2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
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2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019 届衡水中学高三下学期理综考试化学试题
可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23
一、选择题此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要
求的。
7、化学与生活亲密有关。以下说法不正确的选项是
A. 流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性
B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2 漂白的纸张变黄的原理同样
C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排
D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼
8、以下有关实验的说法正确的选项是
A. 用镊子夹住 pH 试纸蘸取 Na 2CO3 溶液测溶液的 pH
B.为考证 Cu 与浓硫酸反响生成 Cu2+ ，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象
C.用盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液到终点时，俯视读数。所测 NaOH 溶液浓度偏高
D.实验宽配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
9、化合物 (x) 、 (y)、 (z)的分子式均为 C8 H8，以下说法正确的选项是
A.y 的二氯代物有 3 种 B.x、 y 和 z 均能与溴水发生反响
C.z 中的全部原子在同一平面上 D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种
10、某学习小组设计实验制备 Ca(NO ) ，实验装置以下图 (夹持装置已略去 )。已知 :2NO+CaO ==Ca(NO
2 ) ；
2 2 2 2
2NO 2+CaO2==Ca(NO 3) 2。以下说法不正确的选项是
A. 通入 N2 是为了排尽装置中的空气
B.装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙
D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别 CO2 和 CO 2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂
(LiMn
2O4)作正极，以
0.5 mol/Lli
2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，
LiMn 2 O4 与
Li 2Mn 2O4 能够互相转变。以下有
关该电池的说法正确的选项是
A. 该电池放电时，溶液中的 SO4 2-向电极 b 挪动
B.该电池负极的电极反响式为 :2Li+2H
2 O==2LiOH+H ↑
2
C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连
D.电池充电时，阳极的电极反响式为 :LiMn O - O +Li + -e ==LiMn
2 4 2 4
12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X 2[Y 4Z10](ZW) 2，X 、Y 、Z、W 均为短周期元素， X 与 Y 为
同一周期相邻元素， Y 的最外层电子数为次外层的一半， X 为地壳中含量最多的金属元素， X 的离子
与 ZW- 含有同样的电子数。以下说法正确的选项是
A. 原子半径 :Y>X>Z>W
B.最简单氢化物的沸点 :Y>Z
C.X 与 W 形成的 [XW 4] -拥有较强的复原性
D.可用 NaOH 溶液分别 X、 Y 的最高价氧化物的混淆物
13、 25℃时， K a(CH 3COOH)=1.7 ×10-5。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸滴定 10.00 mL0.1mol/L 的碱 MOH ，
滴定过程中加入醋酸的体积 (V) 与溶液中 lg[C(H +)/c(OH - )]的关系以下图。以下说法正确的选项是
A.MOH 的电离方程式为 MOH M + +OH -
B.a 点 :V(CH 3COOH)= 10.00 Ml
C.b 点 :c(CH 3 COO-)>c(H + )>c(M +)>c(OH -)
D.25℃，时， CH 3COO -的水解均衡常数为 (10/17) ×10-9 2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
26、 (15 分 )甲酸 (HCOOH) 是复原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学
兴趣小组在剖析甲酸的构成和构造后，对甲酸的某些性质进行了研究。请回答以下问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反响
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸 (HCOOH) 与甲醇 (CH 3OH) 的酯化反响实验 :
有关物质的性质以下 :
沸点 /℃ 密度 (g ·cm-3 ) 水中溶解性
甲醇 64.5 0.79 易溶
甲酸 100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶
(1)装置中， 仪器 A 的名称是 _________________，长玻璃管 c 的作用是 __________________________ 。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反响的化学方程式为 ____________________________________________ 。
(3)要从锥形瓶内所得的混淆物中提取甲酸甲酯，可采纳的方法为
__________________________________ 。
II. 甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并采集 CO 气体，其正确的连结次序为 a→ __________(按气流方向从左到右，用
小写字母表示 )。
(2)装置 B 的作用是 __________________________________ 。
(3)必定条件下， CO 能与 NaOH 固体发生反响 :CO+NaOH HCOONa 。 2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
①为了证明 “CO与
NaOH
固体发生了反响 ”，设计以下定性实验方案
:取固体产物，配成溶液，
___________。
②测定产物中甲酸钠 (HCOONa) 的纯度：正确称取固体产物 8,0 g 配制成 100 mL 溶液，量取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，再加入 ___________ 作指示剂，用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶液滴定节余的 NaOH ，平行滴定三次，均匀耗费盐酸的体积为 5.05 mL ，则产物中甲酸钠的质量分数为 _______( 计算结果精
确到
0.1%) 。
27、 (14 分 )氯化铁和高铁酸钾都是常有的水办理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进
一步氧化制备高铁酸钾的流程以下 :
请回答以下问题 :
(1) 氧“化 ”阶段通入过度空气比用氯气作氧化剂拥有的长处是__________________________________ 。
(2) 合“成 ”阶段生成 Na2FeO4 的离子方程式为 __________________________________ 。
(3)为了查验 “氧化 ”过程中所得 FeCl3 溶液中能否含有 Fe2+，某同学取少许溶液于试管中，采纳以下试
剂能够达到目的的是
_______(填字母
)。
a.KSCN
溶液
b.NaOH
溶液
c.K 3[Fe(CN) 6] 溶液
d.苯酚溶液
若采纳酸性 K MnO 4 溶液进行查验，请剖析方案能否合理，并说明理
由 :_____________________________ 。
(4)过程①制取 FeCl3 固体的详细操作步骤是
_____________________________________________________ 。若使 6.4 mol/LFeCl 3 饱和溶液不析出
3
，需控制溶液的 pH 小于 _______{ 已知该实验条件下， sp 3
]=8.5 -36 ，K w -13 ，
Fe(OH) K [(Fe(OH) ×10 =1.1 ×10
1.13≈ 1.33}
(5)在不一样温度和不一样 pH 下， FeO42-的稳固性以以下图所示 : 2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
从上图剖析，为了提升 “合成 ”阶段 Na2FeO4 的产率，可采纳的实验条件范围为
______________________ 。
28、 (14 分 )氮和碳同样也存在一系列氢化物，如 NH 、NH、N H 、N H
6 等。
3 2 4 3 5 4
请回答以下问题
(1)上述氮的系列氢化物的通式为 ______________； N 3H5 的电子式为 _____________________ 。
3 2
(g)==4NO(g)+6H 2
O(g) 1 -1
K 1
(2)已知 :① 4NH (g)+5O △ H = a kJ mol·
② 4NH 3(g)+3O 2(g)==2N 2(g)+6H 2O(g) △ H2= b kJ mol· -1 K 2
写出 N 2 与 O2 反响生成 1mol NO 气体的热化学方程式 :________________________________ ；该反响
式的均衡常数表达式 K=__________________( 用含有 K 1、 K 2 的代数式表示 )。
(3)已知 NH 3·H2O 为一元弱碱， N 2H 4·H2O 为二元弱碱， N 2H 4·H 2O 在水溶液中的一级电离方程式为
N2 H4·H 2O+H 2O N 2H 4·H2 O++ OH -，则可溶性盐盐酸肼 (N 2H6Cl 2)
第一步水解的离子方程式为 _________________________________________________ ；溶液中离子浓
度由大到小的次序为 ________________________________________________ 。
(4)以下图， 隔板 I 固定不动， 活寨 II 可自由挪动， M 、N 两个容器中均发生反响 :N 2(g)+ 3H 2(g)
2NH (g) 。向 M 、N 中均通入 lmol N
2 和 2.3 mol H 。初始时 M 、 N 容积同样，并保持温度不变，则达
3 2
到均衡时 H2 的转变率 aM (H2 )_____aN (H 2)(填 “ >”“或=”。“)达到均衡时测得容器 N 的容积为 2.0 L ，其
中含有 0.2 mol NH 3，则此条件下该反响的均衡常数 K=______________ 。
35、 [化学一选修 3:物质构造与性质 ](15 分)
