天津市王口中学2011-2012学年高一上学期第二次月考化学(B)试卷

王口中学2011—2012第一学期第二次月考试卷高一化学 B卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．氧化还原反应的实质是()。

A．得到氧元素与失去氧元素B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移D．有无新物质生成2．下列变化中，属于还原反应的是()。

A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl3．下列反应中属于氧化还原反应的是()。

A．高温煅烧石灰石B．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2C．氧化钠溶于水D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，不能用2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑表示的反应是()。

A．2HCl＋Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaClB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．H2SO4＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KClD．2HNO3＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KNO35．下列电离方程式不正确的是()。

A．H2SO4＝2H＋＋SO42 —B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH —C．NH4NO3＝NH4＋＋NO3 —D．Na2CO3＝Na2＋＋CO3 —6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ()。

A．Na+、H+、K+、CO32—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Cu2+、K+、OH—、SO42—D．K+、H+、OH—、NO3—7．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()。

A．Ca2+Br—Fe3+CO32—B．Fe2+Cl —NO3—H+C．Fe3+Ca2+H+NO3—D．NO3—OH —Cl —Ba2+8．“纳米材料”是粒子直径为1—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

王口中学2011—2012第一学期第二次月考试卷高一化学（A）卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是()。

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应5．下列反应的离子方程式中，正确的是()。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是()。

A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－37．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是()。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe(OH)2—灰绿色3.下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4.下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)AA．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9.下列叙述正确的是A ．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液可制得Al(OH)3沉淀D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是11.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是 A ．Fe ＋Cl 2(过量) → B ．稀HNO 3(过量)＋Fe → C ．Fe ＋稀硫酸(过量) → D ．FeBr 2 (过量)＋Cl 2→12.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液13.下列制备FeSO 4最适宜的方法是 A ．FeO 与稀硫酸反应 B ．过量的铁与稀硫酸反应 C ．FeCO 3与稀硫酸反应D ．Fe(OH)2与稀硫酸反应14.能跟Fe 3+作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的是 ①SCN — ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ OH — A ．②④ B ．①③C ．②⑤D ．①②④15.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NHD ．Fe 3＋16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③D ．①③⑤③17.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠具有很强的还原性B ．钠原子的最外层只有一个电子C ．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D ．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL 饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上四处游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊19.下列说法中，正确的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D ．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20.下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 溶液和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．NaOH 溶液和Ca(HCO 3)2溶液21.某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO 4，与维生素C 同服可防止Fe 2+转化为Fe 3+，从而增加本品的吸收效果。

天津市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2. （2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 用焰色反应检验钠元素的存在D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （2分） (2019高二上·上海期末) 工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . Cl—4. （2分）在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min012345n(NO))／mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（）A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min5. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② N A个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个7. （2分）常温下，能用铝制容器盛放的是（）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸8. （2分） (2019高二下·扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 水和乙酸B . 油和水C . 苯和乙酸乙酯D . 甲醇和乙醇11. （2分）通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。

天津静海县王口镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个 B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个 D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略2. 配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】根据配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：C略4. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐2.钠在空气中发生变化的过程是 A ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 B ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 C ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 D ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 33.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaAlO 2 A ．③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．全部4.下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al(OH)3 ④FeCl 2 ⑤Fe(OH)3 A ．只有①②③ B ．只有①②④⑤ C ．只有①②④D ．全部5.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－6.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁和盐酸反应 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑ B ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓D ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－+ CO 2+ H 2O ＝2HCO 3－7.下列有关含硅物质的说法正确的是A ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸D ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品8.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧9.全世界每年铜的产量为8×106t ，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu 2S ，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu 2S+O 22Cu+SO 2下列说法正确的是 A ．该反应中Cu 2S 只是还原剂B ．每生产1molCu 需转移2mol 电子C ．该反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO 2的体积为1.4×106L10.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

天津市新华中学2012届上学期高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Ne ～20Ⅰ卷选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每小题2分，共40分）。

1. 生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是 A. 燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B. 用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质2. 下列说法正确的是A. H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B. 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C. HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge ，La ，Nb ，…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素应位于周期表中的A. 第6周期ⅣA 族B. 第7周期ⅥA 族C. 第7周期Ⅷ族D. 第8周期ⅥA 族4. 下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋4H ＋＝2I 2＋2H 2OB. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：--+↓=++233222)(232CO OH Al O H CO AlO D. 向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：O H NO I I H NO 223423682+↑+=++-+-5. 下列各组离子能大量共存的是A. pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、MnO 4－ B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液：K ＋、NO 3－、Cl －、NH 4＋ C. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO 32－D. 甲基橙为橙色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－ 6. 下列各项中表达正确的是A. F －的结构示意图：B. CO 2的分子模型示意图：C. NaCl 的电子式：D. N 2的结构式： 7. 干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A. 化学键，化学键B. 分子间作用力，化学键C. 化学键，分子间作用力D. 分子间作用力，分子间作用力8. 下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

天津市高一上学期第二次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列叙述中，你认为科学的是（）A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列物质中，能导电且属于电解质的是（）A . 乙醇B . 蔗糖C . NaCl溶液D . 熔融态Na2CO33. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收4. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A . (A－N＋8)B . (A－N＋10)C . (A－N＋2)D . (A－N＋6)6. （2分）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。

天津静海县王口镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。

2. 1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气A. 3molB. 4molC.5mol D.6mol参考答案：C3. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是A. 1 sB. 0.44 sC. 2 sD. 1.33 s参考答案：A试题分析：此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol/(L·s)，因此t×0.9 mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案选A。

4. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A ．气体性质不同B ．气体分子的大小不同C ．气体分子间平均距离不同D ．气体的物质的量不同2.容量瓶上需标有以下六项中的：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3.在物质的分类中，前者包括后者的应该是 A ．氧化物、化合物 B ．化合物、酸式盐 C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系4.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个CO 2分子的质量为22gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质颗粒直径在1 nm ～100 nm 之间 B ．均能透过滤纸C ．都是无色、透明的液体D ．均呈红褐色6.l g N 中含有n 个N 原子，则阿伏加德罗常数N 可以表示为 A ．14n molB ．28n molC ．n/14molD ．n/28 mol7.下列说法正确的是A ．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B ．将1 L 2 mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D ．溶液是呈中性的，胶体是带电的8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2D ．SO 29.同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③ B ．②③ C ．①④D ．②④10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

2011—2012学年上学期高二月考试卷化学第一部分选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-12. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )A. 1:3B. 3:1C. 1:4D. 1:13. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1（3）H2(g) +21O2(g)==H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A. -488.3 kJ·mol-1B.-244.15 kJ·mol-1C.+488.3 kJ·mol-1D.+244.15 kJ·mol-14. 下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大2011.12C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g) ====4NO 2(g)+O 2(g)是熵增的反应5.一定温度下，可逆反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)达到平衡的标志是 ( )A.容器内每减少1molA 2，同时生成2molAB 3B.容器气体总物质的量保持不变C.容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:16．下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C ．加入反应物，使活化分子数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率7. 在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)。

开放市齐备阳光实验学校省市高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:3一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共60分〕1．以下物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是〔〕A．液氯 B．干冰C．酒精 D．金属钠2. 以下表达正确的选项是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞体＞浊液B．利用丁达尔效可以区别溶液与体C．体粒子比拟小，可以通过半透膜D．电泳现象可证明体属于电解质溶液3．关于氧化复原反，以下说法正确的选项是( )A．被氧化的物质是复原剂B．氧化剂被氧化，复原剂被复原C．失去电子，化合价降低的物质是复原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高4．以下用或事实与体的性质没有关系的是〔〕A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在CuSO4溶液中逐滴参加烧碱溶液出现蓝色沉淀D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱5．在以下反中，属于氧化复原反，且水既不作氧化剂又不作复原剂的是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO6．以下关于电解质的判断中，正确的观点是〔〕A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物7．某元素在化学反中由化合态变成游离态，那么该元素( )A．一被氧化B．一被复原C．可能被氧化也可能被复原 D．以上都不是8．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是〔〕A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO39.以下说法正确的选项是A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C．电离时产生的阴离子是OH－的化合物是碱D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子10．以下说法正确的选项是( )A．复分解反中有的是氧化复原反，有的不是氧化复原反B．置换反有可能是非氧化复原反C．化合反一是氧化复原反D．分解反不一是氧化复原反11.以下离子方程式，书写正确的选项是A．铁与稀盐酸反 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中参加铁粉 Ag++ Fe === Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反 O2－ +2H＋ ===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反：MgCO3＋2H ＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑12．某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A．SO42－B．Cl－ C．OH－D．CO32－13. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是〔〕A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Mg2+、NO3－、Cl－C．Na+、OH－、NH4+、CO32－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－14．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，以下各量正确的选项是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g 15．以下转化需参加氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2 B．MnO－4―→Mn2＋C．CO2―→CO2－3 D．S2－―→SO2－416. 以下物质在水溶液中的电离方程式中，正确的选项是〔〕A． H2SO4 =H2+ +SO42- B．Na2CO3 =Na++ CO32－C．NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42- D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +2(OH)－17．以下反一能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有〔〕A．氢氧化钠溶液与醋酸反B．氢氧化钙与稀盐酸反C．氢氧化钡与稀硫酸反D．氢氧化钾与稀硝酸反18．向含有以下4种离子的溶液中参加烧碱固体〔溶液体积变化可忽略〕，能引起离子浓度减小的是〔〕A、NO3－B、Ba2+C、OH－D、Cu2+19．以下说法正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．物质的量浓度为0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N AB．状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在状况下所占的体积约为22.4 LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A20．有A、B、C、D四种物质，它们在相同条件下能发生以下三个化学反：①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B ③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的复原性由强到弱的顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞D B ．C ＞A ＞B ＞D C ．B ＞D ＞A ＞C D ．D ＞C ＞B ＞A二、填空题〔共40分〕21．〔8分〕〔1〕请找出以下各组物质中与其它3种不同的一种物质A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuOB ．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C ．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰D ．CO 32－、NO 3－、SO 42－、NH 4+A ；B；C；D 。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g （已知硝酸只能被还原为NO 气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是A ．原混合液中NO 3-的物质的量为0.4molB ．OA 段产生是NO ，AB 段反应为2Fe 3++Fe = 3Fe 2+，BC 段产生氢气 C ．溶液中最终溶质为FeSO 4D ．c(H 2SO 4)为5mol·L －12.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作正极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑3.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A ．图A 表示向含H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀量的关系曲线 B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C ．图C 表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线 D ．图D 表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀量的关系曲线4.欲配制100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用蒸馏水稀释至100 ml A ．①② B ．②③ C ．①③D ．①②③5.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）A ．Fe 3+、Al3+B ．Fe3+C ．Fe 2+、NH 4+D ．Al3+6.实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集H 2、NO 等气体7.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

天津市天津二十中2012-2013学年高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一到两个选项是符合题目要求的）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂2．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（）A. Fe2（SO4）3B.Ca(HCO3)2C.NH4HCO3D.饱和澄清石灰水3．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有 ( )A．钨 B．硅 C．锰 D．铬和镍4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．若透过蓝色钴玻璃观察只看到紫色说明样品中只含钾元素不含钠元素D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+ D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-6．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 ( ) A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液7．下列对于Na2O2的叙述正确的是( )A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂8．下列除杂质的方法不可行．．．的是( )A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体9．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。

天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔2.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④D ．全部3.下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似B ．钠原子,钠离子均为同一核素C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+5.做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要进行的操作是A ．用纸擦干净B ．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C ．用水洗涤几次D ．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止6.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法不正确的是 A ．在水中溶解度：Na 2CO 3＞ NaHC O 3 B ．二者都能与酸反应生成CO 2C ．热稳定性：Na 2CO 3＜ NaHCO 3D ．水溶液的碱性：Na 2CO 3＞ NaHCO 37.某500mL 溶液中含0.1mol Fe 2+，0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A ．0.4mol/L B ．0.6mol/L C ．0.8 mol/L D ．1.0 mol/L8.两份铝粉，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量的 NaOH 溶液反应，在相同状况下产生氢气的体积比为2：3，则第一份与第二份的铝粉质量比为 A ．1：1 B ．3：2 C ．2：3 D ．2：19.向含2mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH 溶液，则铝元素的存在形式有A ．全部为AlO 2—B ．全部为Al(OH)3C ．Al(OH)3和AlO 2—D ．Al(OH)3和Al 3+10.下列各组物质反应后，再滴入KSCN 溶液，显红色的是A ．过量铁和稀盐酸B ．FeCl 2溶液和氯水C ．过量铁和CuCl 2溶液D ．过量铁和FeCl 3溶液11.3.9gNa 2O 2加入46.9g 水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．8% B ．7.7% C ．8.1%D ．4%12.将Na 2O 2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是 A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀，且有气泡产生C ．生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．无变化13.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4)3、CuSO 4五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 314.将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe15.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A ．NaOH 溶液与AlCl 3溶液 B ．NaOH 溶液与盐酸 C ．NaHCO 3溶液与盐酸 D ．NaOH 溶液与FeCl 3溶液16.过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A ．Na 2O B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O 2和Na 2CO 3 D ．Na 2O 2和Na 2O17.下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －18.下列离子在溶液中能大量共存的是 A ． B ． C ．D ．19.若100mL0.1mol/L 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，得到1.17g 沉淀，则需0.5mol/L 的NaOH 溶液的体积为 A ．230mL B ．100mL C ．90mL D ．50.3mL20.把wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。

天津静海县王口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如果中含H的数目为x，则阿伏加德罗常数可表示为[ ]A． B．C． D．参考答案：A略2. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水C．室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气D．棉花和人造丝的主要成份都是纤维素参考答案：AD3. 下列物质属于离子化合物的是A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2参考答案：D略4. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是A、都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是-2价参考答案：C5. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有油脂类物质生成 D．有酯类物质生成参考答案：D略6. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。

在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2 D.无法确定参考答案：B7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N AC．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A参考答案：D略8. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是CA. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B. 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C. CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。