河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理综化学试题

河北省衡水中学2017届高三放学期三调考试理综化学试题 1 / 12

7．化学与生产、生活、科技、环境等亲密有关。以下说法正确的选项是

A.地沟油严禁用于食品用油，但能够用于制肥皂和生物柴油

B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接汲取的有机物

D．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新式的有机高分子资料

8．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置。某微生

物燃料电池的工作原理以下图，以下说法正确的选项是

A.电子从 b 流出，经外电路流向 a

B.HS-在硫氧化菌作用下转变为 SO42- 的反响是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.假如将反响物直接焚烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+ 经过质子互换膜

9. 以下实验的现象与对应结论均正确的选项是

10．以下有关物质转变关系的说法中不正确的选项是（ ）

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A.图 1 中甲可能是 Cl2，X 可能是 Fe

B.图 2 中反响必定是置换反响或复分解反响

C.图 3 中是向某溶液中滴加 NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是 Al 2(SO4)3 D.图 4 中 a 可能为 NaOH，b 可能为 Na2CO3,c 可能为 NaHCO3

11.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是

A.28g 由乙烯和环丁烷 (C4H8)构成的混淆气体中含有的碳原子数为 2NA

B.常温下， 1L0.5mol/LFeCl 3 溶液中含有的 Fe3+数量必定小于 0.5NA

C.92g 由 NO2 和 N2O4 构成的混淆气体中含有的原子总数为 6NA

D.22.4L 氯气与足量镁粉充足反响后，转移的电子数为 2NA

12.分子式为 C5H10O2 且能与 NaOH 溶液反响的有机物有 (不含立体异构 )

A.13种 B.4种 C.9种 D.16种

13.常温下 10mL 年月均为 0.1mol·L-1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的 pH 随溶液体积变化曲线以下图。则以下说法不正确的选项是

A.电离常教： K(HX)

B.浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 和 HY 的混淆溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C.浓度均为 0.1mol·L -1 的 NaX 和 NaY 的混淆溶液中:c(Na+)>c(Y -)>c(X -)>c(OH-)>c(H+)

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D.a 点水的电离度大于 b 点水的电离度

26．(14 分)一氯化碘 (沸点 97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶

于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。 回答以下问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、 纯净的氯气与碘反响制备一氯化碘， 其装置以下：

(已知碘与氯气的反响为放热反响）

①各装置连结次序为 A→______；A 装置中发生反响的离子方程式为

_________。

②B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： _______，D 装置的作用是

____________。

③将 B 装置获得的液态产物进一提纯可获得较纯净的 ICl ，则提纯采纳的操作

方法是 ______。（2）乙组同学采纳的是最新报导的制一氯化碘的方法。即在

三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约 50℃，在不停搅拌下逐滴加入氯酸

钠溶液，生成一氯化碘。则发生反响的化学方程式为 __________。

（3）设计实考证明：

① ICl 的氧化性比 I2 强： ____________。

② ICl 与乙烯作用发生加成反响： ____________。

27．(14 分）聚合氯化铝是一种新式净水剂，此中铝的总浓度 (用 c 表示）包含三

类：主要为 A l 3+的单体形态铝（用 Al a 表示）总浓度，主要为主要为 [AlO 4

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Al 12(OH)24(H2O)12 ] 7+的中等聚合形态铝总浓度 (用 Alb 表示 )和 Al(OH) 3 胶体

形态铝 (用 A1c 表示 )总浓度。

（1）真空碳热复原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，有关反响的热化学

方程式以下：

① Al 2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

② 3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl 3(g) △H2=bkJ·mol -1

则反响 Al 2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含 a、b 的

代数式表尔）。 反响①在常压、 1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△

H______( 填“ >”“ =”或“ <”）。

（1）用膜蒸馏（简称 MD ）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不一样浓度聚合氯化铝溶液中铝形态散布（百分数）以下表：

①在必定温度下， c 越大 ,Al(OH) 3 胶体的百分含量 ______(填“越大”“越小”

或“不变” )。

②若将 c=2.520mol/L 的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反响的离子方程式为 _____________。

（3）必定条件下，向 1.0mol/L 的 AlCl 3 溶液中加入 0.6 mol/L 的 NaOH 溶液，可制得 Alb 含量约为 86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成 [AlO 4

Al 12(OH)24(H 2O)12 ]7+的离子方程式： _______。

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（4）已知 Al 3++4X=2 Al 1 X 12. 6

2

，X 表示显色剂， Al 1 X 12.6 表示有色物质，经过比

2

色剖析获得 25 ℃时 Al 3+浓度随时间的变化关系以下图（初始时 X 的浓度

为 0.194mol·L -1）。

①1min 时, Al 1 X 21.6

2

的浓度为 ___________。

②0～3min 内该反响的速率 vx＝________。

③第 9min 时，反响达到均衡， K=__________(用代数式表示）。

28. (15 分)以某含铜矿石 [ 主要成分是 FeCuSi3O13(OH)4，含少许 SiO2、CaCO3]为

原料制备 CuSO4·5H2O 的流程以下：

已知有关试剂成分和价钱以下表所示：

请回答以下问题：

（1）含铜矿石粉碎的目的是 _______。

（2）酸浸后的溶液中除了 Cu2+外，还含有的金属阳离子是 _______。

（3）固体 1 溶于 NaOH 溶液的离子方程式为 __________。

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（4）联合题中信息可知：所采纳的试剂 1 的名称为 _______；加入该试剂时，

发生反响的离子方程式为 _________。

（5）试剂 2 能够选择以下物成中的 ______。滤渣 2 中必定含有的物质为

______(填化学式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO ·5H

2O 用于电解精华铜时，导线中经过 × 3 的电量，测

4 9.632 10 C

得阳极溶解的铜为 16.0g。而电解质溶液（原溶液为 1 L）中恰巧无 CuSO4，

则理论上阴极质量增添 _____g，原电解液中 CuSO4 的浓度为＿ _ 。已知一个

电子的电量为 1.6×10-19C）

35．【化学－物质构造与性质】（ l5 分）

氢化铝钠（ NaAlH 4）是一种新式轻质储氢资料， 掺入少许 Ti 的 NaAlH 4 在

150℃ 时释氢，在 170℃、 15.2 MPa 条件下又重复吸氢。 NaAlH 4 可由 AlCl 3

和 NaH 在适合条件下合成。 NaAlH 4 的晶胞构造以下图。

（1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 ___________。

（2）NaH 的熔点为 800℃，不溶于有机溶剂。 NaH 属于 _____晶体，其电子

式为 ______。

（3）AlCl 3 在 178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为 267，蒸气分子的结

构式为 ____（注明配位键）。

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