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2019年高考化学高频考点穿透卷 专题37 考前必练(四)-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

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2017考前必练（四）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3－，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。

【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）【答案】A【解析】先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；饱和NaA 溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D 错误。

【题型】选择题【难度】一般5．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞TB. 氢化物的沸点一定是Y＞RC. 原子半径和离子半径均满足Y＜ZD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

【答案】D【题型】选择题【难度】一般6．某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是A. 该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO 2－e- +NO=N2O5C. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NOD. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1【答案】B【题型】选择题【难度】一般7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大 【答案】C【解析】A. 根据图像，0.1 mol•L -1的 HA 溶液的pH=3，K a (HA)＝()()()c H c A c HA +-=33310100.110---⨯-≈10-5mol•L -1，故A 错误；B.根据图像， b 点时，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c (H +)＝c (OH -)，根据电荷守恒，c (B +) +c (H +)＝c (A -)+c (OH -)，因此c (B +)＝c (A -)＞c (H +)＝c (OH -)，故B 错误；C. 根据图像，0.1 mol•L -1的 HA 溶液的pH=3，说明HA 为弱酸，c 点时，溶液中的溶质为 BOH 和BA ，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则=()1h K A-减小，故C 正确；D. a→c 过程中，起始阶段溶液中的酸电离，对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，抑制作用逐渐减小，b 点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故D 错误；故选C 。

【题型】选择题 【难度】一般8．硫酸亚铁铵2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂。

隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

④A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4:_________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。

①实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

②B的作用是_________。

③实验证明(N H4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

【答案】（1）① ACBD ② C中无水硫酸铜变蓝③ D中溶液变为红色④取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。

（或加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀）（2）①分解产物中有SO2，没有SO3②吸收SO2，防止污染③2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色，故答案为：D中溶液变红色；(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO 和Fe3O4，故答案为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4；(5)E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，说明无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故答案为：分解产物中有SO2没有SO3；(6)连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是防止二氧化硫污染空气，故答案为：吸收SO2防止污染空气；(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2(N H4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O，故答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。

【题型】填空题【难度】一般9．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。

有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。

其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。

转化时正极的电极反应式为___________________。

(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________。

【答案】(1) a+2b+c(2)① 2mol 或1.204×1024 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取③Cu2S+2CuC12=4CuC1+S(3) 2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(4)5.76×1030②未洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；洗去硫时，增大Cu2S与FeCl3浸取液的接触面积，浸出效率高。

答案为：未洗硫时，硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取。

③反应液中加入CuCl2，生成物中又生成CuCl2，所以CuCl2起催化剂的作用，发生的第一步反应：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S 。

(3)该装置为原电池，根据电子的流向可知CuFeS2得到电子做正极，电解质为酸性溶液，电极方程式为：2CuFeS2+6H++2e--=Cu2S+2Fe2++3H2S↑(4)K=c2(Cl-)/c(S 2-)=c2(Cl-)*c2(Cu+)/c(S 2-)c2(Cu+)=K2sp(CuCl)/Ksp(Cu2S)=(1.2×l0-6)2/2.5×l0-43=5.76×1030。

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化学2019年高考真题和模拟题分项汇编专题04 氧化还原反应(原卷版)

化学2019年高考真题和模拟题分项汇编专题04 氧化还原反应(原卷版)

专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应4．[广西钦州市2019届高三4月综合能力测试（三模）]下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗5．[北京市顺义区2019届高三第二次统练]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6．[江省学军中学2019届高三4月选考]K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO47．[上海市闵行区2018—2019学年高三二模]还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-8．[湖南省衡阳市2019届高三第二次联考]雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷：化学(共10份,含答案解析,极为精品)

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需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回 答第 Ⅱ 卷时 ， 将答 案填 写 在答 题 卡上 ， 写在 试卷 上 无效 。 4．考 试结 束 ，将 本 试卷 和答 题 卡一 并 交回 。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒质 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0g T2O 中含有的中子数为 10NA B．7.2g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA C．6.2L NO2 溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2 混合充分反应后，原子总数是 0.4NA 9．下列说法错误的是 A．硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
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2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（一）
注意事项： 1．本试 卷 分第 Ⅰ 卷（ 选 择题 ）和 第 Ⅱ卷（非 选 择 题）两部 分。答 题前，考 生务 必 将自 己 的
姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回 答第 Ⅰ 卷时 ，选 出 每小 题 的答 案 后，用铅 笔 把答 题 卡上 对 应题 目 的答 案标 号 涂黑 ，如
B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的 C3H6 和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序 数是周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．Y 可以从溶液中置换出 Z 单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11．实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3 的熔点 为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)，下列说法不正确的是
2019届河北省衡水中学新高考原创考前提分密卷(四)化学试卷

2019届河北省衡水中学新高考原创考前提分密卷(四)化学试卷

2019届河北省衡水中学新高考原创考前提分密卷（四）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。

2019年高考化学高频考点穿透卷 专题04 氧化还原反应-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

2019年高考化学高频考点穿透卷 专题04 氧化还原反应-2017年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

1．(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57。

【题型】填空题【难度】一般2．(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。