安徽省安庆市桐城市2020高三化学试卷Word版

姓名，年级：时间：化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分)1.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知:锌的沸点为907℃,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO.下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是()A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C。

提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关.下列有关玻璃的叙述正确的是()A。

钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B。

含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C。

玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2,说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A。

胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B。

醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高,可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A。

氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH−=HSO3−C。

NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD。

NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42−+3Ba2++ 6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()A。

B。

C. D.6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A。

安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题一．选择题（共18小题，满分54分,每小题3分）1．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A明矾用于净水明矾具有消毒杀菌的作用B含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水D“地沟油”可以用来制生物柴油其主要成分和从石油中提取的柴油类似2．一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是（）烷烃燃烧热/kJ•mol﹣1烷烃燃烧热/kJ•mol﹣1甲烷891。

0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52﹣甲基丁烷3531。

3A．正戊烷的燃烧热大于2﹣甲基丁烷的燃烧热B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧热的热化学方程式为:2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2(g)+6H2O(g）△H＝﹣1560。

8kJ•mol﹣1D．相同质量的烷烃C n H2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多3．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。

下列说法正确的是（）电解A．该电解池的总反应式为CO2 == C+O2B．CO32﹣移向a极,并在a极得电子被还原为碳C．a极电极反应为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑D．电路中通过4mole﹣,阴极区有1 mol CO2参与反应4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57。

3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH)2反应的中和热△H ＝2×(﹣57.3）kJ•mol﹣1B．由C（石墨)→C（金刚石)△H＝+1。

9kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知：500℃，30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4 kJ•mol﹣1：将1。

化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是()A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10−12N AB. 标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO3+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2N A个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol3.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。

下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是()A. 分子式为C13H20O3B. 茉莉酸甲酯易溶于水C. 能发生氧化、水解和加聚反应D. 分子中含2个手性碳原子4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列有关说法正确的是()A. 离子半径Y<Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D. 单质沸点：X>M>Y>Z5.下列实验不能达到预期目的的是()A. AB. BC. CD. D6.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()A. a mol⋅L−1HCN与b mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合后c(Na+)>c(CN−)，则a一定小于bB. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN)C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)7.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为：2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极第2页，共8页二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN−离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN−离子氧化成CNO−(CN−和CNO−中N元素均为−3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN−被处理的百分率．现将浓缩后含CN−离子的污水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL(其中CN−的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：______ ；乙中的反应：______ ．(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果．丙装置中的试剂是______ ，丁装置的目的是______ ；干燥管Ⅰ的作用是______ ，干燥管Ⅱ的作用是______ ．(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比______ (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：______ ．(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN−被处理的百分率为______ ．9.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。

K w安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是( ) “一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素 电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( ) 发生丁达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm--100nm 下列物质的分类合理的是( )酸性氧化物：CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( ) A.1.8gH 2O 中含有的质子数为 N A 标准状况下 22.4L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 2N A 2molNO 和 1molO 2 混合充分反应生成气体的分子数为 2N A 23g Na 与足量 O 2 反应,生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物,钠失去 N A 个电子 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 标准状况下,33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5N A1.0L 1.0mol·L -1Na 2SO 4 水溶液中含有的氧原子数为 4N A电解饱和食盐水,当阴极产生 1.12LH 2 时,转移的电子数为 0.1N A常温下 2L 0.1mol·L -1FeCl 3 溶液与 1L 0.2mol·L -1FeCl 3 溶液所含 Fe 3+数目不同 同温同压下,相同体积的 C O 和 N 2 具有相同的 ( )①分子数 ②质量 ③原子数 ④物质的量 ⑤密度 A. ②④ B. ①②④ C.①②③④⑤ D. ①②③⑤常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )c (OH ) c (H)10的透明溶液中：NH +、Cu 2+、NO -、SO 2-43 4滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+、K +、Cl -、I -0.1mol·L -1 的 NaHCO 3 溶液中：Fe 3+、K +、Cl-、SO 2-水电离产生的 c(OH-)=10-12mol·L -1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是( )和 Al 反应放出 H 2 的溶液：K +、Ba2+、NO -、I -某无色溶液中：Ca 2+、NH 4+、HCO -、CH 3COO -能使 pH 试纸变深红的溶液中：Na +、K+、SO 32-、S 2-D.c(H +)= 的溶液中：Na+、Fe 3+、CH 3COO -、NO -下列化学方程式或离子方程式正确的是( )苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca 2++OH -+HCO3-=CaCO 3↓+H 2O少量 SO 2 通入氢氧化钠溶液中：OH -+SO2=HSO 3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2FeBr 2 溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -下列实验操作能达到实验目的是( )Na 2FeO 4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。

安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿主要成分为和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为，金属锌蒸气遇热空气或易生成下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C. 提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是A. 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B. 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C. 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为，说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 过量通入澄清石灰水中：C. 溶液与足量溶液混合：D. 溶液与足量溶液混合：5.往含NaOH和的混合溶液中持续稳定地通入气体标准状况下，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是离子水解忽略不计A. B.C. D.6.有以下六种饱和溶液；；；；；和NaCl，分别持续通入，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D.7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个g熔融的中含有的阳离子数为和混合物中含有的阴、阳离子总数是3常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为6g 中含有的碳碳双键数目为用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为与足量在一定条件下充分反应生成，共转移2 个电子在反应中，每生成转移的电子数为5常温常压下，17 g甲基中所含的中子数为9A. 3B. 4C. 5D. 68.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。