浙江省2016届高考化学选择题13题----离子共存2016.3.18

第13题图
浙江省2016届高考化学选择题13题----离子共存 2016.3.18
1．固体粉末X 中可能含有Cu 、FeO 、Fe 2O 3、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 2O 3、NaAlO 2中的若
干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO 3－+ AlO 2－+H 2O== Al (OH)3↓+ CO 32－
下列说法正确的是
A ．气体乙和气体丙都为纯净物
B ．固体粉末X 中一定含有FeO 、Na 2S 2O 3、NaAlO 2，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3
C ．溶液丁中的阳离子一定只含H +、Fe 2+
D ．溶液甲中一定含有AlO 2－，可能含有CO 32 2．已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K +、
Cu 2+、Al
3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、NO 3-、SO 42-，且5种离子的物质的量浓度相等。

为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是
A ．无法确定溶液中是否存在Cu 2+离子
B ．原溶液中不含K +、Al 3+、CO 32-等离子
C ．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO 3-离子
D ．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
3．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na +、K +、Al 3+、
CO 32－、HCO 3－、SO 42－、SO 32－、NO 3－中的若干种离子。

某同学对该粉末进行如下实验：
以下说法正确的是
A ．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO 2，原混合物中一定含有Al 3+和HCO 3－
B ．白色沉淀乙是BaSO 4，原混合物中一定含有SO 42-
C ．气体乙一定是NO 和NO 2的混合气体
D ．原混合物中一定含有Na +、Al 3+、NO 3－、SO 32－
4．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。

铝灰是铝加工行业的废渣，其
主要成分为Al 、Al 2O 3，可能还含有KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH 溶液，并置于空气中。

充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g 固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：
A ．根据①可推出铝灰中一定含有SiO 2
B ．根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C ．根据③可推出铝灰中一定含有FeO 和Fe 2O 3
D ．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
5.某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：
下列判断不正确的是：
A.离子X 是H +，离子Y 是SO 42-
B ．不能确定NO3-是否存在于废水中
C ．沉淀C 是纯净物
D.废水中一定存在Fe 2+、NH 4+，可能存在K +
6．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+
B ．溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO 3−
C ．溶液中n (NH 4+)=0.2mol
D ．n (H +)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+) = 1∶1∶1 m 沉淀 /g
n (NaOH)/mol
0.1 0.5 0.7 0.8
7.某溶液中可能含有Na+、K\ AlO厂、C032—、S032_、Cl_中的若干种离子。

某同学设计
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在S〇32_
B.试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C.上述流程步骤（1 ） ( 2 ) ( 3 )的顺序改为（3 ） ( 2 ) ( 1 )，可能会获得相同的实验现象
D.试样溶液中肯定存在A102—、CF,其中Na+、K+至少存在1种
8．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
9．某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋
B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1 10．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。

若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。

下列结论正确的是
A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+ B．白色沉淀C可能是Al(OH)3
C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物11．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+B．试剂①为硝酸钡
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
D．试剂②一定为盐酸
12．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。

常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）。

下列说法错误是（）
A．原混合气体中有5ml O2
B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
1-5DBDDB 6-10CDDAC 11-12 CA。