{高中试卷}上海市交大附中高一上学期期终考试(化学)[仅供参考]

2025届上海市上海交大附中化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。

则XO3 n－中X元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气B．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液过滤D．NaCl（I2）水萃取分液A．A B．B C．C D．D3、下列图示中逻辑关系正确的是( )A．B．C．D．4、下列化学方程式不能用离子方程式2+244Ba +SO BaSO -↓═表示的是( )A ．()324432Ba NO +H SO BaSO +2HNO ↓═B ．2244BaCl +Na SO BaSO +2NaCl ↓═C ．324422BaCO +H SO BaSO +H O+CO ↑═D ．2244BaCl +H SO BaSO +2HCl ↓═5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③ 6、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm ，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是（ ）A ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B ．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C ．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D ．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同7、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A ．稀盐酸B ．NH 4ClC ．CuCl 2D ．NaOH8、K 37CIO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（ ） A ．73.3 B ．73 C ．72 D ．70.79、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A ．冷水B ．沸水C ．氢氧化钠浓溶液D ．氯化钠浓溶液10、探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：-已知：H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OH-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．K+、Fe3+、MnO4-、I-12、下列关于合金的叙述中正确的是①合金具有金属特性②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥⑦13、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D．④⑥12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O D．HNO3→NO214．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g15．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4D．CaCl219．从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32﹣、NO3﹣、H+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、H+D．含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣21．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑22．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）A ．①加CCl 4 ②加苯 ③加酒清B ．①加酒精 ②加CCl 4 ③加苯C ．①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精D ．①加苯 ②加酒精 ③加CCl 423．N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/L K 2SO 4 溶液含有K + 0.2N AB ．标准状况下，11.2L 水所含的电子数为5N AC ．常温常压下，16克O 2含电子数为10N AD ．1mol Mg 原子变成Mg 2+时失去的电子数为2N A24．下列操作能达到目的是（ ）选项 目的 操作A 配制100mL 1.0mol/L MgSO 4溶液 将12.0g MgSO 4固体倒进100mL 容量瓶中，然后加入100mL 蒸馏水B 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊C 制备Fe （OH ）3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间加热煮沸D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A ．AB ．BC ．CD ．D25．当溶液中与H 2O 2分子个数比为2：5时，溶液中离子中X 元素恰好被还原为较低价态，则X 元素的化合价为（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4二、填空题26．按要求写出下列化学用语（1）自来水中氯离子检验的离子方程式（2）盐酸除铁锈的离子方程式（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式 ．27．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，一定条件下氧气转化为臭氧的反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．A．萃取分液 B．分液 C．蒸馏 D．过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物②分离水和汽油的混合物③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶④提取出碘水中的碘单质29．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．（1）经过计算，使用托盘天平应该称量g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是；（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度．30．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是．31．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有性又有性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为．32．关于离子反应：+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和离子中M化合价分别是和．33．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：．34．经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为．35．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1）OA段生成沉淀的化学式为；（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：；（3）原溶液中的c（HCl）= mol•L﹣1．36．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为g（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；讨论：可以选择足量的（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O；现象是；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为mol．2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆．5．下列物质分类正确的是（）A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、根据胶体、溶液等的定义和常见物质判断；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物；D、盐溶液中也可以电离出氢离子．【解答】解：A、稀豆浆、雾、淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液属于溶液，故A错误；B、SO2，CO2均和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，但是H2O、CO属于不成盐氧化物，故B 错误；C、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，故C正确；D、溶于水后能电离出H+的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物、化合物、酸、氧化物的分类等概念，注意掌握物质组成和结构，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．6．下列仪器不可用于物质分离的是（）A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：A．过滤使用漏斗，可用于物质分离，故A不选；B．蒸馏烧瓶常用于蒸馏，可用于物质分离，故B不选；C．分液漏斗常用于分液，可用于物质分离，故C不选；D．容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来分离，故D选．故选D．【点评】本题考查实验室常见仪器的用途，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．7．下列说法中，不正确的是（）A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜；B．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；C．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；D．胶体是介稳体系．【解答】解：A．胶体和溶液都能透过滤纸，故A错误；B．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故B正确；C．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，题目难度不大，熟悉胶体的性质及判断即可解答．8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，物质的提纯和除杂要注意：①不能引入新的杂质，②提纯物易分离．9．下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据m=nM计算NO质量；B．标况下，气体摩尔体积适用于气体，固体和液体不适用；C．先计算氨气物质的量，再计算分子个数，再结合分子构成计算原子总数；D．根据n=CV计算碳酸钠物质的量，结合物质构成计算钠离子物质的量．【解答】解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正确；B．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C.17g氨气的物质的量是1mol，每个氨气分子中含有3个H原子，所以其H原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D．碳酸钠物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每个碳酸钠化学式含有2个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/LB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．22.4L任何气体的物质的量均为1molD．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nV m计算混合气体体积．【解答】解：A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，则钠离子浓度是0.2mol/L，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol，故B错误；C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所以22.4L任何气体的物质的量不一定均为1mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积V=nV m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦B．③⑤ C．②③⑥D．④⑥【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】反应CO2+2Mg=C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题．【解答】解：反应CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故选B．【点评】本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握．12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器需要检查漏液；B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；C．量筒中不能稀释溶液；D．蒸发皿直接加热．【解答】解：A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，若漏液，仪器不能使用，故A正确；B．蒸馏实验中，从实验安全角度考虑，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，故B正确；C．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D．蒸发皿为常见的直接加热仪器，用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见仪器的使用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（）A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O D．HNO3→NO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B正确；C．该反应中O元素化合价由0价变为﹣2价，则氧气是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；D．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，则硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．14．下列说法不正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9gD．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g【考点】物质的量浓度；物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、水的体积不等于溶液的体积；B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变；C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量；D、根据H++OH﹣=H2O计算．【解答】解：A、水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A 错误；B、溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；C、氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；D、根据H++OH﹣=H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．15．不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故A选；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故B不选；C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故C不选；D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义，题目难度不大．16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）【考点】电解质与非电解质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子；C．反应为歧化反应，铵根离子中的氮元素全部从﹣3价升高为0价，硝酸根中的氮有从+5价降为0价，生成4mol氮气，转移15mol电子；D．反应中Cr从+6价降为+3价，1molK2Cr2O7参加反应，生成2molCr3+，得到电子数为6mol；【解答】解：A．反应中Mn元素从+4价降为+2价，生成1mol氯气转移2mol电子，双线桥表示为：，故A正确；B．反应中铜由0价升高到+2价，消耗1mol铜，转移2mol电子，双线桥表示为：，故B正确；。

上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期高一化学期终试卷（满分100分，90分钟完成。

答案一律写在答题纸上。

）命题：王剑锋审核：陈晓芬原子量：H-1,O-16,S-32,Cu-64,N-14,Cl-35.5,Fe-56,Ca-40,C-12,Al-27,Mn-55,K-39一、单选题（每小题只有1个正确答案）1、古代原子论之所以无法确立的原因是因为：A.古人的猜测、思考能力不强B.古人的分析、推理能力较弱C.古代的科学技术水平不高D.古人的团队协作精神不够2、1995年，IUPA C（相对原子质量与同位素丰度委员会）在英国Guildford会议上决定修正五项相对原子质量，其中已修订的有碳12.0107，这里的12.0107所指的是：A.12C的相对原子质量B.13C的相对原子质量C.碳元素的近似相对原子质量D.碳元素的相对原子质量3、下列说法正确的是：A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：A.NaClOB.Na2CO3C.KMnO4D.SO25、有关氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6、在常温下，下列各化学式能代表物质分子实际组成的是：A.食盐NaClB.金刚石CC.二氧化硅SiO2D.氯化氢HCl7、把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。

若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，按图所示进行卤素性质实验。

上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Ag -108 一、单选题（每小题只有一个正确选项） 1. 以下微粒互为同位素是（ ） A. 金刚石和石墨B.312H 和212HC.162H O 和182H OD.126C 和136C2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 蔗糖B. 纯碱C. 醋酸铵D. 一水合氨3. 含有自由移动Cl -的是（ ） A.3KClO 溶液B. 液态HClC. 固体NaClD. KCl 溶液4. 下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是（ ） A. 胆矾B. 铁棒C. 硫酸D. 液态硝酸钾5. 对291117Ts 中数字的叙述正确的是（ ） A. 291是Ts 元素的相对原子质量 B. 291是Ts 元素的质量数 C. 117是291117Ts 的质子数D. 117是291117Ts 的中子数6. 合乎实际并用于工业生产的是（ ） A. Na 在2Cl 中燃烧制NaClB. 浓24H SO 与NaCl 反应制HClC.2Cl 与石灰乳作用制漂粉精D. 2H 和2Cl 充分混合光照制HCl7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ） A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子的平均距离不同 C. 气体的性质不同D. 气体的物质的量不同8. 2MgCl ⋅x 2H O 的晶体2.03g 与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol ，则2MgCl ⋅x 2H O 晶体中x 的数值是（ ） A. 2B. 4C. 6D. 89. 同温同压下，含有相同氧原子数的2SO 与CO 气体，下列叙述正确的（ ） A. 物质的量之比为2:1 B. 体积之比为1:2 C. 质量之比为16:7D. 密度之比为7:1610. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A. 干燥Cl 2B. 实验室制盐酸C. 实验室制氯水D. 吸收多余Cl 211. 下列物质中含有阿伏伽德罗常数个HCl 分子的是（ ） A. 2.24L HCl 气体 B. 将1mol HCl 气体溶于足量的2H O 得到的盐酸 C. 36.5g HCl 气体D. 1mol 2H 和1mol 2Cl 充分化合后的产物12. 若某氧原子的质量是a g ，12C 原子的质量为b g ，用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 氧元素的相对原子质量一定是12a/b B. 该氧原子的摩尔质量是a A N gC. W g 该氧原子的物质的量一定是W/(a A N )molD. W g 该氧原子所含的质子数是W/a 个13. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

上海市交大附中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共59.0分）1.下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N 14CC. 16O17OD. O2O32.下列属于弱电解质的是()A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 纯醋酸3.下列溶液中，与200mL3mol/L NaCl溶液中c(Cl−)相同的是()A. 300mL1mol/LAlCl3B. 200mL3mol/L KClO4 C. 300mL2mol/LMgCl2D. 100mL6mol/L KCl4.下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是()A. SO3B. 乙醇C. CaOD. 醋酸5.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 1228Mg，该同位素的原子核内的中子数是()A. 12B. 14C. 16D. 186.下图所示仪器可用于实验室制备并收集少量无水AlCl3，仪器连接顺序正确的是()A. a—b—c—d—e—f—g—j—k—hB. a—d—e—c—b—j—k—h—i—gC. a—e—d—c—b—j—k—h—i—gD. a—c—b—d—e—j—k—h—i—f7.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是()A. 粒子大小不同B. 粒子质量不同C. 粒子间距离不同D. 粒子数目不同8.用相同体积的0.1mol/L的AgNO3溶液，能分别使相同体积的KCl、MgCl2和FeCl3三种溶液中的Cl−完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A. 3：2：1B. 1：2：3C. 1：1：1D. 6：3：29.下列叙述中正确的是()A. 物质的量就是物质的数量B. 1mol CO的质量为28g·mol−1C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023D. 3.01×1023个SO2分子约是0.5mol10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省)，能达到实验目的是()A. 检验Na2CO3中的Na+B. 除去CO中混有的CO2C. 制取氨气D. 吸收氨气11.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A12.下列说法正确的是()A. 摩尔是表示物质数量的单位B. 摩尔是表示物质多少的单位C. 摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D. 摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位13.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A. NaCl固体中没有离子B. 图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子C. NaCl溶液中水电离出大量的离子D. 电解质本身不一定能导电14.可以用H++OH−=H2O来表示的离子反应是()A. 碳酸氢钠溶液和烧碱反应B. 醋酸和氢氧化钾溶液反应C. 硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应D. 稀硫酸和氨水反应15.下列有关含氯化合物的说法正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 氯水中具有漂白性的物质是HClOC. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D. NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性16.等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是()A. 1：1B. 2：3C. 2：1D. 3：217.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑18.在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：119.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 向盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 向醋酸溶液中逐滴加入氨水20.0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为()A. 0.16molB. 0.21molC. 0.34molD. 0.46mol21.实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是()A. 试管a中的固体为氯化铵B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C. 氨气可用浓硫酸干燥D. 图装置也可用于制取并收集氧气二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）22.己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是()A. B. C. D.三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）23.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：(1)操作I的名称是______，操作Ⅱ的名称是______.如图中括号内的操作步骤均为______；(2)写出生成B的方程式为：______．(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(Ⅱ)得到的液体A中加入适量的______；反应的方程式为：______．24.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．(1)A装置中发生反应的化学方程式为______；(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______；(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是______．(4)F装置所起的作用______．25.现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。

上海市上海交大附属中学2025届高一化学第一学期期中预测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O22、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－3、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36 L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC．酸滴在大理石上：CO23 + 2H+ = CO2+ H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O5、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生6、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO27、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：28、下列物质中所含原子数最多．．．．．的是A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同10、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶111、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是A．两者均能透过滤纸B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电12、下列离子方程式的书写中，正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2OB．碳酸钙中加入盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O13、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A．以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B．氯气可用来对自来水杀菌消毒C．碘化银可用于人工降雨D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质14、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+15、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．标况下5.6L N2和11g CO2C．9g H2O和1mol O2D．标况下224mL N2和0.1mol N216、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

2025届上海市交通大学附属中学嘉定分校化学高一第一学期期中统考模拟试题 请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是() A ．作氧化剂 B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂2、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B ．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C ．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cl ﹣→Cl 2B ．Fe 3+→Fe 2+C ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 44、下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．在含大量Cu 2+的溶液中：+4NH 、K +、-3NO 、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、-3NO 、2-3COD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、CH 3COO -5、下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A ．液态氧、烧碱、碘酒B ．空气、氮气、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．生石灰、白磷、熟石灰6、0.1 mol 铁粉与含0.1 mol 硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是( )A ．氧化产物为0.1 molB ．还原产物为0.1 molC ．氧化产物和还原产物共0.2 molD ．氧化产物为0.2 mol7、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+H ++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42-=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 39、下列属于电解质的是A ．铁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水10、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

2025届上海交大附中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO23、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤4、下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18g B．N的相对原子质量为14g/molC．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g5、下列变化中，属于化学变化的是（）A．轮胎爆炸B．玻璃破碎C．冰棒融化D．菜刀生锈6、科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数7、实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。

上海交通大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②2．某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A．37Cl B．C．D．3s23p33．下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A．T、D B．金刚石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O24．盐酸具有性质是：A．弱酸性B．漂白性C．挥发性D．不稳定性5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有HCl 分子数为0.1N AD．100g 46%的酒精溶液中含有H 原子数为6N A6．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8．下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水9．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：A．Na——黄色的烟B．Fe——棕色的烟C．Cu——蓝色的烟D．H2——苍白色火焰10．在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗11．天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则12C 与13C 的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:1 12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶113．等体积、物质的量浓度之比为6:2:3 的AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z 为：A．1:3:2 B．1:2:3 C．2:4:5 D．2:3:114．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。

2020-2021学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．钠离子的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．电离方程式：NaClO→Na++Cl﹣+O2﹣3．下列实验现象描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色C．铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾D．氯气的水溶液呈浅黄绿色4．下列叙述中正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质5．16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（）A．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了B．质子和中子的相对原子质量都很接近1C．元素的近似相对原子质量一定是整数D．电子的质量太小6．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管7．同温同压同体积的H2和CO（）A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同8．在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．D．9．将氯气制成漂白粉的主要目的是（）①使它转化为较易溶于水的物质②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②10．下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2。

2025届上海交通大学附属中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 N AB．40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N A个C．1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2N A3、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A．含有离子键B．属于原子晶体C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体4、已知常温下：K sp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，K sp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是( )A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 m ol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下K sp（AgCl）大于K sp（AgI）5、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C．Fe2(SO4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐8、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 N AC．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。