二氧化硫

知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。

在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。

下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。

一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。

二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。

三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。

总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。

在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。

二氧化硫SO2CAS登记号：7446-09-5 中文名称：二氧化硫; 氧化亚硫; 亚硫酸酐; 硫氧化物 (钢瓶) RTECS号：WS4550000UN编号：1079EC编号：016-011-00-9 英文名称：SULPHUR DIOXIDE; Sulfurous oxide; Sulfurous anhydride; Sulfur oxide; (cylinder)原中国危险货物编号：23013分子量：64.1 化学式：SO2危害/接触类型急性危害/症状预防急救/消防火灾不可燃。

加热引起压力升高，容器有破裂危险。

周围环境着火时，使用适当的灭火剂。

爆炸着火时，喷雾状水保持钢瓶冷却，但避免该物质与水接触。

从掩蔽位置灭火。

接触严格作业环境管理！一切情况下均向医生咨询!＃吸入咳嗽。

呼吸短促。

咽喉痛。

呼吸困难。

通风，局部排气通风或呼吸防护。

新鲜空气，休息。

必要时进行人工呼吸。

给予医疗护理。

＃皮肤与液体接触:冻伤。

保温手套。

冻伤时，用大量水冲洗。

不要脱去衣服。

给予医疗护理。

＃眼睛发红，疼痛，严重深度烧伤。

护目镜或眼睛防护结合呼吸防护。

先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜），然后就医。

＃食入泄露处置撤离危险区域！向专家咨询！移除全部引燃源。

通风。

喷洒雾状水去除气体。

个人防护用具：气密式化学防护服包括自给式呼吸器。

包装与标志欧盟危险性类别： T符号标记：5 R:23-34 S:1/2-9-26-36/37/39-45 联合国危险性类别：2.3 联合国次要危险性：8中国危险性类别：第2.3项毒性气体中国次要危险性：8应急响应运输应急卡：TEC(R)-20S1079 或 20G2TC。

美国消防协会法规：H3(健康危险性);F0(火灾危险性);R0(反应危险性)易燃性3活性毒性储存沿地面通风。

干燥。

重要数据物理状态、外观：无色气体或压缩液化气体，有刺鼻气味。

物理危险性：气体比空气重。

化学危险性：水溶液是一种中强酸。

二氧化硫二氧化硫SulfurDioxide别名亚硫酸酐、无水亚硫酸编号GB05.001；INS220性状无色、不燃性气体，在通常温度和压力条件下，有强烈的刺激臭，具窒息性，气体密度在大气压力下和0℃时为空气的2.26倍。

常温下加压至392.2kPa即可液化成无色液体。

-10℃时冷凝成无色液体，相对密度为0.436（0℃/4℃），熔点-75.5℃，沸点-10℃。

易溶于水而成为亚硫酸，其溶解度约为10%（20℃），可溶于乙醇和乙醚，并可氧化成三氧化硫。

制法由燃烧硫磺或焙烧黄铁矿等含硫矿石制得。

质量标准鉴别方法（1）有特殊的刺激性气味。

（2）二氧化硫的饱和水溶液用2.7mol/LHCl溶液处理，可使浸有硝酸汞试液（在90mL水和10mL12mol/L硝酸溶液的混合物中溶解15g硝酸汞，贮于棕色瓶中，在瓶中放少许汞珠）的滤纸变黑。

毒理学依据1．GRASFDA-21CFR182.3862。

2．ADI0~0.7mg/kg体重（二氧化硫和亚硫酸盐的类别ADI，以二氧化硫计。

FAO/WHO，1994）使用漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。

1．使用注意事项（1）二氧化硫气体对眼和呼吸道粘膜有强烈刺激作用，若1L 空气中含数毫克即可因声门痉挛窒息而死。

我国规定二氧化硫在车间空气中的最高容许浓度为15mg/m3。

（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用，可达到食品防腐的目的。

但亚硫酸不稳定，即使常温下，若不密封亦易分解。

加热则迅速分解释出二氧化硫。

（3）二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，破坏其氧化酶系统，故尚有抗氧化作用。

（4）经二氧化硫漂白的物质可因它的消失而变色，所以通常应在食品中残留一定量的二氧化硫。

但残留量过高会使制品带有二氧化硫气，对所添加的香料、色素等均有不良影响，并且对人体不利，故使用时必需严格控制其残留量。

（5）液态二氧化硫应贮于耐压钢瓶中。

2．使用范围及使用量（1）根据我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB2920-1996）规定：可用于葡萄酒和果酒，最大使用量为0.25g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05g/kg。

二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。

下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。

它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。

它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。

在低温下，二氧化硫会形成无色液体。

在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。

2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。

它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。

二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。

这个过程称为硫酸化。

二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。

此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。

3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。

当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。

二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。

二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。

4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。

其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。

二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。

此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。

二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。

5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。

硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。

酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。

它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。

它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。

首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。

-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。

-可以与水反应，形成硫酸。

-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。

接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。

1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。

-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。

-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。

2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。

例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。

-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。

-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。

3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。

例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。

4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。

-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。

除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。

它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。

它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。

总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。

二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。

以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。

1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。

-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。

-它比空气重，能够聚集在低洼区域。

-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。

2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。

它可以与氧、卤素、酸等进行反应。

-它可以与水反应生成亚硫酸。

当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。

-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。

-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。

3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。

当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。

-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。

-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。

它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。

4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。

通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。

-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。

-二氧化硫被广泛用于食品工业。

它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。

-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。

总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。

其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。

然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。

在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。

二氧化硫中文名称：二氧化硫英文名称：sulfur dioxide定义：分子式为“ SO”，原子数为3。

应用学科：天文学（一级学科）；星际分子（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片二氧化硫二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。

这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

中文名称：二氧化硫化学式：SO2 相对分子质量：64.06 化学品类别：酸性气体是否管制：否化学品简介管制信息该品不受管制。

名称中文名称：二氧化硫中文别名：亚硫酸酐英文别名：Sulfur Dioxide编码信息技术说明书编码：41CAS No.：7446-09-5EINECS号：231-195-2InChI：InChI=1/O2S/C1-3-2编辑本段结构基本结构SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。

硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。

从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

二氧化硫的三种共振结构SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。

SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。

这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

二氧化硫的性质二氧化硫（SO2）是一种无色、强烈刺激性气体，具有一系列独特的性质。

它是由硫与氧直接反应而成的，除了在工业生产中广泛使用外，也是大气中的一个重要污染物。

本文将探讨二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质、环境影响以及相关控制措施。

首先，我们来了解二氧化硫的物理性质。

二氧化硫是一种无色气体，在常温下呈烟状，有刺激性的气味。

它是一种相对稳定的气体，在大气中可以存在一段时间。

二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸。

此外，在低温下，二氧化硫可以凝结成为无色结晶，又称为亚硫酸气。

二氧化硫的化学性质也具有一些特点。

它是一种弱酸气体，可以和碱进行中和反应，生成亚硫酸盐。

在一些条件下，如高温或催化剂存在下，二氧化硫可以与氧气发生反应，生成二氧化硫。

此外，二氧化硫还可以被一些催化剂催化氧化为三氧化硫（SO3），从而形成硫酸。

然而，二氧化硫不仅具有化学性质，还对环境和人类健康产生重要影响。

首先，二氧化硫是大气污染物之一，主要通过供暖、发电厂和工业过程等燃烧过程的废气排放中释放到空气中。

其次，二氧化硫可以通过大气状况来传播，可以在远离源头的地方对环境造成影响。

二氧化硫的排放还会导致酸雨的产生，对土壤、水体和植物造成损害。

此外，二氧化硫还对人体呼吸系统产生刺激作用，长期暴露会导致呼吸道疾病的加剧，并可能导致心血管疾病。

为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，需要采取相关的控制措施。

对于工业生产过程中的二氧化硫排放，可以采用高效的燃烧设备和先进的烟气净化技术，以减少废气中的二氧化硫含量。

此外，还可以通过选用低含硫燃料、提高燃烧效率等方式来降低二氧化硫排放。

在大气中，可以通过强化大气污染的监测和控制机制来限制二氧化硫的排放。

政府可以加强监督，推行严格的排放标准，对违规者进行处罚。

此外，加强公众教育，提高人们对环境保护的意识，也是减少二氧化硫排放的重要手段。

总而言之，二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有一系列独特的性质。

二氧化硫的物理性质：二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。

溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。

气态二氧化硫加热到2000℃不分解。

不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫的化学性质：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。

强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。

具有自燃性，无助燃性。

液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。

有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）。

利用这一现象来检验SO2的存在。

二氧化硫的还原性
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

二氧化硫的氧化性
SO2具有较弱的氧化性，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1。

二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。

在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。

首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。

1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。

-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。

-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。

那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。

它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。

硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。

-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。

-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。

2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。

二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。

因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。

-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。

3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。

-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。

此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。

1.二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2+H2O H2SO3；SO2+CaO＝CaSO3;SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3;SO2+H2O+Na2S＝Na2SO3+H2S (酸性：H2SO3＞H2S);SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 (酸性：H2SO3＞H2CO3);SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。

②氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。

例如：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X＝Cl、Br、I)④漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。

氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。

而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。

如：另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

2.三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热：SO3+H2O＝H2SO4。

SO3的工业制法：2SO2+O 22SO3H2SO4的制法：SO3+H2O＝H2SO4SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

SO3+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O (除SO2中的SO3)SO3中硫元素处于最高价态，故三氧化硫具有较强的氧化性。

3.二氧化硫的污染(1)空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。

二氧化硫理化性质无色气体。

有强烈刺激性气味。

分子式S-O2。

分子量64.07。

相对密度2.264(0℃)。

熔点-72.7℃。

沸点-10℃。

蒸气压338.32kPa(2538mmHg 21.11℃)。

在水中溶解度8.5%(25℃)。

易溶于甲醇和乙醇; 溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等。

潮湿时,对金属有腐蚀作用。

不能与下列物质共存:卤素或卤素相互间形成化合物、硝酸锂、金属乙炔化物、金属氧化物、金属、氯酸钾、氢化钠。

消防措施消防人员必须穿戴全身防护服、佩带正压供气式呼吸器,方可关闭钢瓶阀门,以杀灭火势。

用水冷却火场中的钢瓶,并应迅速将钢瓶转移至安全地带。

储运须知包装标志：有毒气体。

包装方法：高压钢瓶。

储运条件：储存于通风良好不燃材料结构的库房。

避免容器受日光直晒或受热。

平时检查钢瓶是否漏气。

搬运时钢瓶须戴安全帽及防震橡皮圈,防止撞击和剧烈震动,避免容器受损。

与有机物、可燃物、氧化剂和其他可燃物质隔离储运。

泄漏处理对泄漏物处理必须穿戴氧气防毒面具。

残余气体或钢瓶泄漏出的气体用排风机排送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。

接触机会燃烧含硫的煤和石油燃料、熔炼硫化矿石等都有二氧化硫生成。

在工业生产中, 它常用于制造硫酸、亚硫酸盐,一些有机化合物的合成(如硫酰氯、亚硫酰氯、磺酸盐)、硫化橡胶、合成酚; 水果防腐剂、蔬菜保鲜; 漂白纸张、木桨、羊毛、稻草、谷物; 以及熏蒸杀虫剂的警戒剂、造酒过程中的消毒剂; 玻璃制造过程中的碱中和剂; 水处理后还原游离氯、冶炼镁和精炼石油等都产生大量SO2的工业废气,是大气主要污染物之一。

侵入途径主要经呼吸道吸收。

毒理学简介SO2 吸入后,在呼吸道粘膜表面与水作用生成亚硫酸,再经氧化而成硫酸,因此,它对呼吸道粘膜具有强烈的刺激作用。

动物试验证明：SO2从呼吸道吸收,在组织中分布量以气管为最高,肺、肺门淋巴结及食道次之,肝、脾、肾较少。

同时发现SO2可使动物的呼吸道阻力增加,其原因可能是由于刺激支气管的神经末稍, 引起反射性的支气管痉挛; 也可能因SO2直接作用于呼吸道平滑肌, 使其收缩或因直接刺激作用使细胞坏死,分泌增加。

二氧化硫一、标识中文名二氧化硫；亚硫酸酐英文名sulfur dioxide分子式SO2相对分子质量64.06CAS号7446-09-5危险性类别第2.3类有毒气体化学类别非金属氧化物二主要组成与性状主要成分含量工业级一级≥99.9%；二级≥99.0%外观与性状无色气体，具有窒息性特臭。

主要用途用于制造硫酸和保险粉等。

三健康危害侵入途径吸入健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。

皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。

少数工人有牙齿酸蚀症。

四急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

就医。

眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

就医。

吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

食入五燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点（℃）无意义爆炸下限（%）无意义引燃温度（℃）无意义爆炸上限（%）无意义最小点火能（mJ）无意义最大爆炸压力（Mpa）无意义危险特性不燃。

若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

灭火方法本品不燃。

消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风处灭火。

切断气源。

喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳。

六泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150M，大泄漏时隔离450M，严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。

从上风处进入现场。

尽可能切断泄漏源。

用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。