新疆克拉玛依市高二上学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 16 页 新疆克拉玛依市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（
）
A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染
B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染
D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
2. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B . 工业合成氨
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 葡萄糖在人体内生理氧化
3. （2分） 在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1 ． 在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L﹣1•s﹣1 ， 所经过的时间是（ ）
A . 0.44 s
B . 1 s
C . 1.33 s
D . 2 s
4. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 16 页
A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
5. （2分） (2016高二上·宜春期中) 设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1 ， N2+3H2⇌2NH3△H＜0
反应速率为υ2 ， 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . 增大，减小
D . 减小，增大
6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法和应用与盐的水解有关的是（ ）
①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 ②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④
D . ①②③④
7. （2分）
氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是（ ） 第 3 页 共 16 页 A .
次氯酸中氯元素呈-1价
B . 次氯酸属于电解质
C . 次氯酸的化学性质很稳定
D . Cl2与水的反应中无电子转移
8. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A . 闻气体气味
B . 点燃酒精灯
C . 过滤
D . 移开蒸发皿
9. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列说法错误的是（ ）
A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B . 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可向溶液中加入足量MgCO3 ， 过滤
C . pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ②
D . 任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0
10. （2分） (2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 第 4 页 共 16 页
A .
锌片发生氧化反应作阴极
B .
电子从铁片经过导线流向锌片
C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法
11. （2分） 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（ ）
A .
达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（ ）
A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣ 第 5 页 共 16 页 +2BaSO4↓+2H2O
14.
（2分）
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A .
负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl
B . 放电时，交换膜右侧溶液中pH升高
C . 当电路中转移0.1 mol e- ， 通过交换膜的阳离子为0.2 mol
D . 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变
15. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol
CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的△H＞0、△S＜0
B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）
D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）
16. （2分） (2018高二上·常州期末) 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）
A . 标况下，1molCCl4的体积约为22.4L 第 6 页 共 16 页 B . 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2
，
转移的电子数为2NA
C . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NA
D . 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA
17. （2分） 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（ ）
A . 实验操作时的环境温度为22℃
B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
18. （2分） 下列有关离子浓度的关系不正确的是（ ）
A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7
B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO﹣）
C . 0.1mol•L﹣1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3﹣）＞C（H+）＞C（SO32﹣）＞C（OH﹣）
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
19. （2分） 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A . 温度130℃、压强3.03×105Pa 第 7 页 共 16 页 B .
温度25℃、压强1.01×105Pa
C .
温度130℃、压强5.05×104Pa
D . 温度0℃、压强5.05×105Pa
20. （2分） (2015·苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
C . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣
二、 填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2020高二上·新乡期末) 印染工业常用亚氯酸钠( NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：① NaClO2的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCO2·3H2O。
②KSP(FeS)=6.3×10-18；KSP(CuS)=6.3×10-36；KSP(PbS)=2.4×10-28。
（1） 发生器中反应的还原剂是________(填化学式，下同)，吸收塔中反应的氧化剂是________。
（2） 亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸 HCIO2 HF HCN H2S
Ka/mol·L-1 1×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10 K1=9.1×108
K2=1.1×10-12
