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广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法错误的是（）A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN－参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度3. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4. （2分） (2017高二上·晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B . 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
2024届广西师范大学附属外国语学校高二化学第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B．电离平衡常数受溶液浓度的影响C．H2CO3的电离常数表达式：K=()()()2323c H c COc H CO+-D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大2、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：下列说法中，不正确的是( )A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率3、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO24、下列判断正确的是（）A．pH ＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5、下列反应属于吸热反应的是A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3D．C+ H2O(g)＝CO +H26、某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。
广西师范大学化学化工学院简介2003年5月成立化学化工学院。
学院下设化学系、化工系、化学实验教学中心、生物无机与配位化学研究所、农药研究所、化学教育研究所、校级应用化学研究所、科学教育与课程资源开发化学教育实验室、广西21世纪园丁工程化学学科A类学员研修基地等学术研究团体。
设有无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、应用化学、化工基础、化学教学论等7个教研室和学院办公室、资料室、化学实验教学中心。
桂林市化学学会挂靠在我院。
学院的化学学科是硕士学位一级学科授权点，有无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、应用化学、化学工艺学、化学教学论等8个硕士学位二级学科授予点，无机化学和应用化学专业挂靠招收博士生。
其中化学专业为自治区首批精品专业，也是国家第一类特色专业，无机化学、有机化学为自治区精品课程，分析化学、物理化学为校级精品课程，化学教学论为校级重点课程。
学院开办化学（师范类）、应用化学（非师范类）和化工与制药（非师范类）三个本科专业，其中化工与制药专业是新增专业，于2008年开始招生。
广西师范大学电子工程学院介绍2009年1月学校以电子信息工程、通信工程两个工科本科专业和电路与系统硕士学位点为基础，成立了电子工程学院。
学院现设有电子信息工程系、通信工程系，有电子技术研究所和电子信息工程实验教学省级示范中心，有自治区级重点课程１门，校级精品课程１门，校级重点课程２门和一个校级优秀教学团队。
学院现有全日制在校普通本科生1000余人，硕士研究生70余人。
学院现设有电子信息工程、通信工程、机械设计制造及其自动化、测控技术与仪器四个全日制本科专业，其中电子信息工程专业是校级重点建设专业，具有电子科学与技术一级学科硕士学位点和电子与通信工程专业硕士学位点。
电子科学与技术专业已被列入2011——2015广西自治区规划建设的一级博士点学位授权点，计算机软件与通信工程被列入自治区优势特色重点学科建设立项（与我校计算机科学与信息工程学院共建）。
2003学年度第一学期高一期中化学试题班级姓名学号得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 P-31 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137 Mg -24一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.0.1mol K2SO4中，含有K+的数目为------------------------------------------------------------（）（A）0.1（B）0.2（C）6.02×1023 （D）1.24×10232. 装有半克钚-238的同位素热电式发电机用于心脏起搏器，可连续使用10年。
已知钚-238同位素原子核内有144个中子，该同位素原子核的中子数与核外电子数之差是--------（）（A）50 （B）94 （C）144 （D）2383. 在混有少量氧化铜的铁粉中加入稀硫酸，微微加热，充分反应后，冷却、过滤，则溶液中一定有----------------------------------------------------------------------------------------------------（）（A）CuSO4（B）FeSO4（C）CuSO4和FeSO4（D）Cu4. 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为--------------------------------------（）（A）8 （B）16 （C）64 （D）1605.在下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是--------------------------------------------------（）（A）（B）（C）（D）6. 以下判断正确的是------------------------------------------------------------------------------------（）（A）非金属氧化物一定是酸性氧化物（B）金属氧化物一定是碱性氧化物（C）碱的组成中一定含有金属元素（D）盐的组成中可以不含有金属元素7.将一瓶稀硫酸分成四等份，分别与足量的下列物质反应，所得硫酸锌溶液浓度最大的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）（A）Zn （B）ZnO （C）Z n(O H)2（D）ZnCO38.在同温同压下，质量相同的下列气体中，体积最小的是---------------------------------------（）（A）H2 （B）NH3 （C）O2 （D）CO29. 两个相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
2025届广西北海市化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g ）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol3、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中() ()+3c Hc CH COO-减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()33c CH COOc CH COOH c OH--⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()4c NH1 c Cl+->D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH —)5、下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧6、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
2025届广西师范大学附属中学化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羟基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸2、下列叙述正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3- + H2O CO32- + H3O+4、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A．仅有σ键B．三个σ键，两个π键C．两个σ键，两个π键D．三个σ键，一个π键5、若平衡体系A＋B C＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。
则下列关于各物质状态的说法正确的是（）A．A、B、C、D都是气体B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%7、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是( )A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量8、下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝c(OH－)＋c(A－) 9、下列说法不正确的是A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2 6molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种10、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。
广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B . 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯3. （2分）溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、OH﹣．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（）A . 溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Na+B . 溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42﹣、SO32﹣，可能存在 Cl﹣C . 溶液 A 中可能存在 Cl﹣，且 c（Na+）≥0.20 mol•L﹣1D . 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+4. （2分） Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A . Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B . 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D . 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子D . 氯水放置数天后酸性将变弱6. （2分）下列有关氯及其化合物的说法错误的是（）A . 工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠B . 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉C . 工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁D . 工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸7. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO38. （2分） (2017高一上·浙江期中) 当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）A . NaOHB . NaClC . 醋酸D . Na2CO39. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液10. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确11. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH12. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质14. （2分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液15. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列说法正确的是（）A . 浓溶液的导电能力一定很强B . 胶体带有同种电荷C . 离子反应中必有离子的数目在改变D . 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质16. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-B . 硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH-C . 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2O H-17. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液：Na+、ClO﹣、K+、CH3COO﹣18. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的19. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20. （2分） (2016高一上·衡水期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液21. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是（）A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C . 铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO22. （2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰23. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。
广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火4. （2分）下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（）A . 乙醇﹣燃料B . 蛋白质﹣生产葡萄糖C . 淀粉﹣酿酒D . 油脂﹣制造肥皂5. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B . “84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣C . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣6. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D . 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料2. （2分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA4. （2分） (2015高二下·广州期中) 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能与金属钠发生反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO35. （2分） (2016高一下·武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（）X YWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物6. （2分） (2016高一下·伊春期中) 关于原电池的叙述中正确的是（）A . 构成原电池的电极是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
广西壮族自治区普通高中2025届高二化学第一学期期中达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种2、在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变3、下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋4、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧5、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO46、现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A．加水B．降温C．加入NaOH溶液D．加入少量冰醋酸7、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置以海水制取蒸馏水C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘9、下列药物知识，不正确的是A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围10、与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是A．硬铝B．钛合金C．钢D．镁合金11、下列各对物质中，互为同系物的是( )A．C2H4、C2H2B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、CH3CHO12、对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·清远期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA4. （2分） (2016高二下·茂名期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B . 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同C . 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D . 简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、解答题 (共5题；共41分)8. （10分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．实验（一）制备流程：实验（二） Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B________ ，仪器C________（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是________（3）操作Ⅱ的步骤________ ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需________ （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式________ ，此时后续处理的主要目的是________（5）滴定终点时现象为________ ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为________ ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量________ ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．9. （7分） (2017高二上·石河子期末) 根据题意填空：（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）________②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）________③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）________（2）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反应在________温度下达到平衡④此反应的正反应为________热反应．10. （6分）工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3 ，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是________；（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）________；（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：________；（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：________；（5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式________；②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10﹣31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH﹣）≥________；mol/L（只写计算表达式）．11. （11分） X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________，YZ2﹣的VSEPR模型是________．（4） X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是________（用化学式表示），原因是________;（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体．其中Y元素的杂化方式是________．（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型________（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107）．12. （7分）(2019·镇海模拟) 化合物物G是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：已知：请回答：（1） B的结构简式为________。
