第三节-影响化学平衡的因素专题训练

2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是() A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。

答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。

下列说法正确的是()A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c?W?·c?I2? c?WI2?D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。

高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C 给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。

答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c?CO?·c?H2O?c?CO2?·c?H2?。

恒容时，温度升高，H2的浓度减小。

下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O 催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。

影响化学平衡的因素主要有三个：　1.浓度对化学平衡的影响 当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。

在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。

由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。

在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。

例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。

　2.压强对化学平衡的影响 处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。

固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。

因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。

　3.温度对化学平衡的影响 在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。

在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4.催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。

但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。

影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。

A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。

新学期 新成绩 新目标 新方向A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g)3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。

若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C )A ．增大 A 的浓度B ．扩大容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度5．在密闭容器中发生反应：a X(g) ＋b Y(g)c Z(g) ＋d W(g)高中化学学习材料人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题(时间： 40 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分)1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g)C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( B )①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆)⑤加入催化剂， B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动D2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g)．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B )—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8倍。

第1页 共3页第三节 影响化学平衡的条件 第三课时练习一、单项选择题（共5题） 1、对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A 、Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B 、Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆为气体 C 、X 、Y 、Z 、W 皆为气体 D 、X 、Y 均为气体， Z 、W 中有一种是气体 2、同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)＋Q ；A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ） A 、T 1>T 2，Q <0B 、T 1<T 2，Q <0C 、T 1>T 2，Q >0D 、T 1<T 2，Q >0 3、现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)＋Q,在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（T ）的关系如图所示，其中正确的是 （ ） A 、p 1>p 2，n >3 B 、p 1<p 2，n >3 C 、p 1<p 2，n <3 D 、p 1>p 2，n =34、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+热量,在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下,产物Z 的物质的量(n Z )与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正 确的是A 、T 1<T 2,P 1<P 2B 、T 1<T 2,P 1>P 2C 、T 1>T 2,P 1>P 2D 、T 1>T 2,P 1<P 2 5、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L 该反应中R 体积分数如图所示，下列情况正确的是A 、正反应为吸热反应，L 为气体B 、正反应为吸热反应，L 为固体或液体C 、正反应为放热反应，L 为气体D 、正反应为放热反应，L 为固体或液体二、选择题(有1-2个正确答案,共5题) 6、对于反应2A （g ）＋B(g) 2C(g) (ΔH<0)，下列图象正确的是（ ）V 正 V 逆V `逆 V `正V t时间 A的物质的量分数T 1 T 2T A的转化率P 1 P 2 P 1.01×108Pa时间15℃；2×105Pa50℃；2×105Pa 50℃；2×106Pa R% 第1题图像 第2题图像 第3题图像像第5题图像 B%A的转化率C% A的转化率时间压强 温度600℃ 400℃ 200℃1.01×109Pa1.01×108Pa 1.01×105Pa 1.01×109Pa1.01×105Pa 400℃200℃第2页 共3页7、下列各图是温度或压强对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)－Q 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）正8、、图中曲线a 表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)+Q的反应过程.若使曲线a 变为曲线b,可采取的措施是A 、加入催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降温D 、增大压强9、右图表示外界条件（温度、压强）对可逆反应L(g)＋G(g)2R(g) （正反应为放热反应）的影响，则下列对图中Y 轴表示的物理量的说明错误的是A 、平衡混合气体中L 的体积分数B 、平衡混合气体中R 的体积分数C 、平衡混合气体的总质量D 、该反应的平衡常数 10、mA(s)＋nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应中，恒温条件下，B 的体积分数B%与压强（P ）的关系如图所示，下列叙述正确的是A 、m ＋n <pB 、X 点，V 正>V 逆；Y 点，V 正<V 逆C 、X 点比Y 点反应速率慢D 、n>p三、填空题(共2题) 11、已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)，现将X 和Y 按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下，经过一段时间后，反应体系混合物中X 的 体积分数变化如图所示，请分析图象的特点，并回答下列问题： A（1）与曲线AB 段相符的V正V 逆的大小关系是 ；与曲线BC 段相符的V正V 逆的大小关系是 。

影响化学平衡的因素1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动2.反应2X(g)Y(g)2Z(g)+达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.在注射器中充入2NO ，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小14，则( ) A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不符的是( )A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5.在密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)a b c +。

平衡时测得C 的浓度为0.60mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.00mol/L 。

下列有关判断正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. a b c +>C.A 的转化率降低D.B 的体积分数减小6.已知化学反应2A()B(g)2C()+？？达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正确的是( )A.A 是气体，C 是固体B.A 、C 均为气体C.A 、C 均为固体D.A 是固体或液体，C 是气体7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①工业合成氨，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率④硫酸工业中，增大2O 的浓度有利于提高2SO 的转化率A.②③B.②④C.①③D.①④8.生命过程与化学平衡移动密切相关。

第3课时影响化学平衡的因素基础巩固1.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达到平衡的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④解析增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，②错；对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。

答案D2.如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压B.压强不变，降低温度C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D.温度、压强不变，充入一些A2(g)解析A项，升高温度，加压时v正、v逆同时增大；B项，降温时v正、v逆均减小；C项，相当于扩大体积减小压强，v正、v逆均减小。

答案D3.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。

[基础过关]一、勒夏特列原理的应用1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3 C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于SO 2与O 2反应生成SO 3 答案 B解析 勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。

氯水中存在平衡Cl 2(g)＋H 2OH＋＋Cl －＋HClO 、2HClO=====光2H ＋＋2Cl －＋O 2↑，光照能促使平衡向右移动，使c (H ＋)逐渐增大，A 项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B 项错；NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，在浓氨在氨水中存在平衡：NH 3(g)＋H 2O水中加入NaOH 固体，增大的c (OH －)使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH 3的挥发，C 项正确。

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 答案 B解析 配制FeSO 4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化。

二、温度对化学平衡移动的影响3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A ．加入一种反应物 B ．增大体系的压强 C ．升高温度D ．使用催化剂答案 C解析 A 项中，若反应物是固体，增加其量对平衡移动无影响；B 项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与反应，增大压强，平衡都不会移动。

4．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。

在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)答案 B解析本题主要考查温度对化学平衡的影响规律。

促敦市安顿阳光实验学校影响化学平衡移动的因素[基础巩固]1．可确认发生化学平衡移动的是( )A．化学反速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反达到平衡后，改变了压强C．可逆反达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反速率不再相解析：选D。

化学平衡移动的实质是正、逆反速率不相。

A中速率发生了改变，但可能正、逆反速率同程度地改变，使两者速率再次相；对于气体体积相的反，压强的改变对正、逆反速率的影响相同；C中催化剂同程度地改变了正、逆反速率。

2．已知反A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反速率增大，逆反速率减小B．升高温度有利于反速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动解析：选B。

升高温度，正、逆反速率都增大，A项错。

升高温度，平衡逆向移动，C项错。

减小压强，平衡逆向移动，D项错。

3．一温度下，可逆反a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反速率(v)随时间(t)的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D。

t0时刻正、逆反速率同程度增大，平衡不移动。

若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。

4．下图中曲线a表示放热反X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积解析：选C。

影响化学平衡因素练习题一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学平衡？A. 温度B. 压强C. 浓度D. 反应物和产物的性质2. 在一定温度下，增大反应物浓度，化学平衡会向哪个方向移动？A. 反应物方向B. 产物方向C. 不变D. 无法确定3. 对于反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，提高温度会使平衡向哪个方向移动？A. N2和H2方向B. NH3方向C. 不变D. 无法确定4. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)D. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)二、填空题1. 在一定温度下，对于反应 A(g) + B(g) ⇌ C(g)，当增大压强时，平衡会向______方向移动。

2. 对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，降低温度会使平衡向______方向移动。

3. 在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度之比称为______。

4. 对于反应 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在平衡状态下，若增大H2的浓度，平衡会向______方向移动。

三、判断题1. 对于反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，增加氧气浓度会使平衡向产物方向移动。

（）2. 在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。

（）3. 提高温度会使所有反应的平衡常数增大。

（）4. 对于反应 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，增大压强会使平衡向反应物方向移动。

（）四、简答题1. 请列举影响化学平衡的三个主要因素。

2. 简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。

3. 对于反应 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，分别说明在升高温度、增大压强和增加H2浓度时，平衡如何移动。

4. 请举例说明一个放热反应和一个吸热反应。

2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化一定会引起平衡移动的是① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是A．平衡正向移动 B．正反应速率增大C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞05. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。

下列说法不正确的是A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 sD ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。

高三化学一轮复习影响化学平衡移动的因素(温度催化剂)（专项练习）1.下列事实能用勒夏特列原明白得释的是()A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应答案D2.(2021·赣州期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原明白得释的是()A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率答案B3.下列因素不可能阻碍化学平稳移动的是()A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.压强答案B4.在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平稳后，降低温度，混合物的颜色变浅。

下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变答案B5.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发觉①中红棕色变深，③中红棕色变浅。

下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶①中平稳混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶③中气体的压强增大答案A6.(2021·安徽安庆一中高二月考)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平稳时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判定中正确的是()A.B和C可能差不多上固体B.B和C一定差不多上气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能差不多上气体答案C7.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时刻t的变化情形。

第三节 影响化学平衡的条件 第四课时练习一、单项选择题（共5题）1、一定温度下，将amolPCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生如下反就应：PCl 5(g)P Cl 3(g)+Cl 2(g)反应达平衡时，测得混合气体的压强为P 1，此时再向容器中通入amolPCl 5，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P 2。

下列判断正确的是（ ）A 、2P 1>P 2B 、PCl 5的分解率增大C 、2P 1<P 2D 、Cl 2的体积分数增大2、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数φ(C)随温度(T)、压强(P)变化关系如图,则下列叙述正确的是 （ ）A 、达到平衡时,若使用催化剂,φ(C)将增大B 、达到平衡时,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中，n>e+fD 、平衡后,增加A 的质量,有利于平衡向正反应方向移动 3、有可逆反应C(s)+H 2O H 2(g)+CO(g)处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体平均相对分子量变化正确的是下列选项中的 （ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、前三种均有可能4、在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+Q(Q>0)反应达到平衡后，已知SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO 2、O 2的物质的量分别为1.4mol 和0.9mol ，则此时容器内SO 3的物质的量应为 （ ）A 、1．8molB 、2molC 、2．2molD 、2．4mol5、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )A 、提高反应物的平衡转化率B 、以同样程度改变正逆反应的速率C 、改变平衡混合物的组成D 、增大正反应速率，减少逆反应速率二、选择题(有1-2个正确答案,共5题)6、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA ，n molB ，发生下列反应，mA （气）+nB （气）pC （气），平衡时C 的浓度为Wmol/L ，若容器体积和温度不变，起始时加入a molA ，b molB ，c molC ， 要使体积平衡后C 的浓度为Wmol/L ，则a 、b 、c 必须满足的关系是 （ ）A 、a ：b ：c=m ：n ：pB 、a ：b=m ：n ，ap/m+c=pC 、mc/p+a=m ，nc/p+b=nD 、n=m/3,b=n/3,c=2n/37、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q 2>Q 1>0的是 ( )A 、2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)+Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)+Q 2B 、S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)+Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)+Q 2C 、C(s)+1/2O 2(g) CO(g)+Q 1 C(s)+O 2(g) CO 2(g)+Q 2D 、H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)+Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)＝HCl(g)+Q 2φ(C) T 1 T 2 t φ(C) P 1 O O P 2t8、某温度下，反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；ΔH ＜0。