高中化学教师测试题

2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑2、题干：在下列实验操作中，正确的是：A. 在过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁B. 在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C. 在加热液体时，试管内液体的体积不应超过试管体积的1/3D. 在检验氢气纯度时，应收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰3、下列关于化学键的说法中，哪一项是不正确的？A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。

B. 共价键是由原子间的电子对共享形成的。

C. 金属键存在于所有类型的金属元素之间。

D. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是真正的化学键。

4、在标准状况下(0°C, 1 atm)，下列哪种气体占有体积最大？A. 1 mol H₂B. 1 mol O₂C. 1 mol CO₂D. 1 mol He5、在化学教学过程中，教师引导学生进行实验探究，以下哪种实验操作是错误的？A. 使用镊子取用块状固体药品B. 使用酒精灯加热液体时，液体量不能超过试管容积的1/3C. 在量筒内直接加热固体药品D. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器上方6、以下哪种教学方法最有利于培养学生的创新精神和实践能力？A. 讲授法B. 演示法C. 案例教学法D. 实验探究法7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是：A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；B. 随着核电荷数的增加，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；C. 元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小；D. 元素周期表中，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大。

2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列实验现象描述正确的是( )A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟答案：C解析：A选项，金属与酸反应的条件是金属在金属活动性顺序表中排在氢的前面，铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故没有气泡产生，所以A选项描述错误。

B选项，硫在空气中燃烧，其现象是发出淡蓝色的火焰，并产生一种有刺激性气味的气体，而非明亮的蓝紫色火焰，那是硫在氧气中燃烧的现象，所以B选项描述错误。

C选项，氢氧化钠与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是一种红褐色的沉淀，所以向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液时，会产生红褐色的沉淀，C 选项描述正确。

D选项，浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸的小液滴，这些小液滴聚集在一起形成白雾，而非白烟，白烟是固体小颗粒形成的，所以D选项描述错误。

2、下列有关实验现象的描述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体答案：B解析：A选项，浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸的小液滴，这些小液滴聚集在一起形成白雾，而非白烟，白烟是固体小颗粒形成的，所以A选项描述错误。

B选项，镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，并生成一种白色的固体，这是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁，所以B选项描述正确。

C选项，铁丝在空气中并不能燃烧，它需要在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以C选项描述错误。

高中化学教师试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↓C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2D. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑答案：A3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4g答案：A4. 酸雨是由于大气中的哪种气体溶于水形成的：A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮气D. 氧气答案：B5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：A7. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氧B. 硫C. 钠D. 氯答案：C8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 甲烷D. 氮气答案：B9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B10. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据化学键理论，金属晶体中存在的化学键类型是______。

答案：金属键3. 化学反应的实质是______。

答案：旧化学键的断裂和新化学键的形成4. 根据酸碱中和反应的原理，酸与碱反应生成的产物是______。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内B、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C、过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应从漏斗尖端流出D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2NaCl + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + 2NaNO₃D、C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度升高，反应速率加快。

B、增加反应物浓度，反应速率加快。

C、使用催化剂，反应速率加快。

D、减小反应物接触面积，反应速率减慢。

4、在下列化学反应中，属于可逆反应的是：A、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)B、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)C、NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)D、N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgB. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑C. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2↑6、下列关于化学反应速率叙述错误的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与催化剂的加入无关D. 增大反应物的表面积可以加快反应速率7、题干：在下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 压强越大，反应速率越快C. 反应物浓度越高，反应速率越快D. 催化剂的存在，一定会加快反应速率8、题干：下列关于溶液性质的描述中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，密度越大B. 溶液的浓度越高，粘度越大C. 溶液的浓度越高，导电性越强D. 溶液的浓度越高，沸点越低9、在下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大B、增加反应物的浓度，反应速率一定增加C、降低温度，所有化学反应的速率都会增加D、催化剂可以改变反应的平衡状态 10、在以下关于溶液的描述中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其沸点一定越高B、溶质的溶解度随温度的升高而降低C、饱和溶液中溶质的质量分数一定小于100%D、同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同11、在下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 钠（Na）D. 氢（H）12、下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A. 在过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗壁，以免过滤速度过快B. 在配制溶液时，量筒可以直接用于溶解固体C. 在进行焰色反应实验时，应将溶液滴在金属丝上D. 在实验中，使用胶头滴管时，滴管尖端应紧贴容器内壁13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，反应时间就越短B. 温度越高，化学反应速率一定越快C. 催化剂能够改变反应速率，但不改变反应的平衡位置D. 增大压强，所有气态反应的化学反应速率都会增大14、下列关于电解质溶液的导电性的描述，正确的是（）A. 溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度B. 离子浓度越高，溶液的导电性一定越好C. 所有电解质溶液的导电性都随着温度的升高而增强D. 电解质溶液的导电性与溶液中的离子种类无关15、下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是？A. 水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢高。

教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关C. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度D. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K答案：B；C解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，改变浓度、压强平衡常数不变，故D错误；2、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )A.化学平衡常数是一个变化量，与反应的条件有关B.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关C.化学平衡常数K可以推断一个反应进行的程度D.对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关答案：B；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关，故D正确；3、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.化学平衡常数是一个变化量，与反应的条件有关B.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关C.化学平衡常数K可以推断一个反应进行的程度D.对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关答案：B；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．化学平衡常数K是温度的函数，随温度的升高，平衡向吸热的方向移动，K值相应增大，反之则减小，只与温度变化有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故B正确；C．平衡常数越大，说明反应的程度越大，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，对于一个给定的反应，其平衡常数只与温度有关，故D正确；4、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关B.化学平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值C.化学平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大D.对于某一可逆反应，温度一定时，K是定值答案：A；C；D解析：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，温度不变，平衡常数不变，与反应物浓度、体系的压强无关，故A正确；B．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故B错误；C．平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故C 正确；D．对于某一可逆反应，温度一定时，K是定值，故D正确；二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第1题：题目：简述在高中化学教学中，如何有效培养学生的实验探究能力？答案：在高中化学教学中，有效培养学生的实验探究能力是一个至关重要的教学目标。

教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，浓度变化可以为负值，但速率始终用正值表示，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B 错误；故答案选：C。

2、在N2+3H2⇌2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol⋅L−1，在此段时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol⋅L−1⋅s−1，则这段时间为( )A.1sB.2sC.3sD.4s本题主要考查了化学反应速率的计算，注意对应公式的运用以及化学计量数与反应速率的关系，难度不大。

首先，我们知道在化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。

这是解答此题的关键信息。

题目给出，在反应N2+3H2⇌2NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol⋅L−1。

同时，用H2表示的平均反应速率为0.45mol⋅L−1⋅s−1。

根据反应速率与化学计量数的关系，我们可以写出以下比例式：v(NH3) v(H2)= 2 3将已知的v(NH3)和v(H2)代入上式，得到：0.6mol⋅L−1Δt0.45mol⋅L−1⋅s−1= 2 3解这个方程，我们可以求出时间Δt：Δt=0.6mol⋅L−1×320.45mol⋅L−1⋅s−1=2s所以，这段时间为2s，选项B正确。

3、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.实验室中提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，可采用重结晶法C.纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D.减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A．钠和水的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．生石灰与水反应D．铝在氧气中燃烧的反应2．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，①C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-15．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D ．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClB ．Al 与稀硫酸C ．红热的焦炭与水蒸气D ．NaOH 与稀盐酸7．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s) +O 2(g) =CO 2(g) ①H= -393.5 kJ ·mol -12H 2(g) +O 2(g) =2H 2O(l) ①H= -572 kJ ·mol -1CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g) +2H 2O(l) ①H= -890 kJ ·mol -1在此条件下，下列叙述正确的是A ．C(s) +2H 2(g) =CH 4(g) ①H= +75.5 kJ ·mol -1B ．CH 4(g) +O 2(g) =C(s) +2H 2O(g) ①H= - 1283.5 kJ ·mol -1C ．1 mol H 2(g)和3 mol CH 4(g)燃烧共放热2956 kJ ·mol -1D ．l6g CH 4充分燃烧放出的热量约等于4 g H 2燃烧放出的热量8．下列关于能量变化的说法中正确的是A ．能量变化是化学反应的基本特征之一B ．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C ．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ 的能量，可知金刚石比石墨稳定D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需能量用E 表示，结合表中信息，下列说法正确的是A ．上述共价键中F -F 最稳定B ．断裂H -F 需要吸收568kJ 的热量C ．()11298kJ mol E H-Br 432kJ mol --⋅<<⋅D ．()()()22H g F g 2HF g +=1ΔH 543kJ mol -=+⋅10．已知断开()21molH g 中H H -键需要吸收436kJ 的能量。

高中化学教师试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C2. 化学反应速率的快慢与以下哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的温度D. 反应物的体积答案：D3. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 水（H2O）答案：D4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第IIIA族？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：C5. 以下哪个反应属于置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. 2Mg + O2 → 2MgO答案：B6. 以下哪个是氧化还原反应？A. N aCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：B7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2Mg + O2 → 2MgO答案：A8. 以下哪个是化学平衡常数？A. KspB. KcC. KbD. Kw答案：B9. 以下哪个是气体的溶解度？A. 亨利定律B. 道尔顿定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖氏定律答案：A10. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 活化能B. 化学平衡C. 化学计量D. 化学势答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。

高中化学学科骨干教师专业知识测试卷（说明：本试卷，满分100分。

考试时间总共120分钟。

）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（每小题2分，共24分。

）1．已知MO(OH)（s ）MO +(aq)+OH -（aq ）的Ksp=1.0×10-20，则饱和的MO(OH)溶液的pH 约为A.4B.7C.10D. 无法确定2.向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t 0~t 1阶段c （B ）未画出]。

图乙为t 2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。

已知t 3~t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是A ．若t 1等于15s ，生成物C 在t 0~t 1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)B ．t 4~t 5阶段改变的条件为降低反应温度C ．B 的起始的物质的量为0.02molD ．t 5~t 6阶段容器内A 的物质的量减少0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) △H=+100 a kJ/mol3. 某钠盐溶液可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7；②加入盐酸，产生有色刺激性气体；③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色。

教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在中学化学教学中，下列哪种实验最适合用来演示化学反应中的能量变化？A、氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠B、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜C、铁在潮湿空气中生锈D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解2、中学化学教育的一个重要目标是培养学生将理论知识应用于实际问题的能力，下列哪项课外活动最能实现这一目标？A、参加学校体育比赛B、设计并进行一个关于酸碱中和滴定实验，测定未知样品的酸碱度C、在校内组织文艺晚会D、参观当地的科技馆3、在化学实验中，为了防止玻璃仪器破裂，下列哪种操作是错误的？A. 用玻璃棒搅拌加热的溶液B. 将热玻璃仪器直接放入冷水中冷却C. 使用耐热玻璃制作加热设备D. 加热玻璃仪器时先预热再加热4、在高中化学课堂上，教师正在讲解燃烧反应的原理，以下哪种说法是正确的？A. 燃烧是一种氧化反应，必须是燃料与氧气直接接触才能进行B. 燃烧反应中，燃料会吸收氧气并释放热量C. 燃烧反应中，氧气作为反应物参与化学变化D. 燃烧反应不需要催化剂5、下列关于化学实验基本操作的说法，正确的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内B、过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁C、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平D、加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/36、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2O2 → 2H2O + O2↑B、CaCO3 → CaO + CO2↑C、2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D、N2 + 3H2 → 2NH37、以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A、2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑B、CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OC、CaO + H₂O → Ca(OH)₂D、Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂8、在电解质溶液中，下列哪种离子的迁移率最高？A、Na⁺B、Cs⁺C、K⁺D、Li⁺9、在化学实验中，以下哪个操作是错误的？A. 用酒精灯加热试管B. 滴定时，胶头滴管插入锥形瓶中，液面以下部分不能接触瓶壁C. 将待测液滴入待测液中测定其浓度D. 用量筒量取液体时，视线的最低点应与液体凹液面的最低点保持水平 10、下列关于氢氧化钠溶液的叙述，错误的是：A. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性C. 氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应D. 氢氧化钠在空气中能吸收水分和二氧化碳生成碳酸钠11、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 氢气与氧气反应生成水B. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜C. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水12、下列关于化学实验操作的叙述中，错误的是：A. 在做氢气燃烧实验时，应先检验气体的纯度B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌C. 在做铁丝在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙D. 在做电解水实验时，应将电极插入水中，并用酒精灯加热13、下列关于化学键的说法，错误的是（ 13 ）。

高中化学教师专业素养经典试题
第一部分：选择题（共20题，每题2分，满分40分）
1. 单项选择题：哪一个元素的电子云结构最稳定？
- A. 氧（O）
- B. 氮（N）
- C. 锂（Li）
- D. 钠（Na）
2. 单项选择题：下列化合物中，哪一个是金属氧化物？
- A. NaCl
- B. NH3
- C. H2O
- D. Fe2O3
3. 单项选择题：化学方程式`2H2 + O2 -> 2H2O`中，氧气的摩尔数是：
- A. 2
- B. 4
- C. 6
- D. 8
...
第二部分：填空题（共10题，每题4分，满分40分）
1. 氨气（NH3）的分子式中，氮和氢的原子数分别是 1 和 ____。

2. 一元酸的氢氧化物是 __________。

3. 酸性溶液的 pH 值一般小于 ________。

4. 在化学式NaCl中，钠和 __________ 以离子形式存在。

5. 电子云模型中，原子核带有 __________ 电荷。

...
第三部分：解答题（共3题，每题20分，满分60分）
1. 请解释化学反应中的离子方程式，并给出一个例子。

2. 简述离子共存现象及其对溶液的影响。

3. 简述并解释物质的升华过程。

...
以上是《高中化学教师专业素养经典试题》的内容，共包含选择题、填空题和解答题。

希望这些试题能够帮助化学教师提高专业素养，提供学生良好的教学内容和指导。

祝愿大家取得好成绩！。

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

第I卷 (共66分)相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1．福娃是奥运会吉祥物。

制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。

下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2及足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素： B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C ． 甲基苯酚D ．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是A ．HClB ．Na 2O 2 C.C 2H 2 D.CH 4 7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是 A ．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B ．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C ．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH 为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO 2的晶体结构及NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。

2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试题及答案解析一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质属于纯净物的是( )A. 洁净的空气B. 清澈的河水C. 冰水混合物D. 高锰酸钾加热后的剩余物答案：C解析：本题主要考查了物质的分类。

A选项，洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A错误；B选项，清澈的河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故B错误；C选项，冰水混合物中只含有水这一种物质，只是状态不同，属于纯净物，故C正确；D选项，高锰酸钾加热后的剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰等多种物质，属于混合物，故D错误。

2、下列关于物质分类的说法正确的是( )A.混合物：空气、石油、冰水混合物B.氧化物：水、干冰、氯酸钾C.化合物：干冰、烧碱、小苏打D.单质：金刚石、石墨、C60答案：C；D解析：本题主要考查了物质的分类。

A选项，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；石油中含有汽油、柴油、煤油等多种物质，属于混合物；但冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，不属于混合物，故A错误；B选项，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、干冰（固态的二氧化碳）都属于氧化物；但氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B错误；C选项，化合物是由不同种元素组成的纯净物，干冰（固态的二氧化碳）、烧碱（氢氧化钠的俗称）、小苏打（碳酸氢钠的俗称）都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确；D选项，单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故D正确。

3、下列物质属于溶液的是 ( )A. 牛奶B. 碘酒C. 泥浆水D. 植物油答案：B解析：本题主要考查溶液的定义和特征。

A选项，牛奶是不均一、不稳定的混合物，虽然它看起来是液体，但其中的脂肪、蛋白质等并不以分子或离子的形式均匀分散在水中，因此不属于溶液，而是乳浊液，故A错误；B选项，碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，它们以分子形式均匀混合在一起，形成均一、稳定的混合物，因此属于溶液，故B正确；C选项，泥浆水是不均一、不稳定的混合物，其中的泥土颗粒并不以分子或离子的形式均匀分散在水中，而是悬浮在水中，因此属于悬浊液，不属于溶液，故C错误；D选项，植物油是纯净物，它本身并不构成溶液，如果将其与水混合，由于植物油不溶于水，它们会分层，形成不均一、不稳定的混合物，即乳浊液，而不是溶液，故D错误。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学反应速率影响因素的说法错误的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越快C、压强越大，反应速率越快D、使用催化剂可以加快反应速率2、在下列化学反应中，哪个反应属于置换反应？A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2KClO₃ → 2KCl + 3O₂D、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3、下列哪种物质在水中溶解时，不会导致溶液温度显著变化？A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. KNO34、在实验室制备氢气时，使用锌粒和稀硫酸作为原料，为了加快反应速率，可以采取以下哪项措施？A. 增加稀硫酸的浓度B. 加入少量铜粉C. 提高反应体系的温度D. 以上都是5、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgC. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂6、下列关于化学实验操作的说法，正确的是：A. 实验室中闻气体气味时，应直接用鼻子深吸B. 实验室中取用液体药品时，试管应倾斜放置，以免溅出C. 实验室中溶解固体药品时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌D. 实验室中过滤液体时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应低于滤纸边缘7、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A. 氧化反应总是伴随着还原反应发生。

B. 氧化剂在反应过程中失去电子。

C. 还原剂在反应过程中得到电子。

D. 只有当氧气参与反应时，才能称之为氧化反应。

8、下列哪个方程式表示的是酸碱中和反应？A.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)B.(CaCO3→CaO+CO2)C.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)D.(2H2+O2→2H2O)9、在下列化学反应中，属于放热反应的是：A. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B. 氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水C. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水D. 碘升华成碘蒸气 10、在下列物质中，不属于高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 氯化钠C. 聚丙烯D. 聚苯乙烯11、下列哪种物质不能通过直接化合反应制备硫酸铜？A. 铜与稀硫酸B. 氧化铜与浓硫酸C. 氢氧化铜与稀硫酸D. 硫酸与无水醋酸铜12、下列哪种方法可以用来检验二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中B. 将气体通入紫色石蕊试液中C. 将气体通入氯化钡溶液中D. 将气体通入高锰酸钾溶液中13、在下列化学反应中，反应前后原子个数发生变化的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. N2 + 3H2 → 2NH3C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O214、下列关于溶液的说法中，错误的是：A. 溶液是均一的混合物B. 溶液是稳定的混合物C. 溶液的浓度越高，其导电能力越强D. 溶液的导电能力与溶质种类无关15、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A. 元素周期表共有7个周期，18个族。

2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在高中化学教学中，教师为了帮助学生更好地理解化学反应原理，采用了以下哪种教学方法？（）A. 案例分析法B. 问题探究法C. 传授法D. 演示法答案：B解析：问题探究法是指教师通过提出问题、引导学生思考、讨论，从而帮助学生理解化学反应原理的一种教学方法。

这种方法能够激发学生的学习兴趣，培养他们的探究能力和批判性思维。

2、题干：在化学实验教学中，教师如何确保实验的安全性和有效性？（）A. 仅依赖实验教材和教师指导B. 让学生自由实验，教师观察C. 实验前进行详细的安全教育和操作培训D. 实验过程中，教师随时纠正学生的错误操作答案：C解析：在化学实验教学中，确保实验的安全性和有效性是非常重要的。

教师应该在实验前进行详细的安全教育和操作培训，让学生了解实验的基本安全知识和操作规范，这样可以降低实验事故的发生概率。

同时，教师还需要在实验过程中进行监督和指导，确保学生的实验操作正确，实验顺利进行。

3、下列关于钠的化合物的叙述中，正确的是 ( )A. 碳酸钠溶液呈碱性，因此可用于治疗胃酸过多B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有晶体析出答案：D解析：A. 碳酸钠溶液虽然呈碱性，但其碱性相对较强，且具有一定的腐蚀性，不适合用于治疗胃酸过多。

通常使用碳酸氢钠（小苏打）来治疗胃酸过多，因为它能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且腐蚀性较小。

故A错误；B. 碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。

氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物。

但过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，除了盐和水外还有气体生成，因此它不是碱性氧化物。

高中化学教师考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 硫酸2. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是：A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷3. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是：A. 同一种物质B. 两种不同的物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上都是5. 下列关于同位素的叙述中，正确的是：A. 同位素具有相同的化学性质B. 同位素具有不同的物理性质C. 同位素具有相同的原子量D. 同位素具有不同的原子序数6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氨水7. 根据原子结构理论，下列元素中属于过渡金属的是：A. 氦B. 氧C. 铁D. 碘8. 根据物质的溶解性，下列物质中不溶于水的是：A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 酒精9. 根据化学平衡理论，下列条件中能够使化学平衡向正向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 以上都是10. 在有机化学中，下列反应类型中属于加成反应的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 氧化反应D. 还原反应二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，同时释放出大量的_______。

2. 元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的能力，例如铁在Fe2O3中的化合价为_______。

3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量_______。

4. 金属钠在空气中燃烧生成的化合物是_______。

5. 酸雨是由于大气中的_______气体与水蒸气反应形成的。

6. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的化学方程式可以表示为：HA + BOH → BA + H2O，其中BA代表_______。

教师招聘考试高中化学试题本试卷满分100分考试时间100分钟注意事项：1.答题前，请将密封线内的项目填写清楚2.请将各项答案写在答题卷规定的位置上去3.考试结束，请将全部试卷交回。

可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32Fe 56 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种2.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4.下列叙述正确的是（） A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH－)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H＋)＞c (OH －)6. 将15mL 2mol·L —1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中的n 值是 （ ）A ．4B ．3C ．2D ．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

高中化学教师选调进城考试试卷(含答案)第一部分：选择题（每题1分，共60分）1.下列哪个元素不具有金属特性？A.锌B.铜C.氧D.铁答案：C2.以下不能用于制造玻璃的原料是？A.碳酸钠B.石英砂C.重晶石D.碳酸铜答案：D3.有一种分子，它的化学式和结构式分别为C2H6，它属于下列哪种化合物？A.脂肪烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃答案：A4.以下物质中，属于还原剂的是？A.HNO3B.铜粉C.HClD.氯气答案：B5.物质的消音速度与下列哪个因素无关？A.空气温度B.大气压强C.距离远近D.声波的频率答案：D第二部分：填空题（每空1分，共40分）6.若甲烷的燃烧方程式为____+ 2O2 → CO2+ 2H2O，那么甲烷的分子式是____。

答案：CH4、CH47.固态二氧化硅（SiO2）可用____氢氟酸溶解，生成气体____和____。

答案：浓、SiF4、H2O8.常见玻璃——透明玻璃的主要成分是____和____。

答案：石英砂、烧碱9.元素化合物二氧化碳分子中O原子的电子排布方式为____。

答案：sp2杂化10.当NaCl溶解于水中时，水的沸点____，其中p是亚洲部分海拔高度的平均值。

答案：不变，(为什么要给p加注释？)第三部分：问答题（每题5分，共20分）11.硝酸是一种具有强氧化性的物质，若手中有一杯硝酸，应如何正确处置？答案：使用专门的，置于通风处，并配备专门的防护装置，以避免与皮肤或其他物质接触，同时应贴上明显的警示标识，以提醒周围的人小心注意。

12.化学反应中，化学键的破坏和形成导致了什么性质的变化？答案：化学性质。

13.有一种叫作烷基苯的物质，它对人体具有什么危害？答案：对中枢神经系统有抑制作用，大量吸入可导致乏力、失眠、头痛、恶心等，对眼睛和皮肤也有刺激作用。

14.下列哪些物质在水中存在时的pH值小于7？A.氢氯酸B.氢氟酸C.乙酸D.硝酸答案：A、B、C。

江苏省中青年化学教师基本功比赛 教学理论及专业知识测试 （高中）第一部分 （教学理论，共40分）一、 填空题(本题共20分) 1.（1分）化学课程的主旨或宗旨是提高学生的科学素养。

2.（2分）高中化学课程应着眼于学生未来发展，体现时代性、基础性和选择性 等性质。

兼顾学生志趣和潜能的差异及发展的需要。

3.（4分）教育部2001年6月颁布的《基础教育课程改革纲要》指出：要“改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力 以及交流与合作的能力。

”4.（3分）影响化学课程设置的主要因素是社会因素、学科因素和学生因素。

5.（5分）普通高中化学课程标准指出：高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。

积极倡导评价目标 多元化和 评价方式多样化，坚持终结性评价与过程性评价 相结合；定性评价与定量评价相结合；学生自评互评与他人评价相结合；努力将评价贯穿于化学学习的全过程。

市： 学校： 姓名：----------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线-----------------------------6.（5分）刘知新先生是我国中学化学教学论的创始人之一，他提出的4 条化学教学的一般原则是教为主导和学为主体的统一、实验引导和启迪思维的统一、知识结构和认知结构的统一、掌握双基和发展智能的统一。

根据新课程理念，如果请你在上述教学原则的基础上，再补充一条教学原则，你认为应该是面向全体和因材施教的统一。

二、论述题(本题共20分)7.（10分）实验在化学教学中的作用是什么？如何在化学教学中突出化学学科特征，更好的发挥实验的教育功能？以实验为基础是化学学科的重要特征之一。