沪教版化学九年级下册《金属和金属材料》、《溶液》单元测试题

《金属和金属材料》测试题江西省乐平市第五中学黄海荣班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27一、选择题：（本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意，共20分，请把你的答案填在下表内）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是A．金B．银C．铜D．铁2．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Y > Cu B．Cu > X > YC．Y > Cu > X D．X > Cu > Y3．钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。

如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验4．下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜7．下列有关金属及合金的说法中正确的是A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈8．下列反应中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Mg +H2SO4= Mg SO4+H2↑C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Zn +2HCl== ZnCl2+H2↑9．某合金由两种金属元素组成，取该合金2g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2质量0．2g，则合金的组成可能是A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Mg与Zn D．Al与Fe10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

沪教版初三化学第八单元金属和金属材料单元达标专项训练检测试卷一、选择题1．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④答案：C【解析】【分析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相解析：C【解析】【分析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【详解】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；综上可知，说法正确的为①③④，故选C。

2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中答案：B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为解析：B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2答案：C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；解析：C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。

初中化学九年级下册《金属和金属材料》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。

还已知某合金耐腐蚀、强度大。

根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

第八单元 金属和金属材料 单元测试题可能用到的相对原子质量： O -16 Fe -56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列金属投入到稀硫酸中，没有气泡产生的是（ ）A ．锌B ．铁C ．铜D ．镁2．下列说法正确的是（ ）A ．铝是人类最早利用的金属材料B ．铜是目前世界年产量最高的金属C ．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D ．日常使用的金属材料大多数是合金3．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．铝有很好的抗腐蚀性B ．纯铝的硬度大于铝合金C ．钢是纯净物D ．钢铁严重锈蚀后不值得回收4．下列反应中不属于置换反应的是（ ）A ．镁与稀盐酸反应得到氢气B ．木炭与氧化铜反应得到铜C ．氢气与氧化铜反应得到铜和水D ．一氧化碳和氧化铁反应得到铁5．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2Fe+6HCl==2FeCl 3+3H 2↑B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑C ．Cu+ FeSO 4==CuSO 4+FeD ．4Fe+3O 2==2Fe 2O 36．要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．水D ．镁粉7．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧。

其中属于化合反应的是（ ）A ．①和④B ．②和③C ．③和④D ．只有④8．下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性强弱的是（ ）A. 在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱D.三种金属发现和利用年代的先后顺序9．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：下列说法正确的是（ ）A ．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响10．甲、乙、丙、丁四种金属。

沪教版初三化学第九单元溶液单元测试综合卷检测试卷(1)一、选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液答案：D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1解析：D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。

故选D。

2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧答案：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】A、二氧化锰解析：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》单元检测卷(附带答案) 一、单选题1．下列描述的性质中，属于所有金属共有的是（）A．导电性B．银白色C．与稀盐酸反应D．常温下与氧气反应2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是（）A．乙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参与化学反应C．该反应可能是置换反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量3．“奋斗者”号潜水器采用了高强度的钛合金耐压材料。

钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

下列说法错误的是（）A．钛原子的核内中子数为22B．钛属于金属元素C．钛的元素符号是Ti D．钛合金属于金属材料4．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢5．下列有关事实的解释中，错误的是A．生铁和钢的机械性能不同-------含碳量不同B．水和过氧化氢的化学性质不同-----分子构成不同C．硫和磷的元素种类不同------最外层电子数不同D．硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同-----氧气浓度不同Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，6．在AgNO3和32没有气体生成。

下列结论正确的是A．滤出的固体中一定含AgB．滤出的固体一定没有CuCu(NO)C．滤液中一定有32D．滤液中一定没有AgNO37．推理法是化学研究常用的思想方法，下列推理正确的是（）A．燃烧过程中伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧B．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应属于置换反应C．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子D．某物质在氧气中充分燃燃生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢元素8．下列关于金属材料的说法中，错误的是A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性9．与神舟十四号载人飞船对接的天和核心舱使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。

沪教版初三化学第九单元溶液单元测试题(1)一、选择题1．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小答案：D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃甲的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌解析：D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃甲的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。

选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．图②中的溶液是不饱和溶液B．图③中的溶液是饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40 gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等答案：C【解析】【分析】【详解】A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确；B、由图④可知，在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水解析：C【解析】【分析】【详解】A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确；B、由图④可知，在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；C、在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g，故错误；D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。

第二学期九年级化学《金属和金属材料》、《溶液》单元测试题姓名：＿＿＿＿班级：＿＿＿＿得分：＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65一、我会选择(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个符合题意的选项)1.下列物质不属于合金的是（）A.焊锡B.硬铝C.不锈钢D.四氧化三铁2.以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.果酱3.下列实验操作，能达到预期目的的是（）①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的酒精溶液④用10mL量筒量取8.2mL水A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.只有②③4.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.10℃时NaCl的溶解度为36g，则10℃时100g NaCl饱和溶液中含有36gNaClB.不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质质量分数一定增大C.溶液都是均一、稳定、无色的D.当溶液中有晶体析出时该溶液一定是饱和溶液5.北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷(C3H8)燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

以下有关“祥云”中使用的说法不正确的是（）A.铝合金质轻且延展性好B.铝合金比纯铝的硬度小C.燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水D.火炬外体的制作材料均可回收的环保材料6.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%7.废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量的稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（）A.Cu、AgB.Zn、FeC.Pt、CuD.Cu、Au8.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（）A.氯化钠的溶解度变小B.溶液中溶质的质量分数减小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液9.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A.Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4＝SnSO4+Mg10.为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液。

第八单元 金属和金属材料 单元检测题(时间：45分钟 满分：100分)相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Zn —65 Cl —35.5 S —32 Cu —64 一、选择题(每小题3分，共45分)1． 下列过程中发生了化学变化的是( )A ．铁水铸锅B ．石蜡熔化C ．钢铁生锈D ．水的蒸发 2．下列有关合金的叙述不正确的是( )A ．合金也属于金属材料B ．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C ．合金一定是混合物D ．合金中可能有非金属 3．下列反应中，不属于置换反应的是( )A ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A ．铝的化学性质不活泼B ．铝不与酸、碱反应C ．铝常温下不与氧气反应D ．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜5．铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( ) A.使铁钉更容易钉入木制品 B ．使钉入的铁钉易生锈，防止脱落 C ．防止铁钉生锈而腐蚀 D ．增大铁钉钉入时的摩擦力6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。

下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )A ．含碳量：生铁＞钢B ．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁C ．硬度：纯铜＞黄铜D ．熔点：纯锡＞武德合金 7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( C )A ．汽车外壳——烤漆B ．水龙头——镀防护金属C ．公交车扶手——涂防锈油D ．脸盆——烧涂搪瓷8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。

所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( ) A ．较小的密度 B ．较小的硬度 C ．较低的熔点 D ．较高的熔点 9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的是( ) A ．Zn 、Ag 、CuSO 4溶液 B ．Cu 、ZnSO 4溶液、AgNO 3溶液 C ．Zn 、Ag 、稀硫酸、ZnSO 4溶液 D ．Zn 、Cu 、稀硫酸、AgNO 3溶液10．把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X 、Z 。

沪教版初三化学第九单元 溶液单元测试综合卷检测(1)一、选择题1．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。

下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙答案：B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其解析：B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。

2．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A 和质量分数为26.47%的食盐溶液B ，下列有关A 、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ）A ．向m g 溶液B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B ．等质量的A 、B 中，溶剂质量：B ＞AC ．m g 溶液B 中的溶质质量为100m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g答案：D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。

新人教版九年级下册《第八单元金属和金属材料》2017年单元测试卷（广西钦州市钦州港经济技术开发区中学）一、选择题1．在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（）A． B．C．D．2．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）A．A＞B＞D＞C B．B＞D＞A＞C C．D＞A＞B＞C D．D＞B＞A＞C3．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A．铁丝燃烧产生白烟B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O44．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（）A． B． C． D．5．下列物质可以用铁制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．浓硫酸6．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．自然界中的金属资源是取之不尽的C．防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途7．下列化学反应中，与实验事实不符的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应得到铜B．铁与稀硫酸反应放出氢气C．铁与稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁8．下列做法错误的是（）A．将铸铁锅放在干燥通风处，铁锅不易生锈B．用碳酸氢钠来焙制糕点C．钢丝球刷洗铝锅D．将硬水用煮沸的方法软化9．下列物质不可能通过相应金属与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应得到的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．氯化亚铁D．氯化镁10．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是（）A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜11．下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）A．铁丝B．镁条C．红磷D．木炭12．相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应，生成氢气的量随时间变化的函数图象正确的是（）A． B．C．D．二、实验题13．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎；②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．④查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度（g/cm3）19.310.58.97.97.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．14．为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式1215．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答：（1）猜想该实验探究的问题是；（2）写出发生反应的化学方程式；（3）该实验能验证的结论为．三、解答题16．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）17．铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2（OH）2CO3〕．（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？．18．写出3S中每一个数字的含义．19．欲冶炼含铁96%生铁336t，需要含杂质20%的赤铁矿多少（杂质中不含铁）？20．如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升．用火柴从下方点燃A；将燃着的火柴放在B的上方．观察到：A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大．解释以上现象产生的原因．新人教版九年级下册《第八单元金属和金属材料》2017年单元测试卷（广西钦州市钦州港经济技术开发区中学）参考答案与试题解析一、选择题1．在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（）A． B．C．D．【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．【专题】134：生活情景型；532：实验现象的观察和记录．【分析】铁钉锈蚀的条件是：水和空气同时作用．观察图示，铁钉在水和空气共同作用下的锈蚀最快．【解答】解：观察图示可知，B中的铁钉在空气和水（用水浸湿的棉花球）的共同作用下，锈蚀最快．A中有空气和空气中的少量水，锈蚀不如B中的快；C中的铁钉只与没有空气的沸水接触，锈蚀很慢；D中的铁钉在密闭的有干燥剂和干棉花的试管中，只与空气接触，不与水接触，很难锈蚀．故选B【点评】比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度．2．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）A．A＞B＞D＞C B．B＞D＞A＞C C．D＞A＞B＞C D．D＞B＞A＞C【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】524：金属与金属材料．【分析】金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．据此可以比较金属的活泼性．【解答】解：由题意可知，由于将A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，C不能放出气体，说明C的金属活动性最弱；再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，A 而没有，说明D的活动性比B强，B的活动性比A强；因此四种金属的活动性顺序是D ＞B＞A＞C．所以，D正确，A、B、C错误．故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．3．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A．铁丝燃烧产生白烟B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4【考点】85：金属的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8H：铁锈的主要成分．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成物为四氧化三铁，铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁．【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，故D错误，故选B．【点评】本题考查了铁有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（）A． B． C． D．【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】16 ：压轴实验题；161：实验方案评价题；524：金属与金属材料．【分析】利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小；对所设计实验进行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这个实验就是不必要做的实验．【解答】解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断；故选C．【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证．5．下列物质可以用铁制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．浓硫酸【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】在常温下能与铁反应的物质均不能用铁质容器盛放，如常见的酸及盐溶液等结合金属的化学性质碱性分析．【解答】解：A、常温下铁能够和稀硫酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸；B、常温下铁能够和稀盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀盐酸；C、常温下铁能够和浓盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放浓盐酸；D、浓硫酸具有强氧化性，能在铁的表面形成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止酸与内部的铁进一步反应，因此能用铁质容器盛放浓硫酸；故选项为：D．【点评】本题考查了常见金属的化学性质，熟练掌握铁的化学性质及常见酸的性质是解题的关键，难度不大．6．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A．自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B．自然界中的金属资源是取之不尽的C．防治金属锈蚀﹑回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开发矿物﹑寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途【考点】86：金属活动性顺序及其应用；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；8I：金属资源的保护；8K：金属的回收利用及其重要性．【专题】212：化学与环境保护；524：金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源．【解答】解：A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确．B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误．C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%﹣40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属．废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确．D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，故D正确．故选B．【点评】本题考查了金属的性质以及金属资源的保护，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．下列化学反应中，与实验事实不符的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应得到铜B．铁与稀硫酸反应放出氢气C．铁与稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】A、铁在金属活动顺序中排在铜前，所以铁能够将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；B、铁在金属活动顺序中排在氢前，所以可以稀硫酸反应生成氢气，可以据此解答；C、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，可以据此解答；D、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，可以据此解答该题．【解答】解：A、铁在金属活动顺序中排在铜前，所以铁能够将硫酸铜中的铜置换出来，故A与实验事实相符；B、铁在金属活动顺序中排在氢前，所以可以稀硫酸反应生成氢气，故B与实验事实相符；C、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，所以铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁，而不是氯化铁，故C与实验事实不符；D、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故D与实验事实相符．选C．【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．8．下列做法错误的是（）A．将铸铁锅放在干燥通风处，铁锅不易生锈B．用碳酸氢钠来焙制糕点C．钢丝球刷洗铝锅D．将硬水用煮沸的方法软化【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；77：硬水与软水；85：金属的化学性质；9G：常用盐的用途．【专题】521：空气与水；524：金属与金属材料；527：常见的盐化学肥料．【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析，铁在水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与氧气或水隔绝．B、物质的性质决定物质的用途；C、根据铝耐腐蚀的原因判断；D、硬水软化，即除去了部分或全部钙、镁离子的水．【解答】解：A、将铸铁锅放在干燥通风处，缺少水分，铁锅不易生锈，正确；B、碳酸氢钠是用作焙制糕点的发酵粉的主要成分，正确；C、铝耐腐蚀是因铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅上的污垢会破坏保护膜，所以错误；D、硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，正确．故选：C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．9．下列物质不可能通过相应金属与稀硫酸（或盐酸）发生置换反应得到的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．氯化亚铁D．氯化镁【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】524：金属与金属材料．【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项错误．B、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故选项正确．C、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误．D、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．10．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是（）A．甲＞铜＞乙B．乙＞铜＞甲C．铜＞甲＞乙D．甲＞乙＞铜【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】113：实验推断题．【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．【解答】解：甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；故选：A．【点评】利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．11．下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（）A．铁丝B．镁条C．红磷D．木炭【考点】68：氧气的化学性质．【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．【分析】本题考査氧气的化学性质，在一定的条件下，一些具有可燃性的金属、非金属和甲烷等有机物都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．但是空气中氧气的含量较少，铁和铝等金属在空气中都不能燃烧．【解答】解：A、空气中氧气的含量比较少，铁丝在空气中都不能燃烧，但在氧气中能燃烧，故选项正确；B、镁在空气中能剧烈燃烧生成氧化镁，不符合题意，故选项错误；C、红磷在空气中能燃烧生成五氧化二磷，不符合题意，故选项错误；D、木炭在空气中充分燃烧能生成二氧化碳，不符合题意，故选项错误；故选：A．【点评】本题是对氧气化学性质的考查，解题的关键是掌握氧气的助燃性以及空气中氧气的含量相对于纯氧含量较低，属基础性知识考查题．12．相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应，生成氢气的量随时间变化的函数图象正确的是（）A． B．C．D．【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】锌比铁活泼，与同种稀硫酸溶液反应时，锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以判断相关方面的问题．【解答】解：锌比铁活泼，与同种稀硫酸溶液反应时，锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快，因此相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应时，锌和稀硫酸反应需要的时间短；锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，65 2 56 2由以上质量关系可知，相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多；由以上分析可知，相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应，生成氢气的量随时间变化的函数图象正确的是A．故选：A．【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．二、实验题13．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：①用锤子砸“金”，样品粉碎；②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．④查阅几种常见金属的密度，如下表：金属金银铜铁锌密度（g/cm3）19.310.58.97.97.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途．【专题】524：金属与金属材料．【分析】（1）依据金的密度分析；根据金属锌的密度及化学性质分析；（2）依据铜灼烧会产生氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜，锌可以置换出硫酸铜中的铜．【解答】解：（1）金的密度是19.3g/cm3，而所测金属的密度是4.9g/cm3，故是假金；据所测“银”的密度7.1g/cm3，加入稀盐酸，“银”有大量气泡产生这些信息和事实：锌的密度是7.1g/cm3，锌能与酸反应产生氢气可推测“银”可能是锌；（2）将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，将氧化铜溶解，生成硫酸铜，再加入过量的锌粉过滤，此时的滤渣为铜和锌的混合物，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重，即得铜的质量．故答案为：（1）真金延展性好，不易碎，真金密度大；“银”可能是锌，依据是：“银”的密度与锌的密度一致，且锌能与酸反应；（2）将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重即为铜的质量．【点评】本题有一定的难度，熟悉金属的有关性质是解决此题的关键．14．为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式1铁钉、铜片、稀硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑2铁钉、硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式．【专题】524：金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答即可．【解答】解：铁的金属活动性比氢强，能与酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与酸反应，故探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用铁钉、铜片、稀硫酸；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故证明铁和铜的金属活动性强弱，可选用铁钉、硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：方案所选药品有关化学方程式1铁钉、铜片、稀硫酸Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑2铁钉、硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．15．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答：（1）猜想该实验探究的问题是；（2）写出发生反应的化学方程式；（3）该实验能验证的结论为．【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式．【专题】524：金属与金属材料．【分析】根据在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱，由图可知：该实验是探究金属的活动性顺序．【解答】解：图中给出的药品是镁条、铜丝和FeSO4溶液，所以该题肯定是探究金属的活动性顺序；铜丝不和FeSO4溶液反应，镁条和FeSO4溶液反应的化学方程式为FeSO4+Mg ═MgSO4+Fe；通过上述现象可以得出的结论是：金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu．故答案为：（1）Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序；（2）FeSO4+Mg═MgSO4+Fe；（3）金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu．【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．三、解答题16．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）【考点】8K：金属的回收利用及其重要性；8I：金属资源的保护．【专题】524：金属与金属材料．【分析】从金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品这些方面去考虑．【解答】解：（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，其中回收废旧金属的好处有节约金属资源、减少环境污染、节约能源；故填：节约金属资源；（2）除回收再利用外，保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀，有计划、合理开采。

《第8单元金属和金属材料》一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了（）A．硅B．钨C．锰D．铬和镍2．下列说法不正确的是（）A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染3．一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌B．钛C．镁D．锰4．中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于金属材料的是（）A．橡皮筋B．金戒指C．鸡蛋D．玻璃杯5．以下关于铝的叙述正确的是（）A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆6．人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜B．紫铜C．生铁D．焊锡7．工业炼铁的主要原料是（）A．石灰石、焦炭、生铁B．铁矿石、氧气、木炭C．石灰石、焦炭、铁矿石D．焦炭、石灰石、空气8．“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，这主要是因为（）A．铁锅具有良好的导电性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体需要的元素D．铁在干燥的空气中不易生锈9．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这是指金的性质在加热条件下（）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼10．X、Y、Z是三种金属单质．其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y．则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给2分．每小题3分，共15分）11．下列做法能防止铁制品生锈（）A．自行车脏了用清水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干12．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R 的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3C．FeO D．FeS213．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨14．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳D．镀锌的“白铁皮”不易生锈．说明锌没有铁活泼15．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（）A．只有a管中的铁钉会锈蚀B．L端与R端的液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D．该实验不能说明铁的锈蚀与空气有关三、填充题（本题共9小题．化学方程式每个分，其余每空1分，共50分）16．烧菜用的铁锅，主要是利用铁的性质；铁锅长期在中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈价．17．碳素钢的性能比生铁优越，主要原因是由于钢中硫、磷、碳的含量比生铁．为防止钢铁制品生锈，①应保持钢铁制品表面的，②应在钢铁制品表面．18．钢铁是使用最多的金属材料．（1）生铁是含碳量为的铁合金，钢是含碳量为的铁合金．（2）[查阅资料]一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（填编号）A．银块B．铜块C．锡块D．锌块．19．正确使用金属材料，首先应该了解金属．（1）趣填金属之最，并按照同样的要求再另外写出2个：①地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）．②保持铁的化学性质的最小粒子是．③．④．（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是．20．下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途；（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论21．铁及其化合物在化学反应中通常发生颜色变化．依照示例分别写出有关铁及其化合物有颜色变化的化学反应．示例：在Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑反应中，溶液由无色变为浅绿色．（1）在反应中，．（2）在反应中，．22．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．【实验预测与分析】（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）．（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：．23．（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（填序号）．A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是．（3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择（填序号）．A．10%的硫酸B．5g片状金属R C．10g片状金属RD．10g粉末状金属R E．10g铁片．请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式．（4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．写出铁与硫酸铜反应的化学方程式．24．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）下列有关金属的成语中，发生化学变化的有A．沙里淘金B．斩钉截铁C．铁杵成针D．百炼成钢（2）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的性．（3）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是．（4）伴随着上海世博会的日益临近，以世博为主题的纪念品逐渐走俏．2010年1月，上海世博会贵金属特许商品正式发布．下图标出了第一组纪念金条的规格、成色等指标．品种 成色 重量 规格 最大发行量上海世界博览会彩色纪念金条 第一组 99.99% 500g 100×45mm 100条100g 72×32.4mm 3500条50g 60×27mm 6000条20g 48×21.6mm15000条该纪念金条是 （选填纯净物或混合物）．俗语常言“真金不怕火炼”，这是因为金具有 的化学性质．小明的奶奶在路边购买了小贩兜售的“世博会金条”，想到老师化学课上说的有人用Cu ﹣Zn 合金假冒黄金行骗，为验证“金条”的真假，小明设计了如下实验，请你和他一起探究．实验步骤实验现象 化学方程式 方法一：向“金条”表面滴加稀盐酸 “金条”表面有少量气泡缓缓出现方法二：向“金条”表面滴加无色的 溶液 “金条”表面出现灰白色斑点，一段时间后，溶液变蓝（写一个） 实验结论：奶奶买的“世博会金条”是假的．四、实验题25．如图是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，回答下列问题：（1）若所用铁矿石的主要成分为氧化铁，写出A区和B区发生反应的化学方程式：A区，B区、．（2）取少量炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式为．当反应停止后，可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是，请设计一个简单实验证明该物质的成分，简要写出主要操作和现象．（3）用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（用两种方法解题，假设冶炼过程中铁没有损失，且杂质中不含铁）《第8单元金属和金属材料》参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了（）A．硅B．钨C．锰D．铬和镍【考点】合金与合金的性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据合金的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．不锈钢是在铁中加入了铬和镍．故选D【点评】本题主要考查了合金的组成方面的内容．2．下列说法不正确的是（）A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染【考点】金属的回收利用及其重要性．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，故说法错误；B回收铝饮料罐可以节约金属资源，说法正确；C回收铝饮料罐可以节约能源，说法正确；D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染，说法正确．【解答】解：因为回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，所以A的说法错误，BCD的说法正确．故选A．【点评】养成金属资源保护的重要性，金属资源保护的措施之一：回收利用金属．3．一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A．锌B．钛C．镁D．锰【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的性质决定物质的用途．钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，应用前景具有很大的空间．【解答】解：由于钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用．故选B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．4．中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于金属材料的是（）A．橡皮筋B．金戒指C．鸡蛋D．玻璃杯【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的分类来分析．【解答】解：金属材料包括纯金属和合金，橡皮筋属于有机合成材料；金属于金属材料；鸡蛋不属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料．故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．以下关于铝的叙述正确的是（）A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，铝能与酸反应生成氢气，还原性强，可以用来冶炼铁，铝的导电性比铜差．【解答】解：A、铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，故A错误；B、铝能与稀硫酸反应生成氢气，易被酸腐蚀，故B错误；C、铝的还原性强，能用来冶炼铁，故C正确；D、铝的导电性比铜差，故D错误．故选C．【点评】本题考查了铝的性质，完成此题，可以依据已有的铝的知识进行．6．人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜B．紫铜C．生铁D．焊锡【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．【解答】解：A、青铜是铜和锡的合金，故A错；B、紫铜是由铜一种物质组成，属于纯净物，合金属于混合物，所以紫铜不属于合金，故B正确；C、生铁是铁的合金含有碳等杂质，故C错；D、焊锡是锡和铅的合金属于合金，故D错；故选：B．【点评】题干简洁，考查基础，解答本题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．7．工业炼铁的主要原料是（）A．石灰石、焦炭、生铁B．铁矿石、氧气、木炭C．石灰石、焦炭、铁矿石D．焦炭、石灰石、空气【考点】铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】根据工业炼铁的主要原料，进行分析判断．【解答】解：A、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，生铁是工业炼铁的生成物，故选项错误．B、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，而没有木炭，故选项错误．C、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，故选项正确．D、工业炼铁的主要原料是石灰石、焦炭、铁矿石，该选项缺少主要的原料铁矿石，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，了解工业炼铁的主要原料（石灰石、焦炭、铁矿石）是正确解答本题的关键．8．“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，这主要是因为（）A．铁锅具有良好的导电性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体需要的元素D．铁在干燥的空气中不易生锈【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活健康．【分析】A、根据铁的性质判断和用途判断．B、根据从营养学角度考虑铁的做铁锅的主要原因判断．C、根据铁元素的生理功能判断．D、根据铁的性质和铁的生理功能判断．【解答】解：A、铁做铁锅是因铁具有良好的导热性，与导电性无关，所以错误．B、铁资源丰富，铁制品价格低廉是用铁作铁锅的原因之一，但推广使用中国的铁锅与提倡食用“强化铁酱油”的目的一致，主要都是为了补充铁元素，所以错误．C、使用铁锅烹调食物能使食物中增加人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确．D、铁在干燥的空气中不易生锈，是用铁作铁锅的原因之一，但推广使用中国的铁锅与提倡食用“强化铁酱油”的目的一致，主要都是为了补充铁元素，所以错误．故选C．【点评】本题主要考查铁的性质、用途、铁和生理功能等知识，熟练掌握关于铁的祥细知识，是解题的前提条件．9．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上最早的一部炼丹专著，书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这是指金的性质在加热条件下（）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼【考点】反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据金的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．观察选项，故选C．【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．10．X、Y、Z是三种金属单质．其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y．则X、Y、Z三种金属的活动性按由强到弱的顺序排列正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：X、Y、Z三种金属只有X能与酸溶液反应产生氢气，可判断金属X 和活动性比Y、Z强；Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，可判断金属Y的活动性不如Z强；综上所述，X、Y、Z的金属活动性顺序排列为X＞Z＞Y；故选：C．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给2分．每小题3分，共15分）11．下列做法能防止铁制品生锈（）A．自行车脏了用清水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解答】解：A、自行车脏了用清水冲洗，这样使得自行车与氧气和水充分接触，容易生锈．故选项错误；B、用废酸液冲洗铁制污水管道时，酸液能够腐蚀铁，能加快铁的锈蚀速率．故选项错误；C、在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈．故选项正确；D、将菜刀洗净擦干后，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈．故选项正确．故选CD．【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R 的化学式是（）A．FeS B．Fe2O3C．FeO D．FeS2【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前原子；反应后原子个数．故可推测R的化学式．【解答】解：由反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律可知：反应前：氢原子4个、氧原子16个；反应后：铁原子2个、硫原子4个、氢原子4个、氧原子16个．则2R：铁原子2个、硫原子4个，故可推测R 的化学式为FeS2．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断方法．13．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨【考点】金属的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；金属与金属材料．【分析】由题目所给信息，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析判断即可．【解答】解：①制铝合金，与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制．②制电线，与人的消化系统不直接接触，铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制．③制炊具，会使铝进入人体，需要加以控制．④银色漆颜料，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制．⑤明矾净水，铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制．⑥明矾与苏打制食品膨松剂，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制．⑦易拉罐，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制．⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制．⑨包装糖果和小食品，铝会随糖果、食品通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制．故③⑤⑥⑦⑧⑨应用时应加以控制．故选：D．【点评】本题难度不大，了解铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键．14．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳D．镀锌的“白铁皮”不易生锈．说明锌没有铁活泼【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．【专题】元素与化合物；金属与金属材料．【分析】A、根据铝的化学性质，进行分析判断．B、根据金属铜在空气中能生成铜绿，进行分析判断．C、根据钛具备极强的耐腐蚀性，进行分析判断．D、根据锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜，进行分析判断．【解答】解：A、铝在空气中能与氧气反应，能生成一层致密的氧化物保护膜，故选项说法正确．B、铜的化学性质不活泼，但在潮湿空气中能锈蚀生成铜绿，故选项说法错误．C、钛具备极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳，故选项说法正确．D、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜，故镀锌的“白铁皮”不易生锈，而不是因为锌没有铁活泼，故选项说法错误．故选：AC．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的锈蚀的条件等是正确解答本题的关键．15．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（）A．只有a管中的铁钉会锈蚀B．L端与R端的液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D．该实验不能说明铁的锈蚀与空气有关【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．。

一、选择题1．如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。

下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（）A．甲和丁：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和乙：水A解析：AA、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丁中铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，符合题意；B、乙中铁钉只与水接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；C、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，丙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要空气，不符合题意；D、甲中铁钉只与氧气接触，不生锈，乙中铁钉只与水接触，不生锈，不能得出铁生锈需要水，不符合题意。

故选A。

2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A Fe粉（Cu）AgNO3溶液B NaCl（沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶C Na2SO4溶液（Na2CO3）过量稀盐酸D CO2（CO）点燃A．A B．B C．C D．D B解析：BA、根据金属活动性，Fe>Cu>Ag，所以加入AgNO3溶液，会消耗Fe和铜，生成银，此方法错误；B、 NaCl中含有沙子，溶解过滤后，即可除去沙子，再通过蒸发结晶，提纯NaCI，方法正确；C、向 Na2SO4溶液（Na2CO3）中加入过量稀盐酸，虽然可以除去碳酸根，但是引入新的杂质CI-，方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；故选B。

3．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

下列有关判断正确的是A．金属活动性：M>Zn>CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：44M+CuSO=Cu+MSO B解析：B将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。

上海市九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典测试（含答案解析）一、选择题1．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:12．等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，如图正确的是A．B．C．D．3．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．金属材料都是银白色的固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．高炉炼铁的原理是用焦炭还原赤铁矿D．为了减缓铁制品的锈蚀洗净其表面的油膜4．下列说法中，正确的是（）A．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行B．金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属C．同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素O中燃烧生成二氧化碳的物质都含有D．含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在2碳元素5．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．蜡烛燃烧时产生大量白烟C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出6．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O7．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。