2017-2018学年高中化学必修一检测：第三章第二节第2课

高中化学学习材料唐玲出品第3章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)1．(2009·全国理综Ⅱ卷·8)下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】 D【点拔】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。

B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2＋3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。

C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。

D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。

2．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】 B【点拔】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学必修一第三章测试题一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) A。

Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．CuC．Fe D． Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐C．氯化物 D．碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度9．下列物质中不属于合金的是( ) A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( )A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

第三章综合测试答案解析1.【答案】C【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23Al O 是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。

2.【答案】C【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A 错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 mol n ，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2H 的质量之比为3:2，故B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D 错误。

3.【答案】B【解析】1(HCl)1mol L 0.1L 0.1mol n -=⋅⨯=，15.6g (Fe)0.1mol 56g mol n -==⋅，Fe 与盐酸反应的化学方程式为22Fe+2HCl FeCl H +↑，Fe 过量，以HCl 计算产生2H 的物质的量为0.05mol ；14.6g (Na)0.2mol 23g mol n -==⋅，Na 与HCl 反应的化学方程式为22Na 2HCl 2NaCl H ++↑，Na 过量，过量的Na 与水发生反应：222Na 2H O 2NaOH H ++↑，Na 无论与HCl 反应还是与2H O 反应都有关系式22Na H ，生成2H 的物质的量为0.1mol ，故标准状况下，Na 反应放出2H 的体积多。

4.【答案】D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23Al O ，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al 3Hg 2Al 3Hg ++++，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。

第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应 [课标要求]1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。

2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

铝与盐酸、NaOH 溶液的反应[特别提醒]铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？1.熟记两个反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2．有关化学方程式计算的三个等式关系：各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。

铝与氢氧化钠溶液的反应提示：产生H 2的物质的量相等。

2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。

铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：V HCl2V NaOH 2＝1∶1V HCl 2V NaOH2＝1313<V HCl 2V NaOH2<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。

则两份铝粉的质量比为( )A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：选D 因NaOH 溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。

2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl2V NaOH 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。

新人教版高中化学必修1第三章：金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应基础巩固1下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3(2017广东学业水平测试改编)Na呈银白色,质软而有延展性。

关于Na的说法正确的是( )A.化学性质活泼B.可保存于水中C.可保存于空气中D.氧化性很强4下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体解析金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。

5下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。

Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。

由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。

6写出下列反应的化学方程式。

(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗:;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应:,;(3)红热的铁丝在O2中燃烧:。

切开的钠表面变暗是因生成Na2O所致;(2)铝片投入盐酸中,先是表面的Al2O3与盐酸反应,然后是Al与盐酸反应;(3)铁燃烧时生成Fe3O4。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O38．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

第1课时 有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入[目标导航] 1.了解有机合成的基本程序和方法。

2.理解卤代烃在不同条件下可发生取代反应和消去反应。

3.掌握碳链的增长和引入官能团的化学反应。

一、碳骨架的构建 1．有机合成的基本程序 (1)有机合成的基本流程明确目标化合物的结构→设计合成路线→合成目标化合物→对样品进行结构测定，试验其性质或功能→大量合成。

(2)合成路线的核心合成路线的核心在于构建目标化合物分子的碳骨架和引入必需的官能团。

2．碳骨架的构建 (1)碳链的增长 ①卤代烃的取代a ．CH 3CH 2Br ＋NaCN ―→CH 3CH 2CN ＋NaBr ， CH 3CH 2CN ――→H 2O ，H ＋CH 3CH 2COOH ；b ．2CH 3C ≡CH ＋2Na ――→液氨2CH 3C ≡CNa ＋H 2， CH 3CH 2Br ＋CH 3C ≡CNa ―→CH 3CH 2C ≡CCH 3＋NaBr 。

②醛酮的羟醛缩合(其中至少一种有α­H)――→OH－。

(2)碳链的减短①烯烃、炔烃的氧化反应如：CH 3CH===CHCH 3――→KMnO 4H ＋2CH 3COOH ； HC ≡CH ――→KMnO 4H ＋ CO 2＋H 2O 。

②苯的同系物的氧化反应如：――→KMnO 4H＋。

③羧酸及其盐的脱羧反应如：无水醋酸钠晶体与氢氧化钠(通常用碱石灰——氢氧化钠与氧化钙的混合物)共热的化学方程式为CH 3COONa ＋NaOH ――→△CH 4↑＋Na 2CO 3。

④水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。

⑤烃的裂化或裂解：C 16H 34――→高温 C 8H 16＋C 8H 18；C 8H 18――→高温 C 4H 10＋C 4H 8。

议一议构建碳骨架时应注意哪些问题？答案 (1)选择增长碳链反应时，一方面要注意碳链变化的位置或结构，另一方面要注意分析需要变化位置的官能团，一般采用加成或取代的方法。

第2课时 氨与铵态氮肥[基础达标]1．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选C 。

给试管中固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜。

2．下列离子方程式正确的是( )A ．向盐酸中滴加氨水：H ＋＋OH －===H 2OB ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH ＋4=====△H 2O ＋NH 3↑解析：选D 。

A 中的氨水应写化学式，A 不正确；B 中NaHCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba 2＋＋HCO －3＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，B 不正确；C 中HCO －3应参与反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3，C 不正确。

3．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 和H 2SO 4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B ．N 2＋H 2―→NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥解析：选C 。

A 项中两反应物加热不能得到氨气。

B 项中需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH 3中含有N 2和H 2。

D 项NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，而P 2O 5不吸收CO 2。

4．有以下四种溶液：①NH 4Cl ，②(NH 4)2SO 4，③NaCl ， ④Na 2SO 4，下列试剂能将它们区别开的是( ) A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．Ba(OH)2解析：选D 。

HCl 与四种物质都无明显现象；BaCl 2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH 与①、②均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋BaCl 2，(NH 4)2SO 4＋Ba(OH)2=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH。

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高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只要一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节拍的加快，方便的袋装食品已被普遍接受。

为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。

甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中少量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D.纯真的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，失掉无色、廓清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中猛烈熄灭，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤稀释结晶。

其先后顺序正确的选项是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化形状下构成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难构成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.以下物质不能经过化合反响制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块雪白色的金属钠放在空气中会发作一系列的变化：外表迅速变暗→〝出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是A.外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.〝出汗〞是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该进程的一切化学反响均为氧化恢复反响12.金属铜的提炼多从黄铜矿末尾，黄铜矿中铁为+2价。

学业分层测评(五) 元素的电负性及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．利用元素的电负性不能判断的是( )A．元素的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值【解析】元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。

所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。

【答案】 D2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )A．Na K Rb B．N P AsC．O S Cl D．Si P Cl【解析】根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。

【答案】 D3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A．O<S<Se<Te B．C<N<O<FC．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故A选项符合题意。

【答案】 A4．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D 的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )A．A>B>C>D B．D>C>B>AC．C>D>B>A D．A>B>D>C【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。

高中化学学习材料唐玲出品第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是( )A．Na放入水中 B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中 D．Al和NaOH固体同时放入水中2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( ) A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O3．下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液4．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、OH－-、NO－3 D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－5．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是( )A．新制氯水和FeCl2溶液 B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和FeCl3溶液6．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 ( )A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是( )①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③ B．①②③ C．①② D．②③④9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl10．下列实验现象描述正确的是( )选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体11．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是 ( )12．在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。

高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。

Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。

该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( ）解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。

2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是（)A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。

3．下列微粒中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C 该微粒的核外电子数为18,Cl－符合.4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1,由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价.5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ）解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

6．下列微粒中，未成对电子数最多的是（)A．O:1s22s22p4B．P:1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2解析:选D A项,O原子未成对电子数为2；B项，P 原子未成对电子数为3；C项,Fe原子未成对电子数为4;D 项，Mn原子未成对电子数为5。

7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（)A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则,第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。

8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是（）A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f 解析:选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2）f（n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。