初三化学中考好题精选

（2012•成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止．（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．（3）补充D装置装氢氧化钠固体的球形管（简要叙述或画出装置示意图）．【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，．（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体．【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后一位）．【反思与评价】（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸会发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰．（2012•盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．[查阅资料]名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究]（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管．（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s 167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s 166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s 166.6①反应生成CO2的质量为4.4g．②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（答一种即可）（2012•福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2△.CaH2．（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）．【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化（合理答案均可）．（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。

中考化学专题练习——推断题1、A～I表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。

（1）C的化学式为________。

（2）A的一种用途是________________________________________________________________________。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是________。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）___________________________________________________________。

2、A～H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

已知A为红色单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为红褐色沉淀，G在农业生产中常用于改良酸性土壤。

请回答下列问题：（1）D的化学式：。

（2）写出符合反应①的一个化学方程式：。

（3）写出符合反应②的一个化学方程式：。

（4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有种。

3、硅(Si)是信息技术的关键材料，以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：(1)反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的__________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

(2)反应②对应的化学方程式为________________________。

(3)反应③所属的基本反应类型为__________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。

4、整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法。

小丽在复习时，将Al、CO2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4构建了如图知识网络图，图中短线“—”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应，C为蓝色溶液。

请回答：（1）物质A的固态称________；物质E的化学式________。

中考化学计算题及答案（精选）1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数).2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂.为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22。

8g。

求：（1）依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．(5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4。

0g固体CuO .（1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸.计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式)(2）运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。

4．（1)曲酸(C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2.求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中,恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分）某矿井采出的食盐(俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22．8g，向其中加入100g 质量分数为10．69％的Na2CO3溶液恰好完全反应.若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。

初中化学2018考题精选（10）——分子和原子1、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快答案 A2、生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（）A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大答案 B3、用分子的观点解释下列现象，错误的是( )A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢——分子在不停地运动C．食物腐败——分子发生变化D．酒精挥发——分子不停地运动答案 A4、自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A. 水分子之间的间隔B.水的化学性质C.水的物理性质D.水分子的运动速率答案 B5、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是（）A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B．元素种类在化学反应中不发生变化，所以化学反应中只有元素种类不发生变化C．实验室制取氧气必须使用含氧物质，但含氧物质不一定都能制取氧气D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以只有分子才能保持物质的化学性质答案 C6、科学研究证实，物质是由微粒构成的。

请你填写构成下列物质具体微粒的名称：（1）生活中最常见的金属铁是由构成的。

（2）用于消暑镇热的冰水混合物是由构成的。

（3）用于配制生理盐水的氯化钠是由构成的。

答案7、对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（）A．制取O2时，始终收集不到O2-------装置漏气B．量筒量取液体时，所得液体偏少--------- 俯视读数C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂-----用于引燃的火柴过长D．给试管里的固体加热时，试管炸裂------ 试管口未略向下倾斜答案 C8、走进巴蜀的校园，到处可闻到怡人的桂花香味，这—现象说明（）A．分子是由原子构成的 B．分子在不断地运动C．分子分裂成原子 D．分子之间有间隔答案 C9、从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A．端午时节粽子飘香﹣﹣分子在不停地运动B．干冰升华变为气体，所占体积变大﹣﹣气体分子变大C．晴天湿衣服比阴天干得快﹣﹣晴天气温高，分子运动速率快D． 6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中﹣﹣分子间有间隔答案分析：根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．解答：解：A、粽子飘香，说明分子在不停地运动，故A正确；B、由于分子间有间隔，干冰升华变为气体，是分子间的间隔变大，分子的体积没有变化．故B错误；C、由于分子是运动，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，．所以，晴天湿衣服比阴天干得快．故C正确；D、由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中．故D正确．故选B．10、王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子是可以分的C．分子之间有间隙D．分子在不断地运动答案分析：通过分析诗句意思，可以应用微粒是在不断运动的观点来解释．解答：解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因，说明了分子中不断地运动．故选：D．11、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是答案 B12、善于用化学的眼光看世界，能提高我们的科学素养．下列变化事实和相应的解释不一致的是（）A．A B． B C． C D． D答案解析：A、装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩，是因为气体分子间的间隔大，说法正确；B、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒是因为氧气是由氧分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子不同，物质的性质不同，说法正确C、水通电后生成氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，说法正确；D、温度计中的水银（汞）热胀冷缩是因为汞原子间的间隔改变了，原子本身大小没变，故说法错误；故选D13、“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是A.28gCO含有2mol原子B.1molO3比1molO2多一个氧原子C.H2O的摩尔质量是18gD.1个硫原子的质量是32g答案 A14、下列对宏观事实的微观解释正确的是（）答案 B15、关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化答案 B16、从分子的角度解释下列现象，错误的是（）Ａ．汽油挥发——分子体积变大B．花香四溢——分子不断运动C．氢气燃烧——分子发生改变D．一滴水约有1.67×1021个水分子——分子很小答案 A17、下列问题的研究中，没有运用对比实验思想方法的是（）答案 A18、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。

初三化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5K-39Ca-40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.(2023•营口中考)小明每天早上都要喝一杯豆浆，这为他补充的营养素是A.蛋白质B.油脂C.维生素D.无机盐【解析】选A。

豆类中富含蛋白质，故选A。

2.(2023•北京中考)下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是【解析】选A。

本题考查常见的材料。

有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。

纯棉帽子是天然有机材料，黄金饰品是金属材料，陶瓷是无机材料。

3.(2023•莱芜中考)下列物质的用途由其化学性质决定的是A.水银用作温度计中的液体B.纯碱用作蒸馒头的膨松剂C.不锈钢制作炊具D.干冰(固体二氧化碳)用作人工降雨【解析】选B。

本题考查学生对物质的性质与用途的关系的掌握能力。

解答本题的关键应明确两点：(1)一些常见物质的性质;(2)性质与用途的关系。

纯碱是碳酸钠的俗称，能用作蒸馒头的膨松剂，是利用其与酸反应生成二氧化碳，是化学性质;而水银用作温度计中的液体，不锈钢制作炊具，干冰用于人工降雨则都是利用物质的物理性质。

4.(2023•大连中考)下列物质中，碱性最弱的是A.鸡蛋清(pH：7～8)B.牙膏(pH：8～9)C.肥皂(pH：10～11)D.炉具清洁剂(pH：12～13)【解析】选A。

碱性物质的pH大于7，碱性越强pH越大，故选择本题答案时，应比较其pH，数值最小的碱性最弱。

5.环境保护是社会热点问题，保护环境应人人关心，事事留意。

下列做法会加剧大气污染的是A.风力发电B.焚烧秸秆C.处理尾气D.植树造林【解析】选B。

焚烧秸秆会产生烟雾、灰尘，能加剧大气的污染;风力发电是利用风能，这种清洁能源是当今应大力发展和提倡的;处理尾气可减缓大气污染;植树造林能有效改善大气质量。

6.下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是A.氢气乙醇石油B.生铁碳酸钙矿泉水C.红磷一氧化碳空气D.氦气葡萄糖冰水共存物【解析】选A。

精选好题1《物质的变化》每天训练两三题，中考提高数十分1、日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（）A 、衣服晾干B、食物霉变C、电灯发光D、轮胎爆裂2、固体物质受热变成气体，这种变化（）A、一定是物理变化B、可能是物理变化，也可能是化学变化C、一定是化学变化D、既不是物理变化，也不是化学变化3、下列变化中属于化学变化的是（）（1）动植物呼吸；（2）电灯丝发光；（3）冰撑破水缸；（4）铁锅生锈A、（1）（4）B、（1）（2）C、（3）（4）D、（2）（4）4、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质5、物质发生化学反应的基本特征是( )A.状态和颜色发生变化B.放热和发光C.有气体逸出D.有其它物质生成6、化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（）A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同7、下列对于物质变化的认识中，正确的是（）A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B．外界条件是导致物质变化的决定性因素C．物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化8、物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．光合作用B．钢铁生锈C．酸雨侵蚀D．冰山融化9、“人间仙境，最美烟台”．下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是（）A．莱阳梨榨汁B．蓬莱海市蜃楼C．张裕葡萄酿酒D．招远沙里淘金10、从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是（）A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质B．任何化学物质都是由微小粒子构成的C．你的身体就是你摄入的化学物质做成的D．看不见的东西都不属于化学物质11、在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）A．利用海水晒盐B．用干冰人工降雨C．公交车使用天然气作燃料D．利用风力发电12、下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）A．铁丝编成铁网B．冰块制成冰雕C．石油制成布料D．木板制成桌椅13、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．石油分馏出汽油、柴油B．利用膜法从海水中获得淡水C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气14、厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是（）A．菜刀生锈B．葡萄酿酒C．食品发霉D．瓷盘摔碎15、中国发射“神舟十号”载人飞船，发射“神舟十号”飞船的“长征二号F”运载火箭在升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是（）A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落16、下列葡萄酿酒的过程中，属于化学变化的是（）A．清洗葡萄B．捣碎葡萄C．葡萄发酵成酒 D．过滤装瓶17、下图所示的实验中，发生了化学变化的是（）A．干冰升华B．CO2溶于水C．实验CO2的密度D．自制过滤器过滤液体18、下列有关物质变化的说法错误的是（）A．粉笔写字的过程是物理变化B．在化学变化中，分子可以变成其他分子C．在化学变化中，原子可以变成其他原子D．在化学变化中伴随着能量变化19、以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁20、下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点。

初中化学2018考题精选（20）——正确书写化学方程式1、写出下列反应的化学方程式并填空。

（1）碳酸不稳定：_____________；反应类型是_______________。

（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：__________________。

（3）写出一种有机物的燃烧：_______________________。

答案⑴H2CO3==H2O+CO2↑；分解反应⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2（合理即可）2、用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：（1）磷在空气中燃烧：（2）铁丝在氧气中燃烧：（3）电解水：．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．3、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．答案分析：依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案．注意硝酸银和氯化钠反应是复分解反应，交换离子即可得到生成物，然后进行配平．解：汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，利用AgNO3溶液可发生反应生成氯化银沉淀，是一种复分解反应，交换离子书写化学方程式即可； AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式可以按照下面的步骤书写：第一步：写出反应物和生成物的化学式：AgCl﹣Ag+Cl2第二步：配平该化学方程式：2AgCl═2Ag+Cl2第三步：标注反应条件和气体符号：2AgCl2Ag+Cl2↑故化学方程式为：2AgCl2Ag+Cl2↑；该反应符号多变一的特点，故属于分解反应；故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；复分解； 2AgCl2Ag+Cl2↑；分解4、写出下列反应符号表达式，在括号内注明基本反应类型：（1）铁丝燃烧，（）反应；（2）分解过氧化氢制氧气，（）反应；答案 (1) Fe+O2点燃Fe3O4 (化合）（2）H2O2MnO2 H2O+O2 (分解5、同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰（b曲线），放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（）A. B. C. D.答案 C6、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: ( )A. S+O2SO2B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO2+2H2O答案 C7、某同学写了以下化学方程式：A．Mg+O2MgO2B．KClO3KCl+O2↑C．H2+CuO═Cu+H2OD.2H2↑+O2↑2H2OE.3Fe+2O2Fe3O4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：（1）化学式写错的是；（2）未配平的是；（3）“↑”使用不当的是；（4）未注明反应条件的是．答案分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解：（1）A中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO．（2）B没有配平，化学式正确但不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）D中反应物中氢气、氧气是反应物，后面不需要注↑．（4）C反应的反应条件是加热，正确的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O．故答案为：（1）A；（2）B；（3）D；（4）C．8、写出下列化学反应的化学方程式（1）加热固体混合物制取氧气；（2）产生火星四射的反应；（3）有水参加的分解反应；（4）有水生成的分解反应；（5）有水生成的化合反应．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解：（1）加热固体混合物制取氧气是采用了加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑．（2）铁在氧气中燃烧，火星四射，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（3）水通电分解生成氢气和氧气，是有水参加的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（4）碳酸分解能生成水和二氧化碳，是有水生成的分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．（5）氢气燃烧能生成水，是有水生成的化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．故答案为：（1）2KClO3KCl+3O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；（5）2H2+O22H2O．9、小明同学从S+O2====SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。

一、选择题（培优题较难） 1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是

物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气

B NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、加试剂,蒸发结晶

C CaO(CaCO3) H2O 过滤 D KNO3溶溶液(KOH) MgSO4 加入适量试剂,过滤

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，错误；B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选B。 点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 【答案】B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x 22Mg+CuCl=MgCl+Cu24647.2gx 2464=

7.2gx

x=19.2g 若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g 设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y