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高中化学必修二双向细目表

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高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表

高中化学必修2双向细目表序号内容知了理应道解解用第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外律层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。

3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形成过程第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。

4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定律第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与电能 2、原电池的原理 ?3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序6、几种发展中的化学电源 ?7、学会自己设计原电池 ?第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响3、建立化学平衡的观点 ?4、理解化学平衡的特征 ?5、几种化学反应进行限度的因素 ?6、区分某条件对化学反应速率和可 ? 逆反应的方向性。

化学双向细目表样表

化学双向细目表样表
化学学科命题双向细目表
序号 题型 1 选择题
考查内容 STSE
识记 √
能力要求 理解
2 选择题
金属矿物开发利用
√
3 选择题
NA
4 选择题
方程式正误判断
5 选择题
化学键
6 选择题
元素金属性与非金属性的判断
7 选择题
元素周期律
√
8 选择题
元素及其化合物推断
√
9 选择题
备实验仪器选择
11 选择题
物质制备实验药品选择
12 选择题
元素及核素
√
13 选择题
元素周期律推断
14 选择题
化学键
15 选择题
符号表征及性质
√
16 选择题
元素周期律推断
17 填空题
元素周期律及化学键
18 填空题
元素性质及方程式考察
19 填空题
元素性质实验题
20 填空题 金属矿物的工艺流程题
预测平均分
68
说明：题型是指选择题、填空题、解答题等；考查内容是根据课标要求和教材内容确定的考点；能力要求是指 合应用等；预计难度是指预计得分率。
能力要求
简单应 综合应
用
用
分值 预测难度
3
80%
3
70%
√
3
60%
√
3
65%
√
3
70%
√
3
50%
3
80%
3
60%
√
3
60%
√
3
65%
√
3
60%
3
85%
√
3
55%
√
3

高中化学必修二双向细目表

高中化学必修二双向细目表
√
3.常见有机反应类型
√
4.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用
√
5.氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
√
6.乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
√
7.糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
√
8.常见高分子材料的合成及重要应用
√
9.以上各部分的综合应用
√
第四章化学与自然资源的开发利用
√
6.能量变化、放热吸热反应，键能计算
√
第二章化学反应与能量
1.原电池的原理（构成条件、电极判断、电极反应式书写、阴阳离子流向）
√
2.设计原电池、燃料电池
√
3.化学反应速率（计算、影响因素）
√
4.化学平衡的判断标志（三段式计算）
√
第三章有机化合物
1.有机化合物中碳的成键特征
√
2.有机化合物的同分异构现象，简单有机化合物同分异构体的书写（碳链异构、位置异构）
高中化学必修二双向细目表
理解
应用
第一章物质结构元素周期律
1.元素周期表的结构以及周期、族、质量数，元素、核素、同位素等概念
√
2.同主族、同周期元素的相似性和递变性
√
3.核外电子排布，原子（离子）半径，主要化合价
√
4.金属性非金属性的比较规律并解释这些递变规律或设计实验。
√
5.化学键、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念电子式书写、形成过程
1.金属冶炼原理，常见金属的冶炼方法
√
2.海水提溴、提碘、提镁、提纯食盐的流程及基本操作
√
3.煤、石油组成、开发（干馏、分馏、裂化裂解）
√
4.加聚反应
√
5.绿色化学
√

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表
■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

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■
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
■
61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

高中化学双向细目表

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√
化学反应速率和化学平衡
41
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
42
能正确计算化学反应的转化率（α）。
√
43
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
√
44
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
√
45
化学平衡的特征。
√
46
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。
√
√
47
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
83
溶液配制方法。
√
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
√
10
质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
溶液
13
溶液的含义。
√
14
溶解度、饱和溶液的概念。
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
√
物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
102
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

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√
7、掌握乙酸的分子结构和化学性质，了解乙酸的用途、制法等
√
第四节
基本营养物质
1、油脂的组成、结构、重要性质和用途，酯和油脂的联系和区别
√
2、油脂的应用，肥皂和硝化甘油等日常生活中的知识
√
3、掌握糖类的主要代表物的组成和性质，了解淀粉、纤维素的组成和性质
√
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
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序 号
内 容
知道
了解
理解
应用
第一章
物质结构元素周期律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念
√
2、原子结构与元素在周期表中位置间的关系
√
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性
√
2、甲烷的组成和物理性质，掌握甲烷的正四面体结构和化学性质
√
3、烷烃的物理性质及其性质的变化规律，烷烃的结构、性质和烷烃的命名方法
√
4、取代反应，同分异构现象和同分异构体
√
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
1、石油的分馏及其产品和用途，石油的裂化和裂解
√
2、煤的干馏和综合利用
√
3、煤、石油的组成和石油产品、煤干馏产品的广泛用途
第一节
化学能与热能
1、断裂化学键要吸收能量，生成化学键要放出能量
√
2、化学能和热能是相互转化的，并且符合能量守恒
√
3、什么是吸热反应和放热反应，并通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。

双向细目表(化学)

第五单元知识点双向细目分析表
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常

高中化学必修2双向细目表

√
17、乙烯的结构、性质、用途、加成反应
√
18、苯的结构、性质、用途
√
19、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用
√
20、乙醇的结构、性质、用途
√
21、乙酸的结构、性质、用途、酯化反应
√
22、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用
√
必修2第四章
23、金属的冶炼
√
24、海水资源的开发利用
√
必修2第二章
7、化学键与化学反应中的能量变化
√
8、吸热反应和放热反应
√
9、化学能与热能的相互转化在生产、生活中的实例
√
10、原电池的概念和原理
√
11、化学能与电能的转化关系及应用
√
12、化学电源
√
13、化学反应的速率
√
14、化学反应的限度
√
15、控制反应条件在生产和科学研究中的作用
√
必修2第三章
16、甲烷的结构、性质、用途、取代反应
√
25、高分子材料的合成（加聚反应）及在生活中的应用
√26、酸雨的防治√27、无磷洗涤剂的使用
√
28、合成新物质对人类生活的影响、绿色化学
√
必修2命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修2第一章
1、原子结构（元素、核素、同位素、质量数涵义）
√
2、原子核外电子排布（1～18号元素的原子结构示意图）
√
3、元素周期律
√
4、元素周期表
√
5、化学键（离子键、共价键、离子化合物、共价化合物）

高中化学必修2双向细目表

2、
√
3、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系, 初步学会运用元素周期表。
4、
√
5、判断元素原子得失电子能力的方法, 并能进行简单应用。
6、
√
7、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
第一节
化学与键与化学反应
1、 认识相邻原子间存在强烈的相互作用, 化学键的含义。
√
2.通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论, 引导学生掌握甲烷的化学性质, 知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
3.学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式, 了解同分异构现象, 能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
4、以甲烷为例, 认识有机化合物分子具有立体的结构, 初步培养学生空间想象能力。
√
第二节
化学反应的快慢和限度
1.了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
2.知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征, 建立化学平衡的观点。
√
3.知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
4.化学平衡状态的标志及判断方法。
√
第三节
化学反应的利用
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序号
内容
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
第一节
原子结构
1、原子核的构成, 质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系, 能说出 AZX的含义。
2、
√
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√
6.能量变化、放热吸热反应，键能计算
√
第二章化学反应与能量
1.原电池的原理（构成条件、电极判断、电极反应式书写、阴阳离子流向）
√
2.设计原电池、燃料电池
√
3.化学反应速率（计算、影响因素）
√
4.化学平衡的判断标志（三段式计算）
√
第三章有机化合物
1.有机化合物中碳的成键特征
√
2.有机化合物的同分异构现象，简单有机化合物同分异构体的书写（碳链异构、位置异构）
√
3.常见有机反应类型
√
4.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用
√
5.氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
√
6.乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
√
7.糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
√
8.常见高分子材料的合成及重要应用
√
9.以上各部分的综合应用
√
第四章化学与自然资源的开发利用
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章节
考点
认知能力
了解1.元素周期表的结构以及周期、族、质量数，元素、核素、同位素等概念
√
2.同主族、同周期元素的相似性和递变性
√
3.核外电子排布，原子（离子）半径，主要化合价
√
4.金属性非金属性的比较规律并解释这些递变规律或设计实验。
√
5.化学键、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念电子式书写、形成过程
1.金属冶炼原理，常见金属的冶炼方法
√
2.海水提溴、提碘、提镁、提纯食盐的流程及基本操作
√
3.煤、石油组成、开发（干馏、分馏、裂化裂解）
√
4.加聚反应
√
5.绿色化学
√