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人教版(北京)化学中考复习课件【第17课时】有关溶质质量分数的计算(49页)

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北京版-化学-九年级下册-知识提升：溶质质量分数的计算

北京版-化学-九年级下册-知识提升：溶质质量分数的计算

溶质质量分数的计算
溶质的质量 溶质质量分数＝ 溶液的质量 ×100%
1.运用概念的简单计算
溶质的质量 溶质质量分数＝ 溶液的质量 ×100% 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数 溶质的质量=溶液的质量 × 溶质质量分数 注：已知其中与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中 的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应 的H2SO4质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的 ZnSO4的质量，以 及产生H2的质量。反应后溶液的总 质量=硫酸的质量+参与反应的Zn的质量-生成H2的质量。
解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量 为y，生成ZnSO4的质量为z。
练习1：将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所 得溶液中溶质的质量分数是（ B ）
A．1%
B．5%
C．10%
D．20%
解析：根据稀释前后溶质质量不变列等式 50g×20%=200g×x → x=5%
练习2：一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下 列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ D ）
稀硫酸中溶质硫酸的质量=400g×4.9%=19.6g
H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2↑
98 65
161 2
19.6g y
zx
所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为
x=0.4g y=13g z=32.2g
32.2g 400g+13g-0.4g
×100%=7.8%
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理 解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概 念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式 的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后， 根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的 相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生 活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要 求，认真地进行选择或解答即可。

中考化学复习课件：第17讲溶液中溶质的质量分数.pptx

中考化学复习课件：第17讲溶液中溶质的质量分数.pptx
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
第 17 讲 溶液中溶质的质量分数
1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。 2．会配制一定溶质质量分数的溶液。
1．(2012 年四川泸州)欲配制100 g 质量分数为 10%的氯化
钠溶液，需要的仪器组合是( C )。
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100 mL 量筒。
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②④
2．(2010 年广东广州)配制2000 g 生理盐水(溶质质量分数为
0.9%)，需要称取 NaCl 的质量为( B )。
A．9 g
B．18 g
C．90 g
D．180 g
3．若将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 10% 的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( C )。
考点 2 配制一定溶质质量分数的溶液 5．(2012 年广东揭阳)配制溶质质量分数为 10%的下列溶液， 能达到目的是( A )。 A．称取 10.0 g 氯化钠，放入 90 mL 水中，充分搅拌 B．称取 10.0 g 生石灰，放入 90 mL 水中，充分搅拌 C．量取 10.0 mL 浓盐酸，放入 90 mL 水中，充分搅拌 D．称取 10.0 g 硫酸钡，放入 90 mL 水中，充4．下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数如何变化？(用 “偏大”或“偏小”填空)
(1)砝码生锈___偏__大_____； (2)砝码缺角_______偏__小_； (3)药品中含有杂质_______偏__小_； (4)量取水时仰视读数______偏__大__； (5)量取水时俯视读数_______偏__小_； (6)药品与砝码调反了(即右物左码)_______偏__小_。
\
点拨：配制溶液时，对量筒进行读数时视线应与凹液面最低 处保持水平。 答案：C

人教版中考化学溶液的配制、溶质质量分数计算复习全面版PPT共28页

人教版中考化学溶液的配制、溶质质量分数计算复习全面版PPT共28页
人教版中考化学溶液的配制、溶质质 量分数计算复习全面版
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
Thank you
பைடு நூலகம்
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 中考复习——溶质质量分数PPT

初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 中考复习——溶质质量分数PPT

积为
m45L（水的密度约为1g/mL）。
5g，所需蒸馏水的体
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （A 填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理
图所示：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 ；
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
解析：(1)稀盐酸中氯化氢的质量为 100g 7.3% 7.3g
2）设反应中的碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 ↑+H2O
106
73
117
溶质的质量
× 100%
溶质的质量 + 溶剂的质量
3、两个重要的变式公式
︱
考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
在饱和溶液中，溶质质量分数=
注意：
1、S表示对应温度下该溶质的溶解度，只要温度确 定，饱和溶液中溶质质量分数为定值，也就是说同温 度下的饱和溶液，溶质质量分数都相等。
2、饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下 最大值。
；
d.称量时左码右物（用了游码）
e.烧杯中原来有水
︱ 考点5 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系 ，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中 的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代 入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进 行计算。
考点1 关于溶质质量分数的计算
__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 量) × 100%
溶质质量分数 = (溶质摩尔浓度 / 溶 液体积) × 1000
溶质质量分数 = (溶质浓度 × 溶液体 积) / (溶液质量 × 1000)
溶液稀释与浓缩的计算
稀释
稀释过程中，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
反应物质量比例的计算
确定化学方程式中各物质的质量比
根据化学方程式，确定参与反应的各物质的质量比。
计算反应物质量比例
根据实际反应物的质量，计算它们在化学方程式中的比例。
比较反应物质量比例与化学方程式中的比例
判断是否符合化学计量关系，若不符合则可能产生误差或错误。
反应前后溶质质量分数的变化
计算反应前溶质质量分数
详细描述
化学方程式的配平通常采用最小公倍数法或观察法，通过增减化学反应物或生成物的系数，使得化学反应前后各 元素的原子个数相等。例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} rightarrow 2H_{2}O$，通过调整系数，可以得出正确 的化学方程式为$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
的质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求出水的质量为36克。
化学方程式的计算实例
要点一
总结词
通过具体的计算实例，可以更好地理解和掌握化学方程式 的计算方法。
要点二
详细描述
例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$，已知氢气的 质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求 出水的质量为36克。再如，对于反应$C + O_{2} = CO_{2}$， 已知碳的质量为12克，氧气的质量为32克，可以根据质量守 恒定律求出二氧化碳的质量为44克。这些实例可以帮助我们 更好地理解和掌握化学方程式的计算方法。

初三化学下学期溶质的质量分数-课件

初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数

中考化学考点冲刺——有关溶质质量分数的计算 完美总结(共61张PPT)

中考化学考点冲刺——有关溶质质量分数的计算 完美总结(共61张PPT)
有关溶质质量分数的计算
初三·专题课
溶液
CONTENTS
目 录
溶液的溶度 综合计算
溶液的浓度
本讲知识体系
一、溶质质量分数
1.概念：溶质质量分数是______和______之比。
一、溶质质量分数
一、溶质质量分数
一、溶质质量分数
例题精讲
例题精讲
例题精讲
一、溶解度与溶质质量分数
二、溶解度与溶质质量分数
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
三、溶液ห้องสมุดไป่ตู้配制
三、溶液的配制
三、溶液的配制 3、误差分析
错误操作
溶质质量分数
称量时，物码放反
量筒读数时俯视
溶解前，烧杯中有少量水
装瓶过程中，部分液体溅出
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
知识小结
同步练习
同步练习
同步练习
同步练习
同步练习
同步练习
同步练习
课堂小结
课堂小结
同步练习
同步练习
同步练习
25
同步练习
同步练习
综合计算
一、溶液的稀释与增浓
一、溶液的稀释与增浓
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
例题精讲
二、结合化学方程式的计算
二、结合化学方程式的计算
二、结合化学方程式的计算
例题精讲
例题精讲
例题精讲
知识小结
课堂小测
同步练习

初中九年级(初三)化学 《溶质的质量分数》课件

初中九年级(初三)化学 《溶质的质量分数》课件
m 解：设稀释后溶液质量为 ，可以列出下式： m 50g × 98%＝ ×20%
稀释前溶液中溶质质量
m＝245g
答：得到20%溶液245克。
稀释后溶液中溶质质量
稀释加水的质量： 195g-50g=145g
溶液稀释或浓缩的计算公式：
m m 浓×a1%= 稀×a2% m ρ V 溶液＝
稀释或浓缩前后溶质的质量不变
分成三份 加水
加入溶质
蒸发少量 水
溶质的 质量
减质 溶液的质 浓度
量
量
减少
减少
不变
增加
增加
变稀
不变
增加
变浓
减少
减少
变浓
加硫酸铜 加水
一、溶质的质量分数(a%)
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
字母式：a%＝
（三）溶液稀释或浓缩的计算
例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少 毫升?
硫解酸：的查密表度得(g出/c：m130)和%硫的酸硫溶酸液的中密溶度质为的1.0质7g量/c分m数3，(%)对照表(20℃) 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
1000ml×1.07g/cm3－59.3ml×1.84g/cm3＝960.9g
例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
解：
m质＝50克×10%＝5克
m水＝50克－5克＝45克

【初中化学】溶质质量分数的计算类型PPT课件 人教版

【初中化学】溶质质量分数的计算类型PPT课件 人教版

3．增浓的计算
例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。 解1：蒸发水分 设：需要蒸发水分为x。 40g×5% =10% 40g-xg x=20g 答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质 设：需要添加氯化钙x g。 40g×5%+ x g 40 g =10% x =2g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量
2．稀释的计算
3．增浓的计算
4．根据化学方程式进行计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种 溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 解： 溶质的质量分数= × 100 % 溶液质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150kg×16% = 24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150 kg - 24 kg =126 kg 答：配制kg水。
③溶解
例：（溶质为固体）配制150g 20%的食盐 水。 ①计算：需食盐：150 g×20% = 30 g 需 水：150 g – 30g = 120g
②称量：用天平称量 30 g食盐；用量筒量 取120mL水。
③溶解：烧杯、玻璃棒
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 = = 溶质质量 溶液质量 溶质质量 ×100% ×100%
C．36%
D．26.47%
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。

9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)

9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)

2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：

化学《溶质的质量分数》

化学《溶质的质量分数》
例如，已知某物质在20℃时的溶解度为 20g/100g水，那么该物质在50g水中 最多能溶解10g，溶液的溶质质量分数 为：(10g / (50g + 10g)) × 100% = 16.7%。
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。

中考化学复习资料 第17讲 溶液中溶质的质量分数课件

中考化学复习资料 第17讲 溶液中溶质的质量分数课件
质量(zhìliàn溶g)－剂_质__量_______。
二、溶液的稀释 1．计算依据：稀释前后，______溶_的质 质量不变。 2 ．公式：___浓__溶__液_的__质__量___×浓溶液溶质的质量分数＝
__稀__溶__液_的__质__量____×稀溶液溶质的质量分数。
12/13/2021
第二页，共十一页。
一定质量分数的氯化钠水溶液的配制(pèizhì)实验
【教材实验】
1．实验目的：学会配制溶液的实验步骤，以及(yǐjí)称量固体、 液体(yètǐ)的方法。
2．实验原理：氯化钠溶于水形成溶液。 3．药品器材：氯化钠、水、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃
棒等。
12/13/2021
第七页，共十一页。
4．实验(shíyàn)装置
12/13/2021
图 3－17－2
第八页，共十一页。
5．实验(shíyàn)步骤
(1)计算：配制(pèizhì) 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需的氯 化钠和水的质量(zhìliàng)。
(2)称量：用托盘天平称量所需氯化钠，倒入烧杯；水的密 度近似看作 1 g/mL，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的
烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标 签(标签中注明药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放入柜中。
12/13/2021
第九页，共十一页。
【操作(cāozuò)点拨】
1．通常是先称取固体(gùtǐ)，再量取液体。 2．称取固体(gùtǐ)氯化钠时，需在天平的两个托盘上放上等质量
三、配制一定溶质(róngzhì)质量分数的溶液 1．实验步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)_______；溶解(róngjiě)
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考点聚焦 京考探究
第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
考点3
关于溶液稀释问题的计算
溶质 的质量不会发 计算原理：稀释溶液的过程中，________
生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀 溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
考点4
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
此类简单的综合计算是中考中最为常见的计算，计算 时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化 学方程式中相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的 质量。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
题目中给出的质量若是溶液的质量，一定 要利用溶液质量 × 溶质的质量分数求算出溶质质 量，再代入化学方程式计算。
有关公式： 溶质质量 (1)溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量 (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) 溶质 质量＋________ 溶剂 质量 (2)溶液质量＝__________
溶液 质量×溶质的质量分数；溶液质量 (3)溶质质量＝________
＝溶液的体积×溶液的密度
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第17课时 有关溶质质量分数 的计算
第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
|京考要求| 有关溶液中 ( 包括加水稀释 ) 的计算，有关化学 式、化学方程式、溶液中溶质的质量分数以上内容 的简单综合。★★★
第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
考 点 聚 焦
考点1 关于溶质质量分数的计算 溶质 质量与________ 溶液 质量之比。 溶质质量分数是________
例1 [2014· 密云一模]水是常见的溶剂，将200 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 10%的溶液用于制作叶脉书签，需 400 加水________mL 。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
解 析
加水稀释， 直接可以用稀释公式进行解答：
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀 溶液溶质质量分数， 设稀溶液质量为 x， 则 200 g×30% ＝x•10%，解得 x＝600 g，则加入水的质量＝稀溶液 质量－浓溶液质量＝600 g－200 g＝400 g。 因为 ρ 水＝ 1 g/mL，所以水的体积为 400 mL。
A．②③
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B．①③④ C．①②
例3 [2014· 石景山一模]电解水时，常在水中加入氢氧
化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用 118 g溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液进行电解水的 实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下 列数据计算正确的是( C )
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
易错指南
1．有关溶液中溶质质量分数计算公式或变型式、溶 液稀释的计算公式记不清楚，代数计算不正确。 2．有关溶液的化学方程式的计算，要审好题、图、 表格等，找到准确的等量关系，并求解。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
京 考 探 究
①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体 积之间不可以相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释， 也可用稀溶液稀 释浓溶液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量 × 浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液 质量 × 稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量 × 混 合溶液溶质的质量分数。 ③计算时要保持单位一致。
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A．产生氧气质量为8 g
B．溶液中氢氧化钠质量为18 g C．被电解的水的质量为18 g D．反应后溶液质量为90 g
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
解 析
根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液
中氢氧化钠的质量＝118 g×10%＝11.8 g；电解水的过程中溶 质质量不变， 也可以用稀释公式进行解答： 浓溶液质量×浓溶 液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数， 设浓溶 液质量为 x，则 118 g×10%＝x•11.8%，解得 x＝100 g，即是 电解水后氢氧化钠溶液的质量； 那么电解水的质量＝稀溶液质 量－浓溶液质量＝118 g－100 g＝18 g。其中生成氧气的质量 根据电解 18 g 水通过化学方程式计算，氧气的质量是 16 g。
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解 析
m( 溶质 ) ： m( 溶剂 ) ＝ 20 ： 100 ，所以 A 错；溶质
的质量分数为 16.7%，所以 B错；升温后，由于溶质和溶剂 的质量都不变，所以溶质的质量分数不变，C错。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
例 4 [2014·广州] 某温度时， 将 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ( D ) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为 20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
例2 [2014· 无锡] 泡菜具有独特的风味，适合制作泡 菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致
溶液浓度偏小的是( B )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液
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考点2
饱和溶液中溶质质量分数的计算
S 饱和溶液中溶质的质量分数＝ × 100 g＋S 100%(S 表示对应温度下该溶质的溶解度 )， 由此公 式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分 数为定值。
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第17课时┃ 有关溶质质量分数 的计算
①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不 能用分数表示。 ②溶质质量分数是一个比值，它的大小既与溶质 的质量有关， 也与溶液的质量有关， 并不是溶质多者， 溶质的质量分数就大。 ③未溶解的物质不能计入溶质质量。 ④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的 最大值。