牛奶的化学成分及化学结构
牛奶的主要成分为水、脂肪、蛋白质、乳糖和矿物质，其微量成分为维生素、酶类、类脂、色素、激素及生长因子、有机酸、气体和体细胞等。
20世纪60年代确定牛奶中的化学成分约为250种；现代科研揭示，牛奶是由约3000种化合物构成的混合物。
牛奶中除去水分和气体所剩余的物质称为乳干物质或乳总固形物，非脂乳固形物（SNF）是指除脂肪以外的固形物含量。
牛奶是一种组成复杂、结构有序、具有胶体溶液特征的生物营养溶液。
化学上把物质以很小颗粒分散到另一种物质中去时，被分散的物质称为分散质，如牛奶中的乳糖和无机盐等，把接纳分散质的物质称分散剂，如水。
由分散质和分散剂组成的混合体系称为分散系。
牛奶是由四种分散系组成的混合物：（1）粗分散系（粒子直径50～100nm 的蛋白质等固体微粒构成的悬浊液）；（2）胶体溶液（细分散系，粒子直径1～100nm）；（3）分子溶液；（4）离子溶液。
胶体化学基础化学9.1分散系的分类92溶胶及其基本性质9.2 溶胶及其基本性质9.3 大分子化合物溶液9.4 凝胶基础化学种或几种物质以或大或小的粒子形式分散在另9.1 分散系的分类一种或几种物质以或大或小的粒子形式分散在另一种物质中就构成了分散系（disperse system ）；被di d h ）而容分散的物质称为分散相（dispersed phase ），而容纳分散相的连续介质则称为分散介质（disperse di ）medium）。
基础化学矿石；云雾；乳胶；生理盐水液血液；基础化学9.1.1 按照分散系的相数分类分散系可分为均相（单相）分散系与非均相（多相）分散系两大类。
多相分散系两大类均相分散系：真溶液，如生理盐水、葡萄糖溶液等蛋白质溶液溶液等；蛋白质溶液；非均相分散系:浑浊的河水牛奶原油等非均相分散系:浑浊的河水、牛奶、原油等。
基础化学9.1.2 按分散度分类分散度是表征分散系的分散程度的重要依据。
根据分散相分散程度的不同分散系可以分根据分散相分散程度的不同，分散系可以分为三类：粗分散系、胶体分散系和分子离子分散系分散系。
基础化学分<1nm 分子离子分散系溶胶散相1-100nm 胶体分散系高分子溶液粒子>100nm粗分散系缔合胶体分均相热力学稳定真溶液、高分子溶液散体系缔合胶体系非均相热力学不溶胶基础化学稳定体系粗分散系基础化学。
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
博士研究生招生考试（初试）考试大纲汇编（2019年）研究生院编2018年11月2001 物理化学一、总体要求物理化学是化学学科的理论基础，要求考生较系统地掌握化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本概念、基本理论、原理和方法及其应用，具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例1.热力学：30%左右热力学基本概念（系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能），体积功的计算，热力学第一定律、热容，焓，可逆过程，绝热可逆过程，Joule-Thomson效应，化学反应热效应，反应进度，物质的标准态及反应的标准摩尔焓变、Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学变化Δr Um、ΔrHm、Q、W的计算，Kirchhoff定律，绝热反应。
热力学第二定律的表述，自发过程及其特征，Carnot循环及Carnot定理，Clausius不等式，熵增加原理，熵判据，熵的统计意义，热力学第三定律，ΔS 的计算，Helmholtz自由能与Gibbs自由能，Helmholtz自由能判据与Gibbs自由能判据，ΔA、ΔG的计算，热力学函数的基本关系式及应用，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程。
偏摩尔量和化学势，Raoult定律和Henry定律，多组分系统的热力学基本关系式，化学势判据，理想气体及其混合物的化学势，理想液态混合物及其特性，理想稀溶液，稀溶液的依数性，活度及活度因子。
2.相平衡：20%左右多相体系平衡的一般条件，基本概念（相和相数、物种数、独立组分数、自由度和条件自由度），Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程，相律，杠杆规则，单组分系统的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。
3.化学平衡：10%左右化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示，复相化学平衡，标准摩尔生成Gibbs自由能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，化学平衡的影响因素，同时平衡，反应的耦合。
