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高考重点知识—铝及其重要化合物铝、镁的性质及应用1．铝的性质⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
⑶金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ；②2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
⑸对比记忆镁的化学性质铝"镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2与水反应 反应很困难能与沸水反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑ 与碱反应%能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：：①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOHH 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
文/ 林云佳（天津市胸科医院超声科主治医师）【指导老师】关欣（天津市胸科医院超声科主任医师）二尖瓣狭窄的主要病因是风湿性心脏病，其次为老年性退行性改变，其他较少见的病因为先天性畸形。
风湿性二尖瓣狭窄的主要病理改变是前后叶交界区的黏连，其次为瓣下腱索融合、缩短以及瓣叶增厚，在病程晚期，瓣膜发生钙化可进一步限制瓣膜的运动。
超声心动图在二尖瓣狭窄的诊断中起着重要的作用。
风湿性二尖瓣狭窄的超声心动图改变较为鲜明，瓣叶增厚和钙化主要发生在瓣叶尖部；而老年性退行性变二尖瓣狭窄的瓣叶增厚和钙化则以瓣叶根部为主，因此病因诊断并不困难。
二尖瓣狭窄程度的分级，可用二维超声直接勾画法测量二尖瓣瓣口面积，这是评估二尖瓣狭窄的特征性指标，同时需要232020.10 No.29图1 二尖瓣瓣口面积图2 平均压差图 6～7 连续方程法图 6 左室流出道内径 图 7 VTI 左室流出道图3图4图5在二尖瓣短轴瓣尖切面直接勾画，得到二尖瓣瓣口面积0.715cm 2。
两个不同心动周期最大压差不同，分别为49mmHg及55mmHg，但平均压差均为24mmHg。
下降支斜率存在转折（图3箭头所指处），因此测量下降支斜率时既不应该测整个下降支（图4的ac段，测值为1.00cm 2），也不应该测量舒张早期下降支斜率（图4的ab段，测值为1.86cm 2），而应测量舒张晚期的斜率（图5的bc段，测值为0.78cm 2，与二维超声直接勾画的测值最接近）。
于胸骨旁左室长轴切面主动脉瓣下1cm处测量左室流出道内径（Zoom可以减少测量误差），左室流程道速度时间积分（VTI 左室流出道）亦在主动脉瓣下同样位置用脉冲多普勒PW测量，连同图2测量的二尖瓣瓣口速度时间积分，机器自动计算出二尖瓣瓣口面积为0.67cm 2。
■（发稿编辑：邱华艳）测量二尖瓣瓣口面积，二维超声心动，压力降半时间测量，平均压力差24mmHg。
所测值均达到二尖瓣重。
高三化学知识点铝及其化合物
下面整理了高三化学知识点铝及其化合物，希望大家能把觉得有用的知识点摘抄下来，在空余时间进行复习。
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;
2Al+6H+=2Al3++3H2uarr;
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2uarr;
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3darr;+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3darr;+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3darr;+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3darr;
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3darr;+NaHCO3(CO2足量)。
精品小班课程辅导讲义1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。
教学目标教学重点、难 占 八、、一、考纲要求二、知识梳理(一)铝及其化合物的性质1、铝(1) 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
(3)化学性质：4AI+3O2- ■点J 2ALO常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力①跟O及其它非金属反应:2AI+3S-亠Al 2S3②跟某些氧化物：2AI+Fe2O』4Fe+Al2O (铝热反应)③跟水反应：2AI+6H 2O f 2AI(OH )3+3H f (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应： + 3+2AI+6H f 3AI + 3H 2f (常温下，在浓 HSQ 、浓HNO 中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2AI+2NaOH+2H) f 2NaAIO 2+3H f2、Al 20(两性氧化物)：白色固体、熔点高 (1)跟酸反应：AI 2Q +6H f 2AI 3++3HO (2)跟碱反应：AI 2O+2OF H AIO 2—+2H03、AI(0H )3 (两性氢氧化物)AI(OH) 3 的两性：AI(OH) 3 + 3H + f AI 3++ 3H 2O AI(OH) 3 + OH 一 f AIO 2- + 2H 2O(1) 物理性质：白色胶状物质，难溶于水(2) 受热分解：2AI(OH )3土也 AI 2O+3HO(3) AI(OH )3实验室制法：3++① 可溶性铝盐加氨水：AI +3NH ・H 2C f AI(OH )3 J +3NH ② 可溶性偏铝酸盐与弱酸：AIO 2—+ H 2CO +fC f AI(OH) 3 J + HC03+③ 3AIO 2- +AI +6HO f 4AI(OH )3j4、铝盐(1) AI 3+与碱溶液反应：AI 3++3OF f AI(OH )3；(碱不足)AI 3++4OF f AIQ7+2HO (碱过量)(2) AI 3+水解：AI 3++3hl^^LJ AI(OH) 3+3H I (3)明矶：Kal(SO 4)2?12fO 是一种复盐AI(OH) 3显两性的内在本质是:HO + H + + AIO2 3++ 3OH常用作净水剂：因其水解AI3++3HH」AI(OH)3 (胶体)+3H,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
高三化学铝知识点归纳总结在高中化学学习中，铝是一个重要的元素，我们必须深入了解它的性质、用途以及相关反应等知识点。
本文将对高三化学中与铝相关的知识点进行归纳总结。
一、铝的性质铝是一种具有很强的耐蚀性的金属，它的电导率和导热率都很高，因此在工业上有很广泛的应用。
此外，铝还具有低密度和良好的可塑性，常见的铝制品有铝箔、铝合金等。
二、铝的制取与加工1. 铝的制取铝的制取主要通过金属铝的电解法进行。
即将铝矾石与氢氧化钠在高温下熔融，再加入炭质阳极进行电解，最终得到金属铝。
2. 铝的加工铝及铝合金可以通过挤压、拉伸等加工方法来制造各种产品。
其中，铝挤压是一种常用的加工方法，通过使金属通过模具的挤压，可制造出形状各异的铝型材。
三、铝与非金属的反应1. 铝与氧气的反应铝与氧气反应生成三氧化二铝，反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3此反应是铝在空气中被氧化的典型反应，常见的铝制品在表面会形成一层氧化铝薄膜，起到防腐蚀的作用。
2. 铝与酸的反应铝与酸反应可产生相应的盐和氢气，反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑3. 铝与碱的反应铝与碱反应可产生相应的盐和氢氧化铝，反应方程式为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑四、铝的应用1. 铝的应用领域铝在工业中有广泛的应用，主要包括航空航天、汽车、建筑、电子等领域。
例如，铝合金可以用于制造飞机、汽车的结构部件，提高产品的强度和轻量化程度。
2. 铝的日常应用铝的日常应用包括铝箔、铝制容器等。
铝箔广泛用于食品包装领域，由于铝的高耐蚀性和良好的密封性能，能够有效保护食品的新鲜和营养。
五、铝合金铝合金是一种重要的材料，具有优良的物理性能和工艺性能。
根据不同的元素掺杂和处理方法，可以制备出很多种不同性质的铝合金。
铝合金具有较高的强度、良好的耐热性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于航空航天、汽车、建筑等领域。
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
高考化学铝知识点总结高考是每个学生学习生涯中的重要节点，考试科目的复习备考相当关键。
对于化学来说，铝是一个非常重要的元素，掌握铝的知识点对于高考化学的复习备考至关重要。
本文将系统总结高考化学中与铝相关的知识点，帮助学生更好地备考。
第一节：铝的基本性质1. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度相对较低，比强度较高，是一种重要的结构材料。
2. 化学性质：铝是活泼的金属，容易与氧气、氯气等发生反应。
在常温下，表面会形成一层氧化铝膜，保护铝不被进一步氧化。
3. 合金应用：铝可以与其他金属形成多种合金，如铝镁合金、铝铜合金等。
这些合金具有较高的强度和耐腐蚀性，广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。
第二节：铝的制取与冶炼1. 制取方法：铝主要通过电解法制取，即利用电解质溶液中的氧化铝进行电解，使铝离子还原为铝金属。
2. 冶炼过程：铝冶炼主要包括压碎、浸出、纯化和电解等步骤。
其中，浸出是将铝矿经酸浸出，得到氧化铝的过程；纯化是通过氧确保铝产物的纯度；电解是最关键的步骤，通过电解氧化铝融液，得到纯度较高的铝金属。
第三节：铝的反应性1. 与非金属元素的反应：铝可以与氧气反应生成氧化铝，与硫反应生成硫化铝，与氯反应生成氯化铝等。
2. 与酸的反应：铝可以与稀酸反应生成对应的盐和氢气。
3. 与碱的反应：铝可以与碱反应生成相应的盐和氢气。
第四节：铝的应用1. 结构材料：铝具有良好的强度和轻质特性，广泛应用于航空航天、汽车制造等领域，例如飞机、汽车车身等。
2. 包装材料：铝具有良好的抗腐蚀性和隔热性，广泛应用于食品、药品等包装材料，例如铝箔。
3. 耐高温材料：铝可以作为喷气发动机等高温设备的结构材料，因为它具有较高的熔点和抗热膨胀性。
4. 防腐蚀涂层：由于铝本身会在表面形成氧化铝膜，因此可以作为其他金属的防腐蚀涂层材料，例如镀铝。
总结：通过对高考化学铝知识点的总结，我们可以清晰地了解到铝的基本性质、制取与冶炼方法、反应性以及广泛的应用领域。
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O2反应：Al+3O2点燃2Al2O3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S反应：2Al+3S △Al2S3③铝与Cl2反应：2Al＋3Cl22AlCl3=====点燃（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO2＋2H2O总反应化学方程式为：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，其中氧化剂只是H2O，而不是NaOH。
3．制备：工业上采用电解法：2Al2O34Al＋3O2↑=====电解4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O因此说Al2O3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
三、氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:化合价降低，被还原，得6e — （1） 3 2化合价升高，被氧化，失6e —(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
高三铝的化学知识点总结高三化学教学中，铝及其化合物是一个重要的内容，本文将对高三铝的化学知识点进行总结。
以下是对铝的性质、制备方法、性质及应用进行详细介绍。
一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13，原子量为26.98。
铝的密度较小，为2.7 g/cm³，比铁还要轻。
铝的熔点相对较低，约为660℃。
此外，铝还具有良好的导电、导热性能，以及较高的耐腐蚀性。
二、铝的制备方法1. 电解法：将经过纯化的铝氧化物（如氧化铝）溶解在熔融的氯化钠中，通过电解，可以得到纯铝。
具体过程为：Al₂O₃ +3NaCl → 2Al + 3NaCl + 3O。
2. 高温热还原法：将铝矾土与焦炭混合加热，可以得到铝和二氧化碳。
具体过程为：2Al₂(SO₄)₃ + 6C → Al₄Si₂O₁₀(OH)₂+ CO₂↑ + SO₂↑ + 6CO↑。
三、铝的性质及应用1. 金属铝的性质：(1) 高熔点：铝具有较高的熔点，因此可以用来制作高温设备、航空器和火箭等。
(2) 导电性和导热性：铝具有良好的导电性和导热性，适用于制造电线、电缆、散热器等。
(3) 耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，可以在大气中形成一层稳定的氧化膜，因此用于制造耐腐蚀设备和包装材料。
2. 铝的化合物及应用：(1) 氧化铝（Al₂O₃）：氧化铝具有高熔点、硬度大等特点，广泛用于制作陶瓷、电介质和研磨材料等。
(2) 硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）：硫酸铝是一种重要的铝盐类化合物，用于制备皂基沉淀、净水和制备铝化学药品等。
(3) 氯化铝（AlCl₃）：氯化铝是一种强 Lewis 酸，广泛应用于有机合成反应、染色剂的制备及催化剂等领域。
总结：高三化学中，铝及其化合物的性质、制备方法以及应用是我们需要重点掌握的内容。
铝是一种常见的金属元素，具有较低的密度和良好的导电、导热性能。
铝的制备方法主要有电解法和高温热还原法。
铝的应用广泛，主要用于制造高温设备、电线、电缆、陶瓷等。
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。
2.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O（偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
铝知识点总结框架
一、铝的基本信息
1.1 铝的发现及历史
1.2 铝的性质
1.3 铝的用途
二、铝的生产
2.1 天然铝的提取
2.2 工业铝的生产过程
2.3 铝的制备方法
三、铝的物理性质
3.1 密度
3.2 熔点和沸点
3.3 热导率
3.4 电性能
3.5 热膨胀系数
四、铝的化学性质
4.1 与水的反应
4.2 与酸的反应
4.3 与碱的反应
4.4 与氧的反应
4.5 与其他元素的化合物
五、铝的合金与化合物
5.1 铝合金
5.2 氧化铝
5.3 氢氧化铝
5.4 硫化铝
六、铝的环境影响
6.1 铝对环境的影响
6.2 铝的回收利用
七、铝的健康影响
7.1 铝对人体健康的影响
7.2 铝中毒
7.3 铝相关疾病
八、铝在工业和日常生活中的应用
8.1 铝在航空航天工业中的应用
8.2 铝在汽车工业中的应用
8.3 铝在建筑工业中的应用
8.4 铝在包装工业中的应用
九、未来发展趋势
9.1 铝产业结构调整
9.2 新技术、新材料的发展
9.3 环保和可持续性发展
十、结语
10.1 铝的重要性和发展前景
10.2 对铝产业的展望
以上铝知识点总结框架，是一个系统地概括了铝的基本信息、生产、性质、合金和化合物、环境影响和健康影响、应用以及未来发展趋势等方面的内容。
为了深入了解铝，我们将从
这十个方面逐一展开探讨。
铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。
在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。
本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。
2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。
但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。
此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。
二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。
具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。
2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。
3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。
4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。
电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。
5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。
同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。
三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。
它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。
此外，氧化铝还可用作磨料和填料。
2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。
此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。
3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。
精品小班课程辅导讲义讲义编号 2014秋季12HX01一、考纲要求二、知识梳理（一）铝及其化合物的性质 1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH-（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3—③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足）Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量）+（2）Al3+水解：Al3++3H（3）明矾：Kal(SO4)2•12H2O是一种复盐。
常用作净水剂：因其水解Al 3++3H 23（胶体）+3H +，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
5、偏铝酸钠（1）与强酸反应：AlO 2-+H ++H 2O → Al(OH)3↓(酸不足) AlO 2-+4H +→ Al 3++2H 2O （酸过量） （2）与弱酸反应：AlO 2-+ CO 2 +2H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3- AlO 2-+ CO 2 +3H 2O → Al(OH)3↓+ CO 32-（二）铝及其化合物之间的转化关系（三）试剂的滴加顺序不同产生的现象不同的反应 （1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -→AlO 2-+2H 2O向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al 3++4OH -→ AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O →4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和盐酸：向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2→ NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl （3）Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（4）铝的氢氧化物沉淀的图象：氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。
[图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积](1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（四）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
（五）两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。
Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al 不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。
【归纳】既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
三、典型例题【例1】将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )．A．3mol／L HCl B．4mol／L HNO3 C．8mol／L NaOH D．18mol／L H2SO4【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解．令镁、铝各为lmol，与足量盐酸反应生成(1+1.5)molH2；与硝酸、浓硫酸反应均不生成H：；镁不与NaOH溶液反应，lmolAl与足量NaOH溶液反应生成1.5molH2．答案：A．【归纳】这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系，便可迅速求解．注意记住两个定量关系：①Mg~2H+～H2；②AI~3 H+～OH-～1.5 H2．【例2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝．分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2A1+3 H2SO4→A12(SO4)3+ H2↑ A12(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4。
②2A1+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3 H2↑ 2 NaAlO2+ H2SO4+2H2O→2Al(OH)3↓+ Na2SO4(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。
)(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)．【解析】(1)根据题给的化学方程式中的化学计量数关系，可直接判断第②种方法比较节约试剂．(2)根据第①种方法生成的A12(SO4)3水解显酸性，第②种方法生成的NaAlO2水解显碱性，让这两种盐溶液相互反应，就可以减少碱和酸的用量，从而设计出第③种方法．答案： (1)第②种方法比较节约试剂．从化学方程式看出，同样是制备2mol的AI(OH)3，方法①所需原料为：2molAl，3molH2S04，6molNaOH；而方法②所需为：2molAl，l mol H2SO4，2molNaOH．(2)①2A1+3 H2SO4→A12(SO4)3+ H2↑②2A1+2NaOH+2 H2O→2 NaAlO2+3 H2↑③A12(SO4)3+6 NaAlO2+12 H2O→8Al(OH)3↓+3 Na2SO4由方程式看出，制备8mol的AI(OH)3，所需原料为：8molAl，3mol H2SO4，6molNaOH．相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2molAl，3／4mol H2SO4，3／2molNaOH，其用量为最少．【归纳】解这类Al(OH)3沉淀量题(包括因滴加顺序不同引起的不同现象)，要注意应用以下“铝三角”定量转化关系：【例3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )．A．KOH和A12(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液，若无法从溶液颜色上来鉴别，一般就考虑用不同的试剂滴加顺序、产生不同的实验现象的方法来鉴别．A组：若将KOH逐渐滴人A12(SO4)3溶液中，则先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；若将A12(SO4)3逐渐滴人KOH溶液中，则先无沉淀，后逐渐产生白色沉淀．B组无论何种滴加顺序，均立即产生气泡．C、D组无论何种滴加顺序，均立即产生白色沉淀，且始终不溶解．答案：A．【归纳】不用任何试剂，只须利用不同的试剂滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：①铝盐溶液和KOH(或NaOH)；②偏铝酸盐和强酸溶液；③碳酸盐和较强酸溶液；④亚硫酸盐和硫酸(或盐酸)；⑤亚硫酸(或磷酸)和Ca(OH)2[或Ba(OH)2]；⑥AgNO3和氨水．【例4】要使Ba2+、A13+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是( )．A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3·H2O→HClC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl【解析】逐项分析每种试剂(包括过量时)只能沉淀一种离子的选项．A组：H2SO4能沉淀Ba2+、Ag+两种离子；B组：加入Na2S时，能沉淀Al3+、Cu2+两种离子；C组：能先后分别沉淀Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、A13+；D组：加人Na2S时，能沉淀A13+、Cu2+、Ag+三种离子．答案：C．【归纳】解这类题要采用符合“逐一沉淀”的筛选方法．要注意：在加入强碱溶液时，A13+转化为AlO2-，最后通人CO2，再把AlO2-转化为Al(OH)3沉淀．【例5】在托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含nmolHCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平达平衡，然后分别投入a mol Mg、b mol A1，充分反应后，天平仍保持平衡．(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增重分别为____________________。
