高 三 化 学 试 题(二)

江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是SO排放和酸雨形成A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少2B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒NaNO保鲜防腐D．肉类食品在加工过程中可加入适量2【答案】C【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；故答案选C。

2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤【答案】C【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；答案选C。

3．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①蔗糖和水分别属于非电解质和电解质①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；①Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正确；①蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，①正确；①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误；①根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，①错误；①氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，①错误；综上所述①①①三个说法正确；故选A。

2023届重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷生物试题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列与钙有关的说法，不正确的是（）A．血液中Ca2+过多，会出现抽搐现象B．钙是大量元素，在生物体内主要以化合物形式存在C．提取绿叶中色素时，碳酸钙可以防止色素被破坏D．参与Ca2+主动运输的载体蛋白能催化ATP水解2．如图是几种常见生物的结构简图，下列相关叙述正确的是（）A．图中生物共有的细胞结构有细胞壁、细胞质、细胞核B．图中生物都以DNA作为遗传物质C．⑤与其它四种生物的区别是能进行光合作用D．图中生物都有由蛋白质纤维组成的细胞骨架3．显微镜是生物学科中最为重要的观察工具之一，下列与显微观察有关的表述，正确的是（）A．低倍镜换高倍镜后，视野变暗，此时应调节反光镜和使用大通光孔B．适宜处理下，低倍镜下即可观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原现象C．光学显微镜下可以观察到线粒体内膜向内腔折叠形成嵴D．高倍镜下能观察到玉米胚细胞中被苏丹Ⅲ染成红色的脂肪滴4．抗体由4条肽链组成，肽链之间通过二硫键相连接。

下列相关叙述错误的是（）A．抗体是由碳链组成的生物大分子B．参与抗体合成分泌的具膜细胞器有线粒体、高尔基体、内质网C．记忆细胞分泌抗体过0层生物膜D．细胞分泌抗体的过程需要相关蛋白质的协助5．作为光合作用产物之一的蔗糖，广泛分布在植物的体内。

将某植物叶片分离得到的叶绿体，分别置于含不同蔗糖浓度的反应介质溶液中，测量其光合速率，结果如图。

下列叙述错误的是（）A．图中的光合速率可以用单位时间内单位叶绿素含量消耗的二氧化碳表示B．测得的该植物叶片的光合速率大于该叶片分离出的叶绿体得到的光合速率C．含有一定蔗糖浓度的反应介质可以避免叶绿体吸水涨破D．BC段形成的原因可能是反应介质中的蔗糖浓度影响了相关酶的活性6．下列与酶和ATP有关的叙述，正确的是（）A．ATP是生命活动的直接能源物质，所有生命活动都由ATP提供能量B．ATP远离腺嘌呤的特殊磷酸键有较高的转移势能C．酶在低温下保存的原因是空间结构没有被破坏，温度升高时活性能恢复D．酶的高效性使得细胞内的化学反应能有条不紊地进行7．正常情况下，线粒体内膜上[H]的氧化与合成ATP相偶联，研究发现：FCCP作为解偶联剂能作用于线粒体内膜，使得线粒体内膜上释放的能量不变，但不合成ATP；抗霉素A是呼吸链抑制剂，能完全阻止线粒体耗氧。

一、选择题1．(0分)[ID：140471]丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯2．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯3．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物4．(0分)[ID：140447]某有机物的结构简式为①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应其可能发生的反应有：A．全部B．①④⑥C．③⑤⑥D．②③④5．(0分)[ID：140441]烯烃被高锰酸钾氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A．2种B．4种C．5种D．6种6．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸7．(0分)[ID：140439]下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3B．CH2=CHCH(CH3)C≡CHC．D．8．(0分)[ID：140433]实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，如图是学生设计的实验装置（气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。

哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。

下列说法错误本试卷共19题，共100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24S32K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

）1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激的是（ ）A ．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B ．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳C ．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧D ．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：C ．在()346Ni NH SO 中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形D ．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A ．侯氏制碱：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+B ．工业合成氨：223N 3H 2NH →+← 高温、高压催化剂C ．氯碱工业：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑电解D ．冶炼金属铝：322AlCl 2Al 3Cl +↑电解4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。

某种穴醚的键线式如图。

一、选择题1．(0分)[ID ：140499]《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O2．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。

如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．3．(0分)[ID ：140482]下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子4．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水5．(0分)[ID ：140472]柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应6．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯7．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140420]下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团10．(0分)[ID：140415]下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代12．(0分)[ID：140406]工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7二、填空题13．(0分)[ID：140671]如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。

江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。

答案选C。

2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。

山东省济南三中2024年高三阶段性测试（二）（4月）化学试题试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

若a a pK =-lgK 。

下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c HB ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值 2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B ．步骤②反应的离子方程式为：2I - +2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OC ．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色3、用氟硼酸(HBF 4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O ；Pb(BF 4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O4、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强5、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红蔗糖未水解B色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D6、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大7、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。

湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学使科技进步，使生活更美好。

下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。

雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟考试（二）化学试题B．二氧化碳的空间填充模型：C．偏二甲肼的结构简式：D．水的电子式：13．某调味剂由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、R 、T 五种短周期元素组成，其结构式如图所示，下列说法正确的是A ．简单气态氢化物的稳定性：Y >Z >RB ．X 、T 均能与R 形成两种二元化合物C ．YR 32−中心原子上孤电子对数为3D ．由Z 、R 、T 三种元素形成的化合物水溶液一定呈中性14．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀覆铜板的反应：2Fe 3++3Cu=3Cu 2++2FeB ．丙醛与银氨溶液反应：C 2H 5CHO +2[Ag (NH 3)2]++2OH −→△C 2H 5COO −+NH 4++2Ag ↓+3NH 3 +H 2OC ．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：SiO 2+4H ++4F −=SiF 4↑+2H 2OD ．向NaHSO 4溶液加入适量Ba (OH )2溶液至SO 42−恰好完全沉淀：2H ++2OH −+SO 42−+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O15．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：CH 3COOCH 3(1)+C 6H 13OH (1)⇌△催化剂CH 3COOC 6H 13(1)+CH 3OH (1)，已知v 正=k 正⋅x (CH 3COOCH 3)⋅x (C 6H 13OH )，v 逆=k 逆⋅x (CH 3COOC 6H 13) ⋅x (CH 3OH )，其中k 正、k 逆为速率常数，x 为物质的量分数。

己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K 、338K 两个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t )的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A．曲线①②中，曲线①对应的k正更大B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动C．a、b、c、d四点中，v正与v逆差值最大的是b点D．338K时，该反应的化学平衡常数为116．利用[Fe(CN)6]4−[Fe(CN)6]3−⁄介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统，既能净化废水，又能CO2向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是A．图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动B．图a装置中甲电极的反应式为：CH3COO−−8e−+7OH−=2CO2↑+5H2OC．图b装置中丙电极的电势比丁电极高D．图b装置中丁电极中每消耗22.4 L CO2(标准状况)，转移电子数约为3.612×1024三、工业流程题18．锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：②常温下K sp[Co(OH)2]=5.9×10−15，K sp[Co(OH)3]=1.6×10−44。

2023年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试化学本试卷总分100分，考试时间60分钟。

一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是()文物选项 A.错银铜牛灯 B.鎏金羊形铜灯 C.花卉纹陶瓷书灯 D.彩绘雁鱼铜灯2.2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。

该火箭采用液氧煤油发动机。

液氧为()A.化合物B.单质C.混合物D.溶液3.2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素90207Th，该核素()A.质子数为207B.中子数为90C.核外电子数为90D.与82207Pb互为同位素4.“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。

其中的光柱主要源于()A.分子运动B.丁达尔效应C.光的反射D.海水的流动5.某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是()A.Mg2＋、Cl－B.K＋、OH－C.Na＋、C O32－ D.Ba2＋、S O42－6.在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。

下列做法不涉及化学变化的是()A.用食醋清除水壶中的少量水垢B.用酒精擦拭桌面上的油性笔迹C.用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物D.用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道7.配制250mL0.100mol·L－1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是()A B C D8.咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因(C8H10N4O2)。

1mol C8H10N4O2中，N的物质的量为()A.1molB.4molC.8molD.10mol9.下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是()选项项目名称检查结果单位A总蛋白70.6g·L－1B总胆固醇 4.27mmol·L－1C收缩压105mmHgD谷丙转氨酶7U·L－110.某饮用水中K＋的含量为0.39mg·L－1，佳佳同学参加学农活动时喝了1L该饮用水，则她摄入的K＋数目约为()A.6.02×1018B.6.02×1021C.3.01×1021D.3.01×101811.某同学在实验室进行Cl2制备实验。

厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。

《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。

下列说法错误的是A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。

下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B.分子中σ键和π键的个数比为5:1C.与互为同分异构体D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。

下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C.3BCl 分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：4.“ 3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ”为定影液回收2Ag S 的原理。

A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.36.5g HCl 中电子数为A8N B.含 2321mol Na Ag S O 的溶液中阳离子数为A4N C.241mol H SO 中含有-OH 数为A2N D.生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。

M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列说法错误的是A.未成对电子数：M YB.电负性：N>Z>YC.最简单氢化物的沸点：N>WD.熔点：233X N >XZ 6.太阳能驱动-3NO 和2CO 制备 22CO NH 的装置如图。

片c社，片动会OIIIIIIIIIlOIIIIIIIIIIIIIIII'IlI!lIIIIIIIIlIIII,'IIIIlll'llIIIIJIIIlilIiiIIIIIIIIIllIIli11111jiI'IIIII怎各马尽卜PI绝密＊启用前普高联考2023—2024学年高三测评（二）化总子注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用掾皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—l Li一－7c—:12 N—14 O—16 F一19N a—23 Cl-35.5 K刁9Cu--64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．河南是中华民族的重要发祥地之一，出土了大谜造型精美、存世噩稀少的珍贵文物。

下列文物主要由硅酸盐制成的是文物二选项人贾湖骨笛B．妇好鹄玛C．武塑金简D．天蓝釉刻花鹅颈瓶2铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

下列说法错误的是A.已雨过天晴云破处，于峰碧波翠色来”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．将生铁进一步炼制减少含碳批，能得到耐腐蚀的钢C．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等D,利用四氧化三铁的磁性制备激光打印机的墨粉3蛋白质是构成细胞的基本物质。

下列有关蛋白质的说法错误的是人蛋白质在酸、碱或房的作用下能发生水解反应B4任饲结构的蛋白质遇到浓H N O)都会变成黄色C可用灼烧法鉴别丝绸和化纤布料D,高器消毒的原理是高温条件下蛋白质变性普高联考2023-2024学年高三测评（二）化学第1页（共8页）“`·、喝｀｀晌4．实验室需用80mL3 moVL比so ◄进行相关实验，需用98％的浓硫酸（密度为1.84亿或）配制。

2022-2023学年江苏省如皋中学高三上学期第二次阶段考试化学试题1. 硝化甘油分子式为是一种烈性炸药，可由丙三醇与浓硝酸反应制得。

下列有关说法正确的是( )A. 丙三醇和乙醇互为同系物B. 丙三醇易溶于水的原因是分子中含多个羟基C. 该反应实现了“氮的固定”D. 该反应原子利用率为2. 我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和作推进剂，燃烧时发生反应：。

下列有关说法正确的是( )A. 偏二甲肼的结构简式：B. 的沸点比CO的高C. 的空间构型为V形D. 是由极性键构成的极性分子3. 氯气、氯盐、次氯盐、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。

Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。

该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：；二氧化氯为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

用浓盐酸和反应可制得关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是( )A. 该反应的B. 每生成已折算成标准状况，放出58kJ的热量C. 升高温度，核反应逆增大，正减小，平衡向逆反应方向移动D. 断裂键的同时，有键生成，说明该反应达到平衡状态4. 下列有关实验室制取并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是( )A.用装置甲制备 B. 用装置乙除去中的气体C.用装置丙干燥 D. 用装置丁验证氯水的漂白性5. 利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。

下列说法正确的是( )A. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C. 实验中通入气体的速率应尽可能慢D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率6. 下列化学反应表示正确的是( )A. 溶于水发生反应的离子方程式：B. 电解饱和氯化钠溶液的阳极反应：C. 在时将氧化成的离子方程式：D. 向NaClO溶液中通入过量，发生反应的离子方程式：7. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z 与X同主族，下列说法正确的是( )A. 原子半径：B. 电负性：C. W与X只能形成一种化合物D. X的简单氢化物的热稳定性比Z的强8. 亚铁氰化钾是一种黄色颜料。

高等无机化学考试试题一．判断题（每题2分）1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。

（）3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv，则必有σv′. （）4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。

（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。

（）6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。

（）7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。

（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。

（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。

（）10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。

（）二．选择题（每题2分）1. 对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B.2(l+1)C.n-1D. n-l-12. 单电子组态d9s1的光谱项是（）A. 3F1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）A. D4hB.TdC. OhD. D6h7.如果某分子有S6,那么也必然有（）A. C6 ,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分子的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. 二重态D. 多重态9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[Co(NH3)6]3+B. [Co(NH3)6]2+C. [Co(CN)6]4 -D.[Co(H2O)6]3+10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）A. (t2g) 5(eg)2B. (t2g) 6(eg)3C. (t2g) 4(eg)2D.(t2g) 3(eg)211.下列四种离子中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和 B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. 立方体心点阵B. 立方面心点阵C. 立方底心点阵D. 立方简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [Co(NH3)4CO3]+B. [Co(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [Co(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43-三．简答题（每题10分）1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分子的群元素及属点群。

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.3相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。

下列有关氚的说法正确的是HA．标“+”小球表示中子B．可表示为21C．和氕、氘的性质完全相同D．和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。

关于煤焦油的下列说法错误的是A．属于混合物B．由煤分馏得到C．难溶于水D．利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A．漂粉精B．FeSO4溶液C．Na2O2D．烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．浓HNO35. 与物质溶解度无关．．的实验是A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体B．用水吸收尾气中HClC．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D．加热浓氨水得到氨气6. 关于18.4 mol·L-1硫酸（ρ=1.84 g ·cm3)的说法错误的是A．质量分数为98%B．c(H+)为36.8 mol·L-1C．可干燥SO2、CO等气体D．稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是A．2p x的电子云：B．金刚石晶体结构模型：C．HCl形成过程：D．CCl4球棍模型：8. 室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。

下列分析错误的是A．NO2不能用排水法收集B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不．能用来鉴别SO2和H2S的是A．BaCl2溶液B．亚硫酸C．溴水D．氢硫酸10. 环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯A．与乙苯互为同分异构体B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种C．邻二氯代物只有1种D．化学键b的键长为1.33×10-10m11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B．酸性环境有利于反应①C．反应③可能有氧气参与反应D．反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100mL （NaCl的溶解度为36 g/100g水）。

广东省惠州市2023-2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65一、单项选择题：本题共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 广东汉乐文化历史悠久，通常使用的以下乐器中，主要成分为合金的是A ．货铜唢呐B ．椰胡C ．琵琶D ．大鼓A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A ．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜主要是铜和锌形成的合金，A 正确；B ．制作椰胡的椰子壳主要成分为纤维素，B 错误；C ．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维，主体属于木制材料，C 错误；D ．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，鼓体属于木制，D 错误； 故选：A。

2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误是A. 利用CO 2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变B. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性D. “神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A ．CO 2属于无机小分子，淀粉属于有机高分子，故A 正确；B ．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B 正确；C ． 甲醇属于醇类有机物，含官能团羟基，可被氧化，具有还原性，故C 正确；D ．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故D 错误； 的答案选D。

3. 建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是A. 衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料B. 不粘锅的内涂层聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 建筑材料石膏的主要成分CaSO4是强电解质D. 汽车的防冻液主要成分乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键【答案】B【解析】【详解】A．棉麻属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，A正确；B．聚四氟乙烯属于高分子化合物，分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．CaSO4属于强酸强碱盐，是强电解质，C正确；D．乙二醇已形成分子间氢键，导致沸点升高，D正确；故选B。