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高中化学离子共存试题精选

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. 专题二：离子共存 选择题

（2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3- B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

C．Na+、S2- 、OH－、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－

（2011安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl-、NO3、Na+、SO23、

B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br-

C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D．pH=12的溶液中 NO3、I-、Na+、Al3+

（2011广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I-、NO3-、SiO32- B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-

C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-

（2010上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3

C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

（2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-

（2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl－ B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-

C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+

（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+ 、AlO2-、Br- B． H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+ 、NO3-、Cl－

（2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

（2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

（2008广东基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl- .

. D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-

（2008江苏卷）8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

（2007江苏）6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2007北京）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

1．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

2．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

4.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+

B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

5.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

6（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓ .

. B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂

C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

8. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

9.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

答案及解析

答案：（2011全国）11．B（2011安徽）8．B（2011广东）8.C（2011江苏）4.C（2010安徽）9．B（2010上海）9 .D（2010广东）7．C（2009安徽）10. D（2009全国一）6.D（2009重庆）8．D（2009重庆）10．B（2009四川）8.D（2009江苏）7.D（2008全国一）6.B（2008重庆卷）9.D（2008广东基础卷）29．B（2008江苏卷）8．C（2007江苏）6．A（2007北京）7、B

1．解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C

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如何做好高中化学“离子共存判断”问题

如何做好高中化学“离子共存判断”问题

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如何做好高中化学“离子共存判断”问题

作者：王培明

来源：《理科考试研究·高中》2015年第06期

学生进入高中化学的学习过程后，大多数学生对“有关溶液中离子能否共存问题”感觉不会做，即便有时做对了，也感觉心中没底，模模糊糊.然而这类题目是中学化学中的常见问题.近几年高考几乎每年都有判断离子大量共存的问题.从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高.也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大.造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识系统整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整.也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成.当然少数学生对离子反应条件不熟练或不知道学习他们是干什么的，不能把所学知识灵活应用.

二、解答此类题目应该注意的问题

1.审题时应注意题中给出的附加条件

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”.看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等.

2.注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO-3能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO-3、H+相遇）不能共存；MnO-4 与Cl-在强酸性条件也不能共存；S2-与SO2-3在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存.

3.对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或c（H+）、c（OH-），或加入指示剂颜色的变化，等等.但如果题中告诉的是水电离的c（H+）

(完整)高中化学离子共存

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂

一、离子共存知识梳理：

(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。

(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。

多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子

如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等

这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。

弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子

如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

(三）氧化还原

常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如

Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

(四）水解 能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子

2.常见双水解反应：

高中化学 离子共存与离子检验练习

高中化学 离子共存与离子检验练习

学必求其心得，业必贵于专精

1 考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验

电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现.

离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I— 等,Ca2+与F—，C2O42—

高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

第7讲 离子共存 离子的检验和推断

【核心素养分析】

宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】

知识点一 离子共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：

1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO2－3，Ag+与Br-，Ca2+与SO2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH＋4与OH－，H+与CO2－3、HCO－3、S2-、HS-、SO2－3、HSO-3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO2－3、S2-、SO2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH＋4因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO－3、ClO-、MnO－4 (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：

弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH＋4与CO2－3、HCO－3、S2-、HS-、AlO－2等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

【知识拓展】

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。