2020高三化学一轮复习 物质的分类课件 精品

无机化合物氧化物成盐氧化物碱 酸性 性氧 氧化 化物 物： ：NCaO22O、、PC2Oa5O等等
两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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第二章 化学物质及其变化
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
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第二章 化学物质及其变化
物质的组成、分类
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第二章 化学物质及其变化
[例1] 下列关于物质分类的说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物 解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白 粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ，石英的主要成分是二氧化硅 ，常含有Al2O3、 CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是 弱电解质，C项错误；单糖、二糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项 错误。
物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是( B )
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
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第二章 化学物质及其变化
解析 胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正 确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木 炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧 化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉 末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。

• C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋ 碱―→新盐＋新碱；盐＋酸―→新盐＋新 酸，盐＋盐―→新盐＋新盐，盐＋金属 ―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水， 故它难与其他物质反应转变为易溶于水的 Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式 为金属＋酸―→盐＋H2(强氧化性酸反应产 生其他气体)，金属＋盐―→新金属＋新盐， 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2， 也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。 • 答案 D
Байду номын сангаас
下列有关物质的分类或归类中正确的是 ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、 冰醋酸、硫酸钡 A．①③ C．③④
13 14 ④同位素：12 6C、 6C、 6C
B．②③ D．②④
• 解析 ①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯 是混合物，HD是单质。 • 答案 C
• (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸直至溶液呈________色，即可制 得Fe(OH)3胶体。 • (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到________烧杯 中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以 用来区别 _____________________________________
• (2)Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3 • 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 红褐 溶液呈 色，停止加热，即制得 FeCl Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3＋3H2O Fe(OH) 胶体，化学方程式为 3 。

A
3.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( C )
选项 X
Y
Z
光导 A
纤维
酸性 氧化物
传统无机 非金属材料
B 纯碱
碱
化合物
C 电解质 化合物
纯净物
D H2SO4 含氧酸
强酸
4.下列关于物质分类的正确组合是( D )
酸
碱
盐
酸性氧化物 电解质
A
NaHSO4
Na2CO3
B
H2SO4
NaOH
C CH3COOH NaOH
CaCO3 NH4Cl CaCl2
CO2
BaSO4
SO2
Fe
CO
SO3
D
HNO3
KOH NaHCO3
SO3
NaCl
【课堂点拨】 依据“标准”对常见无机物分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物：CO2、P2O5等
可逆 不可逆
吸热
放热
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)232Th 转化成 U 233 是化学变化。( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰色试验是化学变化。( ) (3)Na2CO3·10H2O 的风化，NaOH 的潮解属于物理变化。( ) (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) (5)3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既属于置换反应，又属于氧化还原反应。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。

你
• 夏天
•四
• 冬天 • 七
的 记
• 数学
忆
•三
• 液体
• 物理
• 秋天
力
•六
看看你能说出多少内容？？？
• 气体 • 液体 • 固体
• 春天 • 夏天 • 秋天 • 冬天
•三
•四
•五 •六
•七
• 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
新知讲解
知识点1、分类及分类的意义 1、分类把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起； 2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸
固
固 钙 有）色玻璃、合金
分散质 气
液 固
分散剂 气
液 固
溶液、胶体、浊液的区分 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小来分：
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
溶液、胶体、浊液的区分
胶体
浊Hale Waihona Puke 1n溶m100n m
液 分散质粒子直径
液
可以通过滤纸
三者本质特征比较： 胶体是以粒子直径的大小为本质特征的
酸与碱反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
酸与某些盐反应
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
新课讲解
碱的主要化学性质
①碱可以与非金属氧化物反应 ②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应 ④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离 子都是氢氧根离子的化合物。
知识点2、分类方法