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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
题型强化练(四) 化学反应原理题解题突破1．(2022·湖南卷)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。
回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H 2O(g)，起始压强为0.2 Mpa 时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋131.4 kJ·mol －1； Ⅱ.CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝－41.1 kJ·mol －1。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B ．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C ．平衡时H 2的体积分数可能大于23D ．将炭块粉碎，可增大反应速率②反应平衡时，H 2O(g)的转化率为50%，CO 的物质的量为0.1 mol 。
此时，整个体系________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ ，反应Ⅰ的平衡常数K p ＝________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中CO 2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K 2CO 3溶液吸收一定量的CO 2后，c (CO 2－3)∶c (HCO －3)＝1∶2，则该溶液的pH ＝______(该温度下H 2CO 3的K a1＝4.6×10－7，K a2＝5.0×10－11)。
②再生塔中产生CO 2的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
③利用电化学原理，将CO 2电催化还原为C 2H 4，阴极反应式为___________________。
专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。
下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应基本概念1(2023浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A.生成1molN2O，转移4mol电子B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物【答案】A【解析】反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，A正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，B错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D错误。
2(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1mol Na2S2O3发生反应,转移4mol电子【答案】B【解析】H2SO4转化为Na2SO4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A错误;Na2S2O3中S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S为0价)和SO2(S为+4价),故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1mol Na2S2O3发生反应,转移2mol电子,D错误。
3(2022·浙江1月选考，10)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1mol SiO2时,转移8mol电子【答案】D 【解析】CO2→CO,碳元素的化合价降低,发生还原反应,CO为还原产物,A项错误;SiH4、H2O中H元素的化合价分别为-1价、+1价,则SiH4发生氧化反应,B项错误;CO2是氧化剂,SiH4是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,C项错误;生成1mol SiO2时,转移8mol电子,D项正确。
-－高考化学二轮专题突破练-专题四氧化还原反应————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ201４高考化学二轮专题突破练：专题四氧化还原反应考点一准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一氧化还原反应及概念的正误判断1．ﻩ正误判断，正确的划“√”,错误的划“×”(1)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ﻩ（ )(201３·广东理综,10Ｂ) （2)化合反应均为氧化还原反应ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ( ）(201２·山东理综，7Ａ) (３)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应ﻩﻩﻩﻩ( ）(2012·广东理综，1０Ｃ) (４)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应ﻩﻩﻩﻩﻩﻩ( )（2012·广东理综,1０A）题组二“陌生”反应中有关概念的判断2． (2０１2·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O２―→Cｕ2S＋2FeＳ+SＯ2下列说法正确的是ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ( )A.SＯ2既是氧化产物又是还原产物B.CｕFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2Ｓ,有4 mｏl硫被氧化D.每转移1.2 moｌ电子，有0.2 ｍol硫被还原３．2013(ﻩ·上海,１8改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNＯ3―→K2O＋5Na2O＋16Ｎ2↑。
若氧化产物比还原产物多1.７5 mol，则下列判断正确的是ﻩ( ) A．生成40．0 L N2(标准状况)B.有0.250 mol KＮO3被氧化C．转移电子的物质的量为1．２5 moｌＤ．被还原的N原子的物质的量为3．７５mol考点二氧化还原反应的基本规律及应用1．ﻩ性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度）,以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
专题04 氧化还原反应考点导航考点13 氧化还原反应方程式配平与计算一轮回顾：强基固本一般氧化还原反应方程式的配平及计算(1)配平原则得失电子质量电荷(2)常用方法——化合价升降法基本步骤:最小公倍数(3)氧化还原反应的计算——得失电子守恒:常见氧化还原反应类型及其配平技巧 1．完全氧化还原型技巧：可从反应物或者生成物进行配平 关键：符合一般的配平步骤实例：1C 0＋2H 2S ＋6O 4(浓)――→△C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O↑4×1↓2×2或C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)――→△1C ＋4O 2↑＋2S ＋4O 2↑＋H 2O↑4×1↓2×2 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 2．歧化反应技巧：从生成物进行配平关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例：N ＋4O 2＋H 2O―→2HN ＋5O 3＋1N ＋2O ↑1×2↓2×1 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3．部分氧化还原型 技巧：从生成物进行配平关键：确定氧化产物和还原产物的化学计量数实例：M ＋4nO 2＋HC －1l(浓)――→△1M ＋2nCl 2＋1C 0l 2＋H 2O↓2×1 ↑1×2×1 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 4．归中反应技巧：从反应物进行配平易错点聚焦关键：确定氧化剂和还原剂的化学计量数 实例：1S ＋4O 2＋2H 2S －2―→H 2O ＋S 0↓4×1 ↑2×2 SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S↓ 易错提醒：(1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na 2O 2中氧元素、FeS 2中硫元素的化合价均为－1。
(2)题目中配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
专题突破练氧化还原反应【考点一】氧化还原反应相关概念及其关系(1)元素由化合态变为游离态,它可能被氧化,也可能被还原。
(2)根据反应方程式判断氧化性、还原性强弱,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。
(3)按要求回答下列问题:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
②氧化剂____,还原剂____;氧化产物____,还原产物____。
答案:①②O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(4)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素是Mn,被氧化的元素是Cl,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
【考点二】陌生氧化还原反应方程式的书写及相关计算(1)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,该反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。
(2)用酸性CO(NH 2)2水溶液吸收NO x ,吸收过程中存在HNO 2与CO(NH 2)2生成N 2和CO 2的反应,该反应的化学方程式为2HNO 2+CO(NH 2)22N 2↑+CO 2↑+3H 2O 。
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72-还原成Cr 3+,该反应的离子方程式为Cr 2O 72-+3HS O 3-+5H +2Cr 3++3S O 42-+4H 2O(或Cr 2O 72-+8HS O 3-2Cr 3++3S O 42-+5S O 32-+4H 2O)。
【考点能力通关】【角度一】 氧化还原反应的基本概念及其关系【典例1】(2020·鹤岗模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4K 2SO 4+MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+H 2O(未配平)。
专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2024广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2的废水2.下列试验中的颜色变更与氧化还原反应有关的是( )。
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色渐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2024广东广州高三期末)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )。
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D 用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性4.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是( )。
A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有特别强的氧化实力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是( )。
A.氧化性:Cr2>Fe3+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参与反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参与反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2024广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NO x的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。
专题突破练(四) 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。
答案： B)(中的氨作用相同的是O 26H ＋=4NO ==25O ＋34NH ．下列反应中的氨与反应2 ↑2H ＋2=2NaNH ==32NH ＋2Na ．ACl 4=NH ==HCl ＋3NH ．B O26H ＋2=5N ==6NO ＋34NH ．C 212H ＋4N 3=Si ==34NH ＋43SiH ．D 价变为3－元素的化合价由反应前氨中的N 中O 26H ＋=4NO ==25O ＋34NH 在反应 ：解析2=2NaNH ==32NH ＋2Na 在A.氨气作还原剂。
，失去电子，化合价升高，价2＋中的NO 反应后价，化合价降低，得0中的2H 价变为反应后1中的＋3NH 元素的化合价由H 反应中，↑2H ＋此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价B.作氧化剂，不符合题意。
3NH 到电子，所以价变3元素的化合价由－N 中的3NH 中，O 26H ＋2=5N ==6NO ＋34NH 在C.无变化，不符合题意。
＋43SiH 在D.价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。
0中的2N 为反应后价，得到电子，作氧0中的2H 价变为1元素的化合价由＋H 中的3NH 中，212H ＋4N 3=Si ==34NH 化剂，不符合题意。
答案： C3．下列说法正确的是( )的强2H 的还原性比Cu 可推知↑2H ＋4CuSO =====电解4SO 2H ＋Cu ．根据反应A 中，水作氧化剂↑22H ＋2=Ca(OH)==O 22H ＋2CaH ．在反应B 3∶1中氧化剂和还原剂的物质的量之比是NO ＋3=2HNO ==O 2H ＋23NO ．在反应C 不能发2Cl ＋3=2NaIO ==32NaClO ＋2I 的氧化性，所以置换反应2I 的氧化性强于2Cl ．因D 生解析： 电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D 项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。
答案： B＋22ClO ＋2O 2H 可用作造纸的漂白剂，它由2)NaClO 江西南昌模拟(2016·．4)(制得，下列说法正确的是2O ＋O 22H ＋2=2NaClO ==2NaOH 中的氧元素被还原2O 2H 氧化剂，是2O 2H ．A 4 mol转移的电子的物质的量为21 mol O ．每生成B 中的氯元素被氧化2ClO ．C 是还原剂2O 2H 是氧化剂，2ClO ．D 解析： 根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去中的氯元2ClO 不正确；B ，2 mol 转移的电子的物质的量为21 mol O 个电子，因此每生成1素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C 不正确；根据以上分析可知，正确。
D 是还原剂，2O 2H 是氧化剂，2ClO 答案： D硫酸液混合微热，产生下10 mol/L 与足量的3CuSO 4NH 已知)山东青岛模拟(2016·．5列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A ．反应中硫酸作氧化剂中硫元素被氧化3CuSO 4NH ．B C ．刺激性气味的气体是氨气电子0.5 mol 完全反应转移3CuSO 41 mol NH ．D 解析： A 项，硫酸起酸性作用，错误；B 项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C 项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D 项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。
答案： D＋↑2Cl ＋2=2CoCl ==)浓6HCl(＋3O 2Co 已知下列反应：)湖北宜昌模拟(2016·．6)(。
下列说法正确的是(Ⅱ)32HIO ＋=10HCl ==O 26H ＋2I ＋25Cl ；O(Ⅰ)23H 2>HCl>I 2CoCl ．还原性：A3>HIO 2>Cl 3O 2Co ．氧化性：B 是氧化剂HCl 中Ⅰ．反应C 发生氧化反应2Cl 中Ⅱ．反应D 解析： A 项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧B 错误；A ，故>HCl 2I 中还原性为Ⅱ，2HCl>CoCl ，3>HIO 2>Cl 3O 2Co ，则氧化性为3>HIO 2Cl 中氧化性为Ⅱ，2>Cl 3O 2Co 中氧化性为Ⅰ化性可知，B 正确；C 项，反应Ⅰ中Cl 元素的化合价升高，则HCl 为还原剂，故C 错误；D 项，Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D 错误。
答案： B沉淀，溶液变CuI 溶液，产生白色KI 溶液中加入过量4)CuSO 山西临汾模拟(2016·．7)( ，溶液变成无色。
下列说法不正确的是2SO 棕色。
向反应后溶液中通入过量 A ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物的还原性2SO 后，溶液变无色，体现2SO ．通入B C ．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应2>SO 2>I ＋2Cu ．上述实验条件下，物质的氧化性：D 沉淀，溶液变棕CuI 溶液，产生白色KI 溶液中加入过量4CuSO 根据题意知， 解析：2SO ，向反应后的混合物中不断通入2I ＋2CuI↓＋4SO 2=2K ==4KI ＋42CuSO 色，发生的反应为溶液时，碘元素的化合价升高，KI 。
滴加2HI ＋4SO 2=H ==2I ＋O 22H ＋2SO 气体，发生的反应为后溶液变无色，2O S 正确；通入A 是还原产物，CuI 被氧化，铜元素的化合价降低，则KI 正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的B 体现还原性，2SO 硫元素的化合价升高，变化，只发生了氧化还原反应，C 错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判正确。
D ，2>SO 2>I ＋2Cu 断，氧化性： 答案： C8．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )3Al(OH)、＋3Al 、＋H 溶液：NaOH 的溶液中，逐滴加入＋3Al 、＋H ．含有等物质的量的A ＋2Fe 、－Br 、－I 的溶液中，缓慢通入氯气：2FeI 、2FeBr ．含有等物质的量的B S2Na 、NaCl 溶液：3AgNO 加入的溶液中S 2Na 、NaCl ．含有等物质的量的C ＋3Fe、＋2Cu 的溶液中加入铁粉：＋2Cu 、＋3Fe ．含有等物质的量的D 溶液，反应先后顺序NaOH ，则逐滴加入3Al(OH)、＋3Al 、＋H 酸性由强到弱为 解析：，则缓慢通入氯气的先－Br 、＋2Fe 、－I 正确；还原性由强到弱为A ，3Al(OH)、＋3Al 、＋H 为溶液反应的3AgNO ，则加入S)2(Ag sp K (AgCl)>sp K 错误；溶度积为B ，－Br 、＋2Fe 、－I 后顺序为3Fe，则加入铁粉反应的先后顺序为＋2>Cu ＋3Fe 错误；氧化性为C ，NaCl 、S 2Na 先后顺序为错误。
D ，故＋2Cu 、＋ 答案： A9．(2016·四川乐山模拟)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是( )作氧化剂－4IO ．A－3>IO ＋2Mn ．氧化性：B C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2电子10 mol 参加反应时，则转移＋22 mol Mn ．若有D ，氧化产物为作还原剂＋2Mn 知，锰元素的化合价升高，－4→MnO ＋2Mn 由 解析：为还原产物，选－3IO 作氧化剂，－4IO 知碘元素的化合价降低，则－3→IO ―－4IO ，由－4MnO ＋22Mn，根据电荷守恒得－42MnO ＋－3→5IO ―－45IO ＋＋22Mn 正确。
根据得失电子守恒得A 项－42MnO ＋－3=5IO ==O 23H ＋－45IO ＋＋22Mn ，根据质量守恒得＋6H ＋－42MnO ＋－3→5IO ―－45IO ＋还原产>氧化产物>均正确。
根据氧化性：氧化剂D 和C ，根据配平后的反应可知选项＋6H ＋物>还原剂可知选项B 错误。
答案： B＋＋2=2Fe ==－2I ＋＋32Fe ，－2Br ＋＋3=2Fe ==2Br ＋＋22Fe 已知：)河南郑州模拟(2016·．10氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所的混合溶液中通入适量2FeBr 、2FeI 。
向2I 示。
下列有关说法中，不正确的是( )－>Br ＋2>Fe －I ．还原性：A 3 mol的物质的量为2FeBr ．原混合溶液中B －2Cl＋＋3=2Fe ==2Cl ＋＋22Fe 时，溶液中发生的反应为21 mol Cl ．当通入C )=2∶1∶3－(Br n )∶－(I n )∶＋2(Fe n ．原溶液中D 解析： 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产时，原溶液中最先被氧化2Cl 项正确；当通入A ，－>Br ＋2>Fe －I 物的还原性，可知还原性：，－Br ，最后被氧化的是)=4 mol ＋2(Fe n ，＋2Fe ，其次被氧化的是)=2 mol －I (n ，－I 的是项正确；根据题图，通B ，3 mol 的物质的量为2FeBr 项正确；原溶液中D ，)=6 mol －(Br n 项错误。
C ，2I ＋－=2Cl ==2Cl ＋－2I 时发生的反应为21 mol Cl 入 答案： C，由此判断－>Cl －>Br ＋2>Fe －>I 2－3SO 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为(1)．11以下反应不能发生的是________。
