是反应进程中某时间间隔（Δt ）内参与反应的物质的量的变化量，可以用单位时间内反应物减少的量或者生成物增加的量来表示，可用一般式表示为：式中的是时间间隔内的参与反应的物质B 的物质的量的变化量②对于在体积一定的密闭容器内进行的化学反应，化学反应的平均速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，可用一般式表示为：/B r c t ≡∆∆式中是参与反应的物质B在的时间内发生的浓度变化。
③对于化学反应中的物质，可以选用统一的表达式，从而不管使用哪一个物质的浓度表达，化学平均速率相同：式中的是物质B在配平的化学方程式中的化学计量数，反应物取负值，生成物取正值。
（2）瞬时速率若将测定时间的间隔缩小到无限小，这时，我们就用符号的d来代替符号△，表达如下：或：这种速率称为瞬时速率。
3．反应进度（1）定义反应进度是表达反应进行的程度的物理量。
对于化学反应的通式：上式中大写字母A、B、C、D表示参与反应的物质为相应物质的化学计量数（反应物取负号，生成物取正号），表达式为：上式中为反应起始时物质B的物质的量，B＝A，B，C，D。
（2）用反应进度来表达化学反应速率①平均速率：②瞬时速率：二、浓度对化学反应速率的影响１．反应速率方程（质量作用定律）以蔗糖在氢离子催化下水解成葡萄糖和果糖的反应为例，蔗糖的物质的量随时间t 的变化率具有如下速率方程：反应系统体积一定，上式也可表为：２．反应级数（1）定义速率方程中各物质浓度的指数称为相应物质的反应级数，它们之和称为总反应级数，在不发生混淆的情况下，也可简称反应级数。
第2章习题解答②一、是非题：1. 当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
.（）解：错2. 只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。
（）解：对3. 在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.（）解：错4. 在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
.（）解：错5. 在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。
（）解：对6. 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）解：错7. MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。
（）解：错8. 反应Ag2O(s)2Ag(s)+12O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。
（）解：对9. 由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。
（）解：错10. 298K时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。
（）解：错11. 在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。
（）解：对12. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应3 2H2(g)+12N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
（）解：对13. 由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
（）解：错14. 已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。
当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。
