盐类水解复习(2)

盐类水解复习
考纲要求：
1了解盐类水解的原理
2了解影响盐类水解程度的因素
3了解盐类水解的应用
近两年全国高考试题中涉及盐类水解的相关试题：
2015 全国（II）10 B 1L0.1mol／L的NaHCO3 溶液中HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.1N A 2016 全国（I）10 C 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2016 全国（II）13 B 由氯化镁溶液制无水氯化镁固体的方法：将氯化镁溶液蒸干
三盐类水解的应用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3；Al2(SO4) 3；FeCl2溶液
2、溶液蒸干问题：
把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？
Al2(SO4) 3；KAl (SO4) 2; NaHCO3; Na2SO3
3、除去溶液中某些金属离子
pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入的试剂不合理的是（）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3
如果杂质是FeCl2和FeCl3呢
4、某些盐的制取
如：制备Al2S3只能在干态
5、某些盐溶液的保存
如：Na2CO3溶液不能用玻璃塞
NH4F不能用玻璃试剂瓶
6、化肥施用
如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

讨论：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
7、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂
如：明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）可作净水剂
8、泡沫灭火器原理
9、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好
四、盐类水解的常见题型
（一）判断盐溶液的酸碱性
例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COOK ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是。

（二）判断盐溶液中离子种类多少
例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( )。

A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3D．NH4C1
（三）判断盐溶液中离子浓度大小
注意：
1、两个微弱
（1）微弱电离：溶质分子是主要的。

NH3·H2O溶液中离子浓度大小：
（2）微弱水解：盐电离出来的离子是主要的
NH4Cl溶液中离子浓度大小：
2、三种守恒
（1）电荷守恒
a.溶液中阴阳离子要找全
b. 离子浓度*电荷数
（2）物料守恒
a.确定哪两种元素守恒关系
b．注意不要把系数乘反了，注意系数与电荷守恒的区别。

（3）质子守恒
a．明确溶液中那些微粒结合了水电离出的H+(或OH-)，结合的数目。

b．可以用电荷守恒和物料守恒等式运算得到
常见类型：
1、单一溶液离子浓度大小比较
①多元弱酸：如草酸
②多元弱酸的盐：如Na2CO3
NaHCO3
练习1、在硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（）（双选）
A. c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C. 2c(NH4+) ＝c(SO42-) ＞c(H+) ＝c(OH-)
D. 2c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)
2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C．c(C2O42-) ﹤c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
③不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑其它离子对其的影响
如：同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：
2、混合溶液
思路：若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面
练习：等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（）
A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
等浓度的HA与NaA溶液可能呈酸性或碱性或中性，题目会提示
（1）多元弱酸与其盐等浓度混合，如果显酸性，则电离水解
（2）多元弱酸与其盐等浓度混合，如果显碱性，则电离水解
练习：1、将0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）
C．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（H+）> c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）
2、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c （H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c （OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图1正确的是（填图象符号）______；
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c （OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．
（5）如图2所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______，正极反应式是______．
真题示例：
1.（2012四川高考）
2.（2013四川高考）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中： c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
3.（2014四川高考）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－) >c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)
D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)
4. (2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)。