2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷(一)

2016年吉林省长春市汽车开发区中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列变化中，一定发生化学变化的是（）A．玻璃破碎B．干冰升华C．氢气燃烧D．浓硫酸吸水3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．氧气B．水C．氧化钾D．氢氧化钠4．下列物质加入足量的水充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙B．大理石C．植物油D．蔗糖5．下列图示的实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．6．下列关于乙醇（C2H5OH）的说法中，错误的是（）A．属于有机化合物B．是一种常用燃料C．由碳、氢、氧三种元素组成D．碳元素与氢元素的质量比为1：37．物质与用途对应关系错误的是（）A．氢氧化钠﹣改良酸性土壤B．盐酸﹣除铁锈C．一氧化碳﹣冶炼金属D．小苏打﹣烘焙糕点8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列（）A．碱的水溶液都呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质9．下列有关某些实验的说法中，正确的是（）A．制取气体是，先装药品，后检查装置的气密性B．做除杂和检验的实验都必须取样，否则不能达到目的C．用天平称量10g固体药品时，应先放砝码，后放药品D．测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中，再与标准比色卡比较10．下列实验方案中，可行的是（）A．制取NaOH溶液，将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，过滤B．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4，加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤C．检验氢氧化钠和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸，取样后滴加AgNO3溶液D．分离CaCl2和MgCl2的固体，加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤二、解答题（共12小题，满分0分）11．请用化学用语回答下列问题．（1）两个氢分子；（2）3个亚铁离子；（3）天然气的主要成分是．12．请回答下列与水有关的问题．（1）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由组成的；（2）生活中使硬水软化常用的方法是；（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质的方法是．13．根据如图信息，回答下列问题．（1）氯元素的相对原子质量为；（2）从类别上看，氯属于（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）图B为氯元素中的（选填“原子”或“离子”）结构示意图．14．如图所示是某化学反应过程的围观模拟示意图，请回答下列问题．（1）该化学反应的基本类型是；（2）从微观角度思考，该化学反应的实质是；（3）下列化学反应，符合该微观示意图的是．A.2CO+O22CO2B.2H2+O22H2OC．S+O2SO2D．H2+Cl22HCl．15．根据给出的KNO2和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题．（1）在20℃时，NaCl的溶解度为g；（2）60℃时，将150gKNO3放入100g的水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g；（3）60℃，KNO3饱和溶液中含有一定量的NaCl，将其降温到20℃时，有晶体析出，下列说法正确的是．（填序号）①析出的晶体只含有KNO3；②20℃时的溶液一定是KNO3的饱和溶液．16．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入过量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是，持上述反应完成后，过滤，得到铜和浅绿色溶液，则发生反应的化学方程式为；（2）取一定量的原固体混合物投入带一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的溶质是．17．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下面几个重要的对比实验回答（1）实验1中，可观察到的现象是；（2）实验2中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是；（3）实验3中，对比两支试管内不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为．18．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处．（1）从构成上看，都含有相同的离子是；（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈；（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是（填化学式）．19．现有下列实验仪器（其中短橡胶管只起连接作用，只不能随意弯曲），回答问题．（1）标号为c的仪器名称是；（2）在实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，上述仪器中无需用到的有（填写仪器序号）；（3）实验室制取CO2原理：（4）以上制取二氧化碳组装的装置也可用于H2O2溶液和MnO2混合制取O2，但不可用于加热高锰酸钾制取O2，此选择需要考虑反应物状态、和气体的性质．20．请回答配制一定溶质质量分数溶液的相关问题．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠3g，需要量取水mL；（2）配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）；（3）经检测，所配置溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）．①装瓶时，有少量溶液洒出②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数．21．如图实验是酸、碱、盐某些化学性质的实验．（1）实验一中反应的溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）；（2）实验三中出现的现象是；（3）将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色沉淀，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是．A．稀盐酸和BaCl2溶液 B．NH4Cl溶液和CuO C．酚酞溶液和Na2CO3溶液D．Fe（OH）3和Mg．22．结合如图所示实验，回答有关问题．（以下实验均在溶液中进行，微溶性物质按可溶处理）（1）实验Ⅰ的白色固体甲的成分是；（2）实验Ⅱ的化学反应方程式为；（3）对于溶液C中可能存在的成分，欲确定其是否存在，需要补充的操作是；（4）分别取A，B，C，D，E，F溶液少量，滴入H2SO4和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是．2016年吉林省长春市汽车开发区中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】氧气的用途．【分析】根据空气中各成分及性质和用途来回答本题【解答】解：A、氮气既不能燃烧也不能供给呼吸，故A错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；C、稀有气体化学性质稳定，既不能燃烧也不能供给呼吸，故C错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能供给呼吸，故D错误．故选B2．下列变化中，一定发生化学变化的是（）A．玻璃破碎B．干冰升华C．氢气燃烧D．浓硫酸吸水【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；B、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；C、氢气燃烧生成水，属于化学变化，故C正确；D、浓硫酸吸水没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．3．下列物质中，属于氧化物的是（）A．氧气B．水C．氧化钾D．氢氧化钠【考点】从组成上识别氧化物．【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素．【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物；B、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物；C、氧化钾是由氧元素和钾元素组成的化合物，是氧化物．D、氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不是氧化物；故选BC．4．下列物质加入足量的水充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥沙B．大理石C．植物油D．蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．故选：D．5．下列图示的实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．6．下列关于乙醇（C2H5OH）的说法中，错误的是（）A．属于有机化合物B．是一种常用燃料C．由碳、氢、氧三种元素组成D．碳元素与氢元素的质量比为1：3【考点】化学式的书写及意义；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据乙醇的性质与用途来分析；C．根据物质的组成来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．乙醇具有可燃性，是实验室中一种常用的燃料，故正确；C．由乙醇的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D．乙醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故错误．故选D．7．物质与用途对应关系错误的是（）A．氢氧化钠﹣改良酸性土壤B．盐酸﹣除铁锈C．一氧化碳﹣冶炼金属D．小苏打﹣烘焙糕点【考点】常用盐的用途；检查装置的气密性；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．【解答】解：A、由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高，通常加入熟石灰改良酸性土壤；故错误；B、稀盐酸可以和铁锈反应，生成溶于水的氯化铁，然后用水冲洗即可；故正确；C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；故正确；D、小苏打可用于烘焙糕点；故正确．故选A．8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列（）A．碱的水溶液都呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子的定义与构成．【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．C、根据常见的不显电性的粒子，进行分析判断．D、根据单质的概念，进行分析判断．【解答】解：A、碱的水溶液都呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．C、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误．D、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确．故选：D．9．下列有关某些实验的说法中，正确的是（）A．制取气体是，先装药品，后检查装置的气密性B．做除杂和检验的实验都必须取样，否则不能达到目的C．用天平称量10g固体药品时，应先放砝码，后放药品D．测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中，再与标准比色卡比较【考点】溶液的酸碱度测定；称量器-托盘天平；检查装置的气密性．【分析】A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．B、根据取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，进行分析判断．C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误．B、做除杂和检验的实验都必须取样，目的是节约药品，故选项说法错误．C、用天平称量10g固体药品时，应先放砝码，后放药品，直至天平平衡，故选项说法正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．故选：C．10．下列实验方案中，可行的是（）A．制取NaOH溶液，将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，过滤B．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4，加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤C．检验氢氧化钠和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸，取样后滴加AgNO3溶液D．分离CaCl2和MgCl2的固体，加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据含氯离子的酸或盐与硝酸银溶液反应均生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．D、根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项实验方案不可行．B、H2SO4能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行．C、氢氧化钠和盐酸反应后的生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定是否含有盐酸，故选项实验方案不可行．D、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，过滤后，不能分离出CaCl2，故选项实验方案不可行．故选：B．二、解答题（共12小题，满分0分）11．请用化学用语回答下列问题．（1）两个氢分子2H2；（2）3个亚铁离子3Fe2+；（3）天然气的主要成分是CH4．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+．（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故答案为：（1）2H2；（2）3Fe2+；（3）CH4．12．请回答下列与水有关的问题．（1）通过电解水实验并验证其生成物，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）生活中使硬水软化常用的方法是加热煮沸；（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质的方法是过滤．【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成进行解答；（2）根据生活中使硬水软化常用的方法是加热煮沸解答；（3）根据过滤的原理分析回答；【解答】解：（1）通电生成氢气和氧气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成；（2）生活中使硬水软化常用的方法是加热煮沸；（3）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中的不溶性杂质；故答案为：（1）氢元素和氧元素；（2）加热煮沸；（3）过滤．13．根据如图信息，回答下列问题．（1）氯元素的相对原子质量为35.45 ；（2）从类别上看，氯属于非金（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）图B为氯元素中的原子（选填“原子”或“离子”）结构示意图．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息来分析．【解答】解：（1）由氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的相对原子质量为35.45；故填：35.45；（2）由氯元素的名称偏旁“气”可知，氯元素属于非金属元素，故填：非金属；（3）该粒子中，核内质子数=核外电子数，所以是氯原子，故填：原子．14．如图所示是某化学反应过程的围观模拟示意图，请回答下列问题．（1）该化学反应的基本类型是化合反应；（2）从微观角度思考，该化学反应的实质是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子；（3）下列化学反应，符合该微观示意图的是 B ．A.2CO+O22CO2B.2H2+O22H2OC．S+O2SO2D．H2+Cl22HCl．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．【分析】分析化学反应的微观模拟示意图，反应前的图中的三个同种原子构成的单质分子，可由分子构成分为两种，分子之间有一定间隔；反应后的两个分子构成相同应为同种物质的分子，该分子由不同种原子构成，为化合物分子，分子之间有一定间隔；中间的图表示，反应前的三个分子分裂为六个原子，六个原子重要结合能形成生成物的两个分子．【解答】解：（1）由图示可知，该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；（2）从微观角度思考，反应前与反应后中间的图明确表示出该化学反应的实质是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子的过程；（3）由图示可知，该反应两种单质分子反应生成了一种化合物分子，且分子的个数比为2：1：2，故B选项符合题意；答案：（1）化合反应；（2）分子再分成原子，原子重新组合成新的分子；（3）B．15．根据给出的KNO2和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题．（1）在20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g；（2）60℃时，将150gKNO3放入100g的水中，充分搅拌，所得溶液的质量是210 g；（3）60℃，KNO3饱和溶液中含有一定量的NaCl，将其降温到20℃时，有晶体析出，下列说法正确的是②．（填序号）①析出的晶体只含有KNO3；②20℃时的溶液一定是KNO3的饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；由表格的信息可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将150gKNO3放入100g的水中，充分搅拌，所得溶液的质量=110g+100g=210g；60℃，KNO3饱和溶液中含有一定量的NaCl，将其降温到20℃时，有晶体析出，下列说法正确的是：20℃时的溶液一定是KNO3的饱和溶液，因为有硝酸钾晶体析出．【解答】解：（1）由表格的信息可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故答案为：36.0；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此将150gKNO3放入100g的水中，充分搅拌，所得溶液的质量=110g+100g=210g；故答案为：210；（3）60℃，KNO3饱和溶液中含有一定量的NaCl，将其降温到20℃时，有晶体析出，下列说法正确的是：20℃时的溶液一定是KNO3的饱和溶液，因为有硝酸钾晶体析出，故答案为：②16．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入过量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是银，持上述反应完成后，过滤，得到铜和浅绿色溶液，则发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）取一定量的原固体混合物投入带一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【分析】（1）与硫酸反应生成气体的金属必须排在氢的前边；完成后得到铜和浅绿色溶液，所以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，所以铁和铜都反应完了．【解答】解：（1）与硫酸反应生成气体的金属必须排在氢的前边；所以在该混合物中加入过量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是银；完成后得到铜和浅绿色溶液，所以是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，所以铁和铜都反应完了．铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液中一定含有的溶质是生成的硝酸亚铁、硝酸铜和没有反应完的硝酸银．故答案为：（1）银；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银．17．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下面几个重要的对比实验回答（1）实验1中，可观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷和热水中的白磷不燃烧；（2）实验2中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与氧气和水接触；（3）实验3中，对比两支试管内液面高低不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．【考点】燃烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；书写化学方程式．【分析】（1）从物质燃烧的条件考虑；（2）根据植物油可以隔绝氧气；干燥的空气不含水分分析；（3）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）白磷的着火点是40℃，80℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，所以铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，故填：铜片上的白磷燃烧，红磷和热水中的白磷不燃烧；（2）蒸馏水中被植物油隔绝空气的铁钉不生锈，干燥空气中的铁钉不生锈，而蒸馏水中的铁钉生锈，说明铁生锈的原理是：与氧气和水接触．故答案为：与氧气和水接触；（3）两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：液面高低；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．18．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处．（1）从构成上看，都含有相同的离子是氢氧根离子；（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色；。

长春市中考模拟化学考试试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016九上·宝丰期中) 下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城”不吻合的是（）A . 植树种草B . 就地焚烧垃圾C . 节能减排D . 公共场所禁止吸烟2. （2分）(2011·梧州) 用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）A . 20%B . 25%C . 80%D . 85%3. （2分）(2018·菏泽) 下列实验操作正确的是（）A . 测定溶液的pHB . 蒸发结晶C . 过滤D . 称量氢氧化钠固体4. （2分）(2017·大石桥模拟) 下列说法正确的是（）A . 由不同种元素组成的物质一定是混合物B . 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C . 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加D . 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大5. （2分） (2016九上·射阳期中) 关于金刚石、石墨的说法正确的是（）A . 它们是同一种物质B . 它们碳原子的排列方式不同C . 它们的化学性质不同D . 它们的物理性质相同6. （2分） (2019九上·景县月考) 成语“釜底抽薪"的本意包含着灭火的原理下列灭火方法也依据这个原理的是（）A . 油锅中的油着火用锅盖盖灭B . 砍掉树木形成隔离带C . 消防队员用高压水枪灭火D . 用二氧化碳灭火器进行灭火7. （2分）实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）A . 固体硝酸铵和氯化钠（水）B . 氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）C . 软水和硬水（肥皂水）D . 酒精和蒸馏水（品尝）8. （2分） (2019九上·岑溪期中) 自来水厂会使用到活性炭的净水环节是（）A . 沉降B . 过滤C . 吸附D . 消毒9. （2分）(2018·眉山) 常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分） (2016九上·江汉油田月考) 下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）A . CO2（HCl）气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B . O2（N2）气体，通过灼热的铜粉C . NaCl溶液（Na2CO3），加入稀盐酸，至不再产生气泡D . Fe（Cu）粉，加入足量的硫酸铜溶液二、非选择题 (共6题；共34分)11. （5分） (2019九上·凤山期中) 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

2016年吉林省东北师大附中中考化学一模试卷一、考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．（1分）空气的成分中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（1分）下列物质由离子构成的是（）A．汞B．氧气C．金刚石D．氯化钠3．（1分）下列现象中，属于物理变化的是（）A．冰雪融化B．钢铁生锈C．牛奶变酸D．食物腐败4．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．塞进橡皮塞B．称量氢氧化钠固体C．稀释浓硫酸D．加热液体5．（1分）化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．医疗上用氯化钠配制生理盐水B．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源6．（1分）下列有关环境和能源的说法中，错误的是（）A．化石燃料中最清洁的燃料是天然气B．大量使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，不会造成空气污染D．石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等7．（1分）下列说法中，正确的是（）A．家用电器着火，立即用水泼灭B．日常生活中，用生石灰做干燥剂C．发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别8．（1分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．铝片、铁片、银片B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液9．（1分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（）A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧B．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成C．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯D．铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀10．（1分）下列方案合理的是（）A．验证碱能与酸反应：将H2SO4溶液滴入Cu（OH）2中B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象二、解答题（共11小题，满分40分）11．（2分）用化学用语回答下列问题．（1）2个氧分子；（2）氨气．12．（3分）图A为镁原子的结构示意图，图B是镁元素在元素周期表中的部分信息，据此回答下列问题．（1）镁元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）镁原子在化学反应中容易电子；（3）已知原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则镁元素在元素周期表中应该排在第周期．13．（4分）请回答下列与水有关的问题．（1）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为；（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，检验生活用水是否为硬水的物质是①，生活中有些硬水可用②的方法降低它的硬度；（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是．14．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题．（1）在石墨和金刚石中，可用于制作铅笔芯的是；（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者不同；（3）如图所示，碳和碳的氧化物的转化关系中，转化①的基本反应类型属于，转化②在工业上的用途是．15．（4分）分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题（1）A点表示（2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：①保持温度不变，需加入g甲；②保持浓度不变，降温到℃（3）若B点表示60℃时乙物质的不饱和溶液，若要使其中的溶质结晶，所采取的方法是．16．（4分）盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题．（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是；（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式；（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应属于反应（填基本反应类型）；（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是．17．（3分）结合如下实验回答有关问题．（1）A实验中，若伸入红磷速度过慢，会导致进水量；（2）B实验中气球的作用是；（3）C实验中热水的作用是（答出一点即可）．18．（4分）请回答下列与金属有关的问题．（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，在片表面会留下划痕；（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是；（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，发生了氧化反应；（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是．19．（5分）以下是实验室常用的部分仪器．（1）仪器⑧的名称为；（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是（填一种仪器的序号）；反应的化学方程式为；（3）使用仪器③的目的是；（4）该套装置还可用于实验室制取CO2，若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生CO2的质量是g．20．（3分）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与任何反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中正确的是（填序号）；①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸③将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸（3）在（2）的实验方法中，涉及到金属化学性质的规律是（答出一条即可）．21．（4分）某同学对久置的NaOH溶液设计如下实验，回答有关问题：【资料：CaCl2溶液不能使酚酞溶液变色，Na2CO3能使酚酞溶液变红】（1）久置的NaOH溶液变质的原因是（用化学方程式表示）；（2）取少量溶液，滴加足量溶液，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠变质；（3）另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液，观察到的现象是，说明氢氧化钠全部变质；（4）为除去NaOH溶液中的Na2CO3：向溶液滴加适量的溶液至恰好完全反应后过滤．2016年吉林省东北师大附中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；故选：B。

2016年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意：每题1分，共10分）1．空气的成分中，约占总体积78%的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰3．下列物质中，由分子构成的是（）A．硫酸铜B．金刚石C．水D．氢氧化钠4．如图所示实验操作中，正确的是（）A．加热试管中的液体B．用橡胶塞塞住试管C．向试管中滴加液体D．向试管中倾倒液体5．下列说法中，错误的是（）A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源B．滥用化肥、农药会造成水体污染C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维6．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A．X 的化学式是C2H4B．该反应属于置换反应C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：27．下列对有关事实的解释，错误的是（）A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子8．下列说法中，正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、C2H5OH都能作燃料C．Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．CO2、SO2都是有毒气体9．下列说法中，错误的是（）A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡C．将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察10．下列实验能达到相应目的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤二、非选择题（每空1分，共40分）11．回答下列问题．（1）氧元素的符号是；（2）3个氢原子可表示为；（3）生理盐水中溶剂的化学式为．12．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．（1）钠原子的最外层电子数为；（2）构成氯化钠的粒子是；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期．13．回答下列与水有关的问题．（1）利用的吸附性去除水中的异味；（2）生活中可通过方法降低水的硬度；（3）在电解水实验中，极产生的气泡能够燃烧．14．结合如图所示实验，回答有关问题．（1）实验一的目的是；（2）实验二的结论：铁生锈是铁与共同作用的结果；（3）实验三，在B试管加入（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素．15．回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的最硬的物质是；（2）能将CO 和CO2鉴别开的溶液是；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能与（填具体物质）反应，生成CO2．16．根据如表数据，回答问题．温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 25.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）20℃时KNO3的溶解度是g；（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3g；（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．17．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到溶液中，观察现象．18．回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和．19．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为e的仪器名称是；（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用向上排空气法收集．①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4g；②检验O2收集满的方法是；（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集；①该反应的化学方程式为；②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和．20．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是；（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是．21．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．（1）A实验最终能观察到的现象是；（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；（3）C实验中发生反应的化学方程式为；（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是．22．结合如图所示所示实验，回答有关问题．（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况．2016年吉林省长春市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意：每题1分，共10分）1．空气的成分中，约占总体积78%的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气的组成判断，空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．【解答】解：在空气中，氮气约占空气总体积78%，观察选择项，A正确．故选A．2．下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、木条燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．D、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．3．下列物质中，由分子构成的是（）A．硫酸铜B．金刚石C．水D．氢氧化钠【考点】物质的构成和含量分析．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．C、水是由水分子构成的，故选项正确．D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误．故选：C．4．如图所示实验操作中，正确的是（）A．加热试管中的液体B．用橡胶塞塞住试管C．向试管中滴加液体D．向试管中倾倒液体【考点】给试管里的液体加热；液体药品的取用；仪器的装配或连接．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；B、应左手拿试管，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁；D、根据向试管内倾倒液体时注意事项分析；【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；B、应左手拿试管，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，故正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；D、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出．故操作错误；故选B．5．下列说法中，错误的是（）A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源B．滥用化肥、农药会造成水体污染C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维【考点】常见能源的种类、能源的分类；水资源的污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素．【分析】A、石油燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源；B、根据水体污染的原因分析；C、根据油脂、糖类都是人体必需的营养物质进行解答；D、根据羊毛和合成纤维灼烧的现象分析判断．【解答】解：A、石油燃烧后会产生大量二氧化碳以及二氧化硫、粉尘等有害物质，不属于清洁能源，故错误；B、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；C、油脂、糖类都是人体必需的营养物质，故正确；D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用灼烧法区分羊毛和合成纤维，故正确；故选A6．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A．X 的化学式是C2H4B．该反应属于置换反应C．O2中氧元素的化合价为﹣2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；反应类型的判定．【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．C、由单质其中元素的化合价为0进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量比计算方法分析．【解答】解：A、根据反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选项说法正确．B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．C、O2是单质其中氧元素的化合价为0；故选项说法错误．D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：16×2=3：8，故选项说法不正确．故选：A．7．下列对有关事实的解释，错误的是（）A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断．【解答】解：A、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故选项解释正确．B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故选项解释正确．C、过氧化氢分解过程中过氧化氢分子本身发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选项解释正确．D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，故选项解释错误．故选：D．8．下列说法中，正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、C2H5OH都能作燃料C．Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．CO2、SO2都是有毒气体【考点】酸的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，错误；B、CH4、C2H5OH都具有可燃性，能作燃料，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；故选B．9．下列说法中，错误的是（）A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡C．将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察【考点】金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．【分析】A、根据蒸发的注意事项分析；B、根据铝的表面有致密的氧化铝薄膜分析；C、根据制取的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体分析；D、根据木炭在氧气中燃烧的注意事项分析．【解答】解：A、加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，故A说法正确；B、由于铝的表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，不能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，故B说法错误；C、将CO2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCl气体，故C说法正确；D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察，故D说法正确．故选B．10．下列实验能达到相应目的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析；B、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；C、根据碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；D、根据硫酸铜和氢氧化钡反应回生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀进行分析．【解答】解：A、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤只会得到铜，不会得到锌，故A错误；B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氢氧化钙对于氯化钙也是杂质，故B错误；C、碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可以加适量稀盐酸检验BaSO4中含有BaCO3，故C正确；D、硫酸铜和氢氧化钡反应回生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以不能制备氢氧化铜，故D错误．故选：C．二、非选择题（每空1分，共40分）11．回答下列问题．（1）氧元素的符号是O；（2）3个氢原子可表示为3H；（3）生理盐水中溶剂的化学式为H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）生理盐水中溶剂是水，写出其化学式即可．【解答】解：（1）氧元素的符号是O．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H．（3）生理盐水中溶剂是水，其化学式为：H2O．故答案为：（1）O；（2）3H；（3）H2O．12．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．（1）钠原子的最外层电子数为1；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期三．【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据钠的原子结构示意图分析解答；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（3）根据在元素周期表中周期数等于电子层数；【解答】解：（1）由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为1；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）在元素周期表中周期数等于电子层数，氯元素在元素周期表中应排在第三周期；答案：（1）1；（2）钠离子和氯离子；（3）三．13．回答下列与水有关的问题．（1）利用活性炭的吸附性去除水中的异味；（2）生活中可通过煮沸方法降低水的硬度；（3）在电解水实验中，负极产生的气泡能够燃烧．【考点】硬水与软水；电解水实验；碳单质的物理性质及用途．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析；（2）根据硬水软化法分析；（3）根据电解水的现象分析．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质；（2）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；（3）电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，与电源的负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，能够燃烧；故答案为：（1）活性炭；（2）煮沸；（3）负．14．结合如图所示实验，回答有关问题．（1）实验一的目的是探究物质燃烧的条件；（2）实验二的结论：铁生锈是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果；（3）实验三，在B试管加入10mL冷水和5g块状冰糖（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素．【考点】燃烧与燃烧的条件；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】（1）根据图示分析实验一的目的；（2）根据实验二中的观察记录知该实验是探究铁生锈的条件：铁生锈与水和氧气有关；（3）根据影响固体在水中的溶解的因素进行分析解答，温度高、颗粒小，则溶解的快，依据控制变量法的具体操作进行分析．【解答】解：（1）图示分析实验一的目的探究物质燃烧的条件；（2）通过对比①②两个试管的现象说明铁生锈必需有氧气参加，通过对比①③两个试管中现象．说明铁生锈必须有水参加．从而得出结论：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．（3）要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，进行对比，在B试管加入中需加入10mL冷水和5g块状冰糖．答案：（1）探究物质燃烧的条件；（2）氧气、水蒸气；（3）10mL冷水和5g块状冰糖．15．回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；（2）能将CO 和CO2鉴别开的溶液是澄清的石灰水；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3都能与稀盐酸或稀硫酸（填具体物质）反应，生成CO2．【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊．含有碳酸根的物质能与酸反应产生二氧化碳气体．【解答】解：（1）天然存在的硬度最大的物质是金刚石，故填：金刚石；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可以鉴别，故填：澄清的石灰水；（3）K2CO3、Na2CO3、NaHCO3含有碳酸根都能与酸反应产生二氧化碳气体；故填：稀盐酸或稀硫酸．16．根据如表数据，回答问题．温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 25.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）20℃时KNO3的溶解度是31.6g；（2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g；（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是降温结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，查出20℃时，硝酸钾的溶解度即可．（2）由20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断60℃时200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3质量．（3）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠．【解答】解：（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g．（2）60℃时200gKNO3溶液中含溶质100g，即溶剂的质量为100g，将该溶液降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g 硝酸钾，所以析出KNO3质量为100g﹣31.6g=68.4g．（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，欲从饱和的硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体，应采取降温结晶的方法．故答案为；（1）31.6；（2）68.4；（3）降温结晶．17．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应．【分析】（1）根据合金的特点分析；（2）根据氧化还原反应的实质进行分析；（3）根据金属活动顺序表中Mn、Pd（钯）、Cu的金属活动性强弱去分析解答．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；18．回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；（2）量取液体仰视刻度，读数偏小，实际量取的水偏大，则溶质的质量分数偏小；（3）根据配制溶液所用仪器分析解答．【解答】解：（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．19．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为e的仪器名称是试管；（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，并用向上排空气法收集．①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO431.6g；。

２０１６年中考化学模拟试卷（一）说明：１．考试时间为８０分钟，满分为１００分；２．可能用到的相对原子质量：Ｎ－１４、Ｏ－１６、Ｈ－１、Ｎａ－２３、Ｃｌ－３５．５、Ｋ－３９。

一、选择题（本大题包括１４小题，每小题２分，共２８分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）１．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。

下列对物质性质的归纳中，正确的是（）Ａ．Ｈ２、Ｏ２、ＣＨ４都具有可燃性Ｂ．Ｈ２、Ｃ、ＣＯ都能和ＣｕＯ发生置换反应Ｃ．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性Ｄ．Ｆｅ、Ａｌ、Ｃｕ都能和ＡｇＮＯ３溶液发生置换反应２．下列安全措施不正确的是（）Ａ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物Ｂ．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风Ｃ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭Ｄ．燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭３．某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住乳胶管。

点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的１／５，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的１／５。

下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷燃烧没有消耗完瓶内的氧气②甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出③乙同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出Ａ．只有①③Ｂ．只有①④Ｃ．只有①②③Ｄ．①②④４．下列各种物质中，由分子构成的是（）Ａ．铝Ｂ．金刚石Ｃ．氯化钠Ｄ．水５．猪肉的新鲜度可以通过测试ｐＨ来判断。

有资料显示，ｐＨ与肉类新鲜度的关系如下表所示。

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉ｐＨ５．８～６．２６．３～６．６＞６．７Ａ．变强Ｂ．变弱Ｃ．不变Ｄ．无法确定６．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）Ａ．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动Ｂ．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变Ｃ．蔗糖溶解是因为分子很小Ｄ．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小７．化学兴趣小组同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质催化效果，其中观察效果较差是（）Ａ．第一组同时实验，观察比较过程中两个气球体积变化Ｂ．第二组同时实验，观察比较过程中两者产生气泡快慢Ｃ．第三组分两次实验，看木条是否能复燃Ｄ．第四组分两次实验，比较收集一定体积气体所需要时间８．甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液中选取。

2016年吉林省长春市文曲星名校中考化学一模试卷一、选择题（每小题1分，共10分）1．（1分）空气的成分中，含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．（1分）生活中常见的下列变化，一定发生化学变化的是（）A．冰雪融化成水B．铁丝受力弯曲变形C．用玻璃刀切割玻璃D．铁在潮湿的空气中生锈3．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（）A．NaCl B．Ca（OH）2C．H2O D．O24．（1分）如图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．检查装置的气密性C．金属与酸反应D．加热液体5．（1分）下列关于O2的说法中，正确的是（）A．常用带火星的木条来检验空气中的O2B．铁丝在O2里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．分离液态空气制取O2发生了分解反应D．加热KClO3制O2，必须用MnO2作催化剂6．（1分）下列说法中，正确的是（）A．NaNO2中氮元素的化合价是+1B．人体内缺少铁元素会引起贫血C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜D．食用蔬菜、水果可大量补充蛋白质7．（1分）下列归纳中，错误的是（）A．铜、石墨、石灰水都具有导电性B．H2、O2、CO2都能用排水法收集C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应8．（1分）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）A．A B．B C．C D．D9．（1分）下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致浓度降低B．配制氯化钠溶液：量取水时，仰视读数，导致浓度偏大C．测定空气中氧气含量：未冷却至室温即可打开弹簧夹，导致进水偏少D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高10．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应二、非选择题（共40分）11．（2分）回答下列问题（1）氮气的化学式是；（2）3个铝离子可表示为．12．（4分）碘元素是人体必须的微量元素之一（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示）②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为．13．（3分）南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产资源．根据所学知识，回答下列问题：（1）石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源．（2）天然气主要成分是．（3）正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前开采在技术上还存在困难的是．14．（4分）自然灾害常常致使当地原有水源被破坏，寻找的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水．（1）新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过（填操作名称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的性．（2）经过净化后的水，还可以通过方法，降低水的硬度．（3）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：（任写一条）．15．（4分）分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题（1）A点表示（2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：①保持温度不变，需加入g甲；②保持浓度不变，降温到℃（3）若B点表示60℃时乙物质的不饱和溶液，若要使其中的溶质结晶，所采取的方法是．16．（3分）回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的硬度最大的物质名称是；（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的不同，导致化学性质不同，用点燃的方法鉴别它们时，有关反应的化学方程式为．17．（4分）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是．18．（6分）如图是在实验室里制取气体时常用的部分仪器（1）标号为d的仪器名称是．（2）在实验室里，用2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取并用排水法收集氧气①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是；②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾g；③当实验即将结束时，正确操作是．A、先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出B、先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯（3）在实验室里，可用锌粒跟稀硫酸反应来制取并用向下排空气法收集氢气①有关反应的化学方程式为；②组装完整的制取装置，除选择如图中的a、b、c外，还应选择如图所给仪器中的．19．（4分）为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，分析讨论以下实验方案方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象（1）方案一不可行，原因是（2）方案二不可行，但可改进，取0.1g的氢氧化钙固体两份，分别加入5mL浓度为5%的稀盐酸和5mL，对比观察固体是否全部消失（3）方案三可行，反应的化学方程式是（4）为达到同样的目的，还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到．20．（6分）某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质实验一：Na2CO3+H2SO4实验二；Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4（1）实验一中的现象为（2）实验二中发生反应的化学方程式为（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的；A、酚酞溶液B、ZnC、CuOD、Ba（NO3）2（4）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题①白色沉淀A中含有②无色溶液D中一定含有的溶质③关于无色溶液B的设想中，合理的是A、可用作氮肥B、检验某熟石灰样品是否变质C、除去硝酸钠中的碳酸钠。

第1页，总17页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016年吉林省长春市中考化学试卷考试时间：**分钟 满分：**分姓名：____________班级：____________学号：___________题号 一 二 三 总分 核分人 得分注意事项：1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 15 分钟收取答题卡第Ⅰ卷 客观题第Ⅰ卷的注释评卷人 得分一、单选题（共10题)）A . 石蜡熔化B . 酒精挥发C . 木条燃烧D . 水结成冰2. （2016•长春）如图所示实验操作中，正确的是（ ）A .加热试管中的液体 B .用橡胶塞塞住试管C .向试管中滴加液体 D .向试管中倾倒液体答案第2页，总17页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………3. （2016•长春）下列实验能达到相应目的是（ ）A . 分离Zn 和Cu 的固体混合物：加适量的Cu （NO 3）2溶液，过滤B . 除去CaCl 2溶液中少量的HCl ：加过量Ca （OH ）2固体，过滤C . 验证BaSO 4中含有BaCO 3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D . 制备Cu （OH ）2：将CuSO 4溶液和适量Ba （OH ）2溶液混合，过滤4. （2016•长春）空气的成分中，约占总体积78%的气体是（ ） A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳5. （2016•长春）下列对有关事实的解释，错误的是（ ） A . 酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动 B . 冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C . 过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化D . 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子6. （2016•长春）下列说法中，错误的是（ ）A . 氢气、石油都是储量丰富的清洁能源B . 滥用化肥、农药会造成水体污染C . 油脂、糖类都是人体所需的营养物质D . 用灼烧法可区分羊毛和合成纤维7. （2016•长春）下列说法中，错误的是（ ）A . 加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B . 未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡C . 将 CO 2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO 2中混有HCl 气体D . 将红热的木炭缓慢地插入盛有O 2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O 2 ， 有利于实验现象的观察8. （2016•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O 2 2CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A . X 的化学式是 C 2H 4B . 该反应属于置换反应C . O 2中氧元素的化合价为﹣2D . CO 2中碳、氧元素的质量比为 1：29. （2016•长春）下列说法中，正确的是（ ）第3页，总17页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A . 浓盐酸、浓硫酸都易挥发B . CH 4、C 2H 5OH 都能作燃料C . Al （OH ）3、NaOH 都能治疗胃酸过多症D . CO 2、SO 2都是有毒气体10. （2016•长春）下列物质中，由分子构成的是（ ） A . 硫酸铜 B . 金刚石 C . 水 D . 氢氧化钠第Ⅱ卷 主观题第Ⅱ卷的注释评卷人 得分一、综合题（共11题)1. （2016•长春）如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．（1）标号为e 的仪器名称是 ；（2）用2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑制取 O 2 ， 并用向上排空气法收集．①若制取3.2gO 2 ， 理论上至少需要KMnO 4 g ；②检验O 2收集满的方法是 ；（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO 2 ， 并用排水法收集； ①该反应的化学方程式为 ；②组装制取装置时，需选择上图中的a 、b 、h 、i 、k 、l 、m 和 ．2. （2016•长春）如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．答案第4页，总17页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（1）钠原子的最外层电子数为 ；（2）构成氯化钠的粒子是 ；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期 ．3. （2016•长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（1）操作Ⅰ、Ⅰ的名称是 ；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是 ；（3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是 ． 4. （2016•长春）回答下列与水有关的问题．（1）利用 的吸附性去除水中的异味；（2）生活中可通过 方法降低水的硬度；第5页，总17页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（3）在电解水实验中， 极产生的气泡能够燃烧． 5. （2016•长春）回答下列问题．（1）氧元素的符号是 ；（2）3个氢原子可表示为 ；（3）生理盐水中溶剂的化学式为 ．6. （2016•长春）如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．（1）A 实验最终能观察到的现象是 ；（2）B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ；（3）C 实验中发生反应的化学方程式为 ；（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C 实验中所加BaCl 2溶液过量，实验的操作及现象是 ． 7. （2016•长春）回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是 ；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 ， 其中 发生了还原反应；答案第6页，总17页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（3）比较Mn 、Pd （钯）、Cu 三种金属的活动性顺序①将Mn 片、Pd 片分别加入到稀盐酸中，Mn 片表面有气泡产生，Pd 片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是 ；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd 片加入到 溶液中，观察现象． 8.（2016•长春）结合如图所示实验，回答有关问题．（1）实验一的目的是 ；（2）实验二的结论：铁生锈是铁与 共同作用的结果；（3）实验三，在B 试管加入 （写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素．温度/Ⅰ 020 40 60 80 100 溶解度/gKNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 25.736.036.637.338.439.8（1）20Ⅰ时KNO 3的溶解度是 g ；（2）60Ⅰ时，200gKNO 3溶液中含溶质 100g ，将该溶液降温至 20Ⅰ，可析出KNO 3 g ；（3）KNO 3溶液中含有少量NaCl ，提纯KNO 3 ， 采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）． 10. （2016•长春）回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl 溶液，需NaCl 固体 g ；第7页，总17页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 ． 11. （2016•长春）回答下列与含碳物质有关的问题．（1）天然存在的最硬的物质是 ；（2）能将 CO 和 CO 2鉴别开的溶液是 ；（3）K 2CO 3、Na 2CO 3、NaHCO 3都能与 （填具体物质）反应，生成CO 2 ． 评卷人 得分二、推断题（共1题)结合如图所示所示实验，回答有关问题．（1）有氨味的气体是 ；（2）经检验，无色溶液C 中含有NaCl ，则可推测出X 溶液为 溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C 的pH ＞7，向其中加入适量的Na 2SO 4溶液，无现象，写出无色溶液C 中所含溶质的所有可能情况 ．答案第8页，总17页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………参数答案1.【答案】：【解释】：2.【答案】：【解释】：3.【答案】：第9页，总17页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………姓名：____________班级：____________学号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【解释】： 4.【答案】：【解释】： 5.【答案】： 【解释】： 6.【答案】：【解释】：答案第10页，总17页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7.【答案】：【解释】：8.【答案】：【解释】：9.【答案】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………姓名：____________班级：____________学号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………【解释】： 10.【答案】： 【解释】： （1）【答案】：（2）【答案】： （3）【答案】：【解释】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………姓名：____________班级：____________学号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………（3）【答案】：【解释】： （1）【答案】： （2）【答案】： （3）【答案】： 【解释】： （1）【答案】： （2）【答案】：（3）【答案】：【解释】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：（4）【答案】：【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………姓名：____________班级：____________学号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………【解释】： （1）【答案】：（2）【答案】： （3）【答案】： 【解释】： （1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：【解释】：（1）【答案】：（2）【答案】：（3）【答案】：○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………姓名：____________班级：____________学号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………【解释】： （1）【答案】：（2）【答案】： （3）【答案】： 【解释】：。

2016年吉林省长春市农安一中中考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列物质是按酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．H2CO3MgO MgCl2B．Ba（OH）2 HNO3 NaClC．HNO3 Mg（OH）2 NaCl D．CaO H2CO3 MgCl22．下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A．O2B．NH3C．SO2D．CO23．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Na2CO3D．Ca（OH）24．有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是均一、稳定的纯净物C．溶液是无色、透明的液体D．溶液是均一、稳定的混合物5．下列物质在空气中长期放置一段时间后质量增加且变质的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液6．下列盐中不能通过金属和盐发生置换反应而一步制得的是（）A．AlCl3B．FeCl3C．ZnCl2D．MgCl27．下列物质是由分子构成的是（）A．金刚石B．氢气 C．硫酸铜D．汞8．下列说法中正确的是（）A．凡有盐和水生成的反应一定是中和反应B．显碱性的溶液一定是碱的溶液C．显酸性的雨水一定是酸雨D．凡有氧气参加的反应一定是氧化反应9．敞口放置在空气中的浓盐酸和澄清的石灰水一段时间后，两种溶液的pH（）A．前者变大后者变小 B．前者变小后者变大C．两者都变大D．两者都变小10．下列归纳和总结，正确的是（）A．实验室里常储备的酸：盐酸、硫酸、生石灰B．可做干燥剂的物质：氢氧化钠溶液、浓硫酸、生石灰C．腐蚀性的物质：盐酸、石灰水、氢氧化钠D．易挥发的物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水二、解答题（共12小题，满分40分）11．回答下列问题．（1）标出氧化钙中钙元素的化合价；（2）三个铝离子用符号表示为；（3）化学反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X中，X的化学式为．12．请回答下列与水有关的问题：（1）可用测定某地雨水的酸碱度．（2）通过电解水和的实验均可验证水的组成．（3）将足量的CaO放入少量水中，水是，（4）FeCl2和FeCl3两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是不同，（5）用水就可以将NH4NO3、NaCl、NaOH三种固体一次性鉴别开来，则鉴别出NaOH所依据的现象是．13．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列有关问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度约为31.6g，则在该温度下，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3g．（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃使的不饱和溶液，可采用的方法是，（3）若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取的方法是（选填“蒸发结晶”或“”冷却热饱和溶液）14．回答下列与金属有关的问题（1）工业炼铁核心反应Fe2O3 +4CO3Fe+4CO2中，发生了还原反应，（2）现有金属Fe片，Cu片、和AgNO3溶液，可先将足量的金属片放入到AgNO3溶液中充分反应后，再将另一种金属片放入反应后所得的溶液中，即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．（3）将一定量的Al粉放入到CuSO4和FeSO4的混合溶液中国充分反应后，过滤，得到金属滤渣和无色溶液，则滤渣中一定含有的金属是．15．请回答与稀硫酸和稀盐酸有关的问题：（1）稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为其中含有的阳离子都是；（2）要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的．（3）治疗胃酸过多时常服用含有Mg（OH）2的药物，该反应的化学方程式可表示为．（4）6.5gZn与200g稀硫酸恰好完全反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数是．（5）稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈（主要成分（Fe2O3）请写出稀H2SO4除铁锈的化学反应的方程式．16．请分析下列方程表示的反应：①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ③KOH+CO2═K2CO3+H2O（1）在上述反应中，碱溶液与CO2反应的规律是生成和水．（2）根据上述反应规律，请写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式．（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到明显现象的是溶液．（4）若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）2溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）2两种固体物质在水中的不同．（5）做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO2效果会更好，该反应的化学方程式可表示为．17．实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，结合下列操作回答有关问题：（1）计算：需要NaCl g，水47.5mL．（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后（选填“添加药品”或“移动游码”）．（3）量取所需水时应选用mL量筒（选填“10”、“50”“100”）．18．用98%的浓硫酸和蒸馏水配制19.6%的稀硫酸100g：（1）计算：所需定量的98%浓硫酸，还需要蒸馏水g，（2）量取混匀操作中所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和．（3）如果在量取98%浓硫酸时，仰读视数，其他操作都正确，则所配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% ．（“偏高”或“偏低”）19．控制实验条件，对比试验现象，进而得出结论，结合下列实验，回答下列有关问题：（1）实验A是要探究燃烧所需条件，其中热水的作用除了起到提供温度外，水的另一个作用是．（2）实验B是要探究铁生锈的条件与O2有关，但上述实验一周后两支试管内的铁钉均生锈，无法证明铁生锈与O2有关，为达到目的应对试管b做出改进，你的改进方法是．（3）依据实验C中所能观察带的预期实验现象，可以验证CO2具有的化学性质是．20．根据如图1所示实验装置回答有关问题：（1）实验室制取氢气应该选择的发生装置是（填字母）．（2）实验室若制取8.8gCO2，需要g质量分数为10%的稀HCl与足量的大理石反应．（3）如图2所示想通过蜡烛在氧气中燃烧，然后再加入澄清石灰水来验证蜡烛的组成中一定含有C、H、元素的结论，则收集O2应选择的收集装置是（填字母）．21．通过实验鉴别稀HCl、Ba（OH）2、NaOH、稀H2SO4四种无色溶液，（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是，并据此将其标记为A组，余下溶液为B组．（2）任取A组中的一种溶液分别于B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀，至此共有溶液已被鉴别出来．22．将一定量的稀HCl和NaOH两种溶液混合值完全反应后，对于反应后的溶液中的溶质成分有什么进行如下猜想，①NaCl和NaOH ②NaCl和HCl（1）你的猜想③是．（2）为了验证你的猜想③成立，下列各组试剂能达到验证目的是．A、无色酚酞和CuB、无色酚酞和Cu（OH）2C、无色酚酞和CuOD、紫色石蕊溶液．2016年吉林省长春市农安一中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．下列物质是按酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．H2CO3MgO MgCl2B．Ba（OH）2 HNO3 NaClC．HNO3 Mg（OH）2 NaCl D．CaO H2CO3 MgCl2【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断．【解答】解：A、碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸；MgO 是由镁元素和氧元素组成的氧化物，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误．B、氢氧化钡是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误．C、硝酸是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项正确．D、氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征，采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速、正确解答此类题的捷径．2．下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A．O2B．NH3C．SO2D．CO2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．【解答】解：A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项正确．B、NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故选项错误．C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误．D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．3．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（）A．NaOH B．Fe（OH）3C．Na2CO3D．Ca（OH）2【考点】碱的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误．B、Fe（OH）3难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项正确．C、Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误．D、Ca（OH）2溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液是均一、稳定的纯净物C．溶液是无色、透明的液体D．溶液是均一、稳定的混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合各选项的说法分析判断．【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法错误．C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．5．下列物质在空气中长期放置一段时间后质量增加且变质的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、食盐水长期敞口放置会水分蒸发而质量减小，故选项错误．D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．6．下列盐中不能通过金属和盐发生置换反应而一步制得的是（）A．AlCl3B．FeCl3C．ZnCl2D．MgCl2【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】依据金属与盐反应的规律情况分析解答，主要是利用位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来的知识分析解决．【解答】解：A、通过铝与其后面的金属的盐酸盐溶液发生置换反应而一步制得氯化铝，故A不符合题意；B、通过铁与其后面的金属的盐酸盐溶液发生置换反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁．故B符合题意；C、通过锌与其后面的金属的盐酸盐溶液发生置换反应而一步制得氯化锌，故C不符合题意；D、通过镁与其后面金属的盐酸盐溶液发生置换反应而一步制得氯化镁，故D不符合题意．故选B．【点评】本题是对金属活动性顺序应用的考查，解题的关键是掌握金属活动性中位于前边的金属可以与后面金属的盐溶液反应的知识解决；7．下列物质是由分子构成的是（）A．金刚石B．氢气 C．硫酸铜D．汞【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确．C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．下列说法中正确的是（）A．凡有盐和水生成的反应一定是中和反应B．显碱性的溶液一定是碱的溶液C．显酸性的雨水一定是酸雨D．凡有氧气参加的反应一定是氧化反应【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；氧化反应．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．B、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液，进行分析判断．C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断．D、根据氧化反应的特征进行分析判断．【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．B、碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说法错误．C、pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH 约为5.6，故选项说法错误．D、凡有氧气参加的反应一定是氧化反应，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握碱性溶液不一定是碱溶液、中和反应与氧化反应的特征、酸雨的概念等是正确解答本题的关键．9．敞口放置在空气中的浓盐酸和澄清的石灰水一段时间后，两种溶液的pH（）A．前者变大后者变小 B．前者变小后者变大C．两者都变大D．两者都变小【考点】碱的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据浓盐酸具有挥发性，澄清的石灰水能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中的浓盐酸一段时间后，酸性变弱；当溶液的pH 小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则pH增大．澄清的石灰水能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碱性变弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则pH减小．故两种溶液的pH前者变大后者变小．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．10．下列归纳和总结，正确的是（）A．实验室里常储备的酸：盐酸、硫酸、生石灰B．可做干燥剂的物质：氢氧化钠溶液、浓硫酸、生石灰C．腐蚀性的物质：盐酸、石灰水、氢氧化钠D．易挥发的物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；气体的干燥（除水）；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】物质的分类．【分析】根据酸及常见的干燥剂分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；干燥剂的性质是具有吸水性．【解答】解；A、生石灰是氧化物，故不正确；B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，故错误；C、盐酸、石灰水、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确；D、浓硫酸不具有挥发性，故不正确．故答案为：C．【点评】回答本题的关键是明确各自的定义及组成；注意常见的干燥剂中，浓硫酸不能干燥碱性物质，生石灰、烧碱不能干燥酸性物质．二、解答题（共12小题，满分40分）11．回答下列问题．（1）标出氧化钙中钙元素的化合价O ；（2）三个铝离子用符号表示为3Al3+；；（3）化学反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X中，X的化学式为O2．【考点】化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化钙中钙元素的化合价，故可表示为： O；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+；（3）根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．故答案为：（1）O；（2）3Al3+；（3）O2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．请回答下列与水有关的问题：（1）可用pH试纸测定某地雨水的酸碱度．（2）通过电解水和氢气燃烧的实验均可验证水的组成．（3）将足量的CaO放入少量水中，水是反应物，（4）FeCl2和FeCl3两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是溶液所含金属离子不同，（5）用水就可以将NH4NO3、NaCl、NaOH三种固体一次性鉴别开来，则鉴别出NaOH所依据的现象是水温度升高．【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；电解水实验；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．【专题】空气与水；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据pH的测定方法来分析；（2）考虑氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的；（3）考虑氧化钙与水反应，进行分析；（4）考虑溶液所含金属离子不同；（5）在鉴别这三种物质时，所选择的药品要出现三种不同的现象将这三种物质鉴别出来；三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高．【解答】解：（1）通常用pH试纸来测定溶液的酸碱度，故填：pH试纸；（2）氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成；（3）将足量的CaO放入少量水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故水是反应物；（4）因为FeCl3溶液呈黄色；FeCl2溶液呈浅绿色；故FeCl2和FeCl3两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是溶液所含金属离子不同；（5）三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变：NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH 溶于水温度升高，因此将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠．故答案为：（1）pH试纸．（2）氢气燃烧．（3）反应物，（4）溶液所含金属离子，（5）水温度升高．【点评】本题考查了酸碱度的测定以及物质的鉴别等，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后选择合适的试剂进行混合出现不同的现象即可．13．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列有关问题：（1）20℃时，KNO3的溶解度约为31.6g，则在该温度下，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3 5.8 g．（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃使的不饱和溶液，可采用的方法是加入水，（3）若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“”冷却热饱和溶液）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（2）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂、升温；（3）据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解（1）20℃时，KNO3的溶解度约为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，则在该温度下，50g 水中最多溶解15.8g硝酸钾，所以将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入5.8g硝酸钾；（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃使的不饱和溶液，温度不变，则可采用加入水的方法；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取蒸发结晶的方法；故答案为：（1）5.8；（2）加入水；（3）蒸发结晶．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题14．回答下列与金属有关的问题（1）工业炼铁核心反应Fe2O3 +4CO3Fe+4CO2中，氧化铁发生了还原反应，（2）现有金属Fe片，Cu片、和AgNO3溶液，可先将足量的金属铜片放入到AgNO3溶液中充分反应后，再将另一种金属片放入反应后所得的溶液中，即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．（3）将一定量的Al粉放入到CuSO4和FeSO4的混合溶液中国充分反应后，过滤，得到金属滤渣和无色溶液，则滤渣中一定含有的金属是Cu、Fe ．【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；还原反应．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据反应的过程来分析；（2）根据金属活动性顺序的意义解答；（3）根据金属和盐之间的反应分析解答．【解答】解：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，氧化铁失去氧被还原，发生了还原反应，故填：氧化铁；（2）三种金属的活动性：铁大于铜，铜大于银，所以将铜片放入硝酸银溶液中，铜置换出了银，说明铜比银活泼；然后将铁丝放入硝酸铜溶液中，置换出了铜，说明了三种金属的活动性强弱，故填：铜；（3）向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的Al粉，则铝先与硫酸铜溶液反应，置换出铜，由于得到的是无色的溶液，说明铝与硝酸铜溶液完全反应置换出铜，然后铝转化硫酸亚铁中的铁，由于溶液无色，所以硫酸亚铁也已完全反应；但是铝是否剩余无法确定，故一定含有铜和铁，故填：Cu、Fe．【点评】本题考查的是金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．请回答与稀硫酸和稀盐酸有关的问题：（1）稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为其中含有的阳离子都是H+（氢离子）；（2）要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的稀盐酸．（3）治疗胃酸过多时常服用含有Mg（OH）2的药物，该反应的化学方程式可表示为Mg（OH）+2HCl=MgCl2+2H2O ．2（4）6.5gZn与200g稀硫酸恰好完全反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数是 4.9% ．（5）稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈（主要成分（Fe2O3）请写出稀H2SO4除铁锈的化学反应的方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．【考点】酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．。

2016年吉林省长春市南关区中考化学一模试卷一、考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．空气中含量较多且常用作保护气的是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．生活中的下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．煤气燃烧 D．蔗糖溶解3．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．氨气 D．金刚石4．下列实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶C．收集气体D．测溶液pH5．下列说法中，错误的是（）A．用水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点B．液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化C．酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度高分子运动的快6．下列关于甲烷（CH4）的说法中，错误的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．甲烷是由碳元素和氢元素组成的C．甲烷分子由碳原子和氢原子构成D．甲烷中碳、氢元素质量比为1：47．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．石墨和金刚石物理性质不同﹣﹣碳原子结构不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液﹣﹣CO2只与Ca（OH）2反应D．用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和稀盐酸﹣﹣酚酞溶液遇两种酸都变红色8．下列说法中，正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，都具有挥发性B．氧化铁、碳酸、氧气都含氧元素，都属于氧化物C．氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应，都能改良酸性土壤D．氯化铵、硝酸铵、硫酸铵都是含铵根离子的盐，都能与可溶性碱反应9．下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液，不会污染药品D．去除粗盐中难溶性杂质：提纯后所得精盐未完全干燥就称量，导致产率偏高10．下列实验中，能达到相应目的是（）A．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴入石蕊溶液B．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液：取样，测酸碱度C．分离木炭粉和氧化铜的混合物：向固体中加入足量的稀硫酸后过滤D．除去CO中的CO2气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液二、非选择题（共40分）考生注意：请在答题卡上的指定区域作答．11．回答下列问题．（1）氢气的化学式；（2）铁离子可表示为．12．图A是铝元素在元素周期表中的部分信息，图B是铝原子的结构示意图，回答问题．（1）铝的相对原子质量是；（2）铝元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（3）从图B可知，铝原子在化学反应中容易电子．13．请回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水的硬度可采用的方法是；（2）净化水过程中，利用活性炭的性除去水中的异味和有色物质；（3）水蒸发变成水蒸气时所占的体积变大，从微观角度看是因为．14．现有四种物质：①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水④生石灰，回答下列问题．（1）能用来干燥氧气的是；（2）用澄清石灰水检验二氧化碳时的现象是；（3）生石灰做干燥剂时发生的反应可用化学方程式表示为．15．回答下列与含碳物质有关的问题．（1）石墨能用于制作干电池的电极是利用其优良的性；（2）将CO和CO2分别通入到石蕊溶液中，能使溶液变红的是；（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分充分燃烧可用化学方程式表示为；（4）在高炉炼铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反应中，表现出氧化性的物质是．16．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题．（1）在0℃时，NaCl的溶解度为g；（2）观察曲线可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是；（3）在20℃时将20gKNO3放入100g水中，若保持温度不变，再加入KNO3g即可将其变成恰好饱和的溶液；（4）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用的方法就可以提纯KNO3．17．结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题．（1）人体胃液中含有少量的，帮助消化；（2）两种酸可以用BaCl2溶液鉴别，是因为两种酸溶液中存在的不同；（3）能与盐酸、稀硫酸发生化学反应产生气体的物质有两类：一类是含有的盐，另一类是活泼金属．18．实验室中用如下实验方案（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置．（1）乙实验中只要观察到现象，就证明二者已经发生反应；（2）若将实验乙中的CuSO4溶液替换为，即可达成实验目的；（3）现在按原有方案（图示）实验，实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒在一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．下列说法中，正确的是．A．最后烧杯中的溶液一定不是无色的B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．19．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸g；（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和；（3）若量取水时仰视读数，其它的操作均正确，则配制出的稀硫酸的浓度比19.6% ；（4）如图所示是某同学配制后贴在试剂瓶上的标签，有一处错误，请改正：．20．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器，回答问题．（1）用分解过氧化氢的方法制备并收集氧气，已经选择了仪器a、b、c、i，则还需要从上图中选择的仪器是（填序号），完全反应后从剩余物中分离出二氧化锰可以用蒸发的方法，还可以用的方法是；（2）在（1）中所选仪器还可以制取CO2，若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生CO2g；（3）上述两实验中使用仪器c的目的是；（4）制取的氧气可以用于铁丝燃烧实验，集气瓶底放入少许水的目的是．21．某实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，回答下列相关问题．（1）所加试剂①是；（2）为了安全处理废液，要先验证最后得到的无色溶液中溶质的成分，下列所选药品能达到实验目的是．A．Fe2O3B．ZnC．AgNO3溶液D．NaOH溶液．22．有一包白色固体，可能由Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有；（2）生成气体的化学方程式是；（3）无色溶液a中一定含有的溶质是；（4）下列关于溶液和白色沉淀的设想中，合理的是．A．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、dB．除去硝酸钡溶液中的硝酸：加入过量的白色沉淀AC．除去氯化钠溶液中少量的盐酸：加入适量的无色溶液a．2016年吉林省长春市南关区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑．1．空气中含量较多且常用作保护气的是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】由空气的成分按体积分数计算及各自的性质去分析解答．【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、由上面空气的成分可知氮气的含量最多，且氮气的化学性质不活泼，常用做保护气；故A正确；B、由上面空气的成分可知氧气的含量较多，但氧气是一种化学性质比较活泼的气体，不能用做保护气；故B错误；C、由上面空气的成分可知稀有气体的含量较少，故C错误；D、由上面空气的成分可知二氧化碳的含量较少；故D错误；故选A．【点评】空气的成分：氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）是体积比而不是质量比．2．生活中的下列现象中，一定发生化学变化的是（）A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．煤气燃烧 D．蔗糖溶解【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、煤气燃烧的过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；D、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．如果有新物质生成就属于化学变化．3．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．氨气 D．金刚石【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、氨气是由氨分子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．下列实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶C．收集气体D．测溶液pH【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；常用气体的收集方法．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据收集气体的注意事项，进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．C、收集气体时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．下列说法中，错误的是（）A．用水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点B．液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化C．酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度高分子运动的快【考点】灭火的原理和方法；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性．【专题】化学与能源；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断．B、根据发生物理变化时分子本身不变，进行分析判断．C、根据酸溶液有相似的化学性质的原因，进行分析判断．D、根据分子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、用水能灭火，是因为水能使温度降到着火点以下，而不是能降低可燃物的着火点，故选项说法错误．B、液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化，故选项说法正确．C、酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+，故选项说法正确．D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、分子恶基本性质、酸溶液有相似的化学性质的原因是正确解答本题的关键．6．下列关于甲烷（CH4）的说法中，错误的是（）A．甲烷是最简单的有机化合物B．甲烷是由碳元素和氢元素组成的C．甲烷分子由碳原子和氢原子构成D．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据最简单的有机物是甲烷进行分析判断；B、根据物质是由元素组成的进行分析；C、根据甲烷的微观构成进行分析判断；D、根据甲烷中碳、氢元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析．【解答】解：A、甲烷是结构最简单的有机物，故A正确；B、由化学式可知，甲烷是由碳元素和氢元素组成的，故B正确；C、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故C正确；D、甲烷中碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．石墨和金刚石物理性质不同﹣﹣碳原子结构不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液﹣﹣CO2只与Ca（OH）2反应D．用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和稀盐酸﹣﹣酚酞溶液遇两种酸都变红色【考点】酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．【专题】物质的鉴别题；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据石墨和金刚石物理性质不同的原因，进行分析判断．B、同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断．C、根据碱溶液能与二氧化碳反应进行分析判断．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．【解答】解：A、石墨和金刚石物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误．B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．C、用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，不是因为CO2只与Ca（OH）2反应，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，但无明显变化，故选项说法错误．D、用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，是因为酚酞溶液遇两种酸都不变色，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．8．下列说法中，正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，都具有挥发性B．氧化铁、碳酸、氧气都含氧元素，都属于氧化物C．氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应，都能改良酸性土壤D．氯化铵、硝酸铵、硫酸铵都是含铵根离子的盐，都能与可溶性碱反应【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；证明铵盐；常见碱的特性和用途；从组成上识别氧化物．【专题】元素与化合物；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质，进行分析判断．B、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．D、根据铵盐能与碱性物质反应，进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，分别是因为浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．B、氧化铁是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸、氧气分别是由三种元素、一种元素组成，均不属于氧化物；故选项说法错误．C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误．D、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵都是含铵根离子的盐，都能与可溶性碱反应，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握药品密封保存的原因、氧化物的特征、铵盐的性质等是正确解答解答本题的关键．9．下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液，不会污染药品D．去除粗盐中难溶性杂质：提纯后所得精盐未完全干燥就称量，导致产率偏高【考点】化学实验方案设计与评价；液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制；空气组成的测定；氯化钠与粗盐提纯．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断．B、根据插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进行分析判断．C、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．D、根据提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致获得的精盐的质量偏大，进行分析判断．【解答】解：A、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，导致进水偏多，故选项说法错误．C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法错误．D、提纯后所得精盐未完全干燥就称量，会导致获得的精盐的质量偏大，导致产率偏高，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．下列实验中，能达到相应目的是（）A．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴入石蕊溶液B．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液：取样，测酸碱度C．分离木炭粉和氧化铜的混合物：向固体中加入足量的稀硫酸后过滤D．除去CO中的CO2气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氢氧化钠不变质后生成的碳酸钠也显碱性，进行分析判断．B、根据NaCl溶液和Na2CO3溶液分别显中性、碱性，进行分析判断．C、根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断．D、根据除去CO中的CO2气体和水蒸气，要后除水蒸气，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠不变质后生成的碳酸钠也显碱性，不能用滴入石蕊溶液的方法检验是否变质，故选项说法错误．B、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别显中性、碱性，可用取样，测酸碱度的方法进行鉴别，故选项说法正确．C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，但不能分离出氧化铜，故选项说法错误．D、除去CO中的CO2气体和水蒸气，应依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、非选择题（共40分）考生注意：请在答题卡上的指定区域作答．11．回答下列问题．（1）氢气的化学式H2；（2）铁离子可表示为Fe3+．【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解答】解：（1）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子可表示为：Fe3+．故答案为：（1）H2；（2）Fe3+．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．12．图A是铝元素在元素周期表中的部分信息，图B是铝原子的结构示意图，回答问题．（1）铝的相对原子质量是26.98 ；（2）铝元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；（3）从图B可知，铝原子在化学反应中容易失去电子．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答．（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98．（2）铝带“钅”字旁，属于金属元素．（3）由铝原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是3，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．故答案为：（1）26.98；（2）金属；（3）失去．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．13．请回答下列与水有关的问题．（1）生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸；（2）净化水过程中，利用活性炭的吸附性除去水中的异味和有色物质；（3）水蒸发变成水蒸气时所占的体积变大，从微观角度看是因为分子间的间隔变大．。

2016年吉林省长春市宽城区中考化学一模试卷一、选择题（共10分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）下列现象中，发生了化学变化的是（）A．冰融化成水B．苹果榨成汁C．动、植物的呼吸D．湿衣服晾干3．（1分）下列物质中，由原子构成的是（）A．水B．氯酸钾C．氢氧化钠D．铁4．（1分）如图所示的实验操作，正确的是（）A．点燃酒精B．取少量液体C．加热液体D．称取氯化钠5．（1分）下列说法中，正确的是（）A．通过静置沉淀、过滤、吸附、消毒可以获得纯净的水B．过度施用化肥会造成水体污染C．电解水生成氢气和氧气是水分子不断运动的结果D．经常饮用蒸馏水有益身体健康6．（1分）下列关于NaC102（亚氯酸钠）的说法中，正确的是（）A．该物质是一种氧化物B．NaC102中含有一个氧分子C．NaC102中C1为﹣1价D．由钠、氯、氧三种元素组成7．（1分）下列说法中，错误的是（）A．食用蔬菜、水果可以补充维生素B．隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈C．汽车安装尾气净化装置可以节约石油资源D．工厂废水处理后循环使用可以节约水资源8．（1分）下列说法中，正确的是（）A．可用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈B．可加入熟石灰来改良酸性土壤C．只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧D．随着温度的升高，固体物质的溶解度都逐渐增大9．（1分）下列除去少量杂质的方法中，错误的是（）A．CaO中混有少量CaC03：加适量的稀盐酸，过滤B．Cu粉中混有少量Fe粉：加适量的稀硫酸，过滤C．CO中混有少量C02气体：通过足量的氢氧化钠溶液D．KN03晶体中混有少量NaCl：配成髙温下的饱和溶液，降温结晶10．（1分）下列实验方案中，合理的是（）A．分离MnO2和KC1的混合物：加水溶解，再加适量AgNO3溶液后过滤B．除去CO2中混有的水蒸气：通过装有生石灰的干燥管C．制备CuSO4溶液：将铜粉加入稀硫酸中充分混合、搅拌D．鉴别Ba（OH）2、NaOH溶液：取样，分别滴加稀H2SO4二、非选择题（共40分）11．（2分）用数字与化学用语结合回答下列问题．（1）2个氢原子；（2）3个镁离子．12．（3分）图A是氦元素在元素周期表中的部分信息，图B是氦原子的结构示意图，请回答问题．（1）氦的相对原子质量是；（2）氦原子的最外层电子数是．从氦原子结构来看．氦的化学性质比较（选填“稳定’或“不稳定”）．13．（4分）回答下列与水有关的问题．（1）MnO2催化H2O2制氧气和电解水实验．这两个反应的基本类型都是，这两个变化中的最小粒子都是；（2）日常生活中，可用来区分硬水和软水；可用的方法将硬水软化．14．（3分）回答下列问题．（1）点燃H2、CO、CH4前都要先；（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先；（3）在KN03、NH4N03和NH4HC03中，属于复合肥的是．15．（4分）回答下列与含碳物质有关的问题．（1）金刚石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧时都会生成；（2）在红糖水中加入适量活性炭，充分混合后再过滤、浓缩、冷却便可得到白糖，这是利用了活性炭的性；（3）髙炉炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应中的还原剂是；（4）Na2C03、CaC03都能与稀HC1反应生成CO2，是因为它们的构成中都含有离子．16．（3分）分析如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答问题．（1）P点的含义是；（2）t2℃时，180g A物质的饱和溶液中含有溶质的质量为g；（3）N点所表示的B溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．17．（3分）回答下列问题。

2016 年吉 林省长春 市 中考 化学试 卷一 、 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ： 每 题 1 分 ， 共 10 分 ） 1．空 气的 成分 中，约占总体积 78%的气 体是（ ）A ． 氮 气B ． 氧 气C ． 稀 有 气 体D ． 二 氧 化 碳2．下 列现 象中 ，一定发生化学变 化的 是（ ）A. 石蜡熔化B .酒精挥发C .木条燃烧D .水结成冰3．下 列物 质中 ，由分子构成的是 （ ）A. 硫酸铜B .金刚石C .水D .氢氧化钠4．如 图所 示实 验操作中，正确的 是（ ）A ． 加 热 试 管 中 的 液 体B ． 用 橡 胶 塞 塞 住 试 管C ． 5．下 列说 法中 ，错误的是（ ）A ． 氢 气 、 石 油 都 是 储 量 丰 富 的 清 洁 能 源B. 滥用化肥、农药会造成水体污染C. 油脂、糖类都是人体所需的营养物质D. 用灼烧法可区分羊毛和合成纤维6．某物 质在 空气中燃 烧 的 化 学方程式为 A. X 的 化 学式是 C 2H 4B. 该反应属于置换反应C. O 2中氧元素的化合价为-2向试管中滴加液体D .向试管中倾倒液体:X+3O 22CQ+2H 2O,下列说法正确的是（）D．CO2 中碳、氧元素的质量比为1：27．下列对有关事实的解释，错误的是 ( )A. 酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动B. 冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成C. 过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化D. 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子8. 下列说法中，正确的是( )A. 浓盐酸、浓硫酸都易挥发B. CH4、C2H5OH都能作燃料C. Al ( OH) 3、NaOH都能治疗胃酸过多症D. CO2、SO2 都是有毒气体9. 下列说法中，错误的是( )A. 加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B. 未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡C. 将CQ通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO2中混有HCI气体D. 将红热的木炭缓慢地插入盛有O2 的集气瓶中，能够充分利用瓶中O2，有利于实验现象的观察10. 下列实验能达到相应目的是 ( )A. 分离Zn 和Cu 的固体混合物：加适量的Cu( NO3) 2 溶液，过滤B. 除去CaCl 2 溶液中少量的HCl：加过量Ca( OH) 2 固体，过滤C. 验证BaSO4 中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D. 制备Cu ( OH) 2:将CUSO4溶液和适量Ba ( OH) 2溶液混合，过滤二、非选择题(每空1分，共40分)11. 回答下列问题.(1)氧元素的符号是___________________;(2)3个氢原子可表示为____________________ ;(3)生理盐水中溶剂的化学式为_____________________ .12 .如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题.(1)钠原子的最外层电子数为_____________________ ;(2)构成氯化钠的粒子是___________________ ;(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期___________________ .13 .回答下列与水有关的问题.(1)利用_______________ 的吸附性去除水中的异味；(2)生活中可通过__________________ 方法降低水的硬度；(3)在电解水实验中，___________________ 极产生的气泡能够燃烧.14 .结合如图所示实验，回答有关问题.(1)实验一的目的是___________________;(2)实验二的结论：铁生锈是铁与______________________ 共同作用的结果；(3)实验三，在B试管加入____________________ (写出一种情况)，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素.15 .回答下列与含碳物质有关的问题.(1)天然存在的最硬的物质是_____________________ ;(2)能将CO和CQ鉴别开的溶液是 ______________________ ;(3) K2CQ、Na2CQ、NaHCQ都能与(填具体物质) 反应，生成CQ16 •根据如表数据，回答问题.温度/C0 20406080100KNO3110169246溶解度/gNaCl(1) 20C时KNO3的溶解度是g;(2)60C时，200gKN03溶液中含溶质100g ,将该溶液降温至20C，可析出KNQ_g ；(3)NaCI溶液中含有少量KN03，提纯NaCI，采用的方法是_________________________ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”).17 .回答下列与金属有关的问题.(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是______________________ ;(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2Q2Fe+3CO2,其中_____________________ 发生了还原反应；(3)比较Mn Pd (钯)、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化.根据上述实验现象，得出的结论是_______________________ ;②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 ____________________________ 溶液中，观察现象•18 •回答下列与配制溶液有关的问题.(1)配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体____________________________ g;(2)用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数_____________________ 5% (选填“大于”、“小于”或“等于”);(3)以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 ____________________________ •19 •如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题.(1)标号为e的仪器名称是____________________ ;(2)用2KMnO4K2MnQ+MnO2+O2 T制取Q,并用向上排空气法收集.①若制取，理论上至少需要KMnQ __________________ g；②检验O2收集满的方法是____________________ ；(3)用大理石和稀盐酸反应制取CQ，并用排水法收集；①该反应的化学方程式为_____________________ ；②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、丨、m和____________________________ .20 .氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示：(1)操作I、□的名称是____________________ ;(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是__________________________ ;(3)高温条件下，FeC03与通入的O2发生反应的化学方程式是 ___________________________ .21 .如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题.(1)A实验最终能观察到的现象是 _____________________ ;(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 ________________________ ;(3)C实验中发生反应的化学方程式为 _______________________ ;(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl 2 溶液过量，实验的操作及现象是_____________________________________________ .22 .结合如图所示所示实验，回答有关问题.(1)有氨味的气体是___________________;(2)经检验，无色溶液C中含有NaCI ,则可推测出X溶液为____________________________ 溶液；(3)进一步测定可知，无色溶液C的pH> 7,向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况___________________________ .2016 年吉林省长春市中考化学试卷参考答案一、选择题1．A 2．C 3．C 4．B 5．A6．A 7．D 8．B 9．B 10．C二、非选择题11．（1）O；（2）3H；（3）H2O．12．（1）1；（2）钠离子和氯离子；（3）三．13．（1）活性炭；（2）煮沸；（3）负．14．（1）探究物质燃烧的条件；（2）氧气、水蒸气；（3）10mL 冷水和5g 块状冰糖．15 ．稀盐酸或稀硫酸．16．（1）；（2）；（3）降温结晶．17.①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；18．（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．19. （1）试管（ 2 ）①② 将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了（3）①CaCQ+2HCI=CaCI 2+2H2O+CO2 f②c20. 解：（1 ）过滤；（2）充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；（3）4FeCO3+O22Fe 2O3+4CO2.21 .（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）f SO q+BaCI 2 —BaS04 J +2HC；（4）与C混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCI 2溶液过量22 .（1）氨气；（2）BaCI 2；（3）NaOH、NaCI 或NaOH、NaCI 、Na2SO4.。