湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期末联考试卷化学试卷(含答案)

醴陵二中、醴陵四中2017年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷命题学校:醴陵二中命题人：审题人：时量：90分钟分值：100分可能需要的数据:H：1;C:12;N：14；Fe：56;Cu：64；)一、选择题（每小题3分,共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能热水器D．燃气灶2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3。

H2O B．H2O C．CH3COONH4D．CH3COOH 3．某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行.下列有关该反应的说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<04．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解5．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A．15mL 1。

5 mol·L—1的AgNO3溶液B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④②①③ B．①④③② C．①②③④D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O（l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2（g)＝2S (s）+2H2O(l）△H＝―Q2 kJ/mol2H2S（g)+O2(g)＝2S (s）+2H2O（g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q3>Q2〉Q1 B．Q1〉Q3>Q2C．Q1〉Q2>Q3 D．Q2〉Q1>Q38．在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2（g)+3H2(g)2NH3（g），平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10% B．30% C．50% D．60％9．下列装置中，属于原电池的是10．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等2、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞显无色的溶液3、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4、下列微粒的表示方法中正确的是（）A．碳原子价电子轨道表示式B．乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH3CH2C．氯化氢的电子式：H:C1D．中子数为16的磷原子3115P5、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr36、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•m in﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦8、用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出9、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。

2023-2024学年湖南省株洲市醴陵市四中化学高二上期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO22、25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K a=10－5B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大3、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子4、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤5、下列物质互为同系物的是( )A．和B．和C．和D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH6、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理8、下列做法不能起防锈作用的是A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆9、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z–② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O10、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2025届化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。

下列说法中不正确的是（）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④3、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O4、已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．-44.2kJ·mol-1B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．330kJ·mol-15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高6、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化7、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)8、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。

醴陵二中、醴陵四中2018年下学期高二年级化学科期末考试试卷（时量：90分钟，满分：100分）班级：________姓名：____________考号：______________注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4、测试范围：人教版选修4第四章～选修5第一、二章。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、锂电池是新型高能电池，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应为：Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是（）A、锂是正极，电极反应为：Li－e－===Li＋B、锂是负极，电极反应为：Li－e－===Li＋C、锂是负极，电极反应为：MnO2＋e－===MnO－2D、锂是负极，电极反应为：Li－2e－===Li2＋2、镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A、Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B、负极反应为Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2OC、外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极D、Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出3、下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A、能量转化形式相同B、两极的名称相同C、负极和阴极上移向的离子类别相同D、负极和阳极上发生的反应类型相同4、下列说法中，不正确的是（）A、电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B、酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD、钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋5、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

高二年级期末考试化学试卷时量：90分钟总分：100分命题人：班级__________ 姓名___________ 考号_______________ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，总分48分；1-12题每题2分；13-20题每题3分，均只有一项是符合题目要求的。

1．在下列各说法中，正确的是：A．已知C（金刚石，S）= C（石墨，S）；△H= —1.89KJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是：A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变3.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4.下列描述中正确的是：A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH B.电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜C.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀D.铁上镀铜，铁作阳极5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是：A ．放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO 42-+ 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强6.根据下列有关图象，说法正确的是：A ．由图Ⅰ知，该反应的△H>0B ．由图Ⅱ知，该反应为放热反应C ．由图Ⅲ知，t 3时一定是采取降低反应温度的措施D ．由图Ⅲ知，反应在t 6时，NH 3体积分数最大7．25℃时，在20ml ，0.1mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol ·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是：A ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －)B ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)C ．在B 点：c(OH －)﹦c(H ＋)，c(Na ＋)﹦c(CH 3COO －)D ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋)8．在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2017下学期醴陵二中高二化学第四次月考试卷时量：90分钟满分：100分一．选择题（本题共22个小题，每小题2分共44分，每小题只有一项是符合题目要求的。

）1.己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热为221kJ/molB. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ molD. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/2．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）A. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol-1B. C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol-1C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol-1D. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－3．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol则下列反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A. △H=+488.3 kJ /molB. △H3=-488.3 kJ /molC. △H3=-977.6 kJ /molD. △H3=-244.15 kJ /mol4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是（）A．混合气体的总物质的量 B．混合气体的压强C．混合气体的密度 D．混合气体的平均相对分子质量6．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。

2025届湖南省醴陵二中、醴陵四中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。

常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH- )=10-7mol/L 的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④2、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是( )A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度3、两种气态烃的混合物共 0.1 mol，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO2 和 3.6 g H2O，下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没乙烯D．以上皆错4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－15、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体6、下列反应中，属于加成反应的是( )A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl−−−−−→+HBrC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2催化剂7、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②8、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9、下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．焦炉气D．坑道气10、下面几种情况，能够形成原电池的是()A．B．C．D．11、下列事实不能用勒夏特列原理解释是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的NO2，加压后气体颜色先变深后变浅D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾12、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙13、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是A．B．C． D．14、下列有关电池叙述正确的是A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D．太阳能电池主要材料为二氧化硅15、日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救16、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 714 190（5×101 kPa）-70沸点/℃1413 1412 180 57.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶格能比MgCl2小二、非选择题（本题包括5小题）17、某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。

湖南省醴陵四中醴陵二中高二年级（文科）下学期期末考试二校联考化学试卷时量: 90分钟总分: 100分命题学校：醴陵二中命题人: 陈海军可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题，共60分,每一小题只有一个正确答案,请将答案写在后面答题卷上）1．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、油脂C、纤维素D、蛋白质2．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A、变性B、加入BaCl2C、盐析D、加入浓硫酸3．下列说法中，错误的是（）A、可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析B、通常纤维素和淀粉都不显还原性C、油脂都是高级脂肪酸的甘油酯D、纤维素水解最终生成葡萄糖4．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（）A、毒品就是有毒的药品B、R表示处方药，OTC表示非处方药C、我国明代医学家李时针所著的医学名著是《神农本草经》D、麻黄碱是止咳平喘的天然药物，可放心大量使用5．坏血病患者应该多吃的食物是（）A、水果和蔬菜B、鱼肉和猪肉C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏6．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，不可用的方法是（）A、滴加浓硝酸后微热B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧7．下列物质中不属于合金的是（）A、不锈钢B、白铜C、硬铝D、金刚石8．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A、我国应该禁止使用味精B、亚硝酸钠可能致癌C、醋可同时用作防腐剂和调味剂D、苯甲酸钠可用作食品的防腐剂9．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C、没有水就没有生命D、这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素10．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、花生油D、小麦11．下列说法错误的是（）A、青霉素在体内水解可得到一类碱性物质B、盘尼西林是青霉素的一种C、阿司匹林属于解热镇痛药D、胃舒平、苏打片均属于抗酸药12．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A、食物溶于水后的溶液中pH<7，则为酸性食物B、山楂是酸性食物C、由C、N、S、P等元素组成的蛋白质较多的食物是酸性食物D、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物13．水是人体一种重要营养物质之一，下列说法不正确的是（）A、没有污染的水就是纯净水B、水在人体中有调节体温的作用C、水在人体中参与代谢D、水是一种很好的溶剂14．在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（）A、强碱性B、弱酸性C、弱碱性D、强酸性15．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

湖南省醴陵四中 醴陵二中下期期末考试二校联考高二年级化学科考试试卷命题学校：醴陵二中，命题人：曾凡军时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：K ：39；Fe ：56；Ag ：108。

一、选择题（本大题共，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次平衡时，测得A 的浓度降低为0.3mol/L 。

下列有关判断正确的是A 、z y x >+B 、平衡向正反应方向移动C 、B 的转化率提高D 、C 的体积分数增加2．对已经达到化学平衡的反应：2A(g) + B(g)2C(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A 、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A 、CH 3COOHB 、Cl 2C 、NH 4HCO 3D 、SO 24．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A 、氢气在氧气中燃烧B 、铁丝在氧气中燃烧C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气反应5．下列做法能改善空气质量的是A 、以煤等燃料作为主要生活燃料B 、鼓励私人购买和使用汽车代替公共汽车C 、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D 、限制使用电动车6．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N 2与3.0 mol/L H 2合成氨，反应到2 s 时测得NH 3的浓度为0.8 mol/L ，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为A 、0.2 mol/(L·s)B 、0.4 mol/(L·s)C 、0.6 mol/(L·s)D 、0.8 mol/(L·s)7．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是A 、升高温度B 、使用催化剂C 、增大压强D 、增加浓度8．下列说法中，正确的是A 、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C 、△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关D 、反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H<09．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A 、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B 、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C 、化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D 、化学平衡常数K 与反应物的转化率是一一对应的10．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A 、防止硫酸铁分解B 、抑制硫酸铁水解C 、提高硫酸铁的溶解度D 、提高溶液的pH11．下列说法错误的是A 、NH 4NO 3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程12．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、将水加热，K w增大，pH不变C、向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变D、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低13．关于电解槽的叙述中，不正确的是A、电解槽的阳极发生氧化反应B、与电源正极相连的是电解槽的阴极C、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D、参与电解的阳离子往阴极移动14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl–、I–B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32–、NO3–、Al3+16．下列反应中，不属于盐类水解反应的是A、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B、HCO3– + H2O CO32– + H3O+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D、S2–+ H2O HS– + OH–17．足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是A、①②④③B、①②③④C、①③②④D、④②③①18．体积相同，PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是A、②＝①＞③B、②＞①＞③C、②＜①＝③D、③＞②＝①19．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)<c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)实验小组学生按照课本实验要求，用50ml 0.50mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能热水器D. 燃气灶【答案】D【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2. 下列物质，属于强电解质的是A. NH3.H2OB. H2OC. CH3COONH4D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。

3. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS<0C. ΔH<0，ΔS>0D. ΔH>0，ΔS<0【答案】B【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解【答案】D【解析】试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸收热量，反应是吸热反应。

2017下学期高二化学第一次月考试卷时量：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一项是符合题目要求的。

） 1．有效碰撞是指 （ ）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞 ③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．① B ．② C ．②③ D ．③④2．已知w g 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2 mol CO 2气体和1 mol 液态水，并放出m kJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g)===12CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2m kJ ·mol －1B.13C 6H 6(l)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－m kJ ·mol －1 C ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－m kJ ·mol －1 D ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－3m kJ ·mol －1 3．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB ．在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2的燃烧热为ΔH ＝＋285.8 kJ/molC ．测定HCl 和NaOH 的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应的终止温度D ．在稀溶液中，OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能热水器D. 燃气灶【答案】D【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2. 下列物质，属于强电解质的是A. NH3.H2OB. H2OC. CH3COONH4D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。

3. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS<0C. ΔH<0，ΔS>0D. ΔH>0，ΔS<0【答案】B【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解【答案】D【解析】试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应吸收热量，反应是吸热反应。

A.氧化钙溶于水，与水发生反应形成氢氧化钙，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；B.乙醇燃烧是产生二氧化碳和水，同时放出大量的热，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；C.铝粉与氧化铁粉末反应产生氧化铝和铁，该反应放出大量的热，是产生的铁熔化为液态，因此该反应又称为铝热反应，反应物的总能量高于生成物，错误；D.碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，正确。