新疆乌鲁木齐市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版

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专业. 乌鲁木齐市第八中学2012-2013学年高二第一学期期末考试卷

化学试卷

满分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 l：127 Cl：35.5 Ag：108

第Ⅰ卷(选择题，共52分)

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）

1．.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是（ ）

A．丙烷的沸点比正丁烷低 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)；

H2 221.5 kJ/mol

2．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定 B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ

4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且

C(s) ＋ 12O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol .

专业. CO(g) ＋ 12O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

6．下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素

7．对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是

A．vA=0.4mol·L-1min-1 B．vB=0.8mol·L-1min-1

C．v3AB=0.6mol·L-1min-1 D．v2A=0.01mol·L-1·S-1

8．在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动

(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加

(5)正逆反应速率都增大

A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)

9．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a％，乙中SO2的转化率为b％，则

A．a% > b％ B．a% < b％ C. a% = b％ D．无法判定

10. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为

A 1/5 B 1/4 C 1/3 D 1/2

11．可逆反应ABsC()达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 .

专业. 12.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是

A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

13．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：

A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸

14.为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液

C、适量KOH溶液 D、适量NaHS溶液

15.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

16. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+

C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol

17．.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

18．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： .

专业. X极：O7HCO

8e10OHCH2234

Y极：8OH 8e2OO4H22

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

20．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统的阳极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e—+2OH—=2H2

21．用惰性电极电解2MCl的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为

A．b22.4a B．b11.2a C．b5.6a D．b2.5a

22．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是

A.属于盐类 B.能溶于水 C.属于烃类 D.不易分解

23．互称为同分异构体的物质不可能

A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的结构

C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式 .

专业. 24．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定

25．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

A． 所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上

26．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为