【整合】人教版高中化学选修4 1.1 化学反应与能量的变化 同步练习(含答案)

教案课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应中的能量变化测试题班级姓名一、选择题(答案写在题号前)1、下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2、今有如下三个热化学方程式：关于下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. a=bD. 2a=c3、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)；△H2=？的说法正确的是A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应4、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A、CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/molB、2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ/molC、2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l）；△H=-22.68kJ/molD、CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ/mol5、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是A. -283.0kJ/molB. -566.0kJ/molC. 283.0kJ/molD. 566.0kJ/mol6、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)；△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是( )A.有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液)；△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3B. △H1<△H3<△H2C. △H2>△H1>△H3D. △H1>△H3>△H2二、填空题8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

第一章第一节练习题一、单选题1．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ ，已知(a 、b 、c 均大于零)，下列说法正确的是（ ）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量B ．断开1molH —H 键和1molI —I 键所需能量大于断开2molH —I 键所需能量C ．向密闭容器中加入2molH 2和2molI 2，充分反应后放出的热量等于2akJD ．断开2molH —I 键所需能量为(c+b+a)kJ2．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，(吸附在催化剂表面的用“·”表示）下列说法错误的是（ ）A ．使用催化剂NiPc 需要的条件更高B ．·COOH 经过还原反应得到COC ．反应过程中存在极性键的断裂和生成D ．相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）： ①41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+2878/H kJ mol ∆=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+2658/H kJ mol ∆=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+1746/H kJ mol ∆=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+1526/H kJ mol ∆=- 由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．-2878kJ/molB ．-2658kJ/molC ．-1746kJ/molD ．-1526kJ/mol4．下列说法正确的是A ．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C ．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<05．下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的6．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D．石墨转化为金刚石是物理变化7．下列实验操作能达到目的的是（）A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释8．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．金属活泼性——金属的冶炼方法9．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。

催化剂高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章化学反应与能量练习题1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。

下列有关做法 不符合这一要求的是A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B ．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： 2CO+2NO 2CO 2+N 2C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电2.已知反应：①101kPa 时，H 2在1.00mol O 2中完全燃烧生成2.00mol 液态水放出571.6kJ的热量；②在稀溶液中：H +（aq ）+OH -（aq ）＝H 2O （l ）；△H=-57.3kJ ·mol -1，则下列说法中正确的是（ ）A ．①的反应热为571.6 kJ ·mol -1B ．②的中和热为-57.3kJ ·mol -1，C ．表示H 2燃烧热的热化学方程式为：H 2（g ）+1/2 O 2＝H 2O （l ）；△H=-285.8kJ ·mol -1D ．1molH 2SO 4和足量的NaOH 在稀溶液中反应的反应热为：△H=-57.3kJ ·mol -1，3．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO （g ）+O 2（g ） 2CO 2（g ）； △H=－566kJ ·mol －1CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （1）； △H=－890kJ ·mol －1又知由H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44kJ/mol 的热量。

则CH 4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是A ．2CH 4（g ）+72O 2（g ） CO 2（g ）+CO （g ）+4H 2O （1） △H=－1214kJ ·mol －1 B ．2CH 4（g ）+72O 2（g ） CO 2（g ）+CO （g ）+4H 2O （g ） △H=－1038kJ ·mol －1 C ．3CH 4（g ）+5O 2（g ） CO 2（g ）+2CO （g ）+6H 2O （1） △H=－1538kJ ·mol －1D ．3CH 4（g ）+5O 2（g ） CO 2（g ）+2CO （g ）+6H 2O （g ） △H=－1840kJ ·mol －14、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是A B C D5．能源危机让生物能源“热值陡升” 作为一个石油净进口国，随着国际油价高涨，大量进口石油已对我国的能源安全构成威胁。