【精品】初三化学中考考点归纳与点拨

初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①点燃红磷伸入集气瓶速度太慢②止水夹漏气2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

初三化学复习中的常见考点整理化学作为中学科目之一，对于初三学生来说，是比较重要的一门学科。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，我将对初三化学中的常见考点进行整理和梳理，希望对同学们的复习有所帮助。

一、化学基本概念和物质基本分类1. 原子、分子、离子的基本概念及区别2. 元素和化合物的定义及区别3. 物质的分类：金属、非金属、合金、溶液等二、原子结构和元素周期律1. 原子的组成和结构：电子、质子、中子2. 元素周期表的组成和分类：主族元素、副族元素、过渡元素、稀有气体等3. 元素周期表的特点和规律：原子序数、元素符号、相对原子质量等三、化学键与化合价1. 价电子、原子价、共价键、离子键的概念和特点2. 共价键的形成和特点：单共价键、双共价键、三共价键3. 化合价的确定和化合价的应用四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的基本概念和基本写法2. 相对原子质量、相对分子质量、相对分子质量和物质的量之间的计算3. 氧化反应、还原反应和电离反应的化学方程式及其特点五、离子反应和酸碱中和反应1. 离子的形成和离子反应的基本概念和特点2. 酸碱反应的基本概念和特点3. 酸碱中和反应的化学方程式及其特点六、氧化还原反应和金属1. 氧化还原反应的基本概念和特点2. 金属的基本性质和反应：金属的物理性质、金属与酸的反应、金属与水的反应、金属与非金属的反应等3. 金属的提取和利用七、酸碱和盐1. 酸和碱的基本性质和特点2. 酸、碱的强弱和酸碱中和的判定3. 盐的基本概念和分类，以及盐的制备和应用八、有机化学1. 有机化学的基本概念和特点，有机物和无机物的区别2. 烃类的分类及其基本性质3. 功能性化合物的基本概念和应用上述内容涵盖了初三化学复习中的常见考点，希望对同学们的复习有所帮助。

同学们在复习化学知识时，要结合教材和课堂笔记，注重理论知识的掌握，同时还要进行大量的习题练习，加深对知识的理解和应用。

只有经过系统的复习和训练，才能够更好地掌握化学知识，取得好成绩。

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

初三化学必考知识点梳理篇一：初三化学是初中阶段比较重要的一门学科，中考也会对其进行考察。

以下是初三化学的一些重要知识点梳理:1. 物质的三态：物质存在固态、液态和气态三种状态。

其中，固态分子之间的距离小，分子振动幅度小;液态分子之间的距离较大，分子振动幅度较大;气态分子之间的距离很大，分子振动幅度很大。

2. 物质的分类：物质可以根据其组成和性质进行分类，如元素化合物、单质 (仅由一种元素组成的物质) 和混合物 (由两种或两种以上元素或化合物组成的物质)。

3. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学反应，包括反应类型、反应条件和反应方程式等。

其中，反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等。

4. 化学元素：化学元素是组成物质的基本单元，包括原子和离子。

原子由一个中心原子和外层电子组成，离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互中和的反应。

中和反应的特点是生成的产物为中性物质，其中酸和碱的化学式分别为 H+和OH-。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间发生的氧化还原反应，其中氧化是指物质被氧化，还原是指物质被还原。

氧化还原反应可以用电子转移来表示。

7. 物质的量：物质的量是表示物质所含分子数量的单位，用符号“n”表示。

1 摩尔 (mol) 物质含有 6.02×10^23 个分子或离子。

8. 密度和体积：密度是物质的质量与体积之比，用符号“ρ”表示。

密度是物质的重要性质，可以用来描述物质的轻重。

以上是初三化学的一些重要知识点梳理，当然还有更多的内容需要学习和掌握。

如果想深入了解，建议深入学习初三化学的知识。

篇二：初三化学是初中阶段重要的一门学科，主要包括物质的组成、性质、变化和化学反应等方面的知识。

下面是一些初三化学的必考知识点梳理:一、物质的三态1. 固态：物质在固态时，分子之间的距离较小，分子振动幅度小，物质的温度较高，且分子间的相互作用力较强。

初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。

发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。

(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。

考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。

氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。

改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。

考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)MnO2可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。

中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。

发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。

考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。

氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。

改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。

考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。

化学性质见下表。

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。

化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。

以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。

- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。

2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。

- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。

- 碳（C）：黑色、固体。

- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。

3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。

- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。

- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。

4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。

- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：反应后形成的物质。

5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。

- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。

- 盐：由酸和碱中和而成的物质。

6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。

7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。

- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。

8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。

- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。

9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。

- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。

10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。

11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。

- 阴离子：带负电荷的离子。

12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。

13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。

14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。

15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。

初三化学总复习重点初三化学重点知识点归纳（优秀3篇）升入初中，每升一年级就会多学一门的课程，而化学就是初三的时候才开始会学习的一科，虽然化学是初中较晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。

作者整理了3篇初三化学重点知识点归纳，希望您在阅读之后，能够更好的写作初三化学总复习重点。

初三化学实验基本操作知识点篇一1药品的取用药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取较少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

(6)连接仪器装置及装置气密性检查。

2固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取(3)、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上(以免药品被污染)。

标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：3集气体时验满的方法(1)排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

4气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

中考科学中考复习化学部分考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。

发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。

考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。

氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。

改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。

考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。

化学性质见下表。

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。